重慶市縉云教育聯(lián)盟2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)而優(yōu)·教有方23重慶市縉云教育聯(lián)盟高二年級(jí)期末考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________考場(chǎng)：___________考號(hào)：___________注意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無(wú)效，不予記分。一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是(

)

選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論A.Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SOC.Ⅱ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有HD.Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有COA.A B.B C.C D.D利用如圖裝置(夾持裝置略去)生產(chǎn)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實(shí)驗(yàn)步驟：先向裝置①的燒瓶中滴加80％的濃H2SOA.選用裝置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置②和裝置④的作用相同

C.裝置③中發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比最好為2：1

原子鐘是一種精度極高的計(jì)時(shí)裝置，鎳氫電池可用于原子鐘的制作，某儲(chǔ)氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池如下圖所示，反應(yīng)原理為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)

LaNiA.充電時(shí)a電極為電池的陰極

B.放電時(shí)鎳氫電池負(fù)極附近堿性增強(qiáng)

C.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1moleˉ，理論上b電極質(zhì)量增加17g

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為6NiO(OH)+6eˉ=?6NiO+6OHˉ我國(guó)科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸鈉)電解質(zhì)的Zn?空氣可充電電池，該電池具有高容量和超長(zhǎng)循環(huán)穩(wěn)定性。PANa是一種超強(qiáng)吸水聚合物，可吸收大量Zn(CH3COO)2和KOHA.PANa是一種有機(jī)高分子聚合物，在水溶液中不會(huì)發(fā)生電離

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn?2e?+4OH?=[Zn(OH)4]2?

C.充電時(shí)，陰極附近pH增大，陽(yáng)極附近pH減小下列表述正確的是A.苯在一定條件下和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

D.硫酸作催化劑，CH3某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表單鍵或雙鍵)。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(????)

A.該有機(jī)物的名稱是乙酸乙酯

B.該有機(jī)物能使Br2的CCl4溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理相同

C.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中能與下列敘述中錯(cuò)誤的是(????)A.熱的純堿去油污效果好，是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)了碳酸根的水解，溶液堿性增強(qiáng)，進(jìn)而促進(jìn)了油脂的堿性水解，生成了水溶性的物質(zhì)

B.天然剛玉的主要成分是氧化鋁，硬度很大，所以可用來(lái)做耐火材料

C.高鐵酸鉀，有很強(qiáng)的氧化性，可以有效地殺滅水中的病菌和病毒，同時(shí)，自身被還原成Fe(OH)3，是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑，能高效地吸附水中的微細(xì)懸浮物并轉(zhuǎn)化為沉淀

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)A.蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物

B.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

C.糖類都是天然高分子化合物，組成與結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜

D.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別和下列說(shuō)法或表示方法中正確的是(????)A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=?57.3kJ?mol?1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=?2×57.3kJ?mol?1

B.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C.由C(金剛石活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為T?℃時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1?mol?NO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)?A.T?℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為445

B.圖中c點(diǎn)所示條件下：v(正)>v(逆)

C.圖中a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2濃度：ca(C常溫下，向溶液中滴加0.2mo/L?NaOH溶液，相關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA?，Ⅲ代表A2?A.H2A的電離方程式是H2A=H++HA?、HA??H++A2?

B.當(dāng)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(????)A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32

g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6

L氟化氫中含有1.5

NA個(gè)氟化氫分子

C.在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4

mol

Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)A.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H<0

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?=4OPBT是最堅(jiān)韌的工程熱塑性材料之一，它是半結(jié)晶材料，有非常好的化學(xué)穩(wěn)定性、機(jī)械強(qiáng)度、電絕緣性和熱穩(wěn)定性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.PBT具有熱固性，受熱不熔化

B.PBT的單體是對(duì)苯二甲酸和丁二醇

C.由單體合成PBT的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

D.1?molPBT與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多可消耗2n?molNaOH溶液下列說(shuō)法不正確的是(????)A.裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴

