上海市華實(shí)高中2024年高考化學(xué)押題試卷含解析

上海市華實(shí)高中2024年高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.播撒硬化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

2、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

+

A.常溫下，O.lmolU氨水的pH=11:NH3H2O-NH4+OH-

B.Mg和。形成離子鍵的過(guò)程：?GmQ：。-Mg叫:C比

C.電解CnCh溶液：CuCla==Cn2++2CF

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5I8OH”?CH3COOC2H5+H,8O

A2

3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數(shù)目為NA

B.ILlmol-L'Na2CO3溶液中含有的CQf-數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克03中氧原子的數(shù)目為1.5NA

4、下列說(shuō)法不正確的是

A.高級(jí)脂肪酸甘油酯屬于有機(jī)高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

6、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gD2。含有的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA到0.2N、之間

7、如圖是Nz(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率v?與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.h時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率

B.t2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值

C.t2?t.3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.t2?t.3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

8、“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是()

A.屬于芳香點(diǎn)

B.遇FeCh溶液顯紫色

C.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.1mol>1完全水解生成2moi醇

9、《天工開(kāi)物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來(lái)。

每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒(méi)有涉及

的實(shí)驗(yàn)操作是

A.溶解B,攪拌C.升華D.蒸發(fā)

10、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

能《ImolN*3molH

?f卜--…-----r3kJ

jmoINXghjmolHXg)

*molNH"),ankJ

反應(yīng)過(guò)程

A.斷裂0.5molN2(g)和ISmolHz(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

B.N%(g)-NH3(I)AH=ckJ?mol'1

1

C.N2(g)+3H2(g)-2NHi(g)AH=-2(a-b)kJ.mol'

D.2NH3(1)-N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ*mor'

11、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如

下列說(shuō)法中正確的是

A.CO和O生成C（h是吸熱反應(yīng)

B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

c.CO和。生成了具有極性共價(jià)鍵的CO：

D.狀態(tài)I-狀態(tài)III表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

12、下列離子方程式正確的是

+-

A.鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe"+2「=2Fe2++12

-+2-

C.碳酸氫錢稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3+NH4+2Oir=CO3+NH3?H2O+H2O

2-

D.硫代硬酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2（）3L+2H+=4SI+2SO4+H2O

13、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋(píng)果汁中的Fe2?變成Fe"

B.蘋(píng)果汁中含有Cu-

C.蘋(píng)果汁中含有0H-

D.蘋(píng)果汁中含有Na，

14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（)

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有L5M個(gè)氟化氫分子

C.在反應(yīng)KC10,+8HCl=KCl+4C12t+4H2。中，每生成4molCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.25C時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有0.1治個(gè)氫氧根離子

15、廢水中過(guò)量的氨氮(N%和NH力會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銹

模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CIO-的氧化性更強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

0.100mol/LO.lOOmol/I.0.200mol/I.蒸儲(chǔ)水氨氮去除

pH

NH4NO3（mL）NaClO（mL）H2SO4（mL）(mL)率(%)

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00Viv275

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l時(shí)發(fā)生反應(yīng):3C1O一+2NH4+=3C「+N21+3H2O+2H

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HCIO轉(zhuǎn)化為CK)一

I).pH控制在6時(shí)再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

16、高鐵酸鉀(KzFeOQ是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用&FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCL溶液吸收再利用

C.反應(yīng)n中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

I).該條件下，物質(zhì)的溶解性：NazFeO4<K2FeO4

17、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說(shuō)法正確的是

位片》俄片

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒(méi)有構(gòu)成原電池

18、Sd催化氧化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450C左右D.使用V2O5作催化劑

竹

19、已知：CH3a為CH4的一氯代物，CH；CU\"-C小的一氯代物有

CH,

A.1種B.2種C.3種D.4種

20、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.Ca（0H）2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

I）.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

21、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是（）

飽和NaCl溶液

A.閉合K構(gòu)成原電池，閉合及構(gòu)成電解池

B.氏閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-Fe2+

C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.M閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一

種制備方法是NaSOq+ZCe^Na2s+2COJ。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.1L.0.25mol/L.NazSO,溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.1L.0.Imol/LNa2s溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.

C.生成加。1還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8N,

D.通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H￡NH-°該聚合物可廣泛用于各種剎車

片，其合成路線如下圖所示：

NH2

已知：①3D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels—Alder反應(yīng):1?I0

(1)生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是,F中所含官能團(tuán)的名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(3)D+G-H的化學(xué)方程式是.

