2025屆云南省麗江市高中畢業(yè)生復(fù)習統(tǒng)一檢測化學試題及答案

秘密★考試結(jié)束前麗江市2025屆高中畢業(yè)生復(fù)習統(tǒng)一檢測化學試卷（全卷兩個大題，共18個小題，共8頁；滿分100分，考試用時75分鐘）注意事項：1．本卷為試題卷?？忌仨氃诖痤}卡上解題作答。答案應(yīng)書寫在答題卡的相應(yīng)位置上，在試題卷、草稿紙上作答無效。2．考試結(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32一、單項選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分）1．化學與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A．客家圍屋建造過程中用作黏稠劑的糯米和雞蛋清都屬于混合物B．奧運火炬“飛揚”外殼采用的耐高溫碳纖維材料，屬于新型無機非金屬材料C．生活中小蘇打可用于治療胃酸過多D．永勝瓷廠制陶瓷以黏土為主要原料，在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化2．下列離子方程式書寫正確的是（A．用醋酸處理水垢中的碳酸鈣：）CaCO32HCa2COHO22B．少量的Ba(OH)稀溶液與NHHCO稀溶液混合：243Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO↓+CO23+2H2O33CSO22SO22H2O2HBrSO242HD．向苯酚鈉溶液中通入少量：HO2HOH32652653．下列化學用語表示正確的是（A．乙炔分子的空間填充模型：）B．羥基的電子式：C．CS2的VSEPR模型為：平面三角形D．碳原子核外價電子的軌道表示式：4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)描述正確的是（）化學試卷·第1頁（共8頁）A．標準狀況下，33.6LSO3的氧原子數(shù)為4.5NAB．分別由HO和KMnO制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等224C．0.2molSO和在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)大于0.2NA22D．273K、101kPa下，28g乙烯與丁烯混合物中含σ鍵的數(shù)目為5NA5．常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-）B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、MnO-4NO3、SO4--C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、CO2-、NO3-6．KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，晶胞中KI、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．每個晶胞中含有1個K、6個O、1個IB．的空間構(gòu)型為四面體形3C．與K緊鄰的O的個數(shù)為12個D．在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若I處于各頂角位置，O處于棱心位置，則K處于面心位置7．如圖所示為常見含氯元素物質(zhì)的“價類”二維圖。下列說法正確的是（）A．在溶液中a與f或c與g混合后均可得到bB．d與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HOHH2OC．c是新型自來水消毒劑，有較強的氧化性D．e的化學式為HClO4，名稱為氯酸8．某種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。化學試卷·第2頁（共8頁）下列說法錯誤的是（）A．1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)B．1molX最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)C．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)9．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢B．圖乙：稀釋濃硫酸C．圖丙：萃取分離碘水中的碘D．圖?。簻y定HCl溶液濃度10．硫酸是重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理如圖。下列說法正確的是（）A．流程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．可以用純水吸收SO3D．上述生產(chǎn)過程中需進行尾氣處理11XYZW均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，已知W原子的化學試卷·第3頁（共8頁）最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是（A．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z）XYZWC．X元素的第一電離能小于Y元素D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W12．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論檢驗?zāi)秤袡C物中的氯元素：取樣于試管，加入氫氧化鈉A的乙醇溶液共熱，一段時間未出現(xiàn)白色沉淀后，加入稀硝酸酸化的說明該有機物中不含氯元素AgNO3溶液，振蕩。取1mL0.1mol/L的AgNO3溶液于試管，加入2mL先產(chǎn)生白色沉淀，B0.1mol/L的KCl后有黃色沉淀生成K(AgCl)>K(AgI)SPSP再加入5～6滴0.1mol/L的KI驗證FeI2溶液中Fe2+的還原酸性KMnO4溶液CD性：取樣于試管，加入酸性紫紅色褪去Fe2+具有還原性KMnO4溶液，振蕩。將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液恢復(fù)成紅色品紅溶液HSO具有不穩(wěn)定性2313LiMnOCO和MnO24232）A．電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)：4OH-+Mn2+-2e-=MnO+2HO22C．電解一段時間后溶液中Mn2+濃度減小D．電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn2+，再加入Na2CO溶液以獲得Li2CO3314HHAV33化學試卷·第4頁（共8頁）的AAn(H3)。）n(H)n(HA)n(HA2)n(3)32A．曲線③表示的是H2A-的變化B．當V=20時，溶液中：c(HA2-)>c(A3-)>c(H2A-)C．K(HA)的數(shù)量級為：10-3a13D．