B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

C.盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌

D.在酸性條件下，CH3CO18O二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3小題，共30.0分）海水是大自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：(1)粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有Ca2+、Mg流程中加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是________________、________________、________________。(2)從海水中提取金屬鎂的流程如下：流程中加入熟石灰的目的是___________________________________________，寫出沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。(3)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室模擬河水提取溴的步驟如下：海水→濃縮→氧化→提取→溴①氧化步驟中適合作氧化劑的是________(填字母)。A.Br2

B.Cl2②提取步驟：……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液。該分離提純溴的方法叫________；用到的主要玻璃儀器為________回答下列問(wèn)題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用圖甲裝置制備SO3并測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知：SO(1)裝置A中使用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的原因是________________________________________________，裝置B的作用是___________________________________________。(2)當(dāng)實(shí)驗(yàn)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增加了a?g，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為b?g。則E中的沉淀的化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)，本實(shí)驗(yàn)中SO2轉(zhuǎn)化率為________(用含有a、b的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)Ⅱ.SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為(4)HSO3Cl(5)分液漏斗下方接的毛細(xì)管，其作用是___________________________________________；若不用毛細(xì)管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________。(6)裝置F的作用是______________________________。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上對(duì)乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行了探究。(1)乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。【查閱資料】ⅰ.乙醛在堿性條件下可發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)；ⅱ.溶液的酸堿性可能會(huì)影響物質(zhì)的氧化性、還原性?！境醪教骄俊啃蛱?hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向試管中加入4?mL?10%?NaOH溶液，滴入0.5?mL水，加入0.5?mL40%乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰無(wú)色溶液逐漸變黃，并變渾濁；加熱后得黃色濁液，之后無(wú)明顯變化Ⅱ向試管中加入4?mL?10%?NaOH溶液，滴入0.5?mL?2%?CuSO4溶液，振蕩；加入藍(lán)色濁液依次呈綠色、黃色、橙色，最終生成紅色固體；之后無(wú)明顯變化Ⅲ向試管中加入4?mL水，滴入0.5?mL?2%?CuSO4溶液，振蕩；加入藍(lán)色溶液無(wú)明顯變化(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是____________________________________________。(3)甲同學(xué)為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中紅色固體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量紅色固體于試管中，加入適量稀HNO3，振蕩，觀察到紅色固體完全溶解，得藍(lán)色溶液。甲同學(xué)認(rèn)為，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)生成了Cu。乙同學(xué)認(rèn)為甲的觀點(diǎn)不正確，理由是【深入探究】乙同學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ，對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ能夠發(fā)生反應(yīng)的原因提出了猜想：乙醛的還原性隨著溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，并利用實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)A池試劑B池試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅳ?10.2%?CuSONa2SO4指針不偏轉(zhuǎn)，A、B池中均無(wú)明顯變化Ⅳ?20.2%?CuSO__________________________(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ?1中，Na2S(5)實(shí)驗(yàn)Ⅳ?2中，B池中的試劑是_____________________________。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為其猜想成立。乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)經(jīng)過(guò)深入討論，認(rèn)為除了乙同學(xué)的猜想外，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ能夠發(fā)生反應(yīng)的原因還可能有____________________________。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共8.0分）1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比H2O(g)少1體積(同溫同壓下測(cè)定)，0.1mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收后，堿石灰增重39g．

(1)求該烴的分子式．

(2)已知該烴的一氯代物有3答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，Ⅰ中濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，Ⅱ中品紅褪色、溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)、無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，Ⅲ中足量高錳酸鉀可氧化二氧化硫，Ⅳ中石灰水變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳，最后的氣球收集尾氣，以此來(lái)解答。

A.Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；

B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色，a體現(xiàn)了SO2的漂白性，b體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；

C.Ⅱ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，不能證明有水生成，Ⅱ中品紅溶液、溴水均可提供水，故C錯(cuò)誤；

