2021-2022學(xué)年山東省莒縣第一中學(xué)高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（含解析）

高二開學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16P31Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法正確的是A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體B.植物油中含有不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.涂料中紅色顏料的成分是四氧化三鐵D.食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口可以殺滅新型冠狀病毒【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，分子式均表示為(C6H10O5)n，但兩者的聚合度n是不同的，不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．植物油中含有不飽和脂肪酸酯，即含有碳碳雙鍵，發(fā)生加成反應(yīng)而能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；C．涂料中紅色顏料的成分是Fe2O3，C錯(cuò)誤；

D．一般高溫加熱、紫外線照射、加福爾馬林等會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，食鹽水不能破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，故用鹽水漱口不可以殺滅新型冠狀病毒，D錯(cuò)誤；故選B。2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.的電子式： B.分子的空間填充模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.中子數(shù)為20的氯原子：20Cl【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．過氧化氫是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，電子式為，故A正確；B．二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形，分子中碳原子的原子半徑大于氧原子，空間填充模型為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為37Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共用電子對數(shù)為2B.和在一定條件下充分反應(yīng)后，生成分子的數(shù)目為2C.28g乙烯和丙烯的混合氣體完全燃燒，消耗的分子數(shù)為3D.乙醇中的官能團(tuán)為羥基，1mol羥基中含有的電子數(shù)為10【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，含有的共用電子對數(shù)不是2，A錯(cuò)誤；B．和在一定條件下充分反應(yīng)后，由于是可逆反應(yīng)，生成分子的數(shù)目小于2，B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均是CH2，28g乙烯和丙烯的混合氣體含“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，完全燃燒，消耗的分子數(shù)為3，C正確；D．乙醇中的官能團(tuán)為羥基，1mol羥基（－OH）中含有的電子數(shù)為9，D錯(cuò)誤；答案選C。4.下列反應(yīng)的離子方程正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.溶液中加入足量的氨水：C.銅與濃硝酸溶液反應(yīng)：D.用小蘇打治療胃酸過多?。骸敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生氣氫氧化鈉和氫氣：，A錯(cuò)誤；B．溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨：，B錯(cuò)誤；C．銅與濃硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水：，C錯(cuò)誤；D．用小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水：，D正確；答案選D。5.某反應(yīng)分兩步進(jìn)行：A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.三種化合物的穩(wěn)定性：B<A<CB.A→B反應(yīng)ΔH=E1-E2C.A→B是吸熱反應(yīng)，B→C是放熱反應(yīng)D.A→C反應(yīng)ΔH=E4+E2-E3-E1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知三種物質(zhì)的能量B>A>C，物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：B<A<C，故A正確；B．A到B的反應(yīng)過程中能量升高，為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2，故B正確；C．由圖可知A到B能量升高，為吸熱反應(yīng)，B到C能量降低，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．A→C反應(yīng)ΔH=E1+E3-E2-E4，故D錯(cuò)誤；故選：D。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1：分離苯和溴苯 B.圖2：制取少量Fe(OH)2C.圖3：分離乙酸和乙醇 D.圖4：除甲烷中的乙烯【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．苯和溴苯是互溶的液體，應(yīng)該用蒸餾法分離，冷凝管中的冷凝水應(yīng)下口進(jìn)上口出，故A錯(cuò)誤；B．電解法制取少量Fe(OH)2，鐵做活性陽極，液面有煤油液封防止制Fe(OH)2被氧化，故B正確；C．乙酸和乙醇是互溶的液體，不能用分液，故C錯(cuò)誤；D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，甲烷中又混有其他雜質(zhì)氣體，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖。下列說法正確的是A.該電池的總反應(yīng)：B.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD.該電池離子導(dǎo)體可以選擇稀硫酸，也可選擇酒精溶液【答案】A【解析】【分析】由圖可知，通入氫氣的電極a為燃料電池的負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，通入氧氣的電極b為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電池的總反應(yīng)為?！驹斀狻緼．由分析可知，電池的總反應(yīng)為，故A正確；B．燃料電池工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．燃料電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極電極a通過導(dǎo)線流向正極電極b，故C錯(cuò)誤；D．若離子導(dǎo)體選擇酒精溶液，酒精是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A。8.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為。下列說法正確的是A.元素的最高正化合價(jià)：B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C.化合物與中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比都為D.X、Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R處于IA族，由原子序數(shù)可知，R只能處于第三周期，故R為Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示為，而Z、W為同族元素，可推知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，該化合物為NH4HSO4，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Y為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為O元素，通常沒有正價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．