山東省德州市2024-2025學年高一上學期校際聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省德州市2024-2025學年高一上學期校際聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56I127Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.碳酸鈉俗稱蘇打，可以用于去除油污也可用于治療胃酸過多B.二氧化硫是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等C.四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料D.工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石(主要成分為TiO2)中氧化出來【答案】B【解析】碳酸鈉俗稱蘇打，水溶液顯強堿性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的堿性太強，會對人造成刺激，因此不能用于治療胃酸過多，A錯誤；二氧化硫具有還原性和一定毒性，能夠與食品中的氧氣發(fā)生反應，可作食品的抗氧化劑；可以防止霉菌生長，具有防腐作用，由于其能夠與有些有色物質反應產生無色物質，因此具有漂白性，故是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等，B正確；氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料，而四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，C錯誤；TiO2中Ti元素為+4價，在冶煉時變?yōu)門i單質的0價，化合價降低，得到電子被還原，因此工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石(主要成分為TiO2)中還原出來，D錯誤；故合理選項是B。2.實驗室安全意識是化學學科的基本素養(yǎng)。下列說法正確的是A.鉀、鈉等活潑金屬著火時可用滅火毯（石棉布）蓋滅B.皮膚濺上少量濃硫酸，立即用大量水沖洗，再用氫氧化鈉溶液洗C.水銀溫度計破碎后，立即用大量水沖洗地面上的水銀D.將結塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細【答案】A【解析】鉀、鈉等活潑金屬著火時可用滅火毯（石棉布）蓋滅，A正確；皮膚濺上少量濃硫酸，應立即用水沖洗，再涂上稀的小蘇打溶液，B錯誤；水銀不能溶解在水中，應撒硫粉，生成無毒的硫化汞，C錯誤；將結塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細，容易造成爆炸，D錯誤；答案選A。3.25℃，下列離子或分子在指定條件下的同一水溶液中能大量共存的是A.pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl-B.加入鋁粉能產生H2的溶液中：、Fe2+、、C.滴加紫色石蕊試液呈紅色，一會兒變成無色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、D.的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+【答案】C【解析】pH=2的溶液中H+與Fe2+、能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，H+、、Cl-能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A不合題意；加入鋁粉能產生H2的溶液可能是強酸溶液也可能是強堿，強酸溶液中H+、與Al反應得不到H2，而且亞鐵離子在酸性溶液中會被硝酸根離子氧化，強堿溶液中的OH-與、Fe2+反應而不能大量共存，B不合題意；Cl2水溶液呈酸性，則滴加紫色石蕊試液呈紅色，同時Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性，則一會兒變成無色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反應能夠大量共存，C符合題意；的溶液中Fe3+與SCN-形成絡合物，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D不合題意；故答案為：C。4.物質的性質決定用途。下列兩者對應關系錯誤的是A.黃鐵礦()具有還原性，可在空氣中煅燒制備B.碳酸氫鈉受熱易分解，可用作面食膨松劑C.鐵粉能與反應，可用作食品保存的吸氧劑D.