初中化學(xué) 《過(guò)濾和結(jié)晶》 教案

教學(xué)目標(biāo):

1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)

的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

教學(xué)重點(diǎn):

鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn):

1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法:

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

媒體選擇:

實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

教學(xué)過(guò)程:

引入新課:

本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人

類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要

標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居

世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課:

一、鐵的物理性質(zhì)

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼

筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm

3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)

到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)

2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習(xí):

填空：1、色、澤、硬度（????）??2、密度、熔沸點(diǎn)（??????）

3、延性、展性（?????）???4、導(dǎo)電、傳熱性（？????？）

（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱

性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

（過(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中

燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

（提問(wèn)）I可憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（請(qǐng)學(xué)生回答）

（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

（圖像略）

（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明鐵在什

么條件下容易生銹。

（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁(yè)。

2、鐵跟酸反應(yīng)

3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL

2

+H

2

（淺綠色）

Fe+H

2

S04=FeS0

4

+H

2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程

度。

（討論）比較金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（錄像）從離了型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

演示實(shí)驗(yàn)6~2?魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一

會(huì)兒抽出。

（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO

4

=FeSO

4

+Cu

（淺綠色）？（紅色）

（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置

換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增

加還是減少？為什么？

本節(jié)小結(jié):

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置:

課本習(xí)題1、2、4

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)

第六章?？鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學(xué)性質(zhì)

[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

3Fei20

2

=Fe

3

0

4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應(yīng)

Fe+2HCL=FeCL

2

+H

2

Fe+H

2

SO

4

=FeS0

4

+H

2

3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

Fe+CuS04=FeS04+Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧

氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

教后記:

1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化

合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、寫(xiě)每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等

等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書(shū)寫(xiě)程序，才能真正掌握和運(yùn)

用化學(xué)方程式。

[FZ1]

教學(xué)目標(biāo):

1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)

的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和?般防銹方法有些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

教學(xué)重點(diǎn):

鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn):

1、對(duì)“鐵是?種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法:

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

媒體選擇:

實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

教學(xué)過(guò)程:

引入新課:

本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人

類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要

標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居

世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課:

一、鐵的物理性質(zhì)

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼

筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm

3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)

到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)

2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習(xí):

填空：1、色、澤、硬度（????）??2、密度、熔沸點(diǎn)（??????）

3、延性、展性（?????）???4、導(dǎo)電、傳熱性（？????？）

（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱

性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

（過(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們?起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中

燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（請(qǐng)學(xué)生回答）

（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎?

（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

（圖像略）

（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明鐵在什

么條件下容易生銹。

（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120^121頁(yè)。

2、鐵跟酸反應(yīng)

3、演示實(shí)驗(yàn)61

（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

板演:板+2HCL=FeCL

2

+H

2

（淺綠色）

Fe+H

2

S04=FeS0

4

+H

2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程

度。

（討論）比較金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

演示實(shí)驗(yàn)6~2?魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一

會(huì)兒抽出。

（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO

4

=FeSO

4

+Cu

（淺綠色）？（紅色）

（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置

換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增

加還是減少？為什么？

本節(jié)小結(jié):

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置:

課本習(xí)題1、2、4

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)

第六章?？鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學(xué)性質(zhì)

[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

3Fe+20

2

=Fe

3

0

4

鐵生銹的條件；鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應(yīng)

Pe+2HCL=FeCL

2

+H

2

Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

Fe+CuS04=FeS04+Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧

氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

教后記:

1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化

合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、寫(xiě)每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等

等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書(shū)寫(xiě)程序，才能真正掌握和運(yùn)

用化學(xué)方程式。

第2章我們身邊的物質(zhì)

第一節(jié)有多種物質(zhì)組成的空氣

學(xué)習(xí)目標(biāo):

知識(shí)與技能:

1.能說(shuō)出空氣的主要成分，能用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明空氣是混合物;

