《種重要的混合物》課件

三種重要的混合物課程目標(biāo)1了解混合物的概念理解混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保持各自的性質(zhì)。2掌握混合物的分類區(qū)分溶液、懸浮液和膠體，并了解它們之間的區(qū)別和聯(lián)系。3學(xué)習(xí)常見的混合物例子認(rèn)識(shí)生活中常見的溶液、懸浮液和膠體的例子，例如海水、牛奶和泥水。什么是混合物混合物混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，不發(fā)生化學(xué)變化，可以保留各自的性質(zhì)?；旌衔锘旌衔镏械某煞挚梢酝ㄟ^物理方法分離出來，例如過濾、蒸發(fā)等?；旌衔锘旌衔锏某煞挚梢砸圆煌谋壤旌希缫槐Ｄ炭梢约尤肷倭康墓任?，也可以加入大量的谷物?；旌衔锏姆诸惾芤海壕鶆蚧旌衔?，粒子大小小于1納米。懸浮液：不均勻混合物，粒子大小大于100納米，可分離。膠體：介于溶液和懸浮液之間，粒子大小在1納米到100納米之間。純物質(zhì)與混合物的區(qū)別組成純物質(zhì)由一種物質(zhì)組成，而混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。性質(zhì)純物質(zhì)具有固定不變的性質(zhì)，而混合物的性質(zhì)可變，取決于混合物的成分。分離純物質(zhì)不能通過物理方法分離，而混合物可以通過物理方法分離成純物質(zhì)。溶液介紹溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。它是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。溶液通常是透明的，但也有例外，例如牛奶、血漿等。溶液中的物質(zhì)以分子或離子狀態(tài)均勻分散，無法用肉眼識(shí)別。溶液是我們?cè)谏钪谐Ｒ姷囊环N混合物，例如，海水是鹽溶于水形成的溶液，糖水是糖溶于水形成的溶液。溶質(zhì)和溶劑的概念溶質(zhì)溶質(zhì)是混合物中被溶解的物質(zhì)。溶劑溶劑是混合物中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。溶解度和影響因素溶解度定義在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。影響因素溶解度受多種因素影響，包括溫度、壓力、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)等。溫度影響大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而氣體物質(zhì)的溶解度則隨溫度升高而減小。壓力影響對(duì)固體和液體物質(zhì)來說，壓力的影響很小，但對(duì)于氣體物質(zhì)來說，壓力的影響很大。氣體物質(zhì)的溶解度隨壓力的增大而增大。飽和溶液、未飽和溶液和過飽和溶液飽和溶液在一定溫度下，溶液中不能再溶解溶質(zhì)的溶液。未飽和溶液在一定溫度下，溶液中還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。過飽和溶液在一定溫度下，溶液中溶解了比飽和溶液更多的溶質(zhì)的溶液，很不穩(wěn)定。常見的溶液例子鹽水鹽溶解在水中形成溶液，可以用于烹飪和醫(yī)學(xué)。糖水糖溶解在水中形成溶液，是一種常見的飲料。檸檬汁檸檬酸溶解在水中形成溶液，可以用于烹飪和飲料。濃度的表示方式質(zhì)量百分比溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。摩爾濃度溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)占溶液體積的升數(shù)。質(zhì)量百分比定義溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比公式質(zhì)量百分比=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%單位%摩爾濃度摩爾濃度是表示溶液濃度的一種方法，它指的是每升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。懸浮液的概念懸浮液是指一種不均勻混合物，其中一種或多種固體顆粒懸浮在液體中。固體顆粒的尺寸較大，肉眼可見，并且會(huì)隨著時(shí)間的推移而沉降到液體底部。懸浮液中的固體顆粒不會(huì)溶解在液體中，而是被懸浮在液體中。它們可以通過過濾或離心分離從液體中分離出來。懸浮液的性質(zhì)1不均勻混合物懸浮液的顆粒肉眼可見，且分布不均勻。2沉淀懸浮液的顆粒會(huì)隨著時(shí)間的推移而沉淀到容器底部。3分散性通過攪拌，懸浮液的顆粒可以暫時(shí)分散在液體中。