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作殺菌消毒劑【答案】A【解析】二硫化亞鐵燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，不能燃燒生成三氧化硫，故A錯誤；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松劑，故B正確；鐵粉能與氧氣反應，可用作食品保存的吸氧劑，防止食品氧化變質，故C正確；次氯酸鈉具有強氧化性，能夠使蛋白質變性，具有殺菌消毒效力，可用作殺菌消毒劑，故D正確；故選A。5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中含有氧原子的數(shù)目為B.1molFe與稀鹽酸完全反應，轉移電子數(shù)為C.標準狀況下，中所含原子的數(shù)目為D.11.8g金屬R與足量鹽酸反應生成并放出，則【答案】B【解析】100mL1mol/LCuSO4溶液中溶質CuSO4物質的量是0.1mol，其中含有O原子0.4mol，但溶劑水分子中也含有O原子，所以該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于0.4NA，A錯誤；1mol鐵與稀鹽酸完全反應生成1mol氯化亞鐵，轉移電子數(shù)為2NA，B正確；標準狀況下呈固態(tài)，屬于非氣態(tài)物質，即此時22.4LSO3的物質的量不是1mol，其所含原子的數(shù)目不是4NA，C錯誤；金屬R與足量鹽酸反應產生RCl2，說明R是+2價金屬，反應產生0.4gH2，其物質的量是0.2mol，則11.8g金屬R的物質的量也是0.2mol，所以M(R)==59g/mol，D錯誤；故選B。6.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c可以是H2O2溶液或氯氣D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+【答案】C【解析】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液為氯化亞鐵溶液。濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并加入氧化劑，氧化Fe2+為Fe3+，蒸發(fā)結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，A錯誤；由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結晶，過濾，所用儀器不同，B錯誤；濾液X、濾液Z中均含有FeCl2，c為H2O2溶液或氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，C正確；亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，D錯誤；故選C。7.下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是A.向溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明具有氧化性B.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，證明中含F(xiàn)e(II)C.向濃中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃反應生成D.向新制的飽和氯水中，加入少量亞硫酸鈉固體，溶液的酸性和導電性均增強【答案】C【解析】向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，即與H2S發(fā)生歸中反應生成S，可知NaHSO3中S元素的化合價降低，能證明具有氧化性，A正確；酸性KMnO4溶液可將Fe2+氧化為Fe3+，被還原為無色Mn2+，使其溶液紫色褪去，能證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)，B正確；因濃硝酸受熱會分解產生紅棕色的NO2，所以向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，不能證明炭可與濃HNO3反應生成NO2，C錯誤；新制的飽和氯水具有氧化性，加入少量亞硫酸鈉固體，兩者會發(fā)生氧化還原反應：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，即生成HCl，反應后溶液酸性增強，且溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液導電性也增強，D正確；故選C。8.關于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是A.用裝置甲配制溶液 B.用裝置乙制取并收集純凈C.用裝置丙檢驗的還原性 D.