2.了解空氣成分保持相對(duì)穩(wěn)定的原因；

3.了解空氣中各成分在生產(chǎn)、生活中的用途；

4.了解造成空氣污染的主要原因，認(rèn)識(shí)保持空氣潔凈的重要性；

過(guò)程與方法：

1.學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室研究氧氣在空氣中含量的實(shí)驗(yàn)，并理解各項(xiàng)注意點(diǎn);

2.學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)方法“捕捉”空氣，采集空氣樣品

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.養(yǎng)成關(guān)心空氣質(zhì)量，自覺(jué)保護(hù)大氣環(huán)境的良好習(xí)慣與責(zé)任感；

2.初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的思想

學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

1.空氣的成分與探究空氣成分的方法；

2.氮?dú)夂拖∮袣怏w的性質(zhì)與用途；

3.人類需要潔凈的空氣和空氣的污染。

學(xué)習(xí)內(nèi)容:

一、探究空氣的成分

1.測(cè)定空氣（Air）中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法

(1)實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖所示)

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

a.點(diǎn)燃紅磷后，打開(kāi)止水夾前觀察到紅磷燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量

的白煙，放出大量熱；

b.待集氣瓶冷卻到室溫后，打開(kāi)止水夾，觀察到白煙消失，燒杯中的水進(jìn)入

集氣瓶中，其體積約占集氣瓶容積的1/5；

c.等反應(yīng)結(jié)束后，用燃著的木條伸入到集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)立即熄滅，說(shuō)明集氣

瓶中不含有氧氣(Oxygen),剩余的氣體基本上都是氮?dú)?Nitregen)了。

(3)化學(xué)原理：紅磷(P)+氧氣(0

2

)點(diǎn)燃----^五氧化二磷(P

2

0

5

)

我們選擇能和空氣中氧勺起反應(yīng)，而不跟氮?dú)饧捌渌麣怏w起反應(yīng)的固體物質(zhì)

磷，利用氧氣跟磷反應(yīng)生成另一固體物質(zhì)五氧化二磷，使密封容器中氣體的量減

少，減少的量恰好是氧氣的量，引起密閉容器中的氣體壓強(qiáng)減少，外面大氣壓將

燒杯中的水壓入集氣瓶中。

(4)思考問(wèn)題：

a.實(shí)驗(yàn)中為什么要使用磷，而不用木炭？

答：木炭燃燒生成產(chǎn)物是二氧化碳?xì)怏w［碳（C）+氧氣（0

2

）點(diǎn)燃-----??二氧化碳（C0

2

）］,集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，燒杯中的水就無(wú)法進(jìn)入集氣瓶。

b.如果還是要利用木炭燃燒來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，我們?cè)撛鯓痈倪M(jìn)？

答：我們可以將燒杯中的水改為澄清石灰水或者是氫氧化鈉溶液，吸收二氧化

碳?xì)怏w，從而使氣體壓強(qiáng)同樣也減少。

c.某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)入集氣瓶中液體體積遠(yuǎn)不足1/5,

為什么？

答：第一，紅磷不過(guò)量。這樣無(wú)法將集氣瓶中的氧氣完全消耗；

第二，裝置漏氣，外面的空氣進(jìn)入集氣瓶，使得水進(jìn)入的量就減少。

d.其他相似的實(shí)驗(yàn)裝置，如右圖所示

2.空氣的成分

（1）空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)來(lái)分，大約是：氮?dú)猓∟

2

)78%,氧氣(0

2

）21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他雜質(zhì)和氣體0.03%；

（2）空氣的主要成分一般是比較固定的。

提問(wèn)：為什么空氣中的氧氣的含量會(huì)保持相對(duì)恒定呢？

答：動(dòng)植物的呼吸、物質(zhì)的燃燒、動(dòng)植物的腐爛、鋼鐵的銹但都需要消耗大量

的氧氣。但是綠色植物在日光下進(jìn)行光合作用，會(huì)放出大量的氧氣。實(shí)驗(yàn)證明植

物放出氧氣的總量比它呼吸時(shí)需要氧氣的量多20倍左右，這就是氧氣量保持相對(duì)

