“8＋1”模擬練(十)2025全國高考二輪化學抓分卷限時微模擬30 min

2025全國高考二輪化學抓分卷限時微模擬(30min“8＋1”模擬練(十)一、選擇題1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領(lǐng)域取得新突破。下列說法錯誤的是(D)A.利用CO2合成淀粉，實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變B.“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應C.杭州亞運主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性D.“神舟十六號”中太陽能電池板的材料是二氧化硅【解析】太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，D錯誤。2.勞動不僅可以成就夢想，也能改變生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是(C)選項勞動項目化學知識A自主探究：用不同溫度的水泡茶溫度不同，茶多酚溶解速率不同B社區(qū)服務：用硫酸銅對游泳池進行消毒硫酸銅溶液使蛋白質(zhì)變性C家務勞動：用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭具有還原性D學農(nóng)活動：利用豆科植物作綠肥進行施肥豆科植物可以實現(xiàn)自然固氮【解析】利用活性炭的吸附性除室內(nèi)的甲醛，與還原性無關(guān)，C選。3.將Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列裝置(箭頭表示Cl2的氣流方向)能達到相應目的的是(C)A.制備Cl2B.除去Cl2中的HClC.制備漂白液D.尾氣處理【解析】二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，A錯誤；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，導氣管應該“長進短出”，B錯誤；應該用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，D錯誤。4.價類二維圖是學習元素化合物的工具，a～g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D)A.f屬于強電解質(zhì)B.可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗aC.b常溫下可轉(zhuǎn)化為c從而實現(xiàn)氮的固定D.通過a與c或d反應可以消除氮氧化物污染【解析】a為NH3，b為N2，C為NO，d為NO2(或N2O4)，e為HNO3，f為NH3·H2O。NH3·H2O為弱電解質(zhì)，A錯誤；檢驗NH3應使用濕潤的紅色石蕊試紙，B錯誤；N2在常溫下不能轉(zhuǎn)化為NO，C錯誤；氨氣和一氧化氮或二氧化氮在一定條件下均可反應生成無污染的氮氣和水，故可以消除氮氧化物污染，D正確。5.常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應為2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(電解))4NH3＋3O2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A.9gH2O含有的中子數(shù)目為5NAB.1molN2中含有的π鍵的數(shù)目為2NAC.每生成4molNH3就有6NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.消耗11.2LN2時，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA【解析】1個H2O分子中含有8個中子，9gH2O(即0.5mol)含有的中子數(shù)目為4NA，A錯誤；反應中N元素化合價由0降低為－3，生成4molNH3轉(zhuǎn)移12NA電子，C錯誤；沒有明確是否為標準狀況，無法計算，D錯誤。6.實驗探究是化學學習的方法之一。下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是(A)選項實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B室溫下用pH計測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH較大酸性：HClO>CH3COOHC向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液一定含有Fe2＋D取少量于試管中，滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去該有機物中含有醛基【解析】NaClO溶液和CH3COONa溶液均水解顯堿性，根據(jù)“越弱越水解”，NaClO溶液的pH較大，則酸性：HClO＜CH3COOH，B錯誤；新制氯水會將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，干擾Fe2＋的檢驗，C錯誤；分子中碳碳雙鍵也能和酸性高錳酸鉀反應使溶液褪色，無法判斷該有機物中含有醛基，D錯誤。7.