化學(xué)反應(yīng)的焓變省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第二單元

化學(xué)反應(yīng)中熱量專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中熱量改變1/28試驗(yàn)1鎂條與鹽酸反應(yīng)向一支試管中放入用砂紙打磨光亮鎂條，加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？結(jié)論:該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)方程式:

Mg+2H+===Mg2++H2↑現(xiàn)象:試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,鎂條逐步溶解,試管外壁溫度升高。2/28現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:結(jié)論:反應(yīng)混合物溫度降低。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。2NH4Cl+Ba(OH)2.8H2O==BaCl2+

2NH3

+10H2O試驗(yàn)2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)向燒杯中加入約20g氫氧化鋇晶體，再加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合，觀察溫度改變。3/28一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：放出熱量化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：吸收熱量化學(xué)反應(yīng)。4/28為何有化學(xué)反應(yīng)會放出熱量，而有化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？提醒：化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不一樣。反應(yīng)中要遵照能量守恒。結(jié)論：反應(yīng)物與生成物能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。是否全部化學(xué)反應(yīng)都有能量改變？5/28宏觀——從能量角度分析反應(yīng)物總能量高生成物總能量低放熱反應(yīng)生成物總能量高反應(yīng)物總能量低吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量>生成物總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量<生成物總能量△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量6/28Cl2HCl能量H2能量(吸收能量)舊化學(xué)鍵破壞原子(放出能量)新化學(xué)鍵形成吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)決定為何有化學(xué)反應(yīng)放熱，有卻吸熱??ClH吸收放出7/28微觀——化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)吸收能量斷鍵吸收能量成鍵釋放能量反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程舊鍵斷裂新鍵形成斷鍵成鍵反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程放出能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸熱

＜生成物成鍵放熱反應(yīng)物斷鍵吸熱

＞生成物成鍵放熱△H＜0△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能△H>08/28

已知斷開1molH2中H-H鍵需要吸收436.4kJ能量，斷開1molCl2中Cl-Cl鍵需要吸收242.7kJ能量，生成1molHCl中H-Cl鍵放出431.8kJ能量。

試說明H2+Cl2=2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。試一試：9/28判斷以下反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條燃燒；(2)高溫煅燒石灰石；(3)氧化鈣與水反應(yīng)；(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。需要加熱進(jìn)行反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?木炭燃燒10/28常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)全部燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸(水)反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)C+CO2;H2+CuO;C+H2O銨鹽與堿反應(yīng)全部電離、水解過程注意：溶解、凝固、液化普通是放熱過程；NH4NO3溶解吸熱，升華，蒸發(fā)是吸熱過程。11/28【問題討論1】以下改變屬于放熱反應(yīng)有

。

屬于吸熱反應(yīng)有

。

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將軣龎A加入水中⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥鋁熱反應(yīng)⑦點(diǎn)燃鎂條繼續(xù)在CO2中繼續(xù)燃燒⑧生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)⑩C與CO2反應(yīng)⑥⑦⑧②⑤⑨⑩12/28用什么物理量來表示化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)？13/28二、反應(yīng)熱1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量，叫做反應(yīng)熱。2.符號：△H

3.單位：kJ?mol－1

4.△H<0:放熱反應(yīng)△H>0:吸熱反應(yīng)14/28

怎樣用化學(xué)用語表示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？15/28【交流與討論】：三、熱化學(xué)方程式

觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通化學(xué)方程式有何不一樣？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3

kJ/molH16/28H2(g)+I2(g)======2HI(g)

△H=－14.9kJ/mol

熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)改變和能量改變兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)改變一個(gè)部分。物質(zhì)改變能量改變17/28定義：

表示反應(yīng)熱化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。18/28H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa

1.熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)溫度和壓強(qiáng)。對于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行反應(yīng)可不注明。

普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+

O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol1219/28

2.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)狀態(tài)。H2(g)+

O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+

O2(g)==H2O(l)

△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)H2O(l)==H2O(g)△H=－44kJ/mol△H=＋44kJ/mol20/28

3.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+

O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+

O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol1221/28書寫熱化學(xué)方程式注意點(diǎn)：

1.需注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)(如在25℃、101kPa下進(jìn)行反應(yīng)，可不注明)。

2.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物狀態(tài)。

3.對于相同反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣時(shí)，其△H不一樣。H2(g)+

O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+

O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol22/28隨堂練習(xí)1.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，以下說法錯(cuò)誤是()A.需要加熱才能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)AB23/282.以下熱化學(xué)方程式書寫正確是()A．2SO2+O2====2SO3

△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)

△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H=+393.5kJ/mol

C24/283.寫出以下反應(yīng)熱化學(xué)方程式

(1)0.5mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出148kJ熱量。 (2)10gCaCO3分解吸收熱量17.56kJ。提醒：熱化方程式書寫步驟1.寫出正確化學(xué)方程式；

2.標(biāo)出各物質(zhì)聚集狀態(tài)；3.依據(jù)已知條件在方程式后列出△H

數(shù)值。

4.不標(biāo)反應(yīng)條件；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)

行時(shí),△H數(shù)值不變,但符號相反。25/284、如圖所表示，向試管中加入幾塊鋁片，再把試管放入盛有25℃飽和石灰水小燒杯中，用鐵夾固定，然后用膠頭滴管加入5mL鹽酸。試回答以下問題：(1)試驗(yàn)時(shí)燒杯中產(chǎn)生現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象原因是

(3)由試驗(yàn)推知，AlCl3和H2總能量

(選填“大于”、“小于”或“等于”)Al和HCl總能量。出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁)鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，而Ca(OH)2溶解度伴隨溫度升高而降低。小于2