用裝置丁制備氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A選項錯誤；氨氣的密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氨氣，收集裝置中導氣管應該伸入試管底部，且氨氣會與氯化鈣反應，不能使用氯化鈣干燥氨氣，B選項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質，該實驗高錳酸鉀褪色，能證明二氧化硫具有還原性，C選項正確；氫氧化鐵膠體制備應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至紅褐色，D選項錯誤；故選C。9.將氣體與足量溶液完全反應后，再加入溶液，發(fā)生如下兩個化學反應(為阿伏加德羅常數(shù)的值)①②下列有關說法錯誤的是A.氧化性由強到弱B.酸化的與反應的離子方程式：C.標準狀況下，參加反應，最終消耗D.的參加反應，轉移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據反應可知，做氧化劑，為氧化產物，所以氧化性：＞，根據反應可知，F(xiàn)e3+做氧化劑，為氧化產物，SO2為還原劑，所以氧化性：Fe3+＞＞SO2，氧化性由強到弱，A正確；氧化性由強到弱，可以氧化+4價S，故酸化的與反應的離子方程式：，B正確；標準狀況下，的物質的量為0.3mol，參加反應，根據關系式，，故最終消耗，C正確；的的物質的量為0.1mol，參加反應，轉移電子的數(shù)目為，D錯誤；故選D。10.可用于制備補血劑，某實驗小組設計了制備兩套實驗裝置，下列說法錯誤的是A.裝置②中溫度越高，越有利于生成B.裝置①中足量的鐵屑和產生的都可防止被氧化成C.裝置①易產生雜質D.裝置①中導管a的作用是平衡氣壓使稀順利流下【答案】A【解析】第一個裝置利用硫酸和鐵反應生成氫氣，排除裝置中的空氣，隨后利用壓力將硫酸亞鐵趕如三頸燒瓶中反應生成產物，第二個裝置直接利用碳酸氫銨和硫酸亞鐵反應生成產品，以此解題。裝置②中溫度越高，碳酸氫銨分解，不利于FeCO3生成，A錯誤；裝置①中足量的鐵屑和產生的H2，排除裝置內的空氣，可防止Fe2+被氧化成Fe3+，B正確；碳酸鈉溶液堿性較強，裝置①中硫酸亞鐵和碳酸鈉反應易產生Fe(OH)2雜質，C正確；裝置①中導管a的作用是平衡氣壓，使分液漏斗的液體上下氣體壓強相同，則分液漏斗中的稀H2SO4順利流下，D正確；故選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.氮、硫及其化合物的價類二維圖如下所示，下列說法正確的是A.b和v均可一步反應生成對應各類氧化物B.a、b、u、v、w均能作還原劑C.d、w、x均可與水反應生成酸，都屬于酸性氧化物D.e、z的濃溶液與銅反應分別生成氧化物d、x【答案】B【解析】〖祥解〗根據圖中的信息可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，u為H2S，v為S，w為SO2，x為SO3，y為H2SO3，z為H2SO4，以此解題。氮氣一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A錯誤；由分析可知，a為NH3，b為N2，u為H2S，v為S，w為SO2，其中S和N的化合價均不是其最高正價，均可以失去電子，做還原劑，B正確；二氧化氮和堿的反應是氧化還原反應，則二氧化氮不酸性氧化物，C錯誤；濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，D錯誤；故選B。12.下列實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是實驗操作現(xiàn)象結論A將紅熱的炭放入濃硫酸中，產生的氣體通入過量澄清石灰水石灰水變渾濁碳被氧化成B取久置的粉末，滴加過量的鹽酸產生無色氣體已變質C向食鹽中加入食醋、維生素C及淀粉溶液，用玻璃棒攪拌溶液變?yōu)樗{色食鹽中可能含有D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液有白煙產生溶液一定是濃鹽酸【答案】C【解析】紅熱的炭放入濃硫酸中，反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，反應中碳也可能被氧化為CO，A錯誤；和鹽酸中水反應也會生成氧氣，產生氣體不能說明已變質，B錯誤；維生素C具有還原性，酸性條件下能和生成碘單質，溶液變?yōu)樗{色，說明食鹽中可能含有，C正確；蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生，應為揮發(fā)性酸，不一定為濃鹽酸，也可能為濃硝酸等，D錯誤；故選C。13.用還原法可將煙氣中的氮氧化物()轉化為無害物質。常溫下，將與的混合氣體通入與的混合溶液中，轉化過程如圖所示。下列說法錯誤A.反應I的離子方程式為B.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為C.反應前，后溶液中保持不變D.該轉化過程的實質是被還原【答案】BC【解析】根據圖示分析可知，反應Ⅰ的離子方程式為：，反應Ⅱ中被還原為，Ce3+被氧化為Ce4+，據此解答。