平衡的原因。

（3）空氣的“捕捉”和證明空氣存在的實(shí)驗(yàn)

a.實(shí)驗(yàn)儀器：如右圖所示

b.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意氣密性的檢查，該裝置的氣密性如何檢查？

答：在導(dǎo)管處關(guān)閉失水夾，向分液漏斗中加入一定量的水，觀察液面，若漏斗

中的液面不持續(xù)下降，則說(shuō)明該裝置氣密性良好。

c.排水集氣法：收集的氣體不易溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)。

在捕捉空氣的實(shí)驗(yàn)里，用水可以把空氣從瓶子里“趕出”，空氣又可以把水從

瓶子里“趕”出來(lái)“取而代之”，這說(shuō)明空氣有什么性質(zhì)？

(4)混合物(mixtrue)與純凈物(puresubstance)

a.混合物有兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的，而純凈物則只有一種物質(zhì)組

成的；

b.純凈物有固定的組成，混合物沒(méi)有固定的組成，各成分的含量可以改變；

c.混合物中各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與它處于純凈物時(shí)的化學(xué)性質(zhì)相同。

二、氮?dú)夂拖∮袣怏w

1.氮?dú)?/p>

（1）物理性質(zhì)：氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下是無(wú)色無(wú)味的氣體。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

a.在常溫下，氮?dú)夂茈y與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

b.在某些情況下，氮?dú)饪梢耘c某些物質(zhì)起化學(xué)反應(yīng)。

（3）用途：

a.用氮?dú)庾鰺襞莸奶畛錃猓ㄖ饕前谉霟魞?nèi)填充氮?dú)猓绻麩襞葜泻锌諝?

則鴿絲容易被被氧化而燒斷，如果被抽成真空，鴿絲就容易被氣化而斷）

b.液態(tài)氮?dú)庥糜卺t(yī)療手術(shù)（冷凍細(xì)胞，殺傷細(xì)胞，防止癌細(xì)胞擴(kuò)散）

c.用氮?dú)庾黾Z食和蔬菜貯藏的保護(hù)氣（氧氣含量少，減緩呼吸作用，保持新

鮮）

d.用氮?dú)庵频剩ㄈ斯す痰?，工業(yè)制氨氣N

2

+3H

2

催化劑===2NH

3

）

2.稀有氣體

（1）稀有氣體是氮、敏、氯、氟、流等氣體的總稱，這些氣體都是無(wú)色無(wú)味

的氣體。

（2）稀有氣體一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在一定條件下，有些稀有

氣體也能跟某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新物質(zhì)，例如：人們已經(jīng)制取了二氨化

流，四氟化包等；

（3）稀有氣體的用途：

a.工業(yè)生產(chǎn)中作為保護(hù)氣

b.有些稀有氣體用作于霓虹燈（嵐燈一一紅光燈：透霧性強(qiáng)，伍燈：發(fā)光強(qiáng)

度高）

c.用氣氣代替氫氣填充氣球，不會(huì)發(fā)生爆炸；

d,用鈕氣代替氮?dú)飧鯕饣旌现频摹叭嗽炜諝狻惫撍畣T呼吸，不會(huì)發(fā)生“氣

塞癥”；

e.醫(yī)學(xué)上可應(yīng)用包氣做麻醉劑。

三、人類需要潔凈的空氣

1.排放到空氣中的有害物質(zhì)分為粉塵和氣體兩類；

2.排放到空氣中的有害氣體主要為二氧化硫（SO

2

）、二氧化氮（NO

2

）和?氧化碳（C0）

3.空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中的主要污染物：可吸入顆粒物，二氧化硫和二氧化氮

4.有害物質(zhì)的主要來(lái)源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒，工廠和汽車的尾氣

5.空氣污染的危害：

a.對(duì)人體健康的危害：引起感官和生理機(jī)能不適應(yīng)；

b.對(duì)植物的危害：空氣污染物的含量超過(guò)植物的承受限度，會(huì)使植物的細(xì)胞

核組織器官受到傷害

c.對(duì)器物的危害：對(duì)建筑材料及金屬的腐蝕，降低物品的壽命

6.防治空氣污染的方法：監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量；研制開(kāi)發(fā)新的潔凈能源；處理工廠

