湖南鐵道職業(yè)技術(shù)學院《化工多相流與傳質(zhì)》2023-2024學年第二學期期末試卷

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《化工多相流與傳質(zhì)》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能2、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定3、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定4、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線5、在一定溫度下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無法確定6、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對7、在一定溫度下，有反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB，達到平衡后，A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC8、在一定條件下，可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)9、對于可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標為時間，縱坐標為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強，縱坐標為B的體積分數(shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度，縱坐標為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度，縱坐標為正反應速率，圖像為一條上升的曲線10、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能11、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)?2NO2(g)，達到平衡時，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.1013、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?14、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K115、已知反應：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定16、在一定溫度下，有反應：A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中，達到平衡后，壓縮容器體積，下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡不移動C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小17、對于反應4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，在一定條件下達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷18、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=4時，開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L19、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol20、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器，在500℃和有催化劑存在下，向甲中充入2molSO?和1molO?，向乙中充入2molSO?，均達到平衡。下列說法不正確的是（）A.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的體積分數(shù)相等C.平衡時，甲、乙兩容器中反應的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?，達到新平衡時，SO?的濃度增大二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）開展實驗研究不同光照強度和波長對鹵化銀（如氯化銀、溴化銀）分解速率的影響。通過觀察鹵化銀顏色變化、測量分解產(chǎn)生的鹵素氣體量，分析光的性質(zhì)與化學反應速率的關(guān)系，以及在攝影和光化學中的應用。2、（本題5分）設計實驗流程，測定某氣體在不同溶劑中的溶解度。闡述氣體的選擇、溶劑的種類、實驗裝置的設計、溶解度的測量與計算，討論氣體溶解度與溶劑性質(zhì)和溫度的關(guān)系。3、（本題5分）進行實驗探究在一定溫度和壓力下，二氧化碳氣體在水中的溶解度。通過改變溫度、壓力條件，測量溶解的二氧化碳量，分析溫度、壓力對氣體溶解度的影響規(guī)律，探討其在碳酸飲料生產(chǎn)和地質(zhì)化學過程中的意義。4、（本題5分）設計實驗研究有機化合物的同分異構(gòu)體的分離和鑒定。選取具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的有機化合物，運用色譜法、重結(jié)晶等方法進行分離，通過物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的測定進行鑒定，說明實驗中的關(guān)鍵技術(shù)和注意事項。5、（本題5分）設計實驗研究在一定條件下，蔗糖的水解反應產(chǎn)物及水解程度。準備蔗糖溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅懸濁液等，通過檢驗產(chǎn)物，計算水解程度。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一濃度為0.07mol/L的一元弱酸HB，其pH=4.6，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。2、（本題5分）在25℃時，某濃度的碳酸鈉溶液的pH=10.5，計算該溶液中碳酸的電離常數(shù)Ka?。3、（本題5分）用0.0150mol/L的高錳酸鉀溶液滴定22.00mL未知濃度的草酸溶液，滴定終點時消耗高錳酸鉀溶液18.00mL，已知高錳酸鉀與草酸反應的化學計量比為2:5，計算草酸溶液的濃度。4、（本題5分）某配合物的化學式為[Cu(NH?)?Cl?]，若0.04mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是多少？5、（本題5分）在101.3kPa、373K條件下，將