【高考真題】2022年江蘇省高考真題化學試題

【高考真題】2022年江蘇省高考真題化學試題一、單項選擇題1．我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是（）A．陶瓷燒制 B．黑火藥C．造紙術 D．合成結(jié)晶牛胰島素2．少量Na2O2與H2A．Na2B．H2C．H2D．NaOH僅含離子鍵3．工業(yè)上電解熔融Al2OA．半徑大?。簉(Al3+)<r(NC．電離能大小：I1(O)<I4．實驗室制取少量SOA．用裝置甲制取SOB．用裝置乙制取SOC．用裝置丙吸收尾氣中的SD．用干燥pH試紙檢驗SO閱讀下列材料，完成5~7題：周期表中IVA族元素及其化合物應用廣泛。甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ·mol-1)，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF，弱酸)反應生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和SiF62-)；1885年德國化學家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門捷列夫預言的類硅-鍺；我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。5．下列說法正確的是（）A．金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為12B．SiH4、C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同6．下列化學反應表示正確的是（）A．SiO2B．高溫下H2還原GeSC．鉛蓄電池放電時的正極反應：Pb-2D．甲烷的燃燒：C7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．石墨能導電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點高，可用作半導體材料C．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料8．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法錯誤的是（）A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2C．工業(yè)上通過NH3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”9．精細化學品Z是X與HBr反應的主產(chǎn)物，X→Z的反應機理如下：下列說法錯誤的是（）A．X與互為順反異構體B．X能使溴的CClC．X與HBr反應有副產(chǎn)物生成D．Z分子中含有2個手性碳原子10．用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為A．上述反應ΔS<0B．上述反應平衡常數(shù)K=C．上述反應中消耗1molNH3D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小11．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴FeB向盛有SOSOC向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CHA．A B．B C．C D．D12．一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(CO32?)。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOB．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3?)+c(H2C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(COD．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降13．乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應為C2H5OH(g)+3H2Og=2CO2(g)+6CO的選擇性=nA．圖中曲線①表示平衡時H2B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大n(CD．一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2二、非選擇題14．硫鐵化合物(FeS、FeS（1）納米FeS可去除水中微量六價鉻[Cr(VI)]。在pH=4~7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷，Cr(VI)主要以HCrO4-、Cr2O7已知：Ksp(FeS)=6.5×10-18，Ksp[Fe(OH)①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrO42-反應生成Fe(OH)3②在弱酸性溶液中，反應FeS+H+?③在pH=4~7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是。（2）FeS2具有良好半導體性能。FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構相似，該FeS2晶體的一個晶胞中S22-的數(shù)目為，在FeS2晶體中，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，且Fe-S間距相等，如圖給出了FeS2晶胞中的（3）FeS2、FeS在空氣中易被氧化，將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。15．化合物G可用于藥用多肽的結(jié)構修飾，其人工合成路線如下：（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型為。（2）B→C的反應類型為。（3）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結(jié)構簡式：。①分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子；②堿性條件水解，酸化后得2種產(chǎn)物，其中一種含苯環(huán)且有2種含氧官能團，2種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化。（4）F的分子式為C12H17（5）已知：(R和D'表示烴基或氫，R″寫出以和CH3MgBr為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)16．實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl（1）“酸浸”時CeO2與H2O2反應生成C（2）pH約為7的CeCl3溶液與NH4HCO3溶液反應可生成CA．將NH4HCB．將CeCl3溶液滴加到（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備Cl-含量少的CeCe3+(水層)+3HA(有機層)?Ce(A①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是。②反萃取的目的是將有機層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce2(C（4）實驗中需要測定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用準確濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應為Fe2++Ce4+=Fe3+17．氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術研究具有重要意義。（1）“CuCl-H①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進行。陽極區(qū)為酸性CuCl2-溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中CuCl2②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中，發(fā)生化合價變化的元素有(填元素符號)。（2）“Fe-HCO3--H2O熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO2制得的NaHC①實驗中發(fā)現(xiàn)，在300℃時，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應，反應初期有FeCO3生成并放出②隨著反應進行，F(xiàn)eCO3迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4-x，活性Fe③在其他條件相同時，測得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOO-的產(chǎn)率隨C(HCO3-)變化如題圖所示。（3）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，“Fe-HCO3-