(4)Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。

(5)已知：乙煥與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3一丁二烯和乙狹為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試

劑合成[T,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)。

24、(12分)高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過(guò)程,如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

-(；J、()O)的流程：

^-(CH2)5>-C-NU-R,

&a]石引FcXoa邑型/嗡so,件■回JUA1IK網(wǎng)

已知:

o

LiAllhR-CHzOH

R-C-O-CHj

⑴①的反應(yīng)類型是O

（2）②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

（3）D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順?lè)串悩?gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）⑤的化學(xué)方程式是o

（5）F的官能團(tuán)名稱:G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

⑹⑥的化學(xué)方程式是。

⑺符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種（考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Br2的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（8）工業(yè)上也可用/\u合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和

（lh-（H-（II3

反應(yīng)條件，;C：C<B，不易發(fā)生取代反應(yīng)）

/。\OHBr

CH2-CH-CH3—CH2-CH-CH3...........*E°

25、（12分）二氧化氯（。。2）具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。CIOn是一種易溶于水的黃綠色氣體,

其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問(wèn)題：

（1）以黃鐵礦（FeS》、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CKh,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被。0寸氧化成SOF,

寫(xiě)出制備C1O2的離子方程式一。

（2）用過(guò)氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaCKh制備。02,并將制得的CKh用于處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模

擬該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）如圖所示。

NdCI(),*H()；

-\a()ll

!才溶液

①裝置A的名稱是裝置C的作用是_,

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30C左右的水浴中，目的是一。

③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CIS排出，三是

④。02處理含CN?廢水的離子方程式為一,裝置E的作用是一。

（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CKh的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2\Mg2\SO4??等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_（填化

學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2cCh和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CIO2,工作原理如圖所示，寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生CIO2的電極反應(yīng)式

26、（105?）苯胺（）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

MI3C1

己知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：

2+3Sn+12HCI-?2+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C溶解性密度/#cnr3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上

述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是。

II.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過(guò)量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

5.0mL硝瓶笨

10g蜴粉

⑵冷凝管的進(jìn)水口是(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出不胺，反應(yīng)的離子方程式為

m.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸播后得到苯胺2.79go

(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是。

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱，理由是。

(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為。

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基笨雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：o

27、(12分)草酸(二元弱酸，分子式為H2c2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaCzO。。

(1)葡萄糖(C6Hl2O6)與HNCh反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為。

⑵相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaCzOs若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa2+。當(dāng)尿液中

2

C(C2O4)>時(shí)，易形成CaC2?！钩恋怼已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl(T9]

(3)測(cè)定某草酸晶體(H2c2。4這出0)組成的實(shí)驗(yàn)如下：

COOH

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)于椎形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚酣作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸館水溶解，以酚酸作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2HQ),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

①“步驟1”的目的是O

②計(jì)算X的值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）____________________________________

28、（14分）生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路線如下：

已知：i.A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，且不能使澳的四氯化碳溶液褪色。

11?QtnO.M*

RaCH=CHR2:RtC00H+R2C00H

iii-

RCsCH+Rj-CHOrRCsC-CHOHR,

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（DA的分子式：；反應(yīng)①的反應(yīng)類型：o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；D所含官能團(tuán)名稱：o

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：檢驗(yàn)甲醛中含有醛基的反應(yīng)：,反應(yīng)⑥：o

（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中所有能與工8?!。。；溶液反應(yīng)的同分異曲體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮順?lè)串悩?gòu)）:

（5）寫(xiě)出以［J.J.二烯為原料合成有機(jī)物F的路線流程圖（方框內(nèi)填寫(xiě)中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，箭頭上注明試劑和反

應(yīng)條件）：__________________________________

29、（10分）二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學(xué)家提出由C02制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

c威1WC02

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6,則Fe、。,的化學(xué)式為。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解ImolFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

(2)工業(yè)上用CQ和慶反應(yīng)合成二甲醛。已知：C02(g)+3H2(g)—€H30H(g)+H20(g)AHF-53.7kJ/mol,CH30CH3(g)+H20(g)

—2CH30H(g)AH2=+23.4kJ/mol,則2(；028)+61121)=^=的0€出9)+31120。)AH3=kj/molo

①一定條件下，上述合成甲醛的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)

方向移動(dòng)的是(填代號(hào))。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小b.壓的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小d.容器中的冠心/砒值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醛的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，C02的轉(zhuǎn)化率如圖所示?！笢囟认?，將6moic。2和12moi出

充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH30cH3)=一：&、及、加三者

之間的大小關(guān)系為0

咐比…^⑸]

