2021北京高一(下)期中化學(xué)匯編：離子反應(yīng)

第1頁/共1頁2021北京高一（下）期中化學(xué)匯編離子反應(yīng)一、單選題1．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）關(guān)于中和熱測定的說法錯(cuò)誤的是A．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計(jì)B．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變C．NaOH稍過量可以保證鹽酸完全被NaOH中和D．測定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等2．（2021·北京市第六十六中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag+＋Cl-=AgCl↓B．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．銅粉與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)Cu＋4H＋＋=Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO↑＋2H2O3．（2021·北京市第六十六中學(xué)高一期中）下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl?、NOB．NH、Mg2+、SO、OH?C．K+、Na+、OH?、Cl?D．Cu2+、Ba2+、Cl?、SO4．（2021·北京市第十七中學(xué)高一期中）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中一定含有COA．A B．B C．C D．D5．（2021·北京市宣武外國語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一期中）下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3++Fe＝2Fe2+B．向濃硝酸溶液中加入銅片，紅棕色氣體產(chǎn)生：Cu+2NO+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2OC．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl-＝AgCl↓D．向碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣體：CO+2H+＝CO2↑+H2O6．（2021·北京市豐臺(tái)第八中學(xué)高一期中）除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：下列有關(guān)說法中，不正確的是A．除去Ca2+的主要反應(yīng)：Ca2++CO=CaCO3↓B．試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2C．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體D．檢驗(yàn)SO是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液7．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是A．①② B．③④ C．①③ D．②④8．（2021·北京市回民學(xué)校高一期中）某粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+、雜質(zhì)，可用下列方法去除(部分產(chǎn)物、步驟略去)：下列說法不正確的是A．鹽泥的主要成分是Mg(OH)2B．生成N2的反應(yīng)為：3Cl2+2+8OH?=N2+6Cl?+8H2OC．粗鹽水b中還可能含有ClO?D．上述除雜過程涉及到的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)9．（2021·北京延慶·高一期中）某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（

）A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾 D．試劑c為鹽酸10．（2021·北京市回民學(xué)校高一期中）下列試劑或方法中，不能用來鑒別乙酸溶液與乙醇溶液的是（

）A．扇聞氣味 B．觀察顏色C．碳酸氫鈉溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液11．（2021·北京市第十七中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O12．（2021·北京市豐臺(tái)第八中學(xué)高一期中）下列條件下，可以大量共存的離子組是A．某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-二、實(shí)驗(yàn)題13．（2021·北京·日壇中學(xué)高一期中）NH3具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集NH3。(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為_______。(2)干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是_______。(3)圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的_______(填序號(hào))。(4)尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是_______。(5)用方程式表示燒杯中液體變紅的原因_______。14．（2021·北京·日壇中學(xué)高一期中）化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。(已知：濃硫酸沸點(diǎn)338°C，酒精燈外焰溫度400-500°C)(1)濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)試劑a是飽和NaHSO3溶液，目的是為了除去SO2中混有的_______雜質(zhì)。(3)①白色沉淀B為Ag2SO3，寫出生成Ag2SO3的離子方程式_______。(反應(yīng)a)②無色溶液A放置一段時(shí)間后，生成含Ag的灰黑色粉末，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。(反應(yīng)b)按照氧化還原思想分析，產(chǎn)物中應(yīng)該含有SO，實(shí)驗(yàn)證明所需試劑為_______。③根據(jù)以上描述，判斷反應(yīng)速率：反應(yīng)a_______反應(yīng)b(填><或=)三、工業(yè)流程題15．（2021·北京市回民學(xué)校高一期中）某氨氮廢水資源化利用和處理的流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。(1)預(yù)處理過程中需要去除硫酸根，可選用的試劑是___。(2)蒸發(fā)結(jié)晶過程中不宜溫度過高，其原因是__(用化學(xué)方程式表示)。(3)在脫氣膜分離過程中，調(diào)控膜內(nèi)pH可以分離出NH3，NH3再與吸收液反應(yīng)得到銨鹽產(chǎn)品。請寫出調(diào)節(jié)pH分離得到NH3的離子方程式___。(4)上述流程中，包含過濾的分離操作是__(填序號(hào))。16．（2021·北京市第二十一中學(xué)高一期中）工業(yè)以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為原料制備粗銅，進(jìn)一步以粗銅為原料制備CuSO4·5H2O晶體。工藝流程如下（部分操作和條件略）：I.煅燒黃銅礦，得到粗銅（含鐵及鐵、銅的化合物等）；II.向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使產(chǎn)生的NO與H2O、O2反應(yīng)；III.調(diào)節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH，過濾；Ⅳ.將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結(jié)晶，過濾，得到CuSO4·5H2O晶體。已知：生成氫氧化物的pHCu（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)4.81.5完全沉淀時(shí)6.72.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol／L請回答：（1）I中主要發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。請將反應(yīng)ii的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。i.2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeOii.Cu2S+O2_________+SO2（2）II中NO與H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（3）III中的濾渣主要是Fe（OH）3。調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，pH范圍是_________。（4）有關(guān)上述過程的說法中，正確的是_________（填序號(hào)）。a.I中尾氣含有SO2，可綜合利用制備H2SO4。b.II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cu2+c.在上述過程中，HNO3可循環(huán)利用