由分析可知，反應Ⅰ的離子方程式為：，A正確；反應Ⅱ中被還原為，作氧化劑，N元素化合價由+2x價降低至0價；Ce3+被氧化為Ce4+，Ce3+作還原劑，Ce元素化合價由+3價升高至+4價，由得失電子守恒得：，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為，B錯誤；反應過程中先消耗，后生成，則作催化劑，反應前、后其物質的量不變，但總反應()有水生成，所以c(Ce4+)減小，C錯誤；總反應式為：，N元素化合價降低，被還原為，H元素化合價升高，H2為還原劑，則該轉化過程的實質是被還原，D正確；故選BC。14.以黃銅礦【主要成分】為原料制備的工藝流程示意圖如下：已知：1100℃焙燒發(fā)生的主要反應：(熔渣)；；。下列說法正確的是：A.灼燒過程產生的氣體X主要成分為，可用氨水吸收再利用B.在反應中，作氧化劑的只有C.由最終生成6molCu，理論上消耗D.粗銅中含有、、等金屬，只加入稀硫酸即可溶解除去雜質，結晶得到膽礬【答案】AC【解析】黃銅礦(主要成分CuFeS2)通入空氣焙燒，由方程式可知，氣體X為SO2，熔渣Y為FeO，泡銅含有Cu、Cu2O，還原為粗銅后經過一系列操作得到。焙燒過程中產生的氣體X中主要含有二氧化硫，可與氨水反應后生成亞硫酸銨，因此可以用氨水吸收再利用，A正確；在反應2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合價由＋1價變?yōu)?價，S元素化合價由－2價變?yōu)椋?價，則氧化劑是Cu2O、Cu2S，還原劑是Cu2S，B錯誤；由反應可知，與反應最終產物為，根據原子守恒，，根據O原子守恒可知，故，消耗的物質的量為，C正確；粗銅中Cu、Ag、Au不與稀硫酸反應，只加入稀硫酸無法反應生成硫酸銅，D錯誤；故選AC。15.向和的混合液中通入足量，溶液中部分離子的物質的量隨通入的變化如圖所示。表示一種含氧酸根離子，且和含有同一種元素。下列說法正確的是A.表示的變化情況 B.由圖像可推斷C.每生成轉移 D.原溶液中【答案】BD【解析】向和的混合液中通入足量依次發(fā)生：、、、，因此a為I-、b為Fe2+、c為Fe3+、d為。據分析，C代表的是Fe3+的變化情況，并非的變化情況，故A錯誤；和的混合液中，亞鐵離子消耗氯氣：3mol-1mol=2mol，2molCl2~4molFe2+，，I-消耗氯氣為1mol、1molCl2~2molI-，則，故B正確；根據得失電子守恒有：1molI2~2~10mole-，每生成1molf轉移5mole-，故C錯誤；據B解析有：，原溶液中，故D正確；故選BD。II卷16.回答下列問題。（1）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其反應的化學方程式為①上述反應所涉及的物質中屬于電解質的是___________(填化學式)。②上述反應中還原產物是___________(填化學式)。③收集上述反應生成的氣體1mol，通入的NaOH溶液中，最終所得溶液的溶質是___________(填化學式)。（2）請寫出在溶液與溶液反應的離子方程式___________。（3）將飽和溶液滴入沸水中出現(xiàn)透明紅褐色，涉及反應的化學方程式為___________。（4）潔廁靈和“84”消毒液不能混合使用，用離子方程式表示其理由___________。（5）為配制的NaCl溶液，用托盤天平稱量NaCl___________g。該實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還有___________，若按照如圖所示方式定容，則所配___________(填“偏高”，“偏低”或“無影響”)【答案】（1）①.KNO3、K2S②.N2、K2S③.Na2CO3

和NaHCO3（2）（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（4）（5）①.5.9②.膠頭滴管、500mL容量瓶③.偏低【解析】【小問1詳析】①電解質為在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，反應中硝酸鉀和硫化鉀為電解質；②上述反應中硫和氮元素化合價降低，所以還原產物是N2、K2S；③根據化學方程式可知，反應生成1mol氣體時，其中有0.75mol是二氧化碳。1L1mol/L的氫氧化鈉溶液中含有1mol氫氫化鈉，其吸收0.75mol二氧化碳，發(fā)生反應生成，生成Na2CO3