D.Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁，可排除二氧化硫的影響，說(shuō)明有CO2產(chǎn)生，故D正確；

故選：D【解析】【分析】

本題是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)的綜合考查，是高考?？碱}型，難度不大。關(guān)鍵是掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理，存在知識(shí)的綜合能力考查。

【解答】

A.H2O2在MnO2作催化劑的條件下常溫即可分解生成O2，則可利用H2O2和MnO2在裝置①中制取少量O2，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置②和裝置④的作用相同，都是安全瓶，故B正確；

C.依據(jù)反應(yīng)的方程式可得，裝置③中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比最好為2:1，故C錯(cuò)誤；

D.S【解析】【分析】

本題考查原電池及其電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。

【解答】

由圖可知，放電時(shí)該裝置為原電池，a極電子流出，則a為負(fù)極，b為正極；而充電時(shí)該裝置為電解池，a極電子流入，則a為陰極，b為陽(yáng)極，

A.由以上分析可知充電時(shí)a電極為電池的陰極，故A正確；

B.放電時(shí)鎳氫電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6?6e?+6OH?=LaNi5+6H2O，負(fù)極c(OH?)減小，堿性減弱，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)b電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：NiO?e【解析】【分析】

本題考查了原電池原理、電解池原理，難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)環(huán)境的關(guān)系。

【解答】

A.根據(jù)題意：PANa是一種超強(qiáng)吸水聚合物，吸收大量Zn(CH3COO)2和KOH溶液作為水和離子含量調(diào)節(jié)劑形成水凝膠電解質(zhì)，所以PANa水溶液中可以電離，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，金屬鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn?2e?+4OH?=[Zn(OH)4]2?，故B正確；

CD.陰極反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，[Zn(OH)4]2?=Zn?2e?+4OH?，陰極附近【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)類型的判斷、乙烯的性質(zhì)、酯的水解等知識(shí)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

【解答】

A.苯在一定條件下和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：n+n，則合成PPV的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，原理不相同，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)原理可知，硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2【解析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酯、烯烴的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

由烴的含氧衍生物的球棍模型可知，有機(jī)物為CH3COOCH=CH2，含?COOC?、碳碳雙鍵，結(jié)合酯、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

A.有機(jī)物為CH3COOCH=CH2，則該有機(jī)物的名稱是乙酸乙烯酯，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，使Br2的CCl4溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不相同，故B錯(cuò)誤；

C.含?COOC?可發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，應(yīng)含有羧基，鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有CH3CH=CH?COOH【解析】解：A.碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下水解徹底，故A正確；

B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可作耐火材料，與硬度大無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑。用高鐵酸鉀處理水時(shí)，其強(qiáng)氧化性可殺滅水中病菌，而且其還原產(chǎn)物在水中能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的Fe(OH)3膠體，能高效地吸附水中的微細(xì)懸浮物并轉(zhuǎn)化為沉淀，故C正確；

D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁都能夠和胃液中鹽酸反應(yīng)，其中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，使胃內(nèi)壓強(qiáng)增大，胃潰瘍型胃病有可能造成胃壁穿孔，因此不能服用碳酸氫鈉，故D正確；

故選：B。

A.碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解徹底；

B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，與硬度大無(wú)關(guān)；

C.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中病菌，而且其還原產(chǎn)物在水中能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的Fe(OH)3膠體；

D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，有可能造成胃壁穿孔。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。

【解析】【分析】本題考查基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，解題的關(guān)鍵是了解基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，糖類，油脂，蛋白質(zhì)的性質(zhì)和特征。

【解答】

A.油脂不是高分子混合物，故A錯(cuò)誤；

B.

植物油和裂化汽油都有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故B正確；

C.糖類分為單糖，低聚糖和高聚糖，其中淀粉和纖維素是天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.

