初中化學作業(yè)中考知識點

初中化學作業(yè)中考知識點匯總

上冊練習一

1.初中化學學科最主要的特點是什么？

---①是像文科的理科：需理解記憶較多知識點才能做對習題

②是重實驗的學科：需認真觀察、記錄、思考、記憶較多的實驗現(xiàn)象

2.江西省中考化學試卷題型主要有哪些？

——①單項選擇題9x2'=18'

②選擇填充題4X3'=12'

③填空與說明題（除化學方程式每個2、其余每空1'共35'）

④實驗與探究題（除化學方程式每個2'其余每空1'共25'）

⑤計算題（10'有直接填答案和有步驟計算兩類）

3.初中化學學習方法、習慣有哪些？

--一【“三習”+“課堂”】：①堅持"預習”：理解課本要點和做預習題

②“課堂”上認真聽講、積極思考、做好筆記

③課后及時（當天）"復習”、嘗試回憶、理解筆記

④“練習”要精選江西中考題型

4.學好化學的具體要求有哪些？

--一①堅持做好預習作業(yè)、理解課文要點

②堅持認真聽課、作筆記

③堅持及時復習記憶筆記要點和用紅筆訂正的習題，并且準備課前3分鐘老師提問，不過

關者抄寫5-10遍

④堅持主動做練習，要交的先做，小組長檢查簽名，務必用紅筆訂正做錯的習題或試卷

⑤堅持勤學好問、鉆研提高

練習二緒言

1.化學在人類生存生活方面起的重要作用有哪些？

---①生產農藥化肥，增加糧食產量

②合成藥物，抑制細菌病毒，保障人體健康

③開發(fā)新能源、新材料，改善生存條件

④綜合應用于自然資源和保護環(huán)境，使生活更美好

2.什么是化學？

--—是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的科學

3.古代化學工藝成果主要要有哪些？

--一陶瓷、銅器、鐵器、紙、火藥、酒、染料等

4.化學變化的基礎是什么？

--一分子破裂和原子的重新組合，即在化學變化中，分子會破裂，原子不會破裂，但可重新

組合成新的分子

5.奠定化學基礎的理論是什么？

---英國道爾頓的原子論和意大利阿伏加德羅的分子學說

6.使化學學習和研究變得有規(guī)律可循的重大事件是什么

--1869年俄國門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表

7.到21世紀初，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質種類有多少？

---超過3000萬種（但組成物質的基本成分一元素，只有100多種）

練習三一單元課題1

1.什么是物理變化？

---沒有生成新物質的變化叫物理變化

2.物理變化伴隨的現(xiàn)象有哪些？

……物質的形狀、狀態(tài)、大小等發(fā)生變化

3.常見的物理變化有哪些？

……酒精、汽油等揮發(fā)，碘、干冰等升華，物質的蒸儲、溶解、潮解、導電，水的蒸發(fā)、結

冰，冰雪融化，蠟燭熔化，鐵水鑄成鍋，核爆炸，玻璃打碎等

4.什么是化學變化？

----生成其他物質的變化叫化學變化

5.化學變化常伴隨的現(xiàn)象有哪些？

--一放出氣體，生成沉淀、變色、發(fā)光、放熱、吸熱等

6.常見的化學變化有哪些？

一一酒精、汽油、煤、蠟燭、木柴等燃燒，鐵、銅等生銹，糧食發(fā)酵，食物的消化或腐爛，

動植物的呼吸，酒、醋、醬油的釀造，炸藥爆炸，物質風化、老化、脫水、電解等

7.物理變化與化學變化的本質區(qū)別與判斷依據(jù)是什么？

……變化時是否有其他物質生成

8.物理變化與化學變化的聯(lián)系是什么？

----化學變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學變化

9.有爆炸、發(fā)光、放熱、吸熱、變色、放出氣體的就一定是化學變化嗎？舉例說明。

……不一定。如:車胎爆炸，核爆炸，太陽能產生熱量，燈泡通電發(fā)光放熱，霓虹燈變色，

冰棒融化時吸熱，水沸騰時產生水蒸氣等都是物理變化，都沒有生成新物質

練習四

1.什么是化學性質？

……物質在化學變化過程中表現(xiàn)出來的性質

2.常見的化學性質包括那些方面？

--…可燃性，助燃性，活潑性，穩(wěn)定性，氧化性，還原性，腐蝕性，脫水性，酸性，堿性，

毒性等

3.什么是物理性質？

-―-不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

4.常見的物理性質包括那些方面？

--一顏色，狀態(tài)，氣味，硬度，密度，熔點，沸點，冰點，凝固點，著火點，揮發(fā)性，吸附

性，溶解性，導電性，導熱性，延展性

5.常用來描述物質性質的詞語有哪些？

……能不能，會不會，可以不可以，具有不具有，易不易，是不是，難等

練習五一單元課題2

1.首先使用天平進行化學定量研究的科學家是誰？

---法國拉瓦錫

2.蠟燭的一般物理性質主要有哪些？

---白（紅）色固體，有輕微氣味，硬度小，不溶于水，密度比水小

3.蠟燭的火焰分哪幾層？哪層溫度最高？如何證明？

----分三層，由內而外分別是：焰心、內焰、外焰。外焰溫度最高，常用來加熱（焰心溫度

最低，與外焰溫度相差幾百度）。

證明方法有二：①用火柴或小木條同時經三層火焰灼燒1~2s后拿出，可看到被外焰灼燒處

變黑（最先炭黑化）可驗證外焰溫度最高

②用厚的白紙壓住三層火焰1~2s后拿出，可看到被外焰灼燒處形成一道黑圈，可證明外焰

溫度最高

4.蠟燭在空氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？

--劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成水霧/珠和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

5.蠟燭剛熄滅時的白煙為什么可點燃？

--一因為白煙的主要成分是石蠟固體小顆?；蚴炚羝瑒傁鐣r白煙溫度能達到著火點，

所以可以點燃。

6.蠟燭燃燒的文字表達式是什么？

一一石蠟+氧氣點燃水+二氧化碳

7.如何證明蠟燭正常燃燒的產物是二氧化碳和水？

--一用冷而干的燒杯罩在火焰上片刻，取下燒杯內壁有水霧生成證明有水生成，迅速向燒杯

內注入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。

練習六

1.能使帶火星的木條復燃的氣體是什么？

--一氧氣

2.如何用排水法收集一瓶呼出的氣體？

-——用玻璃管向水槽中倒放的裝滿水的集氣瓶中吹氣，瓶內水排完后，在水中蓋好玻璃片移

出，正放于桌面，就收集好了一瓶呼出的氣體。

3.如何證明呼出的氣體中CO2含量比空氣中高？

一…向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體分別加入等量澄清石灰水，振蕩，現(xiàn)象為呼出氣體中澄清

石灰水明顯變渾濁，空氣中的只有少量變渾濁或無明顯變化，即可證明呼出的氣體中C02

含量比空氣中高。

4.如何證明呼出的氣體中02含量比空氣中低？

--一將燃著的小木條分別插入盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中，現(xiàn)象為空氣中的小木條正常