一種因具有成本低廉及反應性質(zhì)多樣等優(yōu)點被用作有機合成的縮合試劑，其由4種短周期非金屬元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y為同一周期，X與Z為同一主族。下列說法正確的是(C)A.簡單氫化物的沸點：Y>WB.電負性：X>W>Y>ZC.XW2中元素X為sp3雜化D.YX2是含極性鍵的極性分子【解析】W、X、Y、Z分別為F、O、C、S。HF能形成分子間氫鍵，故沸點：CH4<HF，A錯誤；同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故電負性：F>O，B錯誤；CO2是直線形分子，正、負電荷中心重合，是含有極性鍵的非極性分子，D錯誤。8.用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示。下列敘述正確的是(D)A.電源的B極為負極B.可選用石英代替粗硅C.電解時，熔融鹽中Li＋向粗硅移動D.陽極反應：Si＋4H－－4e－=SiH4↑【解析】由圖可知，通入H2的一極，氫氣分子得到電子生成H－，則是電解池的陰極，接電源的負極A，即B是電源的正極，A錯誤；陽極粗硅失電子，若換成石英SiO2，SiO2中Si元素已經(jīng)是最高價＋4價，無法再失電子，B錯誤；電解時，熔融鹽中Li＋向陰極移動，C錯誤；陽極粗硅生成SiH4，電極反應式為Si＋4H－－4e－=SiH4↑，D正確。二、填空題9.乙苯()、苯乙烯()均是重要的有機溶劑和工業(yè)原料。已知：ⅰ.ΔH1＝－54kJ/molⅱ.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2＝－185kJ/molⅲ.ΔH3＝－118kJ/molⅳ.相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵C—HC—CC=CC—ClH—Cl鍵能/(kJ/mol)412348x341432(1)x＝615。(2)①反的ΔH4＝－121kJ/mol。②上述反應中，的平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖1所示。eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖1))eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖2))Ⅰ.A、B兩點的平衡常數(shù)：K(A)大于K(B)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。Ⅱ.A、B兩點的正反應速率：v(A)小于v(B)。(3)工業(yè)中用乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯。向體積為VL的恒容容器中充入amol乙苯，壓強為1×106Pa，在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：①乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%(保留三位有效數(shù)字，下同)。②此溫度下，乙苯催化脫氫的方法制取苯乙烯的平衡常數(shù)Kp＝1.67×105。③實際生產(chǎn)的反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比對乙苯轉(zhuǎn)化率的影響可用圖2表示[投料比M＝eq\f(nH2O,n乙苯)]。Ⅰ.圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為M1>M2>M3。Ⅱ.隨著反應的進行，催化劑上的少量積碳使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復催化劑的活性，原因是C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2(用化學方程式表示)。【解析】(1)反應熱＝反應物中的化學鍵鍵能總和－生成物中的化學鍵鍵能總和，則根據(jù)反應ⅰ有－54kJ/mol＝xkJ/mol＋432kJ/mol－(412＋341＋348)kJ/mol，解得x＝615。(2)①根據(jù)蓋斯定律分析，有ⅰ＋ⅱ－ⅲ得目標熱化學方程式，則ΔH4＝(－54－185＋118)kJ/mol＝－121kJ/mol。②該反應為放熱反應，所以隨著溫度升高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，則T1<T2，則平衡常數(shù)減小，故K(A)大于K(B)；B點溫度高，壓強大，所以反應速率大于A。(3)①根據(jù)催化脫氫的反應，設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯為xmol，則苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)＝eq\f(x,a＋x)＝25%，解得x＝eq\f(a,3)mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率約為33.3%。②平衡常數(shù)用平衡分壓表示，平衡分壓＝總壓強×物質(zhì)的量分數(shù)，平衡時總壓強為106×eq\f(4,3)Pa，平衡常數(shù)Kp＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(106×\f(4,3)×\f(1,4)))2,106×\f(4,3)×\f(1,2))≈1.67×105。