和汽車的尾氣

補(bǔ)充問(wèn)題:

（1）水加熱到一定溫度，還未燒開(kāi)時(shí)就有氣泡冒出。這些氣泡是什么？這一

現(xiàn)象說(shuō)明什么？

答：這些氣泡就是空氣，說(shuō)明空氣有部分能溶于水

（2）如果把自然界水里溶解氣體收集起來(lái)，分析的結(jié)果是氧氣的體積分?jǐn)?shù)大

于氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)，此現(xiàn)象說(shuō)明了什么？

答：這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了氮?dú)夂脱鯕獗容^，氧氣比氮?dú)庖兹苡谒?/p>

（3）用氮?dú)獯娴獨(dú)馀c氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空

氣供深海潛水員呼吸。因?yàn)橛每諝夤撍畣T呼吸時(shí)，在壓強(qiáng)較大的深海里，會(huì)有

較多的氮?dú)馊芙庠跐撍畣T的血液里，當(dāng)潛水員從深海上升，血液里的氮?dú)鈱⒊蔀?/p>

氣泡釋放出來(lái)，大量氣泡會(huì)阻塞微血管，引起病變。用人造空氣可以避免這種問(wèn)

題。人造空氣可以用氨氣代替氮?dú)獾脑蚴鞘裁矗?/p>

答：氨氣不容易溶解于血液中

（4）用一只碗、一只直筒形的玻璃杯、?截蠟燭、一塊小木塊、水和火柴，

設(shè)計(jì)空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，并在家里做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定2~3次。把你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

和課文實(shí)驗(yàn)的結(jié)果相比較，結(jié)果是不是顯得不夠準(zhǔn)確？你知道其中的原因嗎？

（5）討論題；怎樣保持居室內(nèi)空氣的潔凈？怎樣使公共場(chǎng)所的空氣保持新鮮？

為什么在公共場(chǎng)所要禁止吸煙？

（6）在田地里焚燒桔稈有什么不好？為什么要擴(kuò)大園林面積和城市綠地？為

什么要提倡用煤氣和石油液化氣代替民用煤炭？

教學(xué)

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同;

通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

能力目標(biāo)

通過(guò)碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力;

發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和

用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。

教學(xué)

建議

教材分析

碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)

習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼

續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

碳單質(zhì)有定型碳和無(wú)定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。

從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由

宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、

體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。

另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)一一金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用

途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介無(wú)定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)

生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

教法建議

教學(xué)

中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

1.充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，已增長(zhǎng)學(xué)生的知識(shí)鏈、能力鏈。

如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的

教學(xué)

,可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還

原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。這樣的

教學(xué)

處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。

2.聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行

教學(xué)

提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì),善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將

所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問(wèn)題。在探究式

教學(xué)

過(guò)程

中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。

教學(xué)

設(shè)計(jì)方案一

請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電

子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭

堅(jiān)的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。

1.碳的可燃性

【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳,

爐火看得旺時(shí)，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時(shí)放出大量熱供人

使用。

當(dāng)氧氣供給不足時(shí)，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。

2.碳的還原性

【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)觀察到的

現(xiàn)象進(jìn)行思考。）

【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時(shí)澄清石

灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。

【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。

早在幾千年前中國(guó)就掌握了這項(xiàng)技術(shù)，可放映用木炭來(lái)煉鐵。木炭煉鐵的錄像

【提問(wèn)】觀察上述兩個(gè)反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請(qǐng)指出還原劑

是什么？

【小結(jié)】碳在上述兩個(gè)反應(yīng)中都做還原劑。這兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。

碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氯化物。

播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像

木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：

這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過(guò)程中放出

熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“一Q”

表示吸熱反應(yīng)，“+Q”表示放熱反應(yīng)。如：

【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。

【小結(jié)】

【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下

碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。

第12頁(yè)