燃燒，而呼出氣體中的小木條很快熄滅，即可證明呼出的氣體中。2含量比空氣中低。

5.如何證明呼出的氣體中水蒸氣含量比空氣中高？

--一取一干而冷的玻璃片對其呼氣，并與空氣中干而冷的玻璃片對比，現(xiàn)象為對著呼氣的玻

璃片出現(xiàn)水霧，即可證明。

6.科學探究八步驟是什么？

----①提出問題②猜想與假設③制定計劃④進行實驗⑤收集數(shù)據(jù)⑥解釋結論⑦反思評價⑧

表達交流

練習七一單元課題3

1.實驗室藥品取用三不原則是什么？

---不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品特別是氣體的氣味，不得嘗任何藥品

的味道

2.聞氣體的正確方法是什么？

--一將盛有氣體的集氣瓶置于距鼻孔一尺左右處，移開玻璃片，用手在瓶口向鼻孔方向輕輕

扇動氣體，在空氣中安全聞到氣體氣味。

3.處理剩余藥品的三不原則是什么？

……不要放回原瓶，不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放到指定的容器內。

4.藥品的節(jié)約原則是什么？

……嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品，如果沒有說明用量，一般按最少量取用

液體，固體只需蓋滿試管底部即可。

5.塊狀固體藥品或金屬藥品的取用方法是什么？

--一一橫二放三豎立：先把容器橫放，用藥匙或保子將藥品送至容器口，再把容器慢慢豎立

起來，使藥品緩緩滑入容器底部，以免打破容器。

6.粉末狀藥品的取用方法是什么？

--一一斜二送三直立：為避免粘在試管口或管壁上,先將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙

槽小心送至試管底部，然后使試管直立起來。

練習八

1.藥品保存和取用的儀器有哪些要求？

---固體藥品通常保存在廣口瓶中，一般用藥匙取用，塊狀藥品用鐐子夾取，用過的藥匙或

鏡子要用干凈的紙擦干凈，液體藥品通常保存在細口瓶中，取用不定量藥品用試管或燒杯，

取用一定量液體常用量筒，取少量液體常用滴管。

2.傾倒液體藥品有什么要求？

--一一倒二向三靠四蓋：①瓶塞要倒放在桌面上（以防止污染試劑或藥劑腐蝕實驗臺或玻

璃塞滾落摔壞）

②標簽要向手心（防止瓶口殘留藥液流下腐蝕標簽）

③藥劑瓶口要緊靠傾斜的試管口慢慢傾倒（防止藥品灑落或濺出）

④倒完液體要立即蓋緊瓶塞（防止藥液揮發(fā)或吸收雜質）并放回原處標簽向外

3.取用一定量液體藥品有什么要求？

--一①量筒的量程要與取用量相同或略大（以減小誤差）

②傾倒時量筒要傾斜，與容器口緊靠

③讀數(shù)時量筒要放平

④視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平（否則仰小俯大，即仰視讀數(shù)偏小，俯視讀數(shù)偏

