北京一零一中學2020－2021學年下學期高一年級期末考試化學試卷

北京101中學2020－2021學年下學期高一年級期末考試化學試卷本試卷分為Ⅰ卷、Ⅱ卷，共26個小題，滿分100分；答題時間為90分鐘；可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16Ⅰ卷選擇題（共42分）（共21道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分。）1．下列發(fā)電廠（站）的電能由化學能直接轉(zhuǎn)化而成的是ABCD燃料電池發(fā)電站地熱發(fā)電廠風力發(fā)電廠水力發(fā)電站2．化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．高溫可殺滅細菌，是由于高溫可使蛋白質(zhì)變性B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．油脂、蛋白質(zhì)、糖類屬于高分子化合物D．維生素C常與補鐵劑（有效成分中鐵元素為+2價）同服，是由于它具有還原性3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．1mol-OH和1molOH-含有的電子數(shù)均為10NAC．標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAD．2.8gC2H4中含有0.4NA個極性鍵4．下列化學用語表示正確的是A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．甲烷的球棍模型：D．基態(tài)銅原子（29Cu）的價層電子排布式：3d104s15．X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布式分別為ns1、3s23p2和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ36．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3 B．4 C．5 D．67．下列與原子核外電子排布規(guī)律相關(guān)的敘述中（n為電子層數(shù)），不正確的是A．第三周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是磷B．電子填入能級的順序是np→(n+1)s，因此原子核外最外層電子數(shù)一般不超過8C．由3d能級有5個軌道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種D．基態(tài)原子的最外層電子排布為ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族8．元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是A．Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡B．常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg條更劇烈C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．Br2從NaI溶液中置換出I29．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是A．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片10．如圖所示為某基元反應(yīng)過程的能量變化（E1、E2、E3均大于0）。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．E1+E3為該反應(yīng)的活化能C．圖中對應(yīng)的該反應(yīng)的焓變H=-E2D．NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子11．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2飽和NaCl溶液12．空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說法不正確的是A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br?=Br2+2Cl?B．步驟②③的目的是富集溴元素C．獲得工業(yè)Br2的方法是過濾D．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO313．火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列說法不正確的是A．O2在該反應(yīng)中作氧化劑B．所得氣體通入品紅溶液，溶液褪色C．3.2gO2參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為4×6.02×1022D．所得氣體經(jīng)處理可作工業(yè)制硫酸的原料14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應(yīng)速率的因素是①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl?的濃度A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④15．下列離子方程式書寫正確的是A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：OH?＋H+==H2OB．CuO與稀硝酸反應(yīng)：CuO＋2H+==Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42?==BaSO4↓D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32?＋2H+==CO2↑＋H2O16．已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol下列說法不正確的是A．利用該反應(yīng)原理可設(shè)計氫氧燃料電池B．可推算H—O鍵的鍵能為926.8kJ/molC．H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8kJ/molD．H2分子和H2O分子中都只含共價鍵17．CO2催化加氫制備CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化。下列說法不正確的是A．由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量B．圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則能量變化曲線為①C．CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=+310kJ/molD．制備CH3OH的反應(yīng)使用催化劑時，其ΔH不變18．下列說法正確的是①可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯②乙醇可與鈉反應(yīng)，因為分子中含有羥基③可用分液的方法分離酒精和水④苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替排列⑤CH3COOH可與小蘇打溶液反應(yīng)，生成氣泡⑥正丁烷和異丁烷互為同系物A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤19．乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是③鍵斷裂④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH+H2O，是①②鍵斷裂A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④20．一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%B．x=4C．若D的濃度不再變化，則該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6:521．用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A．兩個裝置中反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．0~8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率①<②C．時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量①>②D．生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應(yīng)的化學能部分轉(zhuǎn)化為電能II卷非選擇題（共58分）22．（10分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）寫出官能團的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：B中含官能團的名稱___________；D中含官能團的結(jié)構(gòu)簡式___________。（2）寫出反應(yīng)的化學方程式：①____________________________________；反應(yīng)類型：____________。②____________________________________；反應(yīng)類型：____________。③____________________________________；反應(yīng)類型：____________。④____________________________________；反應(yīng)類型：____________。23．（12分）化學反應(yīng)是有歷程的。研究反應(yīng)機理對于認識反應(yīng)和調(diào)控反應(yīng)意義重大。I：NO和H2可以反應(yīng)生成N2和水蒸氣，其中每生成7gN2，放出166kJ的熱量。該反應(yīng)的速率表達式為v=k·cm（NO）·cn（H2）(k、m、n待測)，其反應(yīng)歷程包含下列兩步：①2NO+H2===N2+H2O2(慢)Ea1②H2O2+H2===2H2O(快)Ea2T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:序號c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·min-1)Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4（1）該反應(yīng)的熱化學方程式為__________________________________________。（2）活化能Ea1_________Ea2（填“＞或＜或＝”）。（3）m=_________，n=_________。II：催化劑參與反應(yīng)過程，能加快反應(yīng)速率。（4）2SO2+O2=2SO3的速率很慢，NO和NO2都可以作為該反應(yīng)的催化劑，發(fā)生兩步基元反應(yīng)，快速生成SO3。請結(jié)合催化劑的特點，寫出NO做催化劑時，這兩步基元反應(yīng)的方程式__________________。（5）請在如圖中畫出加入催化劑時的能量變化過程（已知該兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。24．（10分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______________________________________________________________________________________________________。（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=____________。（3）實驗中加入H2O的目的是____________________________________。（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。（5）該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設(shè)：生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0________t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象____________，得出該小組同學提出的假設(shè)成立。25．（14分）以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì)）為原料回收MnO2的工藝流程如下：I.將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；IV.向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1Na2CO3溶液（pH約為12），過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；V.濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學方程式為_____________________。（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：MnO2(s)+C(s)===MnO(s)+CO(g)△H=+24.4kJ?mol-1MnO2(s)+CO(g)===MnO(s)+CO2(g)△H=-148.1kJ?mol-1寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學方程式：________________________________________________________________________。（3）H2O2的電子式為____________，分子中含有的化學鍵類型為____________、____________。（4）III中MnO2溶解的離子方程式為________________________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：________________________。（5）IV中，若改為“向0.50mol?L-1Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多________________________雜質(zhì)。（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為_____________________________。26.（12分）某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。實驗操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ⅱ.稍后,產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴ⅲ.B中溶液變藍（1）推測現(xiàn)象ⅰ中的白霧中含有的物質(zhì)是______________________________。（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：a.加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有_____________________________________________。（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。實驗證實推測成立。②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是__________________________________________。（4）為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2。查閱資料：酸性條件下，O2不能氧化Br?。小組同學提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+?，F(xiàn)象如下:方案1B中溶液變?yōu)樗{色方案2B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+①方案1的C中盛放的試劑是_______________，其作用是_____________________。②方案2中檢驗Fe2+的原因是_____________________________________________。③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是_______________。

參考答案Ⅰ卷選擇題（共42分）1-5．ACDDB 6-10．ADADD11-15．BCCCB 16-20．BBDBD 21.CII卷非選擇題（共58分）22．（10分）（1）羥基—COOH（2）①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④CH3COOH＋C2H5OHCH3COO