福建省2024中考化學(xué)2專題突破篇第26課時(shí)實(shí)驗(yàn)探究題課后練本課件

第26課時(shí)實(shí)驗(yàn)探究題專題突破篇類型1有關(guān)物質(zhì)成分的探究1.【2023福州模擬9分】胃酸過多會(huì)引起不適，不同病癥需要服用不同的抗酸藥。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)抗酸藥選擇進(jìn)行探究。1234【查閱資料】①抗酸藥主要利用有效成分與胃液中的過量鹽酸反應(yīng)，藥品用量一般為1～2片（約0.5g～1g）。②氧化鎂和氧化鐵均屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)的原理相似。③胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，當(dāng)pH為3～5時(shí)活性較好，當(dāng)pH超過6時(shí)，因變性而失去活性。④理想抗酸藥應(yīng)具備起效快速，避免產(chǎn)生氣體刺激潰瘍面等特點(diǎn)。1234【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】I.是否引起胃內(nèi)壓強(qiáng)的變化

錐形瓶中模擬胃酸過多的環(huán)境。將氣球中的抗酸藥加入錐形瓶中。1234Ⅱ.是否引起胃內(nèi)溫度和pH的變化

利用圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向4個(gè)燒瓶中分別加入抗酸藥，打開恒壓滴液漏斗，滴加0.37％的足量稀鹽酸。傳感器測得的相關(guān)結(jié)果見圖2、3、4。1234【解釋與結(jié)論】

（2）藥品用量在1～2片內(nèi)，針對(duì)“嚴(yán)重胃潰瘍患者”不建議選用的抗酸藥是

碳酸氫鈉片

?，理由是

因?yàn)樘妓釟溻c與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w會(huì)刺激潰瘍面

?。Al（OH）3＋

碳酸氫鈉片因?yàn)樘妓釟溻c與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w會(huì)刺激潰瘍面1234（3）下列關(guān)于氧化鎂粉末、氫氧化鋁片分別與鹽酸反應(yīng)的敘述正確的是

AD

?。A.氧化鎂粉末的反應(yīng)會(huì)引起溫度上升B.反應(yīng)后溶液均顯堿性C.氫氧化鋁片的反應(yīng)更快D.均有水生成AD1234（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，鋁碳酸鎂咀嚼片的優(yōu)勢有

藥品用量在1～2片內(nèi)、鋁碳酸鎂咀嚼片起效快速、產(chǎn)氣少、不刺激潰瘍面、能保持胃蛋白酶的活性（合理即可）

?。藥品用量在1～2片內(nèi)、鋁碳酸鎂咀嚼片起效快速、產(chǎn)氣少、不刺激潰瘍面、能保持胃蛋白酶的活性（合理即可）1234【反思與評(píng)價(jià)】（5）查閱資料發(fā)現(xiàn)Ⅰ中實(shí)驗(yàn)1－3無明顯現(xiàn)象是與物質(zhì)的用量有關(guān)。小明同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了鋁碳酸鎂咀嚼片中含有碳酸根離子，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：取6片鋁碳酸鎂咀嚼片于試管中，

滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水，澄清

石灰水變渾濁

?。滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁1234類型2有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究2.【2023福州模擬10分】碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當(dāng)會(huì)被氧化為單質(zhì)碘（I2）而泛黃變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組為探究碘化鉀變質(zhì)原理，進(jìn)行如下活動(dòng)。1234Ⅰ.對(duì)于碘化鉀變質(zhì)的原理，有兩種不同的反應(yīng)：甲：4KI＋O2＋2CO2?

?2K2CO3＋2I2乙：4KI＋O2＋2X?

?4KOH＋2I2（1）請(qǐng)將上述方程式補(bǔ)充完整，X的化學(xué)式是

H2O

?。H2O【查閱資料】1234Ⅱ.KOH與NaOH都屬于堿，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：探究變質(zhì)的原理取適量碘化鉀固體露置于空氣一段時(shí)間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。1234

CO2

1234實(shí)驗(yàn)2：探究變質(zhì)的條件分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。1234【解釋與結(jié)論】（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)

②、④

?（填序號(hào)，下同），可以得出KI變質(zhì)一定與水有關(guān)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)

③、④

?，可以得出KI變質(zhì)一定與氧氣有關(guān)。②④③④（4）從上述實(shí)驗(yàn)可推知，KI變質(zhì)的條件是

水和氧氣同時(shí)存

?。水和氧氣同時(shí)存在1234【提出問題】CO2的作用是什么？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中（編號(hào)1，2，3），再向試管2中通入CO2，向試管3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測定溶液的pH；幾分鐘后觀察溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：1234【解釋與結(jié)論】（5）CO2在KI變質(zhì)過程中的作用是

提供酸性環(huán)境，加快KI變質(zhì)

