《分子的立體構(gòu)型》參考教案

8/23課題§2.2分子的立體構(gòu)型（第1課時(shí)）課型新知識(shí)課授課人授課班級(jí)教材分析本節(jié)內(nèi)容在高中階段起到“承前啟后”的作用，所謂“承前”：是指對(duì)本章第一節(jié)的一個(gè)延伸，也是對(duì)必修二中“化學(xué)鍵”的進(jìn)一步學(xué)習(xí)；“啟后”是指：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”在中學(xué)就有此說法，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可為下節(jié)《分子的性質(zhì)》的學(xué)習(xí)做鋪墊，也對(duì)今后想進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一個(gè)微觀知識(shí)的基礎(chǔ)。學(xué)生分析《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中的基本概念、基本理論子化學(xué)中式較為抽象的，這部分就要求教師的專業(yè)水平要高，內(nèi)化程度要深。對(duì)于高年級(jí)學(xué)生，在思維上，學(xué)生已經(jīng)具有一定的從直覺型經(jīng)驗(yàn)思維向抽象型理論思維。高一階段必修二中已經(jīng)對(duì)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式進(jìn)行一定的學(xué)習(xí)。本部分教學(xué)內(nèi)容正是對(duì)上面已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行擴(kuò)展和提高，幫助學(xué)生由直覺經(jīng)驗(yàn)型思維向抽象型理論思維過度。進(jìn)而讓學(xué)生更進(jìn)一步的走進(jìn)化學(xué)世界。教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；2、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；【過程與方法】1、能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；【情感態(tài)度與價(jià)值觀】1、培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。教學(xué)重點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)難點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)媒體多媒體；分子的球輥模型教學(xué)策略自主探究、觀察發(fā)現(xiàn)§2.2【分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)】教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)流程圖任務(wù)2.1：價(jià)層電子對(duì)互斥理論定義板塊1：形形色色的分子任務(wù)1.1：復(fù)習(xí)分子的結(jié)構(gòu)式和電子式的書寫任務(wù)1.2：對(duì)比分子結(jié)構(gòu)式與分子的立體結(jié)構(gòu)模型活動(dòng)任務(wù)2.1：價(jià)層電子對(duì)互斥理論定義板塊1：形形色色的分子任務(wù)1.1：復(fù)習(xí)分子的結(jié)構(gòu)式和電子式的書寫任務(wù)1.2：對(duì)比分子結(jié)構(gòu)式與分子的立體結(jié)構(gòu)模型活動(dòng)1.1.1：學(xué)生寫出CO2H2ONH3CH2OCH4的電子式和結(jié)構(gòu)式活動(dòng)1.1.2：學(xué)生討論交流，教師指導(dǎo)改正活動(dòng)1.2.1：展示CO2H2ONH3CH2OCH4分子的球棍模型活動(dòng)1.2.2：播放幻燈片，教師總結(jié)多原子分子立體構(gòu)型特點(diǎn)活動(dòng)2.1.1：教師給出定義活動(dòng)2.2.1活動(dòng)2.2.1：價(jià)層電子對(duì)概念任務(wù)2.2：價(jià)層電子對(duì)概念及計(jì)算活動(dòng)2.2.2任務(wù)2.2：價(jià)層電子對(duì)概念及計(jì)算活動(dòng)2.2.2：σ鍵電子對(duì)的確定板塊2：價(jià)層電子對(duì)互斥理論活動(dòng)活動(dòng)2.2.3：分子、離子里的中心原子上孤電子對(duì)數(shù)計(jì)算任務(wù)2.3：確定分子立體構(gòu)型活動(dòng)2.3.1任務(wù)2.3：確定分子立體構(gòu)型活動(dòng)2.3.1：教師講解如何確定分子立體構(gòu)型（分兩類）活動(dòng)活動(dòng)2.3.2：播放幻燈片，師生共用完成表格填寫活動(dòng)3.1.1：學(xué)生歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，教師補(bǔ)充任務(wù)3.1：課堂小結(jié)活動(dòng)3.1.1：學(xué)生歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，教師補(bǔ)充任務(wù)3.1：課堂小結(jié)板塊3：課堂小結(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練板塊3：課堂小結(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練活動(dòng)3.1.2活動(dòng)3.1.2：教師出題，學(xué)生完成，強(qiáng)化訓(xùn)練及時(shí)反饋任務(wù)3.2：強(qiáng)化訓(xùn)練分子的立體構(gòu)型案例（1）教學(xué)過程學(xué)習(xí)任務(wù)或教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖板塊1：形形色色的分子任務(wù)1.1：復(fù)習(xí)分子的結(jié)構(gòu)式和電子式的書寫任務(wù)1.2：對(duì)比分子結(jié)構(gòu)式與分子的立體結(jié)構(gòu)模型【復(fù)習(xí)舊知識(shí)】學(xué)習(xí)新知識(shí)之前，請同學(xué)們寫出幻燈片給出分子的相應(yīng)電子式和結(jié)構(gòu)式【提問】有哪位同學(xué)能夠到黑板上完成？