分子中有碳碳雙鍵，的支鏈都可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。

9.【答案】D

【解析】解：A.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無(wú)論稀H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成的水是多少，其中和熱恒為57.3k/mol，故A錯(cuò)誤；

B.氣態(tài)S比固態(tài)S的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故B錯(cuò)誤；

C.由C(金剛石)=C(石墨)，△H=?1.9kJ?mol?1可知，石墨具有能量較低，所以石墨更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)成正比，方程式反寫時(shí)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確；

故選：D。

A.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；

B.氣態(tài)S比固態(tài)S【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素和平衡圖象分析判斷，難度一般，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算和推理等綜合運(yùn)用能力的考查，明確外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響、把握?qǐng)D象信息分析是解題的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式和三段式在平衡計(jì)算中的應(yīng)用。

【解答】

A.由圖可知，b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T℃時(shí)，b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，而ab曲線上對(duì)應(yīng)容器的體積均小于V2L，起始投料相同，則NO2的起始濃度均大于b點(diǎn)，ab曲線上物質(zhì)的反應(yīng)速率均大于b點(diǎn)，所以ab曲線上反應(yīng)均先于b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，即ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，a點(diǎn)反應(yīng)三段式為，

2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol)?1

0

0

變化量(mol)?0.4

0.2

0.4

平衡量(mol)?0.6

0.2

0.4

各物質(zhì)平衡濃度為c(NO2)=??0.6?V1mol/L、c(N2)=??0.2?V1mol/L、c(CO2)=??0.4?V1mol/L，T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=c(N2)?c2(CO2)c2(NO2)=0.2V1×0.4V120.6V12=445V1，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間延長(zhǎng)，所以bc曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，并且NO2的起始濃度均小于b點(diǎn)，反應(yīng)速率也小于b點(diǎn)，則bc曲線上反應(yīng)正向進(jìn)行，即圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)>v(逆【解析】【分析】

本題主要考查分布曲線的分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等。

【解答】

A.由分布曲線可知H2A在溶液中可以大量存在，說(shuō)明H2A的第一步電離是部分電離，則H2A在水中的電離方程式是：H2A?H++HA?、HA??H++A2?，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液的溶質(zhì)為NaHA，由圖像可知溶液中A2?的濃度大于H2A，說(shuō)明HA?電離大于水解，溶液顯酸性，則存在：c(Na+)>c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(OH?)，故B正確；

【解析】解：A.電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)極的粗銅中含有鐵鋅等雜質(zhì)，活潑性均大于銅的，所以電解時(shí)先失去電子，所以轉(zhuǎn)移0.5mol電子，陽(yáng)極溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5，質(zhì)量小于32g，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；

C.KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O為歸中反應(yīng)，生成4mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：7mol，故C錯(cuò)誤；

D.25℃時(shí)，1?LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有：0.1mol/L×1L×NA=0.1NA個(gè)氫氧根離子，故D正確；

故選：D。

A.根據(jù)粗銅中含有摩爾質(zhì)量比銅小且活潑性比銅大的雜質(zhì)分析；

B.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

C.KCl【解析】解：A.該反應(yīng)前后氣體體積減小，則△S<0，如果該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H?T△S<0，所以△H<0，故A正確；

B.氫氧燃料電池電池中負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極反應(yīng)式為2H2?4e?=4H+、正極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O，如果是堿性電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2?4e?+4OH?=2H2O、正極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?，故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L的氫氣物質(zhì)的量小于0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02×1023，故C錯(cuò)誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H可通過(guò)下式估算：【解析】【分析】

本題考查有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟練掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)類型的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目較難。

【解答】

A.由題中“PBT是最堅(jiān)韌的工程熱塑性材料之一”以及其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，屬于線型結(jié)構(gòu)，具有熱塑性，其受熱可以熔化，故A錯(cuò)誤；

B.由題中PBT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，PBT由對(duì)苯二甲酸和丁二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)而形成，則其單體為對(duì)苯二甲酸和丁二醇，故B正確；