W為S元素，Z為O元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．O元素與Na形成Na2O2，Na元素與S元素形成Na2S，陰、陽離子個(gè)數(shù)比都為，選項(xiàng)C正確；D．X、Y、Z形成的化合物NH4NO3為離子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9.一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列說法能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.與的濃度相等 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度不再變化 D.相同時(shí)間內(nèi)，消耗的同時(shí)產(chǎn)生【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．與均為生成物且化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，始終按1∶1的比例生成，故濃度始終相等，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體體積反應(yīng)，若混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，所有反應(yīng)物均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗的同時(shí)產(chǎn)生，均為正反應(yīng)，無法說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10.綠原酸()是一種有機(jī)弱酸，金銀花的水浸取液經(jīng)下列操作可獲得綠原酸粗品。下列說法錯(cuò)誤的是A.該流程中乙酸乙酯可循環(huán)利用B萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上C.分液時(shí)，應(yīng)先從分液漏斗的下口放出下層液體，然后再放出上層液體D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，且冷凝水從下口進(jìn)，上口出【答案】C【解析】【分析】鹽酸能抑制綠原酸電離，根據(jù)相似相溶原理知，綠原酸易溶于乙酸乙酯，提取液加入乙酸乙酯，分液得到有機(jī)層，減壓蒸餾得到綠原酸，然后浸膏，經(jīng)冷卻、過濾得到綠原酸粗產(chǎn)品，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖可知，減壓蒸餾時(shí)冷凝收集得乙酸乙酯、乙酸乙酯能作綠原酸的萃取劑，則該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙酸乙酯，故A正確；B．萃取振蕩時(shí)，右手手心頂住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗頸部，防止塞子松動，用左手食指與中指夾住分液漏斗的旋塞，同時(shí)左手也握住分液漏斗（目的的控制住旋塞不要松動），將分液漏斗倒置，振蕩，因此分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，故B正確；C．乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液時(shí)，水層在下方，分液時(shí)，應(yīng)先打開分液漏斗頂塞，再打開旋塞，應(yīng)先從分液漏斗的下口放出下層液體，然后關(guān)閉旋塞，再把上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)選用直形冷凝管，且冷凝水從下口進(jìn)，上口出，故D正確；故選C。二、選擇題：本愿共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：，其中中為+2價(jià)。下列說法不正確的是A.氧化劑為，還原劑為B.氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，有參加反應(yīng)D.氧化性【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故CuFeS2為還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)由Fe3+的+3價(jià)變?yōu)镕e2+的+2價(jià)，故Fe3+為氧化劑，但CuFeS2中Fe為+2價(jià)，沒有變價(jià)。【詳解】A．根據(jù)分析可知，氧化劑為Fe3+，還原劑為CuFeS2，A正確；B．還原劑為CuFeS2，S元素化合價(jià)升高，所以氧化產(chǎn)物是S，氧化劑是Fe3+，還原產(chǎn)物是Fe2+，B正確；C．每個(gè)CuFeS2中有2個(gè)-2價(jià)的S，共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的CuFeS2質(zhì)量為mol×184g/mol=46g，C正確；D．根據(jù)金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，D錯(cuò)誤；故選D。12.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述正確的是A.不能發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.與互為同分異構(gòu)體D.1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成2gH2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．該分子中的羧基和醇羥基均能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．箭頭所指的C（）為烷烴的C，以這個(gè)C為中心形成四面體形，因此所有的C不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．和的分子式均為C7H10O5，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．羧基和羥基都能和Na反應(yīng)生成氫氣，且存在關(guān)系式2-COOH~H2、2-OH~H2，則1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1.5mol氫氣，生成氫氣的質(zhì)量為1.5mol×2g/mol=3g，D錯(cuò)誤；故選C。13.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列對該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C.反應(yīng)開始到6s，B的平均反應(yīng)速率為D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】AC【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，A、B、C、D分別變化了1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均沒有反應(yīng)完，因此是可逆反應(yīng)，反應(yīng)為3B+4C6A+2D，A正確；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)存在v(A)=v(C)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?s)，C正確；D．6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤；故選AC。14.甲烷是一種清潔燃料，一定條件下可與NO2、NO發(fā)生如下反應(yīng)：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列說法錯(cuò)誤的是A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2、CO2和液態(tài)水，放出的熱量小于173.4kJB.利用以上反應(yīng)可降低大氣中的氮氧化合物的含量，有效減輕光化學(xué)煙霧C.甲烷若設(shè)計(jì)成燃料電池，其能量利用率大于直接燃燒的能量利用率D.反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol【答案】AD【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，(①+②)×得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=[(-574kJ?mol-1)+(-1160kJ?mol-1)]=-867kJ/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2、CO2和氣態(tài)水，放出的熱量為×867kJ/mol=173.4kJ，則生成液態(tài)水放出的熱量＞173.4kJ，故A錯(cuò)誤；B．