大）

4.取用少量液體藥品有何要求？

---①取液后的滴管要保持膠帽在上，不能平放或倒置（防止液體倒流，污染試劑或腐蝕

膠帽）也不能放在試驗臺或其他地方（防止沾污滴管）

②滴入液體時，滴管應豎直于容器口正上方，不能進入或靠著容器口（防止藥液沾在容器口、

容器壁上）

③用過的滴管要立即用清水清洗（滴瓶上滴管是專用的，不要用水清洗）嚴禁用未經清洗的

滴管再吸取別的藥劑。

練習九

1.酒精燈的使用有什么要求？

--一二檢二用二要三禁止：①使用前要檢查酒精的量,不超過2/3（否則容易造成酒精灑出或

失火）不低于1/4（否則容易造成酒精蒸汽過多而引發(fā)爆炸），檢查燈芯，用鏡子調整，確保

燈芯長短適中

②熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，酒精灑在桌面上燃燒時不要驚慌，要用濕抹布蓋滅。

③要用外焰給物質加熱（因為外焰溫度最高），用完酒精燈要及時用燈帽蓋好（防止酒精揮

發(fā)，只留水分造成不能點燃和浪費酒精）

④禁止向燃著的酒精燈添加酒精（防止失火），禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈（防

止酒精灑出造成失火）禁止用嘴吹滅酒精燈（防止燈內酒精起火引發(fā)爆炸）

2.給物質加熱的注意事項有哪些？

一一①加熱前應該先預熱（防止受熱不均，造成試管破裂）然后對準藥品部位加熱，固體

藥品一般要平鋪，盛液體的試管要向上（與桌面成45°）傾斜（增大受熱面積，節(jié)約時間）

②加熱時，試管外壁不能有水（防止水流下造成試管驟冷破裂）

③加熱時，試管不能觸及燈芯（防止試管受熱不均而破裂）也不能距離火焰太遠，用外焰加

熱（外焰溫度最高）

④用試管夾夾持試管加熱時，試管夾距試管口約1/3,手握長柄，不可按短柄（防止試管滑

落摔破），夾持時應該由試管底部往上套，取下時由上往下（防止雜質掉入試管，污染試劑）

⑤加熱后試管不能立即用冷水沖洗或放在冷的金屬物或其他物體上（防止試管驟冷破裂）

⑥給液體加熱時，試管口向上（與桌面成45°）傾斜，以增大受熱面積，試管的液體體積不超

過1/3,（如果不加熱，則不超過1/2）試管口不能對著人（防止液體沸騰時噴出傷人）

⑦給固體加熱時，試管口要略微向下傾斜（防止藥品濕存水或生成水回流至熱的試管底部，

造成試管驟冷破裂）給固體加熱且用排水法收集氣體時，要先將導管移離水面，再熄滅酒精

燈（防止水倒流至熱的試管底部，造成試管破裂）

練習十

1.玻璃儀器洗滌方法如何？

----【一倒二沖三刷】：先倒干凈廢液，再用水沖洗振蕩數(shù)次，如果有不容易洗掉物質，要

用試管刷轉動或上下移動來刷洗（注：①油脂可以用熱的純堿溶液或洗衣粉反應后沖洗②如

有不溶性堿、堿性氧化物或碳酸鹽可以用稀鹽酸洗后用水沖洗）

2.玻璃儀器洗干凈的標準是什么？

---試管內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下

3.可直接加熱的儀器有哪些？

--試管，蒸發(fā)皿，珀煙，燃燒匙，（石棉網）

4.可墊在石棉網上間接加熱的儀器有哪些？

--一燒杯，燒瓶，（錐形瓶）

5.不能加熱的儀器有哪些？

---量筒，量杯（量筒量杯也不能作反應容器），集氣瓶，漏斗

6.注射器可代替哪些儀器？

--一量筒，漏斗，膠頭滴管

7.托盤天平的使用注意事項有哪些？

-①精確性只能準確到0.1g,

②稱量前，天平應放平，游碼應歸零，再通過平衡螺母調平（螺母位移方向與指針偏向方向

相反）

③稱干燥固體前，兩個托盤各放質量相同的干凈紙張

④稱易潮解，有腐蝕性的藥品，須放在玻璃器皿（如小燒杯，表面皿）上稱量

⑤稱量時左物右碼，祛碼用鏡子夾取，先大后小，最后移游碼

⑥正常稱量時，左盤物質質量=右盤祛碼質量+游碼（若使用了游碼）質量；若左碼右物，

則藥品質量=祛碼質量一游碼質量

⑦稱量后，要把祛碼放回祛碼盒內蓋好，游碼移回零處

練習十一二單元課題1

1.首先得出氧氣約占空氣總體積1/5結論的科學家是誰？

---法國的拉瓦錫

2.測定空氣中氧氣含量實驗有哪些注意事項？

--一①集氣瓶內要加少量水，可防止熱的燃燒物濺落后炸裂瓶底，更主要為了吸收紅磷燃

燒生成的白煙（P2O5）防止污染空氣

②為什么要選紅磷，不選其他藥品？不選硫或木炭是因為生成物是氣體，會補充消耗氧氣的

體積，不選鐵和鋁是因為它們在空氣中一般不能燃燒，不選鎂是因為鎂不僅與空氣中氧氣反

應，還與二氧化碳，氮氣反應，瓶中減少的不僅是氧氣的體積，無法準確測量空氣中氧氣的

體積

③紅磷要過量，如果量不足，不能將集氣瓶中的氧氣完全反應消耗掉，集氣瓶內水面上升不

到原剩余空氣體積的1/5,導致數(shù)據(jù)小于1/5；

④裝置中瓶塞漏氣，集氣瓶冷卻后外界空氣進入，導致數(shù)據(jù)小于1/5；

⑤未冷卻至室溫就打開止水夾，導致測量數(shù)據(jù)小于1/5；

⑥燒杯內的水不足，可導致測量數(shù)據(jù)小于1/5；

⑦導管內事先應灌滿水，否則燃燒完冷卻后，導管內空氣進入集氣瓶，進入的水有一部分在

導管中，也會使進入集氣瓶中的水體積減少，使測量數(shù)據(jù)小于1/5；

⑧氧氣接近反應完時，由于氧氣的量不足，紅磷量再足也無法完全消耗氧氣，因此集氣瓶內

一定有氧氣剩余，導致測量數(shù)據(jù)小于1/5；

⑨紅磷燃燒前未夾緊彈簧夾，燃燒時集氣瓶內氣體受熱膨脹從導管逸出，會使進入集氣瓶水

體積增多，導致測量數(shù)據(jù)大于1/5；

⑩燃燒匙伸入瓶內的動作緩慢，瓶內氣體受熱膨脹逸出瓶外，導致氣體減少，進入的水更多，

使測量數(shù)據(jù)大于1/5；

?紅磷燃燒時，未塞緊瓶塞，燃燒一會兒，未待冷卻才塞緊，瓶內氣體受熱逸出，導致測量

數(shù)據(jù)大于1/5.

。反應物若用鎂帶，由于鎂燃燒不僅與氧氣還與C02及N?反應會導致瓶內氣體減少，使測

量數(shù)據(jù)大于1/5.

3.紅磷燃燒的文字表達式及現(xiàn)象是什么？

---文字表達式：紅磷+氧氣點燃_五氧化二磷，

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，放出熱量，生成大量白煙，（冷卻后打開止水彈簧夾,

水經導管進入集氣瓶，進入的水的體積約占集氣瓶內空氣體積的1/5）

4.空氣中主要成分占空氣總體積的大體情況如何？

-一一氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體雜質0.03%

練習十二

1.什么是混合物？

……有兩種或多種物質組成的物質

2.混合物能用化學式表示嗎？

---不能。組成不固定，組成混合物的各成分之間不發(fā)生化學反應，各自保持原來的化學性

質（但混合物與其他物質發(fā)生化學反應，寫化學方程式時可用參加反應的主要物質的化學式

代表）

3.常見的混合物有那些？

---澄清的海水、清新的空氣、純凈水，糖水，鹽水，醬油，陳醋，可樂，和03的混合物,

白磷與紅磷的混合物，合金，溶液，稀有氣體等

4.什么是純凈物？

--一只有一種物質組成的物質、其組成固定、能用化學式表示。（但絕對的純凈物是沒有的，

純凈物根據(jù)純度可以分為：超高純N99.99%、優(yōu)級純299.8%、分析純N99.7%、化學純

>99.5%,實驗純》95%）

5.常見的純凈物有哪些？

——水、純水、純凈的水、蒸鐲水、冰水混合物、壓、。2、用、C02

6.氧氣的主要用途是什么？

--一①供給呼吸（氧化性）：可用于潛水、登山、宇航、醫(yī)療急救等

②支持燃燒（助燃性）作助燃劑：用于煉鋼、氣焊、氣割、火箭、衛(wèi)星發(fā)射等。

7.氧氣有哪些害處？

---氧氣化學性質活潑，會導致食品的腐敗、金屬的生銹，人常呼吸純氧易過早衰老。

8.氮氣的主要物理性質是什么？

--①一般為無色無味的氣體②難溶于水③密度比空氣略小

9.氮氣的主要化學性質是什么？

--一①較穩(wěn)定，不活潑②不燃燒也不支持燃燒

10.氮氣的主要用途是什么？

---①制硝酸、化肥原料

②化學性質不活潑、可作氣焊金屬時的保護氣、燈泡充氮氣可延長壽命、食品充氮氣可防腐

延長保質期

③液氮可作冷凍麻醉劑

④作超導材料的環(huán)境改選劑

練習十三

1.什么是稀有氣體？

--一是氯、窟、僦、氟、筑等氣體的總稱，因此是混合物。

2.稀有氣體共同的物理性質有哪些？

---①無色無味的氣體②難溶于水

3.稀有氣體共同的化學性質有哪些？

--一①極不活潑、很穩(wěn)定②不燃燒也不支持燃燒

4.稀有氣體的主要用途有哪些？

一一①由于化學性質很不活潑，可作保護氣：如焊接金屬時用稀有氣體隔絕空氣，燈泡內

充稀有氣體使燈泡耐用

②利用其在通電時發(fā)出不同顏色的光（物理性質）作電光源，如霓虹燈、閃光燈、測電筆的

充筑燈泡

③用于激光技術

④用于制造低溫環(huán)境

⑤用于醫(yī)療麻醉。

5.大氣污染引發(fā)的三大環(huán)境問題是什么？

---①溫室效應②酸雨③臭氧空洞

6.目前計入空氣污染指數(shù)項目主要有哪些？

---①一氧化碳CO②二氧化硫S02③二氧化氮NOz④臭氧⑤可吸入顆粒物（粉塵或煙塵）

7.如何防治空氣污染？

——①加強大氣質量監(jiān)測

②清除污染源如減少化石燃料使用、多使用清潔能源

③治理已排廢氣:如汽車尾氣、工業(yè)廢氣凈化處理后排放

④積極植樹造林種草

8.什么是綠色化學？

……又稱環(huán)境友好化學。其核心是要利用化學原理從源頭消除污染。

練習十四二單元課題2

1.氧氣的主要物理性質是什么？

---①通常情況下是一種無色無味氣體，降溫至-183℃時變?yōu)榈{色液體，降至-218℃時

為淡藍色雪花狀固體

②密度比空氣略大

③不易溶于水

2.氧氣的主要化學性質是什么？

--一概括來說：化學性質比較活潑、有助燃性、氧化性，具體來說：

①能使帶火星的木條復燃（檢驗的方法）

②硫+氧氣例L二氧化硫:反應現(xiàn)象（一光二熱三成物）

a.劇烈燃燒，在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在加中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰；