【總結(jié)】下來巡查，同學(xué)完成情況指出黑板上學(xué)生完成正誤觀看幻燈片學(xué)生：踴躍舉手到黑板完成學(xué)生：在草紙上完成習(xí)題通過復(fù)習(xí)舊知識(shí)，讓同學(xué)們進(jìn)一步復(fù)習(xí)掌握分子的電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫，并為今天所學(xué)內(nèi)容做鋪墊。【導(dǎo)課】那么同學(xué)們回想一下，在數(shù)學(xué)幾何中我們知道兩點(diǎn)可以確定一條直線；不在一條直線上的三點(diǎn)可以確定一個(gè)平面；不在一條直向上的四個(gè)點(diǎn)就能確定一個(gè)空間構(gòu)型。如果把分子中的每個(gè)原子看做一點(diǎn)，于是就有了分子中原子的空間關(guān)系問題，也就是所謂的“分子的立體構(gòu)型”?！景鍟俊?.2分子的立體構(gòu)型（1）【展示1】我手上是三原子分子二氧化碳和水分子的球棍模型，以你們現(xiàn)有的幾何知識(shí)告訴我，它們的立體構(gòu)型是怎樣的？鍵角是多少？【展示2】現(xiàn)在在我手上的的是四原子分子甲醛和氨氣分子的球棍模型，他們又有怎樣的空間構(gòu)型呢？鍵角是多少？【糾正】氨氣確實(shí)是四面體構(gòu)型的，在化學(xué)中我們稱其為三角錐形。鍵角為107度?！菊故?】這是甲烷分子的球棍模型，誰能告訴我他是幾原子分子？他的空間按構(gòu)型是怎樣的？鍵角又是多少呢？【板書】形形色色的分子：CO2H2ONH3CH2OCH4直線形V形三角錐形平面三角形正四面體形【指導(dǎo)】五原子分子的立體構(gòu)型很多，最常見的是正四面體形，甲烷分子中4個(gè)C-H鍵都相同，所以它們構(gòu)成的是正四面體形。【總結(jié)】那么根據(jù)以上分析，同學(xué)們來共同完成幻燈片上的表格。學(xué)生：根據(jù)老師提示，回答點(diǎn)、線、面關(guān)系學(xué)生：CO2分子是直線形，鍵角180度；水分子是V形鍵角105度學(xué)生：甲醛分子是平面三角形，鍵角120度氨氣分子是四面體學(xué)生1：甲烷分子是五原子分子他的空間構(gòu)型為四面體學(xué)生2：他的空間構(gòu)型是正四面體鍵角109度28分。學(xué)生：完成表格通過數(shù)學(xué)知識(shí)導(dǎo)入化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，使學(xué)生意識(shí)到各學(xué)科知識(shí)間的聯(lián)系。微觀知識(shí)具體化，利用實(shí)物模型讓學(xué)生易于理解接受新知識(shí)。及時(shí)做到知識(shí)總結(jié)板塊2：價(jià)層電子對(duì)互斥理論任務(wù)21：價(jià)層電子對(duì)互斥理論定義任務(wù)22：價(jià)層電子對(duì)概念及計(jì)算任務(wù)23：確定分子立體構(gòu)型【設(shè)問】對(duì)比上表我們不難發(fā)現(xiàn)：二氧化碳和水都是三原子分子，為什么前者呈直線型而后者呈V形呢？甲醛和氨氣都是四原子分子，為什么前者呈平面三角形而后者呈三角錐形呢？為了探究其原因，科學(xué)家發(fā)展了許多結(jié)構(gòu)理論。本節(jié)課我們來認(rèn)識(shí)下一種十分簡單的理論——價(jià)層電子對(duì)互斥理論?！局v解】價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果?！景鍟慷?、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1、分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果?！局v解】接下來我們來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)一下什么是“價(jià)層電子對(duì)”：所謂價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)?！局v解】一個(gè)σ鍵是由一對(duì)電子構(gòu)成的，所以有幾個(gè)σ鍵就有幾對(duì)電子即σ鍵電子對(duì)數(shù)?！局v解】下面我們來學(xué)習(xí)一下中心原子上孤電子對(duì)的確定。首先同學(xué)們先找一下以上分子中的中心原子是誰？【講解】具體的確定方法符合以下公式：【板書】3、中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a-xb）a——中心原子的價(jià)電子數(shù)x——與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b——與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子書（氫為1，其他原子等于“8-該原子的價(jià)電子數(shù)”）【練習(xí)】以S、P為例，確定它們價(jià)電子數(shù)以N、CL為例，確定他們最多接受電子數(shù)【練習(xí)】以二氧化碳和水為例：【講解】分子符合以上公式，對(duì)于離子是否也符合呢？答案是肯定的【板書】4、在離子中，XB的計(jì)算方法不變，陽離子：a——中心原子的價(jià)電子數(shù)-離子的電荷數(shù)陰離子：a——中心原子的價(jià)電子數(shù)+離子的電荷數(shù)（絕對(duì)值）【練習(xí)】銨根離子、碳酸根離子為例【講述】在確定了σ鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子電子對(duì)數(shù)后，二者相加就確定了分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)互斥，得到含有孤電子對(duì)的價(jià)層電子對(duì)（VSEPR）模型。