高中-化學(xué)選修三-111省公開課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第1頁(yè)閱讀課文《引言》（1~2頁(yè)）談?wù)勀銓?duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系認(rèn)識(shí)第2頁(yè)引言化學(xué)研究是組成宏觀物體物質(zhì)。一、研究物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)性質(zhì)與改變思索

二者關(guān)系怎樣？古希臘“原性論”哲學(xué)和我國(guó)古代煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長(zhǎng)生”自然哲學(xué)，對(duì)這二者關(guān)系是怎樣認(rèn)定？第3頁(yè)思索與交流1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說(shuō)明了什么問(wèn)題？為何？

2、O2和O3是同素異形體，空氣中O2是須臾不能離開，而空氣中O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這由說(shuō)明了什么問(wèn)題？為何？

3、分子式為C2H6O物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。這也說(shuō)明了什么問(wèn)題？第4頁(yè)思索與交流4、下列圖所表示兩種物質(zhì)：前者是第一個(gè)用醫(yī)學(xué)磺胺藥，為何服用此藥后可殺死細(xì)菌？5、下列圖所表示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它兩層不一樣結(jié)構(gòu)殼。你能說(shuō)出這兩層殼功用是什么？為何？第5頁(yè)引言

---世上萬(wàn)物，神奇莫測(cè)（什么是原性論？）

1、原子組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-----第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對(duì)氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對(duì)氨基苯甲酸

21世紀(jì)化學(xué)主要課題：模擬生物體中酶結(jié)構(gòu)創(chuàng)造含有酶性質(zhì)物質(zhì)。-----第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第6頁(yè)分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定3、晶體組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨方解石和霰石-----第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第7頁(yè)原子是怎樣誕生呢？閱讀書本P4第8頁(yè)宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸第9頁(yè)第10頁(yè)一、開天辟地──原子誕生1.當(dāng)代大爆炸宇宙學(xué)理論宇宙大爆炸大量氫少許氦極少許鋰其它元素原子核融合反應(yīng)約2h后誕生于2.氫是宇宙中最豐富元素，是全部元素之母。3.全部恒星仍在合成元素，但這些元素都是已知。4.地球上元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包含稀有氣體）僅22種。第11頁(yè)看書本第一章彩圖你能了解人們認(rèn)識(shí)原子模型發(fā)展史嗎？第12頁(yè)1.古希臘原子論2.道爾頓原子模型(1803年)3.湯姆生原子模型(1904年)4.盧瑟福原子模型(1911年)5.玻爾原子模型(1913年)6.電子云模型(1926年)不一樣時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型:第13頁(yè)1.古希臘原子論古希臘哲學(xué)家

原子是最小、不可分割物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無(wú)數(shù)原子從古以來(lái)就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們?cè)跓o(wú)限虛空中運(yùn)動(dòng)著組成萬(wàn)物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子第14頁(yè)2.道爾頓原子模型(1803年)

原子在一切化學(xué)改變中不可再分，并保持自己獨(dú)特征質(zhì)；同一元素全部原子質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不一樣元素原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不一樣元素化合時(shí)，原子以簡(jiǎn)單整數(shù)比結(jié)合。（化學(xué)原子論）第15頁(yè)3.湯姆生原子模型(1904年)

原子是一個(gè)平均分布著正電荷粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）第16頁(yè)4.盧瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一個(gè)帶正電荷核，它質(zhì)量幾乎等于原子全部質(zhì)量，電子在它周圍沿著不一樣軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)第17頁(yè)5.玻爾原子模型(1913年)

電子在原子核外空間一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排布模型)第18頁(yè)6.電子云模型(1926年)當(dāng)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。波粒二象性。(量子力學(xué)模型)第19頁(yè)3．道爾頓原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。他學(xué)說(shuō)中主要有以下三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分微粒；②同種元素原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小實(shí)心球體。從當(dāng)代原子——分子學(xué)說(shuō)觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確是（）A只有①B只有②C只有③D①②③2．支撐“宇宙大爆炸”理論主要事實(shí)之一是（）

A．宇宙原子總數(shù)88.6％是氫

B．地球上元素絕大多數(shù)是金屬

C．普魯特“氫是元素之母”預(yù)言

D．宇宙中存在少許稀有氣體分子

AD第20頁(yè)學(xué)與問(wèn)原子結(jié)構(gòu)怎樣？核外電子是怎樣排布？第21頁(yè)依據(jù)核外電子能量不一樣：離核遠(yuǎn)近：近

遠(yuǎn)

