2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）課后練習(xí)第20講化學(xué)平衡（一）

第20講化學(xué)平衡(一)在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．HI、H2、I2的濃度相等B．HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化C．HI、H2、I2在密閉容器中共存D．容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（）A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變密閉容器中，反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)已達到平衡，下列敘述正確的是（）A．若升高溫度，X(g)的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z(s)，則平衡向左移動C．壓強變化對該平衡沒有影響D．若容器體積不變，加入氦氣平衡不移動已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法中正確的是（）A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡正向移動反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定溫度下達到平衡，下列各種情況不能使平衡發(fā)生移動的是（）A．保持溫度和壓強不變，充入氮氣B．保持溫度和容積不變，充入氮氣C．溫度、容積不變，通入SO2氣體D．保持溫度和容積不變，充入少量H2S氣體已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qD（g）的△H＜0，m+n＞q，在一個體積固定的密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（）A．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動B．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動C．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動D．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動對已達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0其平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(c(CO2),c(CO))，已知1100℃時K＝0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化．（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的濃度比值________，平衡常數(shù)K值________(均填“增大”“減少”或“不變”)．（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________.（2）該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）速率ABCDv(正)/(mol·L－1min－1)v(A)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(A)＝2v(逆)/(mol·L－1min－1)v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(A)＝2下列說法中可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是（）A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)并達到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是（）A．eq\f(1,9) B．eq\f(1,6)C．eq\f(2,9) D．eq\f(1,3)在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min），2min后達到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．平衡時，A和B的濃度之比為5：3B．x=1C．平衡時，B的濃度為1.5mol/LD．平衡時，A的消耗濃度為0.5mol/L把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：

3A（g）+B（g）

2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成