然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對(duì)，便可得到分子的立體模型?！局v解】下面同學(xué)們和我共同來完成氨氣分子立體構(gòu)型的確定。氨氣分子的中心原子是N，價(jià)層電子數(shù)為5，與3個(gè)H原子結(jié)合，H原子最多接受電子數(shù)是1，從而確定中心原子上孤電子對(duì)數(shù)是1，σ鍵電子對(duì)數(shù)是3，即他的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，這些價(jià)層電子對(duì)數(shù)相互排斥，形成四面體的VSEPR模型，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對(duì)，便得到了氨氣的立體構(gòu)型為三角錐形?！静シ呕脽羝肯旅嫱瑢W(xué)們來到獨(dú)立完成以下練習(xí)，完成表格填寫【總結(jié)】把分子分兩類學(xué)生：認(rèn)真聽講學(xué)生：完成筆記學(xué)生：回答問題學(xué)生：一同回答學(xué)生：回答問題學(xué)生獨(dú)立完成師生共同完成學(xué)生：記錄筆記學(xué)生獨(dú)立完成師生共同完成學(xué)生獨(dú)立完成提出問題，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣鞏固上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容夯實(shí)基礎(chǔ)舉例讓學(xué)生更見清楚明白的理解所學(xué)內(nèi)容教師帶領(lǐng)學(xué)生完成，讓學(xué)生掌握解題思路。鍛煉提升板塊3：：課堂小結(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練任務(wù)31：課堂小結(jié)任務(wù)32：強(qiáng)化訓(xùn)練【提問】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你們都學(xué)到了什么？【總結(jié)】教師具體總結(jié)學(xué)生：1、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；2、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；3、能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)能力。【講述】本節(jié)知識(shí)理論性較強(qiáng)，同學(xué)們要多加以練習(xí)，熟練公式各字母的代表意義，并熟于運(yùn)用。下面大家一起來完成以下習(xí)題?！局v授】對(duì)習(xí)題加以講解【結(jié)束語】今天內(nèi)容到這里就結(jié)束了，同學(xué)們課下多加練習(xí)，有疑問隨時(shí)都可以找我，下課！學(xué)生完成習(xí)題強(qiáng)化訓(xùn)練，穩(wěn)步提升布置作業(yè)1.教科書44頁習(xí)題的12.完成練習(xí)冊相應(yīng)習(xí)題課后提升板書設(shè)計(jì)§2.2分子的立體構(gòu)型（1）形形色色的分子CO2H2ONH3CH2OCH4直線形V形三角錐形平面三角形正四面體形二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：1、分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)。3、中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a-xb）a——中心原子的價(jià)電子數(shù)x——與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b——與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)（氫為1，其他原子等于“8-該原子的價(jià)電子數(shù)”）教學(xué)反思課題§2.2分子的立體構(gòu)型（第2課時(shí)）課型新知識(shí)課授課人授課班級(jí)教材分析2.內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊的要求，本章依據(jù)“主題2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)”內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)中的第3、4、5、6條，以及“主題3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)”內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)中的第1、2、3條的要求選取內(nèi)容，同時(shí)注意與第一章知識(shí)的銜接。在第二節(jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直接給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價(jià)層電子對(duì)互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子或離子的立體構(gòu)型；在介紹這兩個(gè)理論時(shí)，要求比較低，文字?jǐn)⑹霰容^簡潔并配有圖示，還設(shè)計(jì)了“思考與交流”“科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)用這兩個(gè)理論。最后，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，把簡單配合物的成鍵情況也安排在本節(jié)介紹。學(xué)生分析《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中的基本概念、基本理論子化學(xué)中式較為抽象的，這部分就要求教師的專業(yè)水平要高，內(nèi)化程度要深。對(duì)于高年級(jí)學(xué)生，在思維上，學(xué)生已經(jīng)具有一定的從直覺型經(jīng)驗(yàn)思維向抽象型理論思維。