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，A不符合題意；B．黑火藥的主要成分是硫、碳和硝酸鉀，B不符合題意；C．紙張的主要成分是纖維素，造紙術研究的物質(zhì)是纖維素，C不符合題意；D．胰島素的主要成分是蛋白質(zhì)，故合成結(jié)晶牛胰島素研究的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.陶瓷的主要成分是硅酸鹽；

B.黑火藥的主要成分是硫、碳和硝酸鉀；

C.紙張的主要成分是纖維素。2．【答案】C【解析】【解答】A．過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構成，其電子式是，A不符合題意；B．H2O中氧原子的價層電子對數(shù)為C．H2D．NaOH中氫氧根中含有O-H共價鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構成；

B.H2O中心氧原子價層電子對數(shù)為4，含有兩個孤電子對；3．【答案】A【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，故半徑大小為r(AlB．元素的非金屬性越強，電負性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B不符合題意；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為I1D．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH＞Al(OH)故答案為：A。

【分析】A.電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小；

B.元素的非金屬性越強，電負性越大；

C.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢；

D.金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。4．【答案】C【解析】【解答】A.60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取SOB．SO2易溶于水，將SO2通入水中可制取SO2水溶液，氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取SOC．SO2不與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SOD．SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗故答案為：C。

【分析】A.60%濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；

B.SO2易溶于水，將SO2通入水中可制取SO2水溶液；

C.SO2不與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應；

D.SO2水溶液顯酸性?！敬鸢浮?．B6．A7．C【解析】【分析】（1）A.金剛石中碳原子sp3雜化，石墨烯中碳原子sp2雜化；

C.鍺原子核外有32個電子，根據(jù)構造原理書寫其核外電子排布式；

D.元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體；

（2）A.二氧化硅與氫氟酸溶液反應生成強酸H2SiF6和水；

B.GeS2與H2共熱發(fā)生反應生成Ge和H2S，H2S在高溫下分解生成S和H2；

C.鉛蓄電池放電時正極發(fā)生還原反應；

D.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

（3）A.石墨質(zhì)軟，易滑動，常用作潤滑劑；

B.晶體硅是介于導體和絕緣體之間的半導體材料，用于制半導體材料；5．A．金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構，C-C-C夾角為109°28′，故A不符合題意；B．SiH4的化學鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子；C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D不符合題意；故答案為：B。6．A．由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應生成強酸H2SiFB．硫化鍺與氫氣共熱反應時，氫氣與硫化鍺反應生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應的總方程式為GeSC．鉛蓄電池放電時，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛和水，電極反應式為正極反應PbOD．由題意可知，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，反應的熱化學方程式為CH故答案為：A。7．A．石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤滑劑，故A不符合題意B．單晶硅可用作半導體材料與空穴可傳遞電子有關，與熔點高無關，故B不符合題意；C．青銅是銅合金，比純銅熔點低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C符合題意；D．含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關，故D不符合題意；故答案為：C。8．【答案】A【解析】【解答】A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為NO，A符合題意；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B不符合題意；C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產(chǎn)HNO3，相關的化學反應方程式為4NH3+5O2催化劑__Δ4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間可相互轉(zhuǎn)化，從而實現(xiàn)了自然界的“氮循環(huán)”，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl；

C.氨氣與氧氣在催化條件下發(fā)生反應生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧氣反應生成硝酸；

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間可相互轉(zhuǎn)化。9．【答案】D【解析】【解答】A．X與互為順反異構體，故A不符合題意；B．X中含有碳碳雙鍵，故能使溴的CClC．X中的碳碳雙鍵可以和HBr發(fā)生加成反應生成，故C不符合題意；D．Z分子中含有的手性碳原子如圖（用“*”標記），含有1個手性碳原子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團時存在順反異構；

B.X中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應；

C.X是不對稱烯烴，與HBr加成產(chǎn)物不唯一；

D.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子。10．【答案】B【解析】【解答】A．由方程式可知，該反應是一個氣體分子數(shù)增大的反應，即熵增的反應，反應ΔS＞0，故A不符合題意；B．平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比，由方程式可知，反應平衡常數(shù)K=cC．反應每消耗4mol氨氣，反應轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol×4×14×6.02×1023=3×6.02×1023D．實際應用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該反應是氣體體積分子數(shù)增大的反應，ΔS＞0；

