高二化學(xué)綜合測(cè)試題

高二化學(xué)十二月月考試題選擇題(本題包括16小題，共48分。每小題僅有—個(gè)正確答案)1．催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個(gè)重要領(lǐng)域，下列有關(guān)敘述正確的是()A．加催化劑可以增大或減小化學(xué)反應(yīng)的焓變B．某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1C．任何化學(xué)反應(yīng)都需要活化能的推動(dòng)D．對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣3.下列離子方程式正確的是()A.濃燒堿溶液中加入鋁箔：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B.氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C.硫酸銅溶液中加入硫氫化鈉溶液：Cu2++S2－=CuS↓D.碳酸氫鎂溶液中加入足量燒堿溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O4.下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是()①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液②物質(zhì)的量溶液相同時(shí)，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性A.①②③B.②③④C.①③④D.①④5.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持溫度不變，以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向該容器中再充入AB和C則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不發(fā)生移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，只有生成物的濃度增大6.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變7.在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是()A.使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次B.酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液C.盛裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整8.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，分成四等份，分別回到下列四種過(guò)量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A.3mol/LHCl溶液B.4mol/LHNO3溶液C.8mol/LNaOH溶液D.18mol/LH2SO4溶液9.反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，建立平衡后，采取以下措施：（1）溫度、壓強(qiáng)維持不變的情況下充入氬氣；（2）溫度、體積維持不變的情況下充入氬氣。此時(shí)平衡移動(dòng)的情況是（）A.（1）不移動(dòng)，（2）向左移B.（1）向右移，（2）不移動(dòng)C.（1）向右移，（2）向左移D.（1）不移動(dòng)，（2）不移動(dòng)10.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：（已知Ksp(AgCl)＝1．56×10－10，Ksp(AgBr)＝7．7×10－13）(

)A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主11．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol/L)2．01．00平衡濃度/(mol/L)c1c20．4下列判斷不正確的是（

）A．10min內(nèi)，v(Cl2)＝0．04mol/(L·min)B．當(dāng)容器中Cl2為1．2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D．平衡后移走2．0molPCl3和1．0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0．2mol/L12.在0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)<0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是()A.加入少量鹽酸B.加入適量水C.加入適量的KOH固體D.加熱13.鎳氫電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：1/2H2+NiO(OH)=Ni(OH)2據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍的溶液pH不斷增大電池放電時(shí)，鎳元素被氧化電池放電時(shí)，鎳元素被還原電池放電時(shí)，H2參與反應(yīng)的一極為正極14.現(xiàn)有①HCl②H2SO4③CH3COOH三種水溶液，它們的pH之比為1：1：1，體積比為1：1：1，向這三種溶液中分別加入足量鎂粉，反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系是（）A.③﹥②﹥①B.③﹥②=①C.①=②=③D.②﹥①﹥③15.在一定溫度下，向VL的密閉容器中注入1molX(g)和3molY(g)發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)+3Y(g)nZ(g)，一段時(shí)間后，容器中氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.8mol、2.4mol、0.4mol，則m、n的值分別為（）A.2、1B.1、3C.1、2D.3、116.已知某溫度下0.1mol·L-1的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)﹥c(OH-)，則下列關(guān)系一定正確的是（）A.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)B.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14D.溶液的pH=1第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17．（8分）18℃時(shí)，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“＝（1）H+的濃度：H2A________H2（2）酸根離子的濃度：c(A2－)________c(B2－)；（3）酸分子的濃度：c(H2A)________c(H2（4）溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H218.（10分）已知：某些金屬氧化物跟熔融堿反應(yīng)生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：(1)單質(zhì)F是。（名稱）(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）。(3)溶液I中所含金屬離子是。（填化學(xué)式）(4)由C→E+F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）。19.（4分）(1)在氯化銨的水溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下述八種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl這些溶液的PH值由小到大的順序是(只寫序號(hào))。20．（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。（2）正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分）。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)?？膳袛啻藭r(shí)的溫度為________℃。21．（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答下列問(wèn)題：（1）若25℃＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶22．（12分）在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)形玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為________________________。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為________________________。（3）原上層液體是____________。（4）原下層液體是____________。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_____________________________________________。（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________，現(xiàn)象是____________________。選擇題（共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17．（8分）（每空兩分）（1）H+的濃度：H2A________H2B；（2）酸根離子的濃度：c(A2－)________c(B2－（3）酸分子的濃度：c(H2A)________c(H2B)；（4）溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H18.（10分）(1)單質(zhì)F是。（名稱）（2分）(2)E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）（3分）。(3)溶液I中所含金屬離子。（填化學(xué)式）（2分）(4)由C→E+F，不能選用的濃酸是（寫分子式）。（3分）19.（4分）(1)濃度大小順序(2)PH值由小到大的順序是(只寫序號(hào))。20．（8分）（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。（2）正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）________（多選扣分）。（4）該反應(yīng)的溫度為________℃。21．（每空2分，計(jì)10分）（1）α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由-----------------。（2）c(Na+)∶c(OH－)=________（3）V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。22．（12分）（1）陽(yáng)極電極反應(yīng)式_