利用以上反應(yīng)可降低大氣中的氮氧化合物（NO2、NO）的含量，可以有效減輕光化學(xué)煙霧，故B正確；C．甲烷燃燒時(shí)要放出熱量、光能，所以燃料電池中甲烷的利用率比甲烷燃燒的能量利用率高，故C正確；D．反應(yīng)中N由+2價(jià)降低為0價(jià)，C由-4價(jià)升高為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算4.48LCH4的物質(zhì)的量，因此無法判斷反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選AD。15.催化還原二氧化碳是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一，中國科學(xué)家設(shè)計(jì)出如圖裝置實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，電池總反應(yīng)為：.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該裝置工作時(shí)，質(zhì)子通過交換膜由陽極室移向陰極室B.催化電極Ⅰ的電極反應(yīng)：C.太陽能電池的正極為A極D.該裝置不僅還原，還產(chǎn)生了具有經(jīng)濟(jì)附加值的次氯酸鹽【答案】C【解析】【分析】由電池總反應(yīng)為：可知，CO2得電子生成CO，電極Ⅰ生成CO得電子為陰極，電極Ⅱ?yàn)殛枠O，以此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)物質(zhì)變化可知，電極Ⅰ為陰極，電極Ⅱ?yàn)殛枠O，A極為負(fù)極，B極為正極.根據(jù)電解池原理，質(zhì)子通過交換膜由陽極室移向陰極室，A項(xiàng)正確；B.陰極電極方程式為，B項(xiàng)正確；C.太陽能電池A極為負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.陽極可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生有漂白、消毒功能的具有經(jīng)濟(jì)附加值的次氯酸鹽，D項(xiàng)正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.A、B、D、E、G為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）G在元素周期表中的位置是___________，的電子式為___________；（2）D、E、G分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號表示)；（3）由A、D、E三種元素組成的化合物含有的化學(xué)鍵類型為___________；（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明G和B的非金屬性強(qiáng)弱：___________(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）①.第3周期ⅦA族②.（2）（3）離子鍵、共價(jià)鍵（4）【解析】【分析】A、B、D、E、G為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，B為C、D為O；E+與D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E為Na；A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，G為Cl，以此來解答?！拘?詳解】G為Cl，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，CO2是共價(jià)化合物，電子式為；【小問2詳解】電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則元素D、E、G分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?；【小?詳解】由A、D、E三種元素組成的化合物是NaOH，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；【小問4詳解】由最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可比較非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，則設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明C和Cl的非金屬性強(qiáng)弱為。17.氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的NOx對于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。（1）在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(部分夾持裝置省略)。

①用裝置A制備NH3，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②裝置D中銅絲可抽動的優(yōu)點(diǎn)是___________。③在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng)，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為___________。（2）用NaOH溶液吸收法處理NOx(僅含NO、NO2)。已知過程中發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖：(α表示NOx中NO2的含量)：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：___________。②若一定體積NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g，則x的值為___________。（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，其工作原理如圖。

①離子導(dǎo)體中，向Pt電極___________(填“a”或“b”)移動；②寫出Pt電極(a)上的電極反應(yīng)式：___________?！敬鸢浮浚?）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.可控制反應(yīng)③.4：3（2）①.NO2的含量50%，NaOH溶液濃度1.25mol·L-1②.1.6（3）①.a②.2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】【分析】(1)裝置A中用Ca(OH)2和NH4Cl制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，B中盛放堿石灰干燥氨氣，D中Cu與濃硝酸制備NO2，方程式為4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，用無水CaCl2干燥NO2，生成的兩種氣體進(jìn)入M中發(fā)生反應(yīng)，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，上方的氣球用于收集氣體?！拘?詳解】①根據(jù)分析，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②Cu絲可以抽動可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；③根據(jù)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為4:3?！拘?詳解】①由圖可知，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：α=50%，c(NaOH)=1.25mol/L，此時(shí)氮氧化物的吸收率接近100%；②根據(jù)反應(yīng)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O可知，若一定體積的NOx被250mL2mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，則生成物為NaNO2或NaNO3和NaNO2的混合物，根據(jù)組成可知n(Na)=n(N)，結(jié)合守恒的思想，n(NOx)=n(NaOH)=0.25L×2mol/L=0.5mol，故NOx的摩爾質(zhì)量為：=39.6g/mol，故有14+16x=39.6，解得：x=1.6。【小問3詳解】①原電池中，陰離子向負(fù)極移動，故OH-向Pt電極a移動；②Pt電極a為負(fù)極，NH3失電子生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。