湖南省常德市津市市第一中學2024-2025學年高三下學期開學考試化學試題（含答案）

湖南省常德市津市第一中學2024-2025學年高三下學期入學考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23V-51Fe-56Cu-64一、單選題（每題3分，共42分）1．在給定條件下，下列關于物質間的轉化能實現(xiàn)的是A．B．C．D．2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．等體積、等物質的量濃度的NaCl、KCl溶液，兩種溶液中陰、陽離子數(shù)目之和均為2NAB．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAC．NO2和N2O4組成的46g混合氣體中含有的原子數(shù)目為3NAD．1molCl2和1molFe加熱充分反應，轉移的電子數(shù)目為3NA3．工業(yè)上，用接觸法制備硝酸，用硝酸制備硝酸銨。有關轉化如圖。設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．在標準狀況下，4.48L在(1)中反應時消耗分子數(shù)為0.25B．2和2在(2)中反應得到氣體含原子總數(shù)為8C．在(3)中，每生成63g時轉移電子數(shù)為2D．在(3)中46g和混合氣體完全反應時得到硝酸溶液中的數(shù)目為4．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法A和濃鹽酸beBCu和稀硫酸bcC和飽和食鹽水bcD和adA．A B．B C．C D．D5．某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是

A．該有機物與溴水可發(fā)生加成反應B．該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應C．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOHD．該有機物中有一個手性碳原子6．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W原子核外電子空間運動狀態(tài)只有1種，X原子的價層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z的基態(tài)原子s能級與p能級電子數(shù)相等，Q是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，下列說法錯誤的是A．電負性：W<X<Y B．簡單氫化物沸點：Y<ZC．第一電離能：X<Y<Z D．簡單離子半徑：Z>Q7．下列物質溶液間中的反應可用離子方程式OH—+H+=H2O表達的是A．Ba(OH)2與H2SO4 B．NH3?H2O和HClC．HNO3和KOH D．NaHCO3和NaOH8．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素的氫化物高②丙三醇的黏度強于乙醇③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥HF的酸性弱于同主族的其他氫化物A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③9．用如圖裝置電解制取，溫度控制在左右，持續(xù)通入，電解前后物質的量基本不變。下列說法正確的是A．電解過程中的移動方向是：甲室乙室B．乙室電極反應C．甲室產(chǎn)生的氣體只有D．電子的流動方向：鉑電極陰離子交換膜多晶銅電極10．采用與反應合成可再生能源甲醇，反應如下：，在一個容積可變的密閉容器中充有和，在催化劑作用下發(fā)生反應。的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是A．點的正反應速率大于點的逆反應速率B．三點的平衡常數(shù)的大小關系為：C．若達到平衡狀態(tài)時，容器的體積為，則在平衡狀態(tài)時容器的體積為D．點時，若再充入的，再次平衡時轉化率減小11．如圖是某元素常見物質的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應火焰為黃色。下列說法錯誤的是A．e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B．c、d混合物可與NaOH溶液反應生成gC．d是一種酸性氧化物D．工業(yè)上通過a→c→d→e來制備HNO312．下列離子方程式正確的是A．通入溶液中反應，若有四分之一的溴元素被氧化：B．NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液混合加熱：H++OH-=H2OC．溶液中加過量的澄清石灰水：D．與可能發(fā)生的反應：13．一定溫度下，在某恒容密閉容器中加入一定量X(？)發(fā)生反應：，反應達到平衡后，僅降低溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大。下列敘述正確的是A．若正反應是吸熱反應，則X為非氣態(tài)B．若正反應是放熱反應，則為氣態(tài)C．若為氣態(tài)，則向平衡體系中加入少量，的平衡轉化率不變D．若為非氣態(tài)，則向平衡體系中加入少量，反應的平衡常數(shù)增大14．燃煤煙氣脫硫的方法有多種，方法之一是常溫下用氨水將轉化為，再氧化成。已知的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)。下列說法正確的是A．常溫下溶液的B．溶液中：C．若溶液中時，溶液的D．向溶液中通入空氣發(fā)生反應的離子方程式：二、解答題15．硒元素不僅被科學家稱為人體微量元素中的“抗癌之王”，還廣泛應用于冶金、玻璃、陶瓷、電子、太陽能等眾多領域。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)焙燒。此時硫酸最好選擇(填“濃硫酸”“50%硫酸”或“20%硫酸”)。“焙燒”過程中Ag2Se參與反應的化學方程式為。(2)水吸收。水吸收反應過程中的還原產(chǎn)物是。(3)過濾?！斑^濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是(填序號)。A．455℃