B.平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比；

C.每消耗4mol氨氣，反應轉(zhuǎn)移12mol電子；

D.氨氣也會污染空氣。11．【答案】D【解析】【解答】A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明B．向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復紅色，說明C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明生成了I2，進而說明Br2D．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH故答案為：D。

【分析】A.氯水可以將亞鐵離子氧化為鐵離子；

B.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；

C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

D.濃度未知。12．【答案】C【解析】【解答】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2CO3溶液，則CO32?主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCO3?)，若為KHCO3溶液，KHCO3直接電離產(chǎn)生HCO3?B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，依據(jù)物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2COC．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol?L-1，c總=0.1mol?L-1，則溶液為KHCO3溶液，Kh2=KWKa1=1×10?144.4×10?7≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，該反應放熱，溶液的溫度升高，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.KOH吸收CO2所得到的溶液可能得到兩種溶液，碳酸鉀或者碳酸氫鉀；

B.根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

D.“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中的總反應為CO2+CaO=CaCO3↓，該反應放熱。13．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，A不符合題意；B．由分析可知升高溫度，平衡時CO的選擇性增大，B符合題意；C．增大n(CD．催化劑不會影響平衡狀態(tài)，不能提高H2的產(chǎn)率，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緾O的選擇性=n生成(CO)n生成(CO2)+n生成(CO)×100%，則CO214．【答案】（1）FeS+CrO42-+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-（2）4；（3）Fe2O3；設FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學式為FeOx，M(FeS2)=120g/mol，則【解析】【解答】(1)在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrO42-反應生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S，反應的離子方程式為：FeS+CrO42-+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-；反應FeS+H+?Fe2++HS-的平衡常數(shù)K=c(Fe2+)?c(HS-)c(H+)，由題目信息可知，K(2)因為FeS2的晶體與NaCl晶體的結(jié)構相似，由NaCl晶體結(jié)構可知，一個NaCl晶胞含有4個Na和4個Cl，則該FeS2晶體的一個晶胞中S22-的數(shù)目也為4；FeS2晶體中，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，且Fe-S間距相等，根據(jù)FeS2晶胞中的Fe2+和S2(3)由圖可知，800℃時，氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值為66.7%，設FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學式為FeOx，M(FeS2)=120g/mol，則M(FeOx)=120g/mol×66.7%=80.04g/mol，56+16x=80.04，x=32，所以固體產(chǎn)物為Fe2O3；故答案為：Fe2O3

【分析】（1）①弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrO42-反應生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S；

②平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比；

③c(OH-)越大，F(xiàn)eS表面吸附的Cr(VI)的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少；

（2）一個NaCl晶胞含有4個Na和4個Cl，則該FeS2晶體的一個晶胞中S22-的數(shù)目也為4；每個S原子與S?S15．【答案】（1）sp2和sp3（2）取代反應（3）（4）（5）【解析】【解答】(1)A分子中，苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化，即A分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2和sp3。(2)B中的羥基被氯原子取代生成C，則B→C的反應類型為取代反應。(3)D的分子式為C12H14O3，其一種同分異構體在堿性條件水解，酸化后得2種產(chǎn)物，其中一種含苯環(huán)且有2種含氧官能團，2種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化，說明該同分異構體為酯，且水解產(chǎn)物都含有醛基，則水解產(chǎn)物中，有一種是甲酸，另外一種含有羥基和醛基，該同分異構體屬于甲酸酯；同時，該同分異構體分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則該同分異構體的結(jié)構簡式為。(4)由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構簡式為。(5)根據(jù)已知的第一個反應可知，與CH3MgBr反應生成，再被氧化為，根據(jù)已知的第二個反應可知，可以轉(zhuǎn)化為，根據(jù)流程圖中D→E的反應可知，和NH2OH反應生成；綜上所述，的合成路線為：

【分析】和CH3I發(fā)生取代反應生成；和SOCl2發(fā)生取代反應生成；和CH3OH發(fā)生取代反應生成；和NH2OH發(fā)生反應生成；被還原生成F，F(xiàn)再轉(zhuǎn)化為G，F(xiàn)和G的分子式都是C12H17NO2，則F為，F(xiàn)和G互為手性異構體。16．【答案】（1）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2）B（3）降低溶液中氫離子的濃度，促進碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度；酸性條件，多次萃取；C（4）從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測Ce4+溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用【解析】【解答】(1)“酸浸”時CeO2與H2O2反應生成Ce3+并放出O2，則反應的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H(2