C.由題中PBT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，PBT由對(duì)苯二甲酸和丁二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)而形成，故C正確；

D.PBT由對(duì)苯二甲酸和丁二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)而形成，1mol?PBT完全水解可生成n?mol對(duì)苯二甲酸和n?mol丁二醇，n?mol對(duì)苯二甲酸與NaOH反應(yīng)可消耗2n?molNaOH，故D正確。

故選：A。

15.【答案】A

【解析】解：A.裂化汽油中含有不飽和烴，與溴能發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用來(lái)萃取溴水中的溴，故A錯(cuò)誤；

B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，銀與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H++NO3?=3Ag++NO↑++2H2O，故B正確；

C.苯酚易溶于酒精，殘留有苯酚的試管，可用酒精洗滌，故C正確；

D.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故D正確；

故選：A。

A.裂化汽油中含有不飽和烴；

(2)使Mg2+沉淀

；(3)①B

②萃取分液(或萃取)；

分液漏斗

【解析】【分析】

本題考查了海水資源的利用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约霸鼗衔镏R(shí)的綜合理解和運(yùn)用，主要把握各種成分的提取方法和反應(yīng)過(guò)程，除雜問(wèn)題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問(wèn)題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，題目難度中等。

【解答】(1)加入氯化鋇是為了除去粗鹽不的硫酸根離子(SO42?)，加下純堿是為除去粗鹽中的鈣離子，同時(shí)也是為了除去加入的過(guò)量的鋇離子，故是除Ca2+和Ba2+，加入氫氧化鈉為了除去粗鹽中的鎂離子，故是除Mg2+，故答案為：除SO4(2)加入氫氧化鈣是為將鎂離子沉淀出來(lái)，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=2H2(3)①氧化性：Cl2>B

②加入四氯化碳分離混合物的方法叫萃取分液(或萃取)，用到的主要儀器為：分液漏斗，故答案為：萃取分液(或萃取)；

分液漏斗。

17.【答案】Ⅰ.(1)硫酸太稀，SO2易溶于水，不利于SO2逸出；硫酸太濃，電離的氫離子濃度小，生成SO2的速率較小

干燥氣體，控制氣體的流速，使SO2和O2的比例約為2:1

(2)排盡殘留在裝置中的SO2，使其充分吸收，使測(cè)得的結(jié)果更準(zhǔn)確

(3)BaSO4

a80a80+b233×100%【解析】【分析】

本題考查了二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟和實(shí)驗(yàn)方案的確定應(yīng)根據(jù)題干要求分析判斷，關(guān)鍵是讀懂題干信息，依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，題目較難。

【解答】

Ⅰ.(1)裝置A中使用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的原因是硫酸太稀，SO2易溶于水，不利于SO2逸出；硫酸太濃，電離的氫離子濃度小，生成SO2的速率較小。裝置B中的濃硫酸可干燥氣體吸收水蒸氣，同時(shí)可通過(guò)觀察氣泡控制氣體的流速使SO2和O2的比例約為2:1均勻混合。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置中還有殘留的SO2，繼續(xù)通氧氣的是使其充分吸收，使測(cè)得的結(jié)果更準(zhǔn)確。

(3)裝置E中的沉淀為BaSO4

，質(zhì)量為bg；裝置D中收集到SO2，增加的ag，使本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為a80a80+b233×100%；

Ⅱ.(4)HSO3Cl遇濕空氣水解產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，白霧為HCl氣體在濕空氣中形成的鹽酸小液體，結(jié)合現(xiàn)象知化學(xué)方程式為HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4，

故答案為：HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4；

(5)分液漏斗下端接的毛細(xì)管，其作用是控制濃鹽酸的流量，使其緩慢流入濃硫酸中，若不用若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是液滴飛濺或爆濺。

(6)【解析】【分析】

本題考查乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)