③Ⅰ.乙苯加入量越大，轉(zhuǎn)化率越小，則有M1>M2>M3。Ⅱ.因為碳和水蒸氣可以反應，所以水蒸氣能有助于恢復催化劑的活性?！?＋2”模擬練(十一)一、選擇題1.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示。下列說法正確的是(B)A.灼燒海帶時用到的儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角B.向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸時發(fā)生反應：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC.步驟①是過濾，可將海帶灰中的硫酸鹽、碳酸鹽等與含I－溶液分離D.步驟②是蒸發(fā)，可將單質(zhì)從I2的CCl4溶液中提取出來【解析】灼燒海帶時用到的儀器有酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角，不需要蒸發(fā)皿，A錯誤；步驟①是過濾，可將海帶灰中的不溶性的硫酸鹽、碳酸鹽等與含I－溶液分離，可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽則進入溶液中，C錯誤；步驟②是蒸餾，是利用二者沸點不同進行分離，D錯誤。2.Mg3N2常用于制備其他高硬度、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化NH3制得N2，然后與鎂反應得到Mg3N2。已知Mg＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法錯誤的是(C)A.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水B.實驗開始時應先點燃C處酒精燈，再點燃E處酒精燈C.裝置D的作用只是干燥N2D.取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N2【解析】裝置A中分液漏斗中是濃氨水，加入燒瓶中遇生石灰釋放NH3，B中堿石灰吸收NH3中的水，在C裝置中NH3與CuO在加熱情況下反應生成N2，D中濃硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2進入E中與Mg反應，F(xiàn)裝置可以防止空氣中的CO2、H2O等進入裝置中與Mg及Mg3N2反應。裝置D中濃硫酸吸收的是N2中的水蒸氣和氨氣，因此不只是干燥氮氣的作用，C錯誤。3.25℃時，用1.0mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc1mol/L鹽酸，用0.010mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc2mol/L鹽酸，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是(C)A.曲線a表示滴定c1mol/L鹽酸B.c1∶c2＝100∶1C.滴定至pH＝7時，兩份溶液導電能力相同D.水的電離程度在V(NaOH)＝20.00mL時最大【解析】HCl、NaOH以物質(zhì)的量之比為1∶1反應，c1＝1.0mol/L，c2＝0.010mol/L，開始時曲線a的pH＝0、曲線b的pH＝2，所以曲線a表示滴定c1mol/L的鹽酸，A、B正確；滴定至pH＝7時，曲線a中c(Na＋)＝0.5mol/L、曲線b中c(Na＋)＝0.005mol/L，溶液導電能力與離子濃度成正比，兩種溶液中鈉離子濃度不等，所以導電能力不同，C錯誤；酸或堿抑制水電離，NaCl不影響水電離，V(NaOH)＝20.00mL酸堿恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，水的電離程度最大，D正確。二、填空題4.鋰離子電池廣泛應用于便攜式電動設(shè)備，某鋰離子電池廢料含Li、Fe、Co等金屬及其氧化物，回收利用其廢料的一種簡化工藝流程如下：已知：①Fe、Co是中等活潑金屬，氧化性：Co3＋>Fe3＋；②常溫下，Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15，Ksp[Co(OH)3]＝1.6×10－44。(1)寫出一種提高“酸浸”浸出率的途徑：適當增加硫酸濃度、提高溫度等。(2)寫出“酸浸”時金屬Co與稀硫酸反應的化學方程式：H2SO4＋Co=CoSO4＋H2↑；“酸浸”后溶液中的金屬陽離子主要有Li＋、Fe2＋、Co2＋。(3)“沉鐵”反應的離子方程式是Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，“沉鈷”時NaClO溶液的作用是將二價鈷氧化化為三價鈷，轉(zhuǎn)化為Co(OH)3沉淀。