18.我國提出爭取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。（1）科學(xué)家們經(jīng)過探索實(shí)踐，建立了如圖所示的CO2新循環(huán)體系：根據(jù)上圖分析，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)變化中質(zhì)量和能量都是守恒的B.CO2和H2生成甲烷的反應(yīng)中原子利用率為100%C.將CO2還原為甲醇能有效促進(jìn)“碳中和”D.無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化（2）在容積為2L恒溫密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25①下列說法正確的是_______。a．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)不再進(jìn)行b．使用催化劑是可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率c．改變條件，CO2可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OHd．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度②a=_______；3～6min內(nèi)，v(CO2)=_______。③12min末時(shí)，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。④第3min時(shí)v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min時(shí)v逆(CH3OH)【答案】（1）B（2）①.bd②.0.25③.④.30%⑤.【解析】【分析】【小問1詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程中元素種類不變、原子數(shù)目不變，則化學(xué)變化中質(zhì)量和能量都是守恒的，A正確；B．由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反應(yīng)中原子利用率不可能為100%，B錯(cuò)誤；C．由圖知，甲醇燃燒等轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?、又可將CO2還原為甲醇，則能有效促進(jìn)“碳中和”，C正確；D．無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化，D正確；則說法錯(cuò)誤的是B?！拘?詳解】①a．反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在進(jìn)行，處于動態(tài)平衡，a錯(cuò)誤；b．使用催化劑是可以增大反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間的產(chǎn)量、提高生產(chǎn)效率，b正確；c．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)為可逆反應(yīng)，改變條件，可改變CO2的轉(zhuǎn)化率，但不可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OH，c錯(cuò)誤；d．通過調(diào)控反應(yīng)條件，促使平衡右移，即可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，d正確；則說法正確的是bd。②由圖知，9min時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，則a=0.25；3～6min內(nèi)，。③一開始充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，12min末時(shí)，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，則：，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。④其余條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快。第3min時(shí)反應(yīng)物濃度比第9min大，則第3min時(shí)v正(CH3OH)第9min時(shí)v逆(CH3OH)。19.甲醇(CH3OH)在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。其中利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：I.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.0kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1III.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3（1）則ΔH3=___________，在上述制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)II與反應(yīng)III比較，優(yōu)點(diǎn)為___________。（2）在一恒溫1L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，測得CO2和CH3OH濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)。A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)B.混合氣體的密度不變C.c(CH3OH)=c(H2O)D.混合氣體總物質(zhì)的量不變②3min時(shí)，反應(yīng)的v正______v逆(填“<”、“>”或“=”)。該化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)k=_______。（3）使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脫氫：CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)。在相同的密閉容器中，利用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得CH3OH的濃度c(mol·L-1)隨時(shí)間t(min)的變化如下表：序號溫度催化劑01020304050①T1Cu2O(I)0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T1Cu2O(II)0.0500.04900.04830.04800.04800.0480③T2Cu2O(II)0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判斷：實(shí)驗(yàn)溫度T1______T2(填“>”、“<”，下同)；催化劑的催化效果Cu2O(I)_______Cu2O(II)。【答案】（1）①.-49.0kJ·mol-1②.反應(yīng)Ⅱ符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%(綠色化學(xué))（2）①.D②.>③.5.33（3）①.<②.<【解析】【分析】【小問1詳解】已知：I.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.0kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ得CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-90.0kJ/mol-（-41.0kJ/mol）=-49.0kJ/mol；因反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)，符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%（綠色化學(xué)）；【小問2詳解】①A.正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，即v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)=v逆(H2)，故當(dāng)v正(CH3OH)=3v逆(H2)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.恒容密閉容器中，氣體質(zhì)量、體積均不變，則混合氣體的密度不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.c(CH3OH)=c(H2O)，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D.該