教學(xué)

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；

通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

能力目標(biāo)

通過(guò)碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力；

發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和

用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。

教學(xué)

建議

教材分析

碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)

習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼

續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

碳單質(zhì)有定型碳和無(wú)定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。

從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由

宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、

體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。

另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)一一金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用

途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介無(wú)定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)

生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

教法建議

教學(xué)

中應(yīng)注意以下幾點(diǎn):

1.充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，已增長(zhǎng)學(xué)生的知識(shí)鏈、能力鏈。

如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的

教學(xué)

,可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還

原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。這樣的

教學(xué)

處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。

2.聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行

教學(xué)

提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將

所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問(wèn)題。在探究式

教學(xué)

過(guò)程

中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。

教學(xué)

設(shè)計(jì)方案一

請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電

子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭

堅(jiān)的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。

1.碳的可燃性

【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳,

爐火著得旺時(shí)，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時(shí)放出大量熱供人

使用。

當(dāng)氧氣供給不足時(shí)，碳燃燒不充分，生成??氧化碳。

2.碳的還原性

【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)觀察到的

現(xiàn)象進(jìn)行思考。）

【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時(shí)澄清石

灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。

【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。

早在幾千年前中國(guó)就掌握了這項(xiàng)技術(shù)，可放映用木炭來(lái)煉鐵。木炭煉鐵的錄像

【提問(wèn)】觀察上述兩個(gè)反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請(qǐng)指出還原劑

是什么？

【小結(jié)】碳在上述兩個(gè)反應(yīng)中都做還原劑。這兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。

碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。

播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像

木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為；

這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過(guò)程中放出

熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“一Q”

表示吸熱反應(yīng)，“+Q”表示放熱反應(yīng)。如：

【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。

【小結(jié)】

【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下

碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。

第12頁(yè)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課:

探究實(shí)驗(yàn)一:

展小家庭廚房中的兩種調(diào)味品：食鹽(NaCl)和堿面(Na

2

CO

3

)o

學(xué)生討論，分析，產(chǎn)生探究興趣。

設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引起探究的欲望。

提問(wèn)：分別在家庭和實(shí)驗(yàn)室兩種環(huán)境中，自行設(shè)計(jì)區(qū)分方案，動(dòng)于操作并筒述

實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出結(jié)論。

分組演示實(shí)驗(yàn)探究，多人合作，交流完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)際出發(fā)，將理論緊密聯(lián)系實(shí)際自行創(chuàng)設(shè)環(huán)境，自行解決問(wèn)題。

引言：引入本節(jié)課的內(nèi)容

展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，引起學(xué)生的期待和注意。

板書(shū)

§4

1常見(jiàn)的鹽

一、氯化鈉(NaCl)

俗名：食鹽

展示“鹽田”圖片，指導(dǎo)

閱讀，完成氯化鈉提純圖表，板書(shū)物理性質(zhì)。

學(xué)生閱讀，記憶，思考并自行回答有關(guān)問(wèn)題，交流觀點(diǎn)補(bǔ)充和完善填寫(xiě)板書(shū)圖

示。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力，總結(jié)歸納能力，增強(qiáng)閱讀反饋。

創(chuàng)設(shè)環(huán)境，導(dǎo)出氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)。

探究實(shí)驗(yàn)二:

展示兩瓶無(wú)色液體，分別是蒸儲(chǔ)水和食鹽水。

觀察、思考。

提問(wèn)：請(qǐng)你利用已有知識(shí)加以鑒別。

鼓勵(lì)學(xué)生自己動(dòng)手操作

自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究，交流完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

讓學(xué)生逐步學(xué)會(huì)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力和創(chuàng)新能力，動(dòng)手能力。

板書(shū)：氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)

展示圖片，

板書(shū)：氯化鈉的用途。

簡(jiǎn)單介紹工業(yè)用鹽（NaN。

2

）及其毒性。

學(xué)生思考，根據(jù)教師提供的資料、