b.放出熱量

c.生成一種有刺激性氣味的氣體（注意：硫的用量不能過多，且集氣瓶底事先要裝少量水或

NaOIKCa（OH）2溶液以吸收燃燒產物，防止SO,污染空氣，燃燒前硫經加熱由固態(tài)變成液態(tài)）

③木炭+氧氣點燃二氧化碳:現(xiàn)象為

a.劇烈燃燒，在空氣中燃燒發(fā)出紅光即紅熱狀態(tài)，在在中燃燒發(fā)出白光，

b.放出熱量，

c.生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體（注意:夾木炭的用煙鉗應自上而下慢慢伸入瓶中,

以確保和氧氣充分反應，使現(xiàn)象明顯、較持久）

④鐵+氧氣點燃四氧化三鐵,現(xiàn)象為：

a.（在空氣中只能灼燒成紅熱狀態(tài)，）在6中劇烈燃燒，火星四射，

b.放出熱量，

c.生成黑色固體（注：鐵絲繞成螺旋狀可增大鐵絲受熱面積，有利于鐵絲持續(xù)燃燒/下端系

火柴是利用火柴燃燒放出熱量使鐵絲溫度達到著火點，引燃鐵絲/要待快燃盡時再插入充滿

的集氣瓶，以免火柴的燃燒消耗氧氣過多而現(xiàn)象不明顯/集氣瓶底部要預先留少量的水或

細沙，防止生成的高溫熔化物使集氣瓶底炸裂

⑤磷十氧氣點燃五氧化二磷:現(xiàn)象：

a劇烈燃燒，在空氣中產生黃白色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出白光

b放出熱量

c產生大量的臼煙（注：瓶底事先裝少量的水以吸收白煙P2O5,防止污染空氣）

⑥石蠟+氧氣點燃二氧化碳+水:現(xiàn)象:

a劇烈燃燒，火焰明亮發(fā)出白光

b放出熱量

c罩在火焰上的燒杯內壁出現(xiàn)水霧，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的的氣體

⑦鎂+氧氣點燃氧化鎂:現(xiàn)象:

a劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光b放出熱量、c生成一種白色固體

⑧汞+氧氣加熱氧化汞:現(xiàn)象:銀白色液體變成紅色固體

⑨一氧化碳+氧氣點燃二氧化碳:現(xiàn)象:a劇烈燃燒，有藍色火焰b放出熱量c生成能使澄

清石灰水變渾濁的氣體

⑩甲烷+氧氣點燃二氧化碳+水:現(xiàn)象:a劇烈燃燒，有藍色火焰b放出熱量c生成一種能

使澄清石灰水變渾濁的氣體，罩在火焰上的燒杯內壁出現(xiàn)水霧

?乙醇+氧氣點燃二氧化碳+水:現(xiàn)象:a劇烈燃燒，有淡藍色火焰b放出熱量c罩在火焰

上的燒杯內壁出現(xiàn)水霧，生成一種使澄清石灰石變渾濁的氣體

。氫氣+氧氣點燃水:現(xiàn)象:a劇烈燃燒，有淡藍色火焰b放出熱量c罩在火焰上的燒杯出

現(xiàn)水霧

---上述反應的共同特征：A、反應物都有氧氣參加

B、生成物都是氧化物

C、反應條件都是點燃（除⑧外）

D、反應現(xiàn)象都是發(fā)光放熱（除⑧外）

E、反應類型均為化合反應（除⑥⑩G）外）氧化反應。

【另注：一般是可燃性氣體或熔點低、易氣化的可燃性固體燃燒時會產生火焰、固體燃燒

產生光】

練習十五

1.什么叫化合反應？

--一反應物是兩種或兩種以上，生成物是一種的化學基本反應類型。

2.什么叫氧化反應？

-—-反應物之一是氧氣或臭氧或含氧化合物的反應類型。

3.氧化反應中的氧是指氧氣嗎？

--一不一定。除氧氣外,還包括含氧化合物中的氧,如在C+CO，高溫CO中，對C而言,co2

也是氧化劑具有氧化性,H2+CUO-Cu+HQ中CuO是氧化劑,具有氧化性

4.常見的緩慢氧化有哪些？

--一動植物的呼吸、食物的腐爛、酒醋醬油的釀造、農家肥的腐熟、鐵銅的生銹。

練習十六二單元課題3

1.實驗室制取氧氣原理及注意事項有哪些？

一一①過氧化氫二氧化錦水+氧氣（注:長頸漏斗下端須伸入液面以下，以形成液封，導氣

管不宜過長，稍露出橡皮塞即可，否則不利于導氣）

②氯酸鉀二氧化鎰氯化鉀+氧氣

③高鎰酸鉀加熱鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣

④上述②③方法中的注意事項：

A相關裝置儀器名稱要熟悉

B收集方法（排水法，向上排空氣法）收集滿蓋好玻璃片后正放

C驗滿與檢驗（向上排空氣法驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明已收集滿，

用排水法驗滿：集氣瓶內水已排完，有大氣泡從瓶口冒出說明已收集滿。檢驗方法是：將帶

火星木條伸入瓶內，木條復燃證明是氧氣）

D步驟及注意事項：查裝定點收離熄（茶莊定點收利息）：

a試管口要略向下傾斜，防止藥品內水分受熱蒸發(fā)成水蒸氣，在試管口液化成水珠，流到熱的

試管底部，炸裂試管。

b鐵夾夾在距離試管口1/3處。

c試管內導管剛露出膠塞即可，便于導出氣體。

d用高錦酸鉀制氧時試管口要塞一團棉花，防止高缽酸鉀粉末隨氧氣進入導管，堵塞導管，

若進入水槽，水會變成紫紅色

e.用氯酸鉀與MnOz制。2時，MnOz一定要純，如果混有炭粉，制取易發(fā)生爆炸，因此

使用MnO2時最好要先灼燒一下（炭燃燒變成CO?）。

f藥品要平鋪，以增大受熱面積

g加熱前要預熱，用外焰加熱不能觸及燈芯，否則可能炸裂試管。

h用排水法收集導管伸到集氣瓶口即可，以利于排水;用向上排空氣法收集導管應

伸入集氣瓶底，便于排出瓶中空氣（一般排水法收集的。2較純但不干燥，用向上排空氣法

收集的不太純但干燥），

i要等氣泡連續(xù)均勻放出時收集o2否則會造成o2不純

j用排水法收集時集氣瓶應裝滿水，否則也會造成。2不純，會含有空氣。

k停止加熱前要先將導管移離水面再熄滅酒精燈，否則易造成水倒流到熱的試管底部引起破

裂。

練習十七

1.什么叫催化劑和催化作用？

--一①在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后

都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。

②催化劑概念要點是一變二不變（速率改變：變快或變慢；質量和化學性質不變）。

③催化劑在化學反應中起的作用叫催化作用。

?MnO2可作多種反應的催化劑，但不能作所有反應的催化劑，能作過氧化氫溶解分解時的

催化劑的也不僅只有MnCh，例C11SO4溶液、CuO、Fe2C）3或紅磚粉末等也可。

2.什么叫分解反應？

…--一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應的化學基本反應類型。

3.制得氧氣不純的原因有哪些？

---①裝置氣密性不好。

②用排水法收集時，集氣瓶中未裝滿水或未等氣泡連續(xù)均勻冒出就收集。

③用向上排空氣法收集。2時，收集時間不夠長，未驗滿或未蓋玻璃片。

4.工業(yè)制氧方法及原理是什么？

--①分離液態(tài)空氣（物理變化）：原理是利用液態(tài)氧的沸點比液態(tài)氮的沸點高，氏先被蒸

發(fā)出來，余下的是液態(tài)氧，通常液氧貯存在藍色鋼瓶中。

②富氧膜分離技術制氧（物理變化）。

練習十八三單元課題1

1.電解水實驗裝置有哪些？

---水電解器或水槽試管，電極、直流電流。

2.電解水實驗的主要現(xiàn)象有哪些？

--一①電極板上有氣泡產生。

②正負兩極收集到的氣體體積是1：2（質量比是8：1）

③正極產生的氣體可使帶火星的木條復燃，負極產生的氣體可以燃燒火焰呈淡藍色，用干冷

燒杯罩在火焰上方片刻后有水霧產生

④正氧負氫（正養(yǎng)父親），氫二氧一【注：氣體體積比等于配平后化學式前系數(shù)之比】

3.電解水實驗主要結論有哪些？

--一①水通電氧氣+氫氣

②水是由氫氫兩種元素組成的

③在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4.電解水實驗有哪些注意事項？

一一①電要用直流電，＞12V

②為了增強導電性，可加入少量不影響電解水結論的稀硫酸或氫氧化鈉等溶夜（不可加

稀鹽酸，會產生HC1氣體影響實驗結果）

5.水的主要物理性質有哪些？

----①純凈的水是沒有顏色，沒有氣味，沒有味道的液體。

②在標準大氣壓下，水的凝固點（冰點）是0℃沸點是100℃

③在4℃時，密度最大，是lg/cn?。

6.水的主要化學性質有哪些？

——①H,0通電H,+0,

②H2O+CO2fH2cO3

③HQ+Ca0fCa（0H）2

練習十九

1.什么叫單質？什么叫化合物?什么是氧化物？

---①由同種元素組成的純凈物是單質

②由不同種元素組成的純凈物是化合物

③由兩種元素組成，其中一種是元素是氧元素的化合物叫氧化物（因此，在同一集氣瓶里裝

有。2、時，里面是混合物而不是單質，同樣，在同一集氣瓶里裝有二氧化碳、一氧化碳

時，里面也是混合物而不是化合物，也不是氧化物。）

2.氫氣的主要物理性質是什么？

---①是一種無色無臭、難溶于水的氣體

②在標準狀況下密度最小，是最輕的氣體（可用于探空氣球）因此收集氫氣可用排水法

或向下排空氣法。

3.氫氣的主要化學性質是什么？

---①可燃性：H2+O2點燃H,0現(xiàn)象：在空氣中點燃，產生淡藍色火焰、放出大量熱，

罩在火焰上的燒杯產生水霧（可用作高能燃料，氣焊、氣割金屬，但如與空氣混合達4%—

74.2%的爆炸極限，遇明火可發(fā)生爆炸）

②還原性：如：H,+CuO加熱Cu+H,O（可用于冶煉金屬,注意比還原CuO實驗時，必先驗純，

試管口略向下傾斜、導管緊貼試管上壁至藥品上方，試管口不能塞橡皮塞

③作工業(yè)原料：如：H7+Ck點燃HC1、H2+N2^NH3

4.檢驗氫氣純度的方法是什么？

--一收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近火焰，移開拇指，若聽到輕微的聲

音，表明H2較純；若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明H2不純，需再收集、再檢驗（驗純）。

練習二十三單元課題2

1.分子的基本性質有哪些？

--一①分子質量和體積都很?。蝗缫坏嗡写蠹s有1.67X1（）27個分子

②分子在不停運動，溫度越高、分子能量越大、運動速率越快；如墻內開花墻外香

③分子之間有間隔且一般溫度越高間隔越大、壓強越大，間隔越??；如物體熱脹冷縮、酒精

與水混合后總體積減小現(xiàn)象

④同種物質分子性質相同，不同物質分子性質不同；如液態(tài)水、氣態(tài)水都由水分子構成，故

其化學性質都相同。而CO與CO2分別由CO分子、CO2分子構成，故其化學性質不同

⑤分子是由原子構成的，不同的分子其原子構成方式不同；如1個氧分子是由2個氧原子構

成、1個臭氧分子是由3個氧原子構成。

2.用分子觀點如何理解物理變化與化學變化？純凈物與混合物？單質與化合物？

----由分子構成的物質發(fā)生物理變化時，分子本身不變，發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生變

化，變成了其他物質的分子；

混合物是由不同種或多種分子構成的物質，純凈物是由同種分子構成的物質：

單質就是分子只含一種原子的純凈物，化合物就是多種或不同種原子構成的純凈物。

練習二H■■一,

1.分子與原子的概念是什么？

------分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中最小的粒子.