能量高低：低高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ第22頁(yè)二、能層與能級(jí)1.能層（1）定義：在多電子原子核外電子能量是不一樣，按電子能量差異，能夠?qū)⒑送怆娮臃殖刹灰粯幽軐印＃?）表示方法及各能層所容納最多電子數(shù)：【學(xué)與問(wèn)】1、原子核外電子每一個(gè)能層最多可容納電子數(shù)與能層序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？每一個(gè)能層最多可容納電子數(shù)為2n2個(gè)。第23頁(yè)2.能級(jí)（1）定義：在多電子原子中，同一能層電子，能量能夠不一樣，還能夠把它們分成能級(jí)。（2）表示方法及各能級(jí)所容納最多電子數(shù)：【學(xué)與問(wèn)】2.不一樣能層分別有多少個(gè)能級(jí)，與能層序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？任一能層能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。第24頁(yè)【學(xué)與問(wèn)】3.不一樣能層中，符號(hào)相同能級(jí)中所容納最多電子數(shù)是否相同？以s、p、d、f……排序各能級(jí)可容納最多電子數(shù)是多少？

不一樣能層中，符號(hào)相同能級(jí)中所容納最多電子數(shù)相同。以s、p、d、f……排序各能級(jí)可容納最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……二倍，即2、6、10、14。第25頁(yè)宏觀物體運(yùn)動(dòng)特征：能夠準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處位置及運(yùn)行速度；能夠描畫它們運(yùn)動(dòng)軌跡。微觀物體運(yùn)動(dòng)特征：核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。無(wú)確定軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)概率大小。核外電子運(yùn)動(dòng)特征第26頁(yè)1.電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，能夠想象為一團(tuán)帶負(fù)電云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“電子云”電子云與原子軌道2.原子軌道：電子云輪廓圖稱為原子軌道第27頁(yè)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述電子云：描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征圖象。電子云中小黑點(diǎn)：并不是表示原子核外一個(gè)電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)機(jī)率。電子云密度大地方說(shuō)明電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)多，而電子云密度小地方說(shuō)明電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)少。第28頁(yè)概率分布圖(電子云)電子云輪廓圖制作過(guò)程原子軌道第29頁(yè)原子軌道與火車運(yùn)行軌道有何不一樣?

原子軌道是指一定能級(jí)上電子,在核外空間運(yùn)動(dòng)一個(gè)空間區(qū)域.火車軌道則是火車運(yùn)行一個(gè)固定路線.問(wèn)題討論第30頁(yè)3.原子軌道特點(diǎn)s能級(jí)原子軌道圖S能級(jí)原子軌道是球形對(duì)稱（原子核位于球心），能層序數(shù)n越大（電子能量越大，1s<2s<3s......），原子軌道半徑越大。第31頁(yè)

P能級(jí)原子軌道是紡錘形,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P電子原子軌道平均半徑隨n增大而增大。在同一能層中Px,Py,PZ能量相同。p能級(jí)原子軌道第32頁(yè)p能級(jí)原子軌道

P能級(jí)3個(gè)原子軌道Px,Py,PZ合在一起情形.

第33頁(yè)五、電子云與原子軌道2.原子軌道d能級(jí)原子軌道圖第34頁(yè)五、電子云與原子軌道2.原子軌道f能級(jí)原子軌道圖第35頁(yè)小結(jié)：原子軌道特點(diǎn)1.s原子軌道是球形，p原子軌道是紡錘形2.能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大；3.不一樣能層同種能級(jí)原子軌道形狀相同，只是半徑不一樣；相同能層同種能級(jí)原子軌道形狀相同，半徑相同，能量相同，方向不一樣4.s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道；p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，相互垂直，可分別以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz軌道能量相等。第36頁(yè)二、能層與能級(jí)1.各能層所包含能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容納電子數(shù)2262610261014······2818322n2歸納總結(jié)第37頁(yè)規(guī)律1、在每一能層中，能級(jí)符號(hào)次序是ns、np、nd、nf……（n代表能層）2、任一能層能級(jí)總從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。5、以s、p、d、f……排序各能級(jí)可容納最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……二倍。3、各能級(jí)所在能層取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；······4、每一能層最多可容納2n2個(gè)電子第38頁(yè)6.各能層、能級(jí)中電子能量高低⑴同一能層中：⑵不一樣能層中：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜······E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜······E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜······第39頁(yè)1、以下說(shuō)法正確是（）A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒只能是稀有氣體原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子含有相同電子層結(jié)構(gòu)離子D、NH4+與H3O+含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)課堂練習(xí)CD第40頁(yè)【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試2】1、以下能級(jí)符號(hào)正確是（）A6sB2dC3fD7p2、以下各能層中不包含p能級(jí)是