pH=4.77時，溶液中：c(Na+)>3c(HA2-)+3c(A3-)二、非選擇題（本題共4個小題，除特殊標注外，每空2分，共58分）1514硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCOSiO以及CaMgFe、32Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子KspFe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+4.010386.710172.210208.010161.81011回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒時生成的氣體的電子式。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液，最適宜使用的X是c．a(chǎn)．NH·HOb．Ca(OH)232濾渣①的主要成分中全部由非金屬元素組成的物質(zhì)用途是（4）Cu原子的價層電子排布式為________________。（580~KMnOMnO，42該步反應(yīng)的離子方程式為。（6）濾液②中加入鋅粉的目的是（7）濾渣④與濃H2SO反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物中陰離子的空間4結(jié)構(gòu)為?；瘜W試卷·第5頁（共8頁）1615分）雙氰胺（）為白色晶體，在冷水中溶解度較小，溶于熱水、乙醇，其水溶液在80℃以上會發(fā)生分解等副反應(yīng)，主要用于生產(chǎn)樹脂、涂料、含氮復(fù)合肥等。實驗室以石灰氮CaCN2為原料制備雙氰胺的流程如下：已知氰胺二聚反應(yīng)機理為：回答下列問題：NCNH的堿性2（1）已知：氰基是吸電子基團。氰氨于）（2）寫出步驟Ⅰ的化學反應(yīng)方程式。（3）步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH為9.1，pH不能過低的原因是（4）步驟Ⅲ中蒸發(fā)濃縮時，常采用真空蒸發(fā)濃縮，目的是。。（5）凱氏定氮法是測定有機物中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽。已知：NH+HBO=NH·HBONH·HBO+HCl=NHCl+HBO333433333333①f的名稱是。注入②儀器清洗后，g中加入硼酸H3de3d，kdkb31進入e。d中保留少量水的目的是，e采用中空真空玻璃瓶的作是。③取雙氰胺樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，則樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為%c、m、V的代數(shù)式表示）化學試卷·第6頁（共8頁）1714CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向2L的密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N(g)+CO(g)△H，在T1℃時，22反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：時間/min0102030物質(zhì)的量/molNON24.0002.320.840.840.801.601.600.801.601.60CO20①T＝。12②平衡時測得容器的總壓強為PKPa，則T℃時該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)K=01p（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）③若30min后升高溫度至T℃，達到平衡時，容器中NO、N、CO的濃度之比為2223:5:5，該反應(yīng)的△H0（填“>”或“<④若30min后只改變某一條件，NO、N、CO的濃度分別變?yōu)?.6mol/L；1.2mol/L；221.2mol/L，則改變的條件可能是A．適當縮小容器的體積C．加入一定量的活性炭E．升高溫度B．通入一定量的NOD．加入合適的催化劑（2與N，22下列能判斷反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是①容器中混合氣體密度不變③V(NO)=V(N)。②混合氣體中c(N):c(CO)=1:1且保持不變22④容器內(nèi)溫度不變正逆2⑤容器內(nèi)壓強不變（3）工業(yè)上用CO和H反應(yīng)合成二甲醚。已知：22CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)△H1＝－49.1kJ·mol-122322CH3OH(g)CHOCH(g)＋HO(g)△H2＝－24.5kJ·mol-1332寫出CO(g)和H(g)轉(zhuǎn)化為CHOCH(g)和HO(g)的熱化學方程式。22332（4）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用，某種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應(yīng)式為?；瘜W試卷·第7頁（共8頁）1815分）利喘貝是一種新的平喘藥，其合成過程如圖：已知：ⅰ．CH(COOH)ⅱ．R1-CHO回答下列問題：22R1-CH=CH-COOH（1）A中碳原子的雜化方式有（2）C的化學名稱為種。。（3）E中所含官能團的名稱為（4）E+L→G的反應(yīng)類型是。。（5）由C生成D反應(yīng)的化學方程式為。（6）HI構(gòu)簡式為（7）滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)（8）已知同一個碳原子上連兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)：己-3-烯二酸（）是目前國際上應(yīng)用廣泛的防腐劑。請結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計僅以乙炔與CH(COOH)為有機原料制備己-3-烯二酸的合成路22線?；瘜W試卷·第8頁（共8頁）麗江市2025屆高中畢業(yè)生復(fù)習統(tǒng)一檢測化學參考答案一、單項選擇題（每小題3分，共42分）題號答案12345678910D11A12B13D14BDBACDCCBA二、非選擇題（除特殊標記外，每空2分，共58分）1514分）（1）（1分）（21分，答案合理即給分）（3）b（2B不給分）生產(chǎn)光導(dǎo)纖維；制粗硅；制普通玻璃（2分，答出一條即給分）（4）3d104s1（2分）（5）3Fe2++MnO-+7HO=3Fe(OH)↓+MnO↓+5H+（2分）（沒寫沉淀符號扣一分）4232（6）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（2分）（7）正四面體（21615分）（1）小于（2分）（2）CaCN+HO+CO=CaCO+NC-NH（222232（3OH-2（4）真空蒸發(fā)濃縮可以降低溶液沸點、加快濃縮速率，防止雙氰胺因溫度過高發(fā)生分解等副反應(yīng)（2（5）①直形冷凝管（1分）②止水夾k3Nd中保留少量水起液封作用，防止氨氣逸出（2分）（答案合理酌情給分）保溫減少熱量損失，有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出（2分）（答案合理酌情給分）V③（2分）m1714分）化學參考答案·第1頁（共2頁）2222（2）①④（2分）（3）2CO(g)＋6H(g)?CHOCH(g)＋3HO(g)△H＝－12