和NaHCO3兩種碳酸鹽；【小問2詳析】溶液與溶液反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子方程式為；【小問3詳析】將飽和溶液滴入沸水中出現(xiàn)透明的紅褐色，制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問4詳析】潔廁靈和“84”消毒液不能混合使用，其理由是離子方程式表示；【小問5詳析】為配制的NaCl溶液，因選用500mL容量瓶，需要NaCl的質量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盤天平稱量精確到十分位，則稱量5.9g。該實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶。圖示仰視刻度線，則溶液體積偏大，所配偏低。17.以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備氯化鐵晶體()的工藝流程如圖。（1）中鐵元素的化合價是___________。（2）焙燒前將礦石粉碎的目的是___________，焙燒的產物與溫度、空氣含量有關，若焙燒得到的固體全是，焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）經檢驗，過濾所得濾液中含有，檢驗最好選用的試劑為___________。（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。（5）尾氣主要含、、和少量的、，尾氣可用堿液吸收，的NaOH溶液最多可吸收___________(標準狀況)。（6）已知碘單質的氧化性比三價鐵離子弱，寫出一個離子方程式證明：___________?！敬鸢浮浚?）+2（2）①.增大接觸面積，加快化學反應速率②.（3）溶液（4）（5）11.2（6）【解析】硫鐵礦(主要成分為)在空氣中焙燒生成SO2和鐵的氧化物，向鐵的氧化物中加入30%鹽酸進行酸溶得到含鐵元素的鹽溶液，過濾以除去不溶物，再向濾液中通入氯氣將鐵元素氧化為+3價得到FeCl3溶液，再經一系列操作得到，據此解答?！拘?詳析】中硫元素的化合價是-1價，根據化合物的化合價代數(shù)和為零可知，鐵元素的化合價是+2；【小問2詳析】粉碎礦石減小其顆粒度，增大反應物間的接觸面積，增大反應速率，則焙燒前將礦石粉碎的目的是：增大接觸面積，加快化學反應速率。若焙燒得到的固體全是，同時生成SO2，則焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為：；【小問3詳析】檢驗最好選用的試劑為溶液，與Fe2+結合生成藍色沉淀；【小問4詳析】氯氣能將Fe2+氧化成Fe3+，則通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為：；【小問5詳析】與NaOH溶液的反應產物可以是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，有關反應為：或，當產物為亞硫酸氫鈉時吸收的最多，此時=0.5mol，則的NaOH溶液最多可吸收11.2L(標準狀況)；【小問6詳析】已知碘單質的氧化性比三價鐵離子弱，則Fe3+能將碘離子氧化成碘單質，所以證明碘單質的氧化性比三價鐵離子弱的一個離子方程式為：。18.I．已知實驗室制備氯氣需要用到以下儀器和裝置：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式為：___________。（2）實驗室制備純凈干燥的氯氣時，從制氣裝置開始從左到右依次連接上述儀器的正確順序是___________。(填各接口處的字母，每種儀器均使用1次)II．亞氯酸鈉()是一種高效氧化劑和優(yōu)質漂白劑。一種以氯酸鈉()為原料制備粗品的工藝流程如圖所示：已知：①純易分解爆炸，空氣中的體積分數(shù)在以下比較安全；②在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受熱易分解。（3）試劑A可以選擇___________(填字母序號)。a．b．濃硝酸c．（4）反應II的離子方程式為___________。（5）下列關于上述流程說法中，合理的是___________(填字母序號)a．反應I進行過程中，應持續(xù)鼓入空氣b．反應I后得到母液中，溶質的主要成分為NaClc．反應II中NaOH應過量（6）已知壓強越大，物質沸點越高，反應II結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因___________。（7）中間產物二氧化氯()在生產生活中也有廣泛應用。用處理泄漏的氰化鈉(NaCN溶液，其中N化合價為價)，得到無毒的、和。請寫出該反應的離子方程式___________。若處理含的廢水1000L，至少質量___________g。【答案】（1）（2）C→D→A→B→H→G→F（3）a（4）2ClO2

+H2O2

+2OH-