(4)已知Li2CO3是微溶于水的強電解質(zhì)，其飽和水溶液的濃度與溫度關(guān)系如圖1所示，在a點對應條件下進行“沉鋰”，若“沉鋰”后溶液中c(COeq\o\al(2－,3))為0.40mol/L，求c(Li＋)：a點時，c(Li2CO3)＝0.10mol/L，則c(Li＋)＝0.20mol/L、c(COeq\o\al(2－,3))＝0.10mol/L，故Ksp(Li2CO3)＝c2(Li＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝4×10－3，若“沉鋰”后溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝0.40mol/L，則c(Li＋)＝eq\r(\f(KspLi2CO3,cCO\o\al(2－,3)))＝eq\r(\f(4×10－3,0.4))mol/L＝0.10mol/L(寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字)。圖1(5)“沉鈷”產(chǎn)物可用于制備CoO，CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，與Co2＋距離最近且相等的Co2＋有12個；設(shè)Co2＋與O2－的最近的核間距為rnm，CoO晶體的密度為eq\f(300,8r3NA)×1021g/cm3(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Co—59)；該晶胞若沿體對角線投影，則O2－的投影圖為B(填字母)。圖2【解析】(3)常溫下，Ksp[Co(OH)2]＞Ksp[Co(OH)3]，故三價鈷更難溶，“沉鈷”時NaClO溶液的作用是將二價鈷轉(zhuǎn)化為三價鈷，利于將鈷轉(zhuǎn)化為沉淀除去。(5)以體心Co2＋為例，與Co2＋距離最近且相等的Co2＋同層、上層、下層各有4個，故有12個；設(shè)Co2＋與O2－的最近的核間距為rnm，則晶胞邊長為2rnm，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含O2－個數(shù)＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4、含Co2＋個數(shù)＝12×eq\f(1,4)＋1＝4，則晶體密度為eq\f(4×75,8r3NA)×1021g/cm3＝eq\f(300,8r3NA)×1021g/cm3；該晶胞若沿體對角線投影，則O2－的投影位置為正六邊形的中心、頂點和中心與頂點連線的中心，故選B。5.高純硅用途廣泛，SiHCl3是制備高純硅的主要原料，制備SiHCl3主要有以下工藝。Ⅰ.熱氫化法：在1200～1400℃、0.2～0.4MPa條件下，H2和SiCl4在熱氫化爐內(nèi)反應。(1)寫出該反應的化學方程式：SiCl4＋H2eq\o(=,\s\up7(1200～1400℃),\s\do5(0.2～0.4MPa))SiHCl3＋HCl。(2)已知熱氫化法制SiHCl3有兩種反應路徑，反應進程如圖1所示。該過程更優(yōu)的路徑是a(填“a”或“b”)。圖1Ⅱ.氯氫化法：反應原理為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH<0。(3)在恒溫恒容條件下，該反應達到化學平衡狀態(tài)，下列說法正確的是CD(填字母)。A.HCl、SiHCl3和H2的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1∶1B.向體系中充入HCl，反應速率增大，平衡常數(shù)增大C.向反應體系充入稀有氣體，平衡不發(fā)生移動D.移除部分SiHCl3，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動Ⅲ.冷氫化法：在一定條件下發(fā)生如下反應：ⅰ.3SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)4SiHCl3(g)ΔH1ⅱ.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH2ⅲ.SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)ΔH3(4)在催化劑作用下，反應ⅱ中溫度和SiHCl3轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖2所示，200min時，353K條件下SiHCl3轉(zhuǎn)化率較高，其原因可能是反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動(寫出一種)。(5)反應ⅰ進行的同時還會發(fā)生反應ⅳ。ⅳ.SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)2SiH2Cl2(g)ΔH4＝ΔH1＋2ΔH2(寫出代數(shù)式)(6)已知反應ⅰ和反應ⅳ的壓強平衡常數(shù)的負對數(shù)隨著溫度的變化如圖3所示。①反應ⅰ、ⅳ中，屬于放熱反應的是ⅰ(填序號)。②某溫度下，保持壓強為12MPa的某恒壓密閉容器中，起始時加入足量Si，通入8molSiCl4和6molH2，假設(shè)只發(fā)生反應ⅰ和反應ⅳ，反應達到平衡后，測得SiCl4轉(zhuǎn)化率為50%，n(SiHCl3)∶n(SiH2Cl2)＝2∶1，該溫度下的反應ⅰ壓強平衡常數(shù)Kp＝1(已知壓強平衡常數(shù)的表達式為各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度，氣體的分壓＝其物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強)。(7)高純硅的用途廣泛，請寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：制作芯片?！?/p>