2.分子一定大于原子嗎？

--一不一定。分子與構成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定

比任意一種分子小。

練習二十二三單元課題3

1.純凈水與天然水有何區(qū)別？

----純水是無色無臭、清澈透明，屬于純凈物；天然水由于含有可溶性或不溶性雜質，常顯

渾濁，屬于混合物。（水的凈化由于不同的目的目標，可用不同方法實現(xiàn)）。

2.自來水廠凈水過程如何？

----天然水靜置一沉淀一過濾一吸附一清水池一消毒池一配送。

3.常見的絮凝劑有哪些？

--一明磯、（硫酸鋁、氯化鋁、氯化鐵）等。

4.凈化水的各種方法都是化學變化嗎？

-——除了用氯氣或漂白粉給水殺菌消毒是化學變化外，吸附、沉淀、過濾、蒸儲都是物理變

化。注：明帆溶于水生成膠狀物A1（OH）3是化學變化，但膠狀物吸附雜質使之沉降的過程是

物理變化。

5.什么是沉降？

--一是將液體中顆粒較大的不溶性固體除去的凈水方法。

6.什么是過濾？

---是將水或液體中顆粒較小的不溶性固體分離的凈水方法。

7.過濾的裝置器材主要有哪些？

----燒杯、玻璃棒（作用主要為了引流）、漏斗、鐵架臺、濾紙（紙杯漏鐵棒）。

8.什么是吸附？

----用具有疏松多孔結構的活性炭等的吸附作用將液體中不溶性或可溶性雜質及色素、異味

等除去的方法（為了更充分吸附，避免液體重力作用影響過濾效果，通常凈水器的入水口在

下，出水口在上）。

練習二十三

1.過濾操作有哪些注意事項？

……一貼：濾紙要潤濕后緊貼漏斗內壁（防止中間留有氣泡，影響過濾速率）

二低：①濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣（以防待過濾液體溢出）

②待過濾液向漏斗傾倒時，液面要始終低于濾紙邊緣（以防液體從濾紙與漏斗內壁的

間隙里流下，導致過濾失敗、濾液渾濁）

三靠：①傾倒液體的燒杯要緊靠玻璃棒中部，緩緩傾倒（防止液滴四濺）

②玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)帲ǚ乐勾疗茷V紙造成濾液仍然渾濁）

③漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁（防止濾液四濺）。

2.什么是硬水，什么是軟水？

---硬水是指含有較多鈣鎂離子或可溶性鈣鎂化合物的水;軟水是指含有較少或不含有鈣鎂

離子或可溶性鈣鎂化合物的水

3.如何簡易鑒別硬水和軟水？

--一方法①：取等量的硬水和軟水樣品，分別加入等量的肥皂水，攪拌，產生大量泡沫的是

軟水，不起泡沫或泡沫少有浮渣的是硬水；

方法②：取足量水樣，分別在蒸發(fā)皿上加熱蒸發(fā)后，蒸發(fā)皿上有固體殘余有痕跡的是硬

水，沒有的是軟水。

4.硬水有何危害？

……①用硬水洗衣浪費肥皂，洗不干凈，還易使衣服變硬；②鍋爐用硬水爐內形成水垢，浪

費燃料，易使爐內管道變形或損壞使局部溫度過熱，嚴重的會引起爆炸，注：水垢的主要成

分：CaCC）3和Mg（0H）2

5.硬水軟化的常用方法有哪些？

--一①生活中通過煮沸水降低水的硬度（加熱使水中可溶性鈣鎂化合物生成不溶性鈣鎂化合

物沉降下來是化學變化）；

②工業(yè)及實驗室常用蒸儲的方法（主要是物理變化）

練習二十四

1.什么叫蒸儲？

--一將水/液體加熱沸騰成蒸汽，再將蒸汽冷卻凝成液體，從而除去水中可溶性雜質的方法

（物理變化）

2.蒸儲操作裝置有哪些？

----酒精燈/蒸儲燒瓶/溫度計/冷凝管、尾接管、錐形瓶、石棉網

3.蒸儲操作有哪些注意事項？

--一①加熱前燒瓶底放入沸石或碎瓷片防止加熱時出現(xiàn)暴沸

②裝置氣密性良好不漏氣

③溫度計液泡對準支管處，控制蒸汽溫度在100℃,

④不要使液體沸騰太劇烈防止液體通過導管直接流到試管里

⑤剛開始蒸播出的部分液體不能要，因為水中雜質受熱分解產生的物質會隨水蒸汽出來

⑥蒸儲瓶要墊石棉網加熱，使其均勻受熱，蒸儲瓶中的液體的體積不能少于其容積的1/3,

也不能多于其容積的2/3,防止液體過少時過早蒸干造成儀器破損，而過量沸騰時液滴飛濺,

影響蒸儲效果使蒸偏失敗

⑦冷凝管是使水蒸氣冷凝成液態(tài)水的裝置，冷凝水應從下端進冷水上方出熱水，防止冷凝水

再次汽化影響冷凝效果。

4.在各種凈水方法中，凈化程度如何？

---一般來說凈化程度由低到高是：靜置沉淀V吸附沉淀〈過濾〈吸附〈蒸儲

練習二十五三單元課題4

1.海洋中元素含有量最高的前四種元素是什么？

——0、H、Cl、Na（氧氫氯鈉）

2.人類擁有的水資源狀況如何？

--一①總量豐富但分布不均衡②淡水短缺，可用的不到1%③污染嚴重

3.如何愛護水資源？

一一⑴節(jié)約用水：

①提高水利用率：如工業(yè)用水循環(huán)使用，生活中用洗米水澆花、洗衣水沖廁所

②使用新技術新工藝：如使用節(jié)水龍頭、節(jié)水馬桶、節(jié)水洗衣機、農業(yè)改漫灌為噴灌或滴灌

③養(yǎng)成良好習慣：及時擰緊水龍頭或維修漏水水龍頭

⑵防止水污染：根據(jù)水體三大污染源，加強監(jiān)測，全面防治：

①工業(yè)上，應用新技術新工藝減少工業(yè)三廢（廢水廢氣廢渣）產生，并將污水凈化達標后再

排放

②農業(yè)上，提倡施用農家肥，合理施用農藥化肥

③生活中：a生活污水集中處理后排放

b禁止使用含磷洗衣粉

c廢舊電池（含汞）和塑料回收利用

d生活垃圾不要倒入河水中

4.為什么說氫氣是最理想的燃料？

-——①燃燒值高②產物無污染③原料來源廣，可循環(huán)

5.為什么氫能源目前沒有廣泛使用？

一一①制取成本高，無法大量生產②氫氣是易燃易爆氣體，沒有解決氣體安全貯存、運輸?shù)?/p>

問題

練習二十六四單元課題1

1.原子的構成情況如何？

--任何原子都是由原子中的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核一般由帶

正電的質子和不帶電的中子構成。（但普通氫原子中不含中子）

2.關于原子結構有哪些注意事項？

--一①并不是所有的原子中都含有中子，如普通H原子無中子，但重氫、超重氫原子分別

含1、2個中子。

②原子不顯電性的原因：原子核帶正電與核外電子所帶負電的電荷量相等，但電性相反，相

互抵消，因此原子對外不顯電性

③原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，但質子數(shù)不一定等于中子數(shù)

④不同種類的原子最本質區(qū)別是核內質子數(shù)不同（核電荷數(shù)也不同），即質子數(shù)決定原子的

種類；區(qū)分原子的種類的依據(jù)是看質子數(shù)（或核電荷數(shù)）

⑤原子的質量主要集中在原子核，1個電子的質量約是1個質子質量的1/1836,常忽略不計，

因此原子的相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

3.相對原子質量的概念是什么？

一一一以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較得到的比值，符號為Ar

（單位為1,一般不寫）。相對原子質量越大，其真實質量也越大，兩者成正比關系

練習二十七四單元課題2

1什么是元素？

---具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的同一類原子的總稱。（不同種類元素最本質區(qū)別

