2-3-1-化學(xué)平衡狀態(tài)省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時）第1頁正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時間速率反應(yīng)仍在進(jìn)行，不過四種物質(zhì)濃度均保持不變，到達(dá)動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究主要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡過程建立在容積為1L密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2第2頁二、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài)。第3頁三、化學(xué)平衡狀態(tài)特征(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分質(zhì)量（或濃度）保持不變。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新條件下建立新平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)第4頁①速率：v正=v逆②各組分濃度保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志：第5頁注意（1）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子總數(shù)不相等可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體總壓、總體積、總物質(zhì)量是否伴隨時間改變而改變來判斷是否到達(dá)平衡。第6頁（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子數(shù)相等可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否抵達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，氣體總壓、總體積、總物質(zhì)量都不隨時間改變而改變。第7頁（3）對于不一樣類型可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已抵達(dá)標(biāo)志，變并定：看其在反應(yīng)過程中變不變，假如是改變，則當(dāng)其一定就是到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志．第8頁【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)到達(dá)平衡標(biāo)志是（）A.C生成速率與C分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C濃度不再改變D.A、B、C分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)？主要題型：第9頁【例2】以下說法能夠證實反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)是()ACA.1個N≡N鍵斷裂同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂同時,有6個N－H鍵形成第10頁【例3】以下說法中能夠充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變B.P和S生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)量不隨時間而改變B第11頁

【例4】在一定溫度下恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生改變時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)是()A.混合氣體壓強(qiáng)B.混合氣體密度C.B物質(zhì)量濃度D.氣體總物質(zhì)量BC——第12頁正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時間速率四、化學(xué)平衡建立與反應(yīng)路徑無關(guān)1、在容積為1L密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H22、在容積為1L密閉容器里，加0.01molCO2和0.01molH2(g),CO＋H2OCO2＋H2最終平衡時，1、2中CO、H2O、CO2、H2物質(zhì)量相等。第13頁【練習(xí)二】在一定溫度下,以下敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡標(biāo)志是①C生成速率與C分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C濃度不再改變④A、B、C分壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體物