高一階段必修二中已經(jīng)對(duì)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式進(jìn)行一定的學(xué)習(xí)。本部分教學(xué)內(nèi)容正是對(duì)上面已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行擴(kuò)展和提高，幫助學(xué)生由直覺經(jīng)驗(yàn)型思維向抽象型理論思維過度。進(jìn)而讓學(xué)生更進(jìn)一步的走進(jìn)化學(xué)世界。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)。2、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。過程與方法：1、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。2、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)。情感態(tài)度價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力。教學(xué)重點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)和雜化軌道理論的要點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論教學(xué)媒體多媒體教學(xué)策略講解法、歸納法教學(xué)流程圖活動(dòng)2.3.1：以BeCl2的雜化過程為例，分析sp雜化的過程及特點(diǎn)。活動(dòng)2.3.1：以BeCl2的雜化過程為例，分析sp雜化的過程及特點(diǎn)?；顒?dòng)1.1.1：展示甲烷分子的分子模型。板塊三：雜化的方式小節(jié)任務(wù)1.1：導(dǎo)入新課任務(wù)1.2：雜化的概念任務(wù)2.1：sp3雜化任務(wù)1.2.1：閱讀教材P39，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。活動(dòng)2.1.1：以甲烷的雜化過程為例，分析sp3雜化的過程及特點(diǎn)?；顒?dòng)3.1.2：例題講解，學(xué)生討論并解答任務(wù)3.1：深刻認(rèn)識(shí)和體會(huì)雜化過程活動(dòng)3.2.1：通過習(xí)題，體會(huì)雜化過程及其特點(diǎn)，總結(jié)雜化軌道類型與雜化軌道空間構(gòu)型。任務(wù)1.2.2：總結(jié)并得出雜化的概念，及雜化軌道的概念?；顒?dòng)1.1.2：提出問題，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。板塊一：雜化的概念任務(wù)2.2：sp2雜化活動(dòng)2.1.2：分子模型是四面體形的分子的sp3雜化軌道被孤電子對(duì)所占據(jù)。活動(dòng)3.1.1：雜化軌道的規(guī)律總結(jié)任務(wù)2.3：sp雜化板塊二：雜化的方式活動(dòng)2.2.1：以BF3的雜化過程為例，分析sp2雜化的過程及特點(diǎn)。任務(wù)3.2：雜化軌道類型與雜化軌道空間構(gòu)型分子的立體構(gòu)型案例（2）教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖板塊一：雜化的概念任務(wù)1.1：導(dǎo)入新課展示甲烷的分子模型：甲烷分子的價(jià)電子構(gòu)型是什么？甲烷分子呈正四面體形，它的4個(gè)C—H鍵的鍵長相同，H—C—H的鍵角為129°28'。這說明了什么呢？學(xué)生思考并回答創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生探究新知識(shí)的興趣。任務(wù)1.2：雜化的概念根據(jù)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C—H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)垂直的2p軌道和1個(gè)球形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子軌道重疊，不可能得到正四面體構(gòu)型的甲烷分子。為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，請同學(xué)們看書39頁，通過閱讀第一段請找出雜化軌道理論要點(diǎn)是什么？學(xué)生閱讀并歸納出雜化軌道理論的要點(diǎn)。教師總結(jié)板書：三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。板塊二：雜化的方式任務(wù)2.1：sp3雜化任務(wù)2.2：sp2雜化任務(wù)2.3：sp雜化甲烷分子的雜化過程sp3雜化參與雜化的原子軌道是1個(gè)S軌道和3個(gè)P軌道，形成4個(gè)sp3雜化軌道，即當(dāng)碳原子跟4個(gè)氫原子結(jié)合時(shí)，碳原子以4個(gè)sp3軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵，因此呈正四面體的立體構(gòu)型。在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)我們知道，H2O和NH3的VSEPR模型跟甲烷分子一樣，也是四面體形的，因此他們的中心原子也是采取sp3雜化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3雜化軌道有2個(gè)是孤電子對(duì)所占據(jù)的，而氨分子的氮原子的sp3雜化軌道有1個(gè)由孤電子對(duì)占據(jù)。除sp3雜化軌道外，還有sp雜化軌道和sp2雜化軌道。sp雜化軌道由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化而得；sp2雜化軌道由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化而得。請同學(xué)們參照sp3雜化軌道的示意圖，將sp雜化軌道和sp2雜化軌道的示意圖畫出來。