??！痉此寂c評(píng)價(jià)】（6）探究KI變質(zhì)條件時(shí)，同學(xué)們排除了氮?dú)夂拖∮袣怏w的影響，其原因是

氮?dú)夂拖∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

?。提供酸性環(huán)境，加快KI變質(zhì)氮?dú)夂拖∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定1234點(diǎn)撥：（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、4可知，只含有氧氣和二氧化碳，碘化鉀不能變質(zhì)，含有氧氣、二氧化碳和水，碘化鉀變質(zhì)，可以得出KI變質(zhì)一定與水有關(guān)；對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可知，只含有二氧化碳和水，碘化鉀不能變質(zhì)，含有二氧化碳、水和氧氣，碘化鉀變質(zhì)，可以得出KI變質(zhì)一定與氧氣有關(guān)；（4）從上述實(shí)驗(yàn)可推知，KI變質(zhì)的條件是水和氧氣同時(shí)存在；1234（5）由表格數(shù)據(jù)可知：pH值越小，酸性越強(qiáng)，越容易變質(zhì)，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，CO2在KI變質(zhì)過程中的作用是提供酸性環(huán)境，加快KI變質(zhì)；（6）氮?dú)?、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1234類型3有關(guān)物質(zhì)變化影響因素的探究3.【2023北京】如圖是一個(gè)趣味變色實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響因素進(jìn)行探究。資料：碘酒為碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2變藍(lán)，在本實(shí)驗(yàn)中作為指示劑，指示I2是否存在。1234【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】向燒杯A中加入一定體積的3％H2O2溶液、水和2mL1％淀粉溶液。向燒杯B中加入一定體積的2％碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間。1234說明：本實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和。1234【解釋與結(jié)論】（1）H2O2溶液中，溶質(zhì)是

過氧化氫（或H2O2）

?。（2）①②③的目的是

探究碘酒體積對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響

?。（3）由②④⑤可以得到的結(jié)論是

相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時(shí)間越短

?。（4）①中，若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時(shí)間

＞

?（填“＞”“＜”或“＝”）595s。過氧化氫（或H2O2）探究碘酒體積對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時(shí)間越短＞1234【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】（5）補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明了維生素C用量對(duì)混合后溶液變色時(shí)間也有影響。實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯A中加入20mL3％H2O2溶液、10mL水、2mL1％淀粉溶液，

向燒杯B中加入5mL的2％碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為

25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間，與實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)比

?。向燒杯B中加入5mL的2％碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間，與實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)比1234（6）同學(xué)們進(jìn)一步證明了I2與維生素C能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到

溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，再變?yōu)闊o色

?。溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，再變?yōu)闊o色1234類型4有關(guān)反應(yīng)異?，F(xiàn)象的探究4.【2023泉州模擬10分】化學(xué)小組進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：將稀鹽酸、稀硫酸分別加入到裝有少量氧化銅粉末的試管甲、乙中，微熱，觀察到黑色固體完全溶解，試管甲中的溶液顯綠色，試管乙中的溶液顯藍(lán)色。激發(fā)了他們的興趣，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。1234

CuO＋

探究一：為什么CuCl2溶液顯綠色而CuSO4溶液顯藍(lán)色？【猜想與假設(shè)】①硫酸銅溶液顯藍(lán)色與硫酸根離子有關(guān)；②氯化銅溶液顯綠色與氯離子有關(guān)。1234【實(shí)驗(yàn)1】（2）取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的稀硝酸，加熱，觀察到黑色固體完全溶解，溶液仍顯藍(lán)色，說明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與

硫酸根離子

?無關(guān)，而是與銅離子有關(guān)。硫酸根離子

1234（3）小組的操作：取試管乙中的溶液滴加一定量的

NaCl溶液（合理即可）

?，觀察到溶液由藍(lán)色變綠色，則猜想②成立。（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明猜想②成立：取試管甲中的溶液，

滴加過量硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色

?（請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）。NaCl溶液（合理即可）

滴加過量硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色

【實(shí)驗(yàn)2】1234探究二：氯化銅溶液顯綠色是否與溶液的濃度有關(guān)?！緦?shí)驗(yàn)3】步驟I：用托盤天平稱取無水氯化銅固體5.0g置于小燒杯中；步驟Ⅱ：往小燒杯中加入一定量的蒸餾水，攪拌，觀察溶液的顏色并記錄。1234加入水的體積/mL5101520253035404550溶液顏色深綠墨綠墨綠藍(lán)綠綠色深藍(lán)藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)淡藍(lán)室溫下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)記錄如下表（ρ水＝1g/mL）。1234（5）上述實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是

氯化銅溶液顯綠色與溶液的濃度有關(guān)

?。（6）僅從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，為配制藍(lán)色（深藍(lán)～淡藍(lán)）的氯化銅溶液，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過

14.3％

?（結(jié)果精確到0.1％）。氯化銅溶液顯綠色與溶液的濃度有關(guān)

123414.3％

探究三：氯化銅溶液顯綠色是否與溶液的溫度有關(guān)。【實(shí)驗(yàn)4】資料：透光率越小，溶液顏色越深。化學(xué)小組同學(xué)利用數(shù)字化技術(shù)研究溫度對(duì)溶液顏色的影響。取50mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10