常見的懸浮液例子泥漿泥漿是典型的懸浮液，其中固體泥土顆粒懸浮在水中。牛奶牛奶中含有脂肪微粒，這些微粒懸浮在水中，長(zhǎng)時(shí)間靜置后會(huì)沉淀下來。石灰水石灰水是將生石灰（氧化鈣）溶解在水中制成的。面粉水面粉水是將面粉分散在水中制成的，攪拌后形成白色懸浮液。膠體的概念膠體是一種分散體系，其分散相粒子的大小介于溶液和懸浮液之間，通常在1納米到100納米之間。膠體粒子比溶液中的溶質(zhì)粒子大，但比懸浮液中的粒子小，因此它們不會(huì)像懸浮液那樣容易沉降。膠體粒子可以是固體、液體或氣體，分散介質(zhì)也可以是固體、液體或氣體。膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)膠體能夠散射光線，形成光束。布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子在溶劑中作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。穩(wěn)定性膠體粒子比懸浮液粒子更穩(wěn)定，不易沉降。常見的膠體例子牛奶牛奶中含有脂肪微粒分散在水中，形成乳濁液。血液血液中的紅細(xì)胞、白細(xì)胞和血小板分散在血漿中，形成懸浮液。墨水墨水中的色素微粒分散在水中，形成溶液。溶液、懸浮液和膠體的區(qū)別1溶液溶液是均勻的混合物，溶質(zhì)顆粒大小小于1納米，肉眼無法看到，且可以透過濾紙。2懸浮液懸浮液是不均勻的混合物，溶質(zhì)顆粒大小大于100納米，肉眼可見，且不能透過濾紙。3膠體膠體是介于溶液和懸浮液之間的混合物，溶質(zhì)顆粒大小介于1納米到100納米之間，肉眼不可見，但可以透過濾紙。溶液的分離方法1蒸餾法利用不同物質(zhì)沸點(diǎn)差異，將液體混合物分離。2過濾法利用固體和液體粒徑差異，將固體從液體中分離。3離心法利用物質(zhì)密度差異，將固體和液體分離。4吸附法利用物質(zhì)的吸附能力，將物質(zhì)分離。5色譜法利用物質(zhì)在固定相和流動(dòng)相中的分配系數(shù)差異，將物質(zhì)分離。6結(jié)晶法利用物質(zhì)溶解度差異，將物質(zhì)分離。蒸餾法原理利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同，將混合物加熱，使沸點(diǎn)低的組分先汽化，再冷凝成液體，從而分離出不同組分。設(shè)備蒸餾裝置通常包括燒瓶、冷凝管、接收瓶等，用于加熱、冷凝和收集分離后的液體。過濾法分離固體過濾法通過過濾紙或其他過濾介質(zhì)，將懸浮液中的固體顆粒與液體分離?？讖酱笮∵^濾紙的孔徑?jīng)Q定了能夠分離的顆粒大小。例如，較細(xì)的過濾紙可以分離更小的顆粒。常見應(yīng)用過濾法廣泛應(yīng)用于日常生活，例如過濾咖啡、過濾水，以及實(shí)驗(yàn)室化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離固體物質(zhì)。離心法原理利用高速旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生的強(qiáng)大的離心力，將不同密度物質(zhì)分離。密度大的物質(zhì)沉降到底部，密度小的物質(zhì)留在上層。應(yīng)用在實(shí)驗(yàn)室中，常用于分離血液、細(xì)胞、蛋白質(zhì)等物質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中，可用于分離乳化液、懸浮液等。吸附法吸附原理利用固體表面吸附某些物質(zhì)，從而分離混合物。常用材料活性炭、硅膠、沸石等吸附劑。應(yīng)用場(chǎng)景去除水中的雜質(zhì)、凈化空氣等。色譜法1分離原理利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中分配系數(shù)的不同而進(jìn)行分離的方法。2應(yīng)用廣泛廣泛應(yīng)用于化學(xué)、生物化學(xué)、醫(yī)藥等領(lǐng)域，用于分離和分析各種混合物。3種類繁多根據(jù)固定相和流動(dòng)相的不同，色譜法可分為氣相色譜、液相色譜等多種類型。結(jié)晶法鹽的結(jié)晶鹽在水中溶解后，通過蒸發(fā)水分，可以使鹽重新結(jié)晶出來。糖的結(jié)晶糖在水中溶解后，通過蒸發(fā)水分，可以使糖重新結(jié)晶出來。冰雪的結(jié)晶水在低于零度時(shí)會(huì)結(jié)晶成冰，冰晶呈現(xiàn)出美麗的六角形結(jié)構(gòu)。今日總結(jié)混合物類型我們學(xué)習(xí)了三種重要的混合物：溶液、懸浮液和膠體，并了解了它們之間的區(qū)別。溶液性質(zhì)溶液是均勻的混合物，溶質(zhì)分散在溶劑中，可以是固體、液體或氣體。分離方法我們學(xué)