參考答案1．A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，而泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬紙板、碎紙條)等儀器，不需要天平，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1mol水所放出的熱量，所以中和熱不受酸堿的用量變化影響，故B正確；C．NaOH稍過量可以保證鹽酸完全被NaOH中和，從而可以減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；D．由可知，測定的溫度變化對中和熱起到?jīng)Q定作用，所以測定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，故D正確；故答案為A。2．A【詳解】A．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀：Ag+＋Cl-=AgCl↓，A正確；B．金屬鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe＋NO＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸一般用化學(xué)式表示，則銅粉與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)Cu2＋＋＋SO2↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。3．C【詳解】A．H+、Fe2+、NO在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B．NH、Mg2+與OH－在溶液中均反應(yīng)，不能大量共存，B不選；C．K+、Na+、OH－、Cl－在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，C選；D．Ba2+、SO在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不選；答案選C。4．B【詳解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，無現(xiàn)象，排除Ag+的干擾，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，有白色沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則原溶液一定含有Fe3+，B正確；C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，檢驗(yàn)氯離子時(shí)應(yīng)加入稀硝酸酸化，排除雜質(zhì)離子的干擾，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中的離子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，D錯(cuò)誤；答案選B。5．A【詳解】A．題中的離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe＝3Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，題中離子方程式符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，拆分正確，原子和電荷均守恒，B項(xiàng)正確；C．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，離子方程式符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，拆分正確，原子和電荷均守恒，C項(xiàng)正確；D．碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，題中離子方程式符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，拆分正確，原子和電荷均守恒，D項(xiàng)正確；答案選A。6．B【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，以此來解答。【詳解】A．加Na2CO3除去CaCl2，則除去Ca2+的主要反應(yīng)為：Ca2++CO=CaCO3↓，故A正確；B．Na2CO3一定在BaCl2之后，可除去過量的Ba2+，則試劑①、②、③分別是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，為氯化鈉溶液，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體，故C正確；D．硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)SO是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，故D正確；答案選B。7．C【詳解】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯(cuò)誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故②正確；③固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免水倒流到試管底部、冷熱不勻損壞試管，故③錯(cuò)誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯(cuò)誤的有①③。C符合題意；故選C。8．D【詳解】A．根據(jù)流程圖知，粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH=11時(shí)，Mg2+結(jié)合OH-生成Mg(OH)2沉淀，則鹽泥的主要成分是Mg(OH)2，故A正確；B．根據(jù)流程圖分析，通入氯氣時(shí)反應(yīng)生成氮?dú)?，在堿性條件下反應(yīng)為：3Cl2+2+8OH?=N2+6Cl?+8H2O，故B正確；C．過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以粗鹽水b中還可能含有ClO?，故C正確；D．上述除雜過程中，生成Mg(OH)2沉淀的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。9．B【分析】由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向?yàn)V液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時(shí)溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答。【詳解】A．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯(cuò)誤；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質(zhì)，會(huì)引入雜質(zhì)離子，D正確；故選B。10．B【詳解】A．乙醇有酒香味，而乙酸具有刺激性氣味，可以通過扇聞氣味來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液，A不符合題意；B．乙酸和乙醇均為無色溶液，不能通過觀察顏色來鑒別二者，B符合題意；C．乙酸可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，而乙醇不可以，故可以用碳酸氫鈉溶液來鑒別二者，C不符合題意；D．乙醇具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙酸不可以，故可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別二者，D不符合題意；答案選B。11．B【詳解】A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，故C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。12．D【詳解】A．Cu2＋顯藍(lán)色，MnO4－顯紫紅色，故A錯(cuò)誤；B．Fe3＋和SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH4＋和OH－發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，K+、Fe3+、Cl-、NO能夠大量共存，故D正確；故選D。13．(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)堿石灰(3)②(4)防止倒吸(5)NH3+H2O=NH3?H2O【分析】實(shí)驗(yàn)室常用Ca(OH)2和NH4Cl固體受熱制備氨氣，因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝?，因此采用向下排空氣法收集，NH3有毒，必須尾氣處理，一般是通入到水中，利用NH3極易溶于水的性質(zhì)吸收，注意防倒吸；干燥氨氣常用堿石灰，一般不能用CaCl2干燥，因?yàn)镹H3能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體混合加熱制取NH3，其方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）氨氣是堿性氣體，干燥氨氣常選用的干燥劑為堿石灰、氫氧化鈉固體等；（3）氨氣的密度小于空氣的密度，采用向下排空氣法收集，圖2裝置中氨氣應(yīng)該短進(jìn)長出，即選②；（4）氨氣有毒，為防止污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此倒置漏斗的作用是防止倒吸。（5）氨氣溶于水，和水生成氨水，氨水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，反應(yīng)為NH3+H2O=NH3?H2O。14．(1)(2)硫酸酸霧(3)

2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+

2Ag++SO2+2H2O=2Ag↓+SO+4H+

稀鹽酸、氯化鋇溶液

>【分析】濃H2SO4與Cu加熱反應(yīng)生成硫酸銅和水和二氧化硫氣體，二氧化硫通過飽和NaHSO3溶液除雜凈化，通入硝酸銀溶液中反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，尾氣需要處理減少污染。（1）濃H2SO4與Cu加熱反應(yīng)生成硫酸銅和水和二氧化硫氣體，；（2）已知：濃硫酸沸點(diǎn)338°C，酒精燈外焰溫度400-500°C，故得到二氧化硫氣體中含有硫酸酸霧，試劑a是飽和NaHSO3溶液，目的是為了除去SO2中混有的硫酸酸霧并減少二氧化硫在水中的溶解，減少二氧化硫損耗；（3）①白色沉淀B為Ag2SO3，則反應(yīng)為二氧化硫和銀離子生成Ag2SO3沉淀，離子方程式2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+；②無色溶液A放置一段時(shí)間后，生成含Ag的灰黑色粉末，銀元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子守恒可知，硫元素化合價(jià)會(huì)升高生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式2Ag++SO2+2H2O=2Ag↓+SO+4H+；硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成不溶于酸的白色沉淀，實(shí)驗(yàn)證明所需試劑為稀鹽酸和氯化鋇溶液，取待測液滴加過