即區(qū)分元素的依據(jù)就是核電荷數(shù)或核內質子數(shù)，只要質子數(shù)相同，即使中子數(shù)或電子數(shù)不相

同，也屬于同種元素

2.元素與原子有何區(qū)別？

---元素是宏觀概念，只講種類不講個數(shù)；討論描述物質組成時，通常說某物質由XX元素

“組成”。

原子是微觀概念，既講種類又講個數(shù)，討論物質微觀結構時，常說某物質由XX原子（分

子或離子）“構成”，某分子是由XX原子“構成”。

3.元素分幾類？

--一按元素性質分為三類。金屬元素（金屬單質一般由原子構成），非金屬元素（非金屬單

質除固態(tài)非金屬碳C、硼B(yǎng)、硅Si等外，一般都由雙原子構成的分子構成），稀有氣體元素

（稀有氣體單質一般由原子構成）

4.元素在自然界的含量如何？

——@在地殼中：0、Sj.AkFe、Ca、Na、K、Mg、H（養(yǎng)閨女，貼該拿，嫁美青）。

⑥在空氣中：N、0,但在宇宙中最多的是H,其次是He。

?在海洋中：0、H、Cl、Na（海洋最多的是H2O、NaCl）,

?人體中：0、C、H、N、Ca、Po

5.元素符號書寫原則是什么？

---①由一個字母表示元素符號要大寫。②由兩個字母表示元素符號的第1個字母大寫，第

2個字母小寫。

6.常見元素符號、名稱、相對原子質量有哪些？

——1?20號元素口訣記憶，另加Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、I、Ba、Pt、Au、Hg、Pb、Sn。

（共32種元素）詳見上冊課本P.75

7.元素符號表示的含義有哪些？

---（1）宏觀：①表示一種元素②對于由單原子構成的單質來講又可表示一種物質：如Fe、

Cu

（2）微觀：①表示這種元素的一個原子

②表示這種元素的相對原子質量

③元素符號前加數(shù)字后，只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素，即只有微觀意義，如

2H、5Fe等

練習二十八

1.什么叫原子序數(shù)？

--…在元素周期表中，根據(jù)元素原子核電荷數(shù)遞增順序給元素編的號碼。在數(shù)值上，原子

序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。

2.元素周期表上有哪些規(guī)律性？

---①同一周期的元素：a電子層數(shù)相同。

b從左至右，原子序數(shù)，質子數(shù)，核外電子數(shù)依次遞增。

c除第一周期外，從左至右由金屬元素開頭，非金屬元素過度到稀有氣體元素結束。

②同族元素：a最外層電子數(shù)相同，

b化學性質相似，

c從上至下，電子層數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

練習二十九四單元課題3

1.原子核外電子排布有何規(guī)律？

……①先內后外排布順序(電子能量越低，離核越近)

②各個電子層最多容納2n2個電子(n為電子層數(shù))

③最外層不超過8個(只有一層不超過2個)，次外層不超過18個，由外而內的第三層不超

過32個。(注：第W族元素核外電子排布較特殊，一般不要求掌握)

2.畫出卜20號元素的原子結構示意圖：

H氫He氫Li鋰Be鍍B硼C碳N氮。氧F氟Ne就

+11)281k12)282k13)283k14)284+15)285(+10286(+17)287(+18288N9)2881

5〃5i5iM//v///M///v///iiiM////

Na鈉Mg鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Arfl；K鉀

網2882

M///

Ca鈣

3.元素的化學性質與元素原子的最外層電子數(shù)有何關系？

---①金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子

②非金屬元素最外層電子數(shù)一般24,易得到電子。

③金屬元素，非金屬元素趨向達到相對穩(wěn)定結構，易發(fā)生化學反應

④稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般為8個(氨為2個)，不易得失電子，屬相對穩(wěn)定結構，難

發(fā)生化學變化。

⑤因此，元素的化學性質主要由元素原子最外層電子數(shù)決定。

4.什么是離子？

----帶電荷的原子或原子團。

5.陰陽離子是怎樣形成的？

---原子失去電子后，原子帶正電，形成陽離子；原子得到電子后帶負電，形成陰離子。

6.離子化合物是怎么形成的？

---帶負電的陰離子與帶正電的陽離子由于靜曳住用而結合，形成對外不顯電性的離子化合

物。

7.什么是原子團？

——有些物質如：Ca（OH）2,CaCC>3中的OH,CO3,是幾個原子組成的集團。在化學反應中

常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團就叫原子團，又叫根，但一個原子團只是一個離

子，不是一種物質?！咀ⅲ河猩贁?shù)原子團反應后也會分解的，如KC1Q、中的C103在受熱后

分解成KC1和。2中的一部分】

練習三十

1.離子符號/離子式如何表示？

-――①位置：右上角

②先寫帶電荷數(shù)（數(shù)值上一般等于得失電子數(shù)目，電荷數(shù)是1時省去）再標電性

③離子符號/式前的數(shù)字表示離子數(shù)目。

2.與Ne原子的電子排布（電子層結構）相同的粒子有哪些？

——N3-O2FNa+Mg2+Al3+

3.與Ar原子的電子排布相同的粒子有哪些？

——S2-crK+Ca2+

4.質子數(shù)相同的粒子就是同一種元素嗎？

--一不一定。如：F和F質子數(shù)同為9是相同元素，Na和Na+質子數(shù)都是11,因此是同一

元素，但：①Ne,H2O的質子數(shù)都是10,卻不是同一元素

②HF,H2O,NH3,CH4質子數(shù)都是10,卻不是同一元素

③Na和NH4+質子數(shù)都是11卻不是同一元素

④F~和OH~質子數(shù)都是9,卻不是同一元素。

5.粒子構成中有何等量關系？

---①在中性原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

②陽離子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)〉核外電子數(shù)

③陰離子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)〈核外電子數(shù)