(3)常溫下，用氨水吸收CO?可得到陽(yáng)出小溶液，在NHtHC03溶液中：c(NH?)c(HCO3")(填“〉”、“<”或"=")；

反應(yīng)MC+HC03-+H20UNH3?HQ+H2c(h的平衡常數(shù)K=°(已知常溫下峭?3的電離平衡常數(shù)

n

Kb=2X10,H2c6的電離平衡常數(shù)K1=4X1(T7moi?「，K2=4X10*mol?L")

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過(guò)程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確;

B.侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯(cuò)誤；

答案選D。

2、A

【解析】

A選項(xiàng)，溫下，O.lmoHj氨水的pH=ll,說(shuō)明氨水部分電離，其電離方程式為NHTHZOWNH4++OH，故A正確；

B選項(xiàng)，Mg和ci形成離子鍵的過(guò)程：：&?"+二%故B錯(cuò)誤；

??????

C選項(xiàng)，CUC12==CU2++2C1一是CuCb電離方程式,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H5i8OH「：儂CH3coi80c2H5

△

+H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

酯化反應(yīng)一定是較酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，陵酸中羥基中的氧在水中。

3、D

【解析】1個(gè)OFT含有10個(gè)電子，ImolOH-含有的電子數(shù)目為10心，故A錯(cuò)誤；碳酸根離子水解，所以ILlmol-L'

Na2c。3溶液中含有的C（V-數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；24克Oj中氧原子的數(shù)目

—X3XNA=1.5N,、，故D正確。

48g/mol

4、A

【解析】

A.高級(jí)脂肪酸甘油酯相對(duì)分子質(zhì)量很大，但沒(méi)有幾萬(wàn)，不屬于高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確；

C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項(xiàng)正確；

1）.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項(xiàng)正確；

答案選A。

5、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯(cuò)誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來(lái)自排氣管處氮■氣和氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來(lái)自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染，C

正確：

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯(cuò)誤。

答案選C。

6、C

【解析】

A.DzO的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18gD2O的物質(zhì)的量為0.9moL則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B.124g白磷的物質(zhì)的量為ImoL而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根P-P鍵，故Imol白磷中所含P-P

鍵數(shù)目為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL含有的氧原子數(shù)為NA,故C正確；

D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmoL鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，O.lmol鈉完全反應(yīng)失去O.lmol電子，則

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N,、，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、D

【解析】

A.L時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.tz時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確：

C.tz-t3時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D.t2-t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤。

答案選D。

8、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高銃酸鉀溶液氧化而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯涇的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

9、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自來(lái)”涉及到溶解，故A不選：

B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選：

C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒(méi)有涉及，故C選；

D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選：

故選Co

10、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ,Imo】氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5mo】Nz(g)和L5mulH2(g)中所有的化學(xué)鍵，吸收akJ熱量，故A錯(cuò)誤；

B.NH3(g)—NH3(1)△H=-ckJ?mo「，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，N2Cg)+3H2(g)W2NH?(g)AH=2(a-h)k.l?mcL,故C錯(cuò)誤：

D.由圖可知，N2(g)+3H2(g)W2NM(I)AH=2(a-b-c)kJ?moL,互為逆反應(yīng)時(shí)，培變的數(shù)值相同、符號(hào)相

反，則2NH3(I)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mol'\故D正確；

故選：Do

11、C

【解析】

A.根據(jù)能量-反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)HI的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)狀杰I、H、IH可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；

C.由圖HI可知，生成物是CO2,具有極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.狀態(tài)I-＞狀態(tài)ID表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。

故選C。

12、C

【解析】

+

A.鉀和冷水反應(yīng)；2K+2II2O=2K+2Oir+IIzT,A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H"2I=2Fe2“l(fā)2+3H2O,B錯(cuò)誤；

2

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液，無(wú)氨氣溢出：HCO3+NH/+2OH=CO3+NHyHzO+HzO,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O3、+2H+=Sl+SO2T+H2O,D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。

13、A

【解析】

蘋(píng)果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價(jià)鐵離子的顏色，因此蘋(píng)果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe??變成Fe3+,故選A。

14、D

【解析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極的銅溶解少于32g,

故A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤：

C.在反應(yīng)KCIO4+8HCl=KCl+4Cl2t+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol

電子時(shí)生成4moi氯氣，即當(dāng)生成4moi氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中c（OH-）=0.11,含有（k1NA個(gè)氫氧根離子，故D正確：

答案選D。

15、A

【解析】

A,溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL,pH=2,則0.01x40=Vix0.200x2,Vi=1.00mL,符

合題意，A正確；

B.pH=l時(shí)NaQO氧化廢水中的氨氮（用硝酸核模擬），使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，發(fā)生反