學(xué)生動(dòng)手畫圖sp2雜化參與雜化的原子軌道是1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道，形成3個(gè)sp2雜化軌道，即當(dāng)B原子與3個(gè)F原子結(jié)合時(shí)B原子以3個(gè)sp2軌道分別與3個(gè)F原子的2p軌道重疊，形成3個(gè)B—Fσ鍵，因此呈夾角為120°的平面三角形。sp雜化參與雜化的原子軌道為1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道，形成2個(gè)sp雜化軌道，即當(dāng)Be原子與Cl原子結(jié)合時(shí)，Be原子以兩個(gè)sp軌道與2個(gè)Cl原子的3p軌道重疊，形成2個(gè)Be—Clσ鍵，因此呈夾角為180°的直線形。板塊三：雜化的方式小節(jié)任務(wù)3.1：深刻認(rèn)識(shí)和體會(huì)雜化過程任務(wù)3.2：雜化軌道類型與雜化軌道空間構(gòu)型值得注意的是：sp雜化和sp2雜化這兩種雜化形式中還有未參與雜化的p軌道，可用于形成π鍵，而雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。即雜化軌道數(shù)==中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+中心原子結(jié)合的原子數(shù)例1：根據(jù)乙烯、乙炔分子的結(jié)構(gòu)，試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況。學(xué)生思考乙烯中碳以sp2雜化，C=C中一個(gè)σ和一個(gè)π；乙炔中碳以sp雜化，C=C中一個(gè)σ和兩個(gè)π。例2：試用雜化軌理論解釋石墨、苯的結(jié)構(gòu)學(xué)生思考并回答CCCCCCCCHHHHHH石墨晶體是sp2雜化；苯是sp2雜化雜化軌道類型與雜化軌道空間構(gòu)型雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌道

雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例學(xué)生討論填表學(xué)習(xí)了價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論以后，可以先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。下面請同學(xué)們做幾個(gè)練習(xí)。學(xué)生討論并回答對(duì)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)的教學(xué)評(píng)價(jià)C：C：2S12P3SP雜化1．CO2提示提示C：2S22P2激發(fā)OOCOσσππO：2SO：2S22P4C原子發(fā)生SP雜化生成了兩個(gè)SP軌道分別與兩個(gè)O原子的一個(gè)P軌道形成兩個(gè)σ鍵；C原子剩余的兩個(gè)P軌道分別與兩個(gè)O原子剩余的1個(gè)P軌道形成兩個(gè)π鍵。H2OO原子發(fā)生SP3雜化生成了四個(gè)SP3雜化軌道，其中的兩個(gè)分別與兩個(gè)H原子的S軌道形成兩個(gè)σ鍵；O原子剩余的兩個(gè)SP3雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)。板書設(shè)計(jì)§2.2分子的立體構(gòu)型（2）三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。2、雜化的方式sp3雜化：CH4sp2雜化：BF3sp雜化：BeCl2教學(xué)反思課題§2.2分子的立體構(gòu)型（第3課時(shí)）課型新知識(shí)課授課人授課班級(jí)教材分析本節(jié)在第一節(jié)共價(jià)鍵的主要類型（σ鍵和π鍵）和特征，鍵參數(shù)（鍵能、鍵長和鍵角）等知識(shí)的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體構(gòu)型并根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論對(duì)簡單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋，并初步介紹了配位鍵、配位化合物的概念，在本章中，起了承上啟下的作用。通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，逐步建立起微觀物質(zhì)研究的科學(xué)思路，通過理論模型和科學(xué)事實(shí)之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義思想和思維方法。學(xué)生分析《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中的基本概念、基本理論子化學(xué)中式較為抽象的，學(xué)生在接觸選修3時(shí)，知識(shí)水平和思維能力還沒達(dá)到一定得高度，學(xué)習(xí)起來比較困難，這部分就要求教師的專業(yè)水平要高，內(nèi)化程度要深。學(xué)生才能具有分析問題、解決問題的思路和方法。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、配位鍵、配位化合物的概念2.、配位鍵、配位化合物的表示方法過程與方法：1、采用圖表、比較、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)2、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力情感態(tài)度價(jià)值觀：使學(xué)生感受到，在分子水平上進(jìn)一步形有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際和實(shí)事求是的科學(xué)思想及探究意識(shí),并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。教學(xué)重點(diǎn)配位鍵、配位化