6.物質的構成與粒子的關系如何？

一一①金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物：如NaCkKC1等離子化合物由離子構

成，（由鏤根離子與其他陰離子形成的化合物也是離子化合物：如NH4cl等）保持其化學性

質的最小粒子為陰離子和陽離子

②金屬單質、稀有氣體單質及金剛石、石墨、硼、硅等固態(tài)非金屬單質一般由原子構成；直

接由原子構成的物質，原子是保持其化學性質的最小粒子。

③氣態(tài)和液態(tài)非金屬單質和大多數(shù)由非金屬元素形成的化合物由分子構成;分子是保持其化

學性質的最小粒子如：。2、出、H2O>Br?等。

7.宏觀、微觀什么意思？如何互相解釋？

---簡單地說，宏觀是指肉眼能直接看見的概念：如物質、元素等。微觀是指原子、分子、

質子、離子、中子等肉眼不能直接看見的微粒?；ハ嘟忉寱r需注意：

①可用宏觀解釋宏觀：如，水是由H、O元素組成的（對）

②可用微觀解釋宏觀：如，水是由水分子構成的（對）

③可用微觀解釋微觀：如，一個水分子是由H、。原子構成的（對）

④但不可用宏觀解釋微觀：如一個水分子是由H、O元素組成的（錯）

練習三十一四單元課題4

1.什么叫化學式？

--一用元素符號和數(shù)字組合表示物質組成的式子（物質組成相同，化學式一般也相同）

2.化學式的含義有哪些？

--一⑴宏觀：①表示一種物質

②表示一種物質由哪些元素組成；

⑵微觀：①表示一個分子或原子

②表示一個分子是由哪些原子構成的及其粒子之比

③表示一個分子或原子的相對分子質量或相對原子質量

④當化學式前加數(shù)字后只有微觀含義，表示幾個分子或原子。

3.化學式書寫原則有哪些？

…一⑴單質：①金屬單質、稀有氣體單質和固態(tài)非金屬單質一般用元素符號表示如Fe、Cu、

He、C、P、S、Si>等（但碘b除外）

②氣態(tài)、液態(tài)非金屬單質一般在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的

數(shù)字，一般為2如：。2、e、N2>CL、Br2（C>3較特殊）

⑵化合物：①一般正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊

②原子個數(shù)為1時，1可省略

③根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則考慮是否要在原子或原子

團（原子團個數(shù)為2以上時應給原子團加括號后再）右下角標數(shù)字。

4.化學式的讀法有何規(guī)則？

----①從右往左讀

②兩種元素組成的化合物一般讀作某化某，有時要讀出化學式中各元素的原子個數(shù)和原

子團個數(shù)。（個數(shù)為1時，一般不讀出）如CO2、（NH/HPCU、但CO等除外。

練習三十二

1.什么是化合價？

---是不同元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質，是原子與原子或原子團之間相

互化合的數(shù)目（實質是元素原子或原子團在形成化合物時，每一個原子或原子團得失電子的

個數(shù)或與其他原子形成化合物時共用電子對的數(shù)目）

2.化合價有哪些規(guī)律？

……①在化合物中，通常氫顯+1價，氧顯-2價，金屬常顯正價，非金屬常顯負價，且正負

化合價代數(shù)和為零（注：原子團不是化合物，是離子，其化合價一定不為零）另：化合價數(shù)

值一般=離子所帶電荷數(shù)=原子形成離子時最外層電子得失電子數(shù)，化合價的正負與離子所

帶電荷電性相同。

②單質中，元素化合價總為零

③化合價標在元素符號或原子團的正上方，先寫+/-號，再寫數(shù)字，數(shù)字為1時也不省

略

④含低價金屬元素的化合物名稱前常加個亞字，如CU2。、FeSOcFeO、FeCb等。

⑤口訣記憶法：

A常見元素化合價，鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋼鋅正二價，銅正一二鋁正三，鐵正二三硅

正四；氟氯澳碘負一價，通常氧顯負二價，碳顯正二和正四，單質價態(tài)總為零。

B常見原子團化合價：負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，還有負三磷酸根，只有正一

是錢根。

⑥特殊的：a.如Fe3C>4,直接計算Fe的化合價是+8/3價，或將FesO4表示成

+2+3

FeO-Fe2O3（Fe顯+2、+3價）

+7+6

b.KMnO4,K2MnO4,名稱與Mn元素化合價有關，其中MnO4\Mn（V,化合價不

同，是不同的原子團。

+7+5+3+1-1

c.HC104（高氯酸）、HC103（氯酸）、HC102（亞氯酸）、HC10（次氯酸）、HC1（氫

氯酸、鹽酸）中。元素化合價不同，形成化合物的名稱也不同。

+5+3+6+4

d.HN03（硝酸）、HNO2（亞硝酸）、H2so4（硫酸）、H2SO3（亞硫酸）等酸根的命

—1—1

名也與N、S元素化合價有關。E。其他原子團化合價：（氯酸根）、HCOj（碳酸氫

根）、SfO3（硅酸根）、CH3C00（醋酸根）、B03（硼酸根）。

練習三十三

1.什么叫相對分子質量？

---單個化學式中各原子的相對原子質量（Ar）的總和（Mr）。注：是單個化學式而不考慮

化學計量數(shù)即化學式前系數(shù)。

2.如何計算相對分子質量？

---①同種元素的相對原子質量與其個數(shù)相乘，不同種元素相對原子質量相加

②有括號的原子團右下角數(shù)字表示原子團個數(shù)，計算時先求一個原子團相對質量再乘以

其個數(shù)。如Mg（0H）2，F(xiàn)e（0H）3

③化學式中圓點表示“和”不表示“積”。如CuS047H2。等

3.如何計算物質中某元素的質量分數(shù)？

一一將化學式中該元素的總的相對質量除以化學式相對分子質量再乘以100%。

練習三十四五單元課題1

1.在探究質量守恒定律實驗中有哪些注意事項？

……①白磷燃燒的實驗中要在錐形瓶底鋪一層細沙而不裝水，原因是一要讓白磷燃燒，二要

防止白磷燃燒放出熱量使錐形瓶底受熱不均而破裂

②在錐形瓶的橡皮塞上安一根玻璃管（而不是玻璃棒），并在管上系牢一個氣球，是要防止

白磷燃燒放出大量熱使瓶內氣體迅速膨脹沖開瓶塞

③玻璃管下端要與白磷接觸的目的是引燃白磷

④此實驗成功的關鍵是裝置的氣密性要良好

⑤待錐形瓶冷卻后再稱量的原因是防止瓶內空氣受熱膨脹密度減小產生浮力，影響實驗結果

⑥鐵釘與CuSCU溶液反應要在實驗前用砂紙將鐵釘打磨干凈（物理變化），目的是除去金

屬表面的氧化物和雜質，防止干擾實驗結果（鎂帶燃燒也需先打磨）

2.白磷燃燒實驗中現(xiàn)象有哪些？

-……白磷劇烈燃燒，產生大量白煙放出大量熱（玻璃管上氣球先變大后變?。?/p>

3.鐵釘與CuSCU溶液反應的現(xiàn)象是什么？

……鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。

4.什么是質量守恒定律？

……參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的規(guī)律。

練習三十五

1.正確理解質量守恒定律的幾個關鍵是什么？

----a質量守恒定律強調的是質量守恒，而不是體積或能量守恒

b應用范圍是化學變化而非物理變化

c參加化學反應的各物質不包括催化劑也不包括未反應完的反應物

d反應后生成的各物質不包括反應前就有的物質，只指本次反應新生成的物質e質量總和相

等，而不是具體某一種物質質量相等

f在反應中有氣體參加或生成時，反應應在密閉容器中進行，裝置氣密性要好

2.物質發(fā)生化學變化的實質和化學變化中質量守恒的根本原因是什么？

--一化學變化過程的微觀實質就是參加化學反應的各物質（反應物）的分子破裂后的原子重

新組合成其他物質（生成物）的分子?；瘜W反應中質量守恒的根本原因是：在化學變化前后,

原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。

3.由質量守恒定律分析和歸納，在化學反應前后的變與不變有哪些？

---"六個不變”（1）宏觀：①反應物和生成物的總質量不變②元素的種類不變

③元素的質量不變

（2）微觀：①原子種類不變②原子數(shù)目不變③原子質量不變；

''三個一定改變J（1）宏觀：①物質的種類改變②反應物的質量改變

（2）微觀：分子的種類改變；

''三個可能變"：（1）宏觀①物質的狀態(tài)可能改變②元素的化合價可能改變

（2）微觀：分子的總數(shù)可能改變。

練習三十六

1.什么叫化學方程式？

-——用化學式來表示化學反應的式子

2.化學方程式的意義有哪些？

--一（1）質的方面：（宏觀）表示反應物、生成物和反應條件

（2）量的方面