應(yīng):3C1O-2NH4+=3C「+N2T+3H2O+21T,與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.HC1O的氧化性比CIO?的氧化性更強(qiáng)，pH從1升高到2,酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HCIO轉(zhuǎn)化為

CIO,與題意不符，c錯(cuò)誤：

D.pH控制在6時(shí)氨氮去除率為85%,進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。

16、D

【解析】

A.KzFeCh具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe“，F(xiàn)e”水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應(yīng)I中尾氣CL為，可與FeCb繼續(xù)反應(yīng)生成FcCb,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaCIO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaCIO,還原劑是2FeCl3,

所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFeCh,K；FeO4晶體析出，說(shuō)明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D敘

述錯(cuò)誤，但是符合題意；

答案選D。

17、B

【解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

18、R

【解析】

A.二氧化成與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過(guò)程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒(méi)反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影

響，B錯(cuò)誤：C.在400?500C下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑鈿觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

19、B

CHjCH,

【解析】-CHyi<山有2種等效氫，CH.CH;ll-CIL的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2C1、

CH,

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2種，故B正確。

20、B

【解析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確;

B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確;

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

21、C

【解析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合Kz構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項(xiàng)A正確；

B、K閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e-=Fe2+,選項(xiàng)B正確；

C、Kz閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D、K閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH，石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

22、C

【解析】

解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運(yùn)算公式.

【詳解】

A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無(wú)法計(jì)算lL0.25mol/LNa2s04溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

2

B項(xiàng)、NazS溶液中S??水解：S-+H2O^HS-+OH-,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于O.INA,故B錯(cuò)誤：

C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成Imol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6-（-2）]=8mob個(gè)數(shù)為8NA,

故C正確；

D項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5moL所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA,

故D錯(cuò)誤.

故選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。

二、非選擇題（共84分）

23、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸（或1.4一苯二甲酸）硝基、氯原子[ioH,O

COOH

OO

土OH-（2n-l）H：01°

COOH

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有竣基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個(gè)瘦基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為

CH3

HOOC-^-COOH,根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的

CH3

反應(yīng)中除了生成C外還生成H20,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為O-C1,發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根

據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺。

【詳解】

（DCzHsOH與濃H2sOj在170C下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2;由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知I）為

HOOCT^LCOOH、G為H2HHH2;D為對(duì)苯二甲酸，苯與CL在FeCh作催化劑的條件下反應(yīng)生成的

E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F（C1-O^NO：）,F中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和d發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)

CH3

環(huán)境的氫原子，“BTC”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：由；H2Oe

NH2COOH

⑶D+GTH的化學(xué)方程式是11c故

NH2COOH

oo

HRmQNH-d_￡>-8±OH-

答案為:C2n-1)H：0。

NH2COOH

⑷D為HOOCT二"COOH,Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為YH2coOH、-COOH,有3

種結(jié)構(gòu)；如果取代基為VM、兩個(gè)YOOH,有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為VH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案

和濱發(fā)生加成反應(yīng)生成

(5)CH2=CHCH=CH2^HOCH發(fā)生加成反應(yīng)生成

24、力口成反應(yīng)BrCH2CH2Br+2NaCN->NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3hC=CH2

n

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH1CH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基

COOCH3

CHJCH>

4*土——千扇1土00

HCOOC(CH3)=CH2

CH20H%7?3：)2小

N>CN

HOCHzCHBrCHj.HOCH2CH(CN)CH3-^*HOCH2CH(CH3)COOH-^^CH2=C(CH3)COOH

【解析】

乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為RrCH2cH2所,結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中YN轉(zhuǎn)化為?COOH

得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸好。

ClinCH,

I與R，NH2得到\V(dcil2-E玉OO)，結(jié)合w的結(jié)構(gòu)可知I為王62(土？O,

CH2-O-CHJ-O-C-CCH^ZC-OH

尸3

結(jié)合信息n,逆推可知H為王。坨(土。D的分子式為C4H8,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是I：3,不

CH20H

存在順?lè)串悩?gòu)，則D為(CHV2C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)，可知E為

CH2=C(CH3)COOH,F為CH2=C(CH3)CQOCH3,

的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，反應(yīng)①是乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案為

BrCH2CH2Br+2NaCN->NCCH2CH2CN+2NaBr；

(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH.3)2C=CH2,故答案為(CH3)2C=CH2；

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CHOHCH=C(CH3)COOCH3+HO,故答案為

3△22

CH2-C(CH3)COOH+CH3OH芍呵鼠CH2-C(CHJ)COOCH3+H2O；

△

CH3

⑸F為CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是￡cH2土,故答案為碳

COOCH3

碳雙鍵、酯基;

COOCH3

儼JA冷

⑹反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為｛■黑￡+—