2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）課后練習(xí)第60講物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊綜合復(fù)習(xí)（上）

第60講物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊綜合復(fù)習(xí)(上)現(xiàn)有三種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p4②1s22s22p63s1③1s22s22p3，則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．原子半徑③＞②＞①B．第一電離能③＞①＞②C．最高正化合價(jià)①＞③＞②D．電負(fù)性③＞②＞①現(xiàn)有三種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．最高正化合價(jià)③＞②＞①B．第一電離能③＞②＞①C．電負(fù)性③＞②＞①D．半徑③＞②＞①關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是（）A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子與NH3分子之間形成氫鍵B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）之間形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間氫鍵的存在能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為（）A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A7某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該離子晶體的化學(xué)式為（）A．AB12C8B．ABC3C．AB2C3D．AB3C下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．一般情況下，原子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體的熔沸點(diǎn)高下列說(shuō)法中正確的是（）A．分子晶體中一定含有分子間作用力，可能有共價(jià)鍵B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體D．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述不正確的是（）A．At還原性強(qiáng)于Br還原性B．NaAt為離子晶體C．At在常溫下為白色固體D．At的價(jià)電子排布式為ns2np5，屬于非金屬元素砹是核電荷數(shù)最大的鹵素，根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律推斷，砹最不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹單質(zhì)是一種深色固體，屬于分子晶體B．AgAt不溶解于水C．HAt的穩(wěn)定性較HI強(qiáng)D．砹單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高于碘單質(zhì)已知拆開(kāi)1molCH需要吸收413kJ能量。通常人們把拆開(kāi)1mol某物質(zhì)所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱。試根據(jù)以上信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是（）A、CCl4穩(wěn)定性大于CF4穩(wěn)定性B、CH4（g）跟Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和CCl4（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、晶體硅熔點(diǎn)低于SiO2D、4gH2和足量Cl2反應(yīng)放出熱量為370kJ/mol通常人們把拆開(kāi)1mol某物質(zhì)所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱。試根據(jù)以上信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．SiO2的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低B．SiSi的穩(wěn)定性比SiC穩(wěn)定性高C．C—C的鍵能小于Si—SiD．拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量為436kJ［Cu(NH3)具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，在水中的溶解度不同。下列說(shuō)法正確的是（）A．Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2B．銅是d區(qū)的VIB族元素C．［Cu(NH3)42+中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、配位鍵、金屬鍵D．在水中溶解度大的取代產(chǎn)物的極性大向盛有氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解,生成無(wú)色的配離子[Ag(NH3)2]+，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中Cl和Ag+的物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變B．NH3在水中的溶解度比較大，是因?yàn)閮烧呖梢孕纬蓺滏IC．銀在周期表中的位置為第四周期IB族D．在[Ag(NH3)2]+離子中，Ag+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化D．純堿和燒堿的熔化下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是（）A．碘單質(zhì)的升華和金剛石的熔化B．二氧化硅和氯化鉀的熔化C．氧化鋁和冰的熔化D．乙醇和液氯的汽化高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是（）A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)OB．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O，每個(gè)O周圍有8個(gè)K+C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)D．O跟O2互為等電子體如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用Oeq\o\al