=2+2H2O+O2（5）ac（6）在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解（7）①.2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2②.5.4【解析】I．濃鹽酸與二氧化錳混合加熱反應產生氯氣，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質；混合氣體先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，通過濃硫酸，吸收水蒸氣，最終得到干燥純凈的氯氣，氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收。II．由制備流程可知，NaClO3和試劑A在H2SO4在作用下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2和Na2SO4，由元素守恒可知試劑A為二氧化硫，ClO2再與雙氧水、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉，再控制溫度蒸發(fā)結晶得到NaClO2晶體；【小問1詳析】濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；【小問2詳析】生成的氯氣中含鹽酸揮發(fā)的HCl氣體和水蒸氣，需經過飽和食鹽水除去HCl氣體，再經過濃硫酸干燥，再進行收集，多余的氣體需用NaOH溶液吸收，避免污染空氣，則裝置連接順序E→C→D→A→B→H→G→F；【小問3詳析】分析價態(tài)知Cl元素由中的+5價降低到ClO2中的+4價，發(fā)生還原反應，所以試劑A應當選擇還原劑，三種物質中濃硝酸和高錳酸鉀都是強氧化劑，只有SO2是還原劑，故選擇a；【小問4詳析】由流程圖最后的產品為NaClO2，過程中氯元素被還原，所以確定反應II的離子方程式為：2ClO2

+H2O2

+2OH-

=2+2H2O+O2；【小問5詳析】a．空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全，所以Ⅰ中需不斷鼓入空氣，使二氧化氯的含量保持低濃度，a選；b．反應I后的母液中含有硫酸鈉，b不選；c．因為二氧化氯在堿性條件下穩(wěn)定存在，所以加入NaOH應過量，c選；故合理的是ac；【小問6詳析】減壓條件下，沸點低，在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解；【小問7詳析】由題給條件確定反應的方程式為：2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2，NaCN有0.08mol，需要二氧化氯0.08mol，質量為0.08mol×67.5g/mol=5.4g。19.I．某興趣小組探究氣體還原、。（1）通入足量后，裝置B中的現(xiàn)象是___________。（2）該小組同學認為與溶液發(fā)生的是氧化還原反應。寫出與溶液反應的離子方程式：___________。II．（3）用下圖裝置驗證比酸性強試劑X是___________。證明比酸性強的現(xiàn)象是___________。III．在化工生產，農業(yè)，醫(yī)療，航天航空等領域用途廣泛?，F(xiàn)提供以下裝置(連接儀器略去)：（4）甲同學欲用加熱和的濃溶液制得，應該選擇的發(fā)生裝置是___________。（5）在加熱條件下，用干燥的還原CuO可制得，同時獲得銅粉。乙同學用此法制得干燥，純凈的，且需要的以生石灰和濃氨水作原料進行制備。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是___________(填寫字母序號，最后收集裝置未畫出，不考慮倒吸問題)。（6）若丙同學選擇固固加熱裝置制取，則實驗室制取的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）溶液藍色褪去（2）SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+（3）①.品紅溶液②.品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁（4）A（5）DEBC（6）【解析】II．二氧化硫與碳酸鈉反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，酸性高錳酸鉀吸收二氧化硫，試劑X檢驗二氧化硫是否被吸收干凈，澄清石灰水檢驗生成二氧化碳。III．實驗室可通過濃氨水和生石灰混合，或給固體和固體混合加熱來制取氨氣。【小問1詳析】裝置B中發(fā)生反應I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，故現(xiàn)象為溶液藍色褪去；【小問2詳析】SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，根據化合價升價守恒，原子守恒電荷守恒可得，反應離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+；【小問3詳析】試劑X檢驗二氧化硫是否被吸收干凈，則試劑X是品紅溶液，品紅不褪色，證明二氧化硫被吸收干凈，澄清石灰水變渾濁，可以證明發(fā)生反應SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3，則證明比酸性強；【小問4詳析】加熱和的濃溶液制得，液體+液體+加熱，應選擇的發(fā)生裝置是A；【小問5詳析】用干燥的還原CuO可制得，且需要的以生石灰和濃氨水作