B．462℃

C．475℃

D．515℃(4)水浸出步驟中，為加快浸出速率，可采取哪些措施?(寫2條)，“浸渣”中含有的金屬單質是。(5)浸出液。若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2mol./L，則溶液中c()最大為。[已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5，計算結果保留兩位有效數(shù)字]16．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反應：是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知完全反應生成可放出熱量。如果將和足量混合，使其充分反應，放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過后，生成，用表示的化學反應速率為。(3)某實驗小組同學進行如圖甲所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷，②中的溫度(填“升高”或“降低”)，反應過程(填“①”或“②”)的能量變化可用圖乙表示。(4)原電池是一種化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，所以原電池的設計原理與某類化學反應有關。你認為下列化學反應，可以設計成原電池的是(填字母)。A．B．C．(5)如圖為原電池裝置示意圖。為為石墨，電解質為溶液，工作時的總反應為。①A極為極(填“正”或“負”)。②該電池在工作時，溶液中向(填“A”或“B”)移動，電極的質量將(填“增加”、“減小”或“不變”)。(6)化學反應均涉及相應的能量變化，為探究這些能量變化，某同學設計了如圖兩個實驗，已知兩個實驗除了是否有導線連接兩個金屬棒外，其余均相同。①該同學設計這兩個實驗的目的是。②有關反應一段時間后的實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是(填字母)。A．圖1中溫度計的示數(shù)高于圖2的示數(shù)B．圖1和圖2中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖1和圖2的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖2中產(chǎn)生氣體的速率比1慢17．科學家舍勒和戴維對氯氣的制取和研究做出了重大貢獻。某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：Ⅰ．實驗室制備和收集氯氣的常用裝置如下圖。(1)利用該裝置制備氯氣的離子方程式為。(2)B中試劑為，其作用是。(3)實驗裝置接口的連接順序為e→（按氣流方向填寫）。(4)實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氧氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為：，該反應中HCl的作用是還原性和，若反應產(chǎn)生0.5molCl2，則反應轉移的電子數(shù)是。Ⅱ．漂白粉的制備（裝置如圖所示）查閱資料可知：①氯氣與堿反應放出熱量；②。(5)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為。(6)使用冰水浴的目的是。18．依喜替康是一種具有較強抗腫瘤活性的藥物。以物質A為起始物，經(jīng)過如下一系列反應轉化，最終可得到依喜替康衍生物H?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中含有官能團的名稱為。(2)轉化中使用了三氟乙酸()。酸性遠強于酸性的原因為。(3)C的結構簡式為；C→D的反應類型為，設計該步驟的目(4)的化學方程式為。(5)物質與互為同系物，其化學式為，則符合下列條件的物質Q的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①分子結構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且苯環(huán)上只有三個取代基；②分子結構中含有氨基和羧基()。(6)已知。寫出上述流程步驟中使用的試劑M的結構簡式：。參考答案題號12345678910答案ACCDDCCABC題號11121314答案CBCC15．濃硫酸；Ag2Se+4H2SO4((濃)=Ag2SO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OSeC將爐渣粉碎、適當升高溫度等方法；Au、Pt1.3×10-2mol/L16．(1)小于(2)0.25mol/(L?min)(3)降低①(4)C(5)負B減小(6)通過對比實驗探究Zn與稀硫酸在不同條件下反應的能量變化A17．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)