中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)5溶液市公開課一等獎(jiǎng)省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

考點(diǎn)5溶液第一部分身邊化學(xué)物質(zhì)第1頁(yè)一、溶液形成1.溶液(1)定義：溶液是_______________分散到___________里，形成_____、____________。(2)特征：含有_____性、_____性，屬于_____物。(3)組成：由溶質(zhì)和溶劑組成溶質(zhì)：______物質(zhì)，能夠是__________________。溶劑：______________物質(zhì)。___是最慣用溶劑。溶液質(zhì)量=

+

。一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)

另一個(gè)物質(zhì)

均一

穩(wěn)定混合物

均一

穩(wěn)定

混合

被溶解

固體、液體或氣體

能溶解其它物質(zhì)

水

溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量第2頁(yè)2.乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：_______分散到液體里形成_______；其特征是：______、______。靜止后出現(xiàn)

現(xiàn)象。(2)乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小液滴，形成_______現(xiàn)象；其特點(diǎn)是能_____存在。小液滴

混合物

不均一

不穩(wěn)定

乳濁液

穩(wěn)定

分層3.溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象(1)溶于水時(shí)，溶液溫度顯著升高物質(zhì)有_______、__________等。(2)溶于水時(shí)，溶液溫度顯著降低物質(zhì)有：____等。(3)溶于水時(shí)，溶液溫度無顯著改變物質(zhì)有____等。濃硫酸氫氧化鈉硝酸銨氯化鈉第3頁(yè)【思索感悟】1．均一、穩(wěn)定、無色透明液體一定是溶液?jiǎn)幔?．用汽油清洗衣服上油污和用洗滌劑清洗油污原理相同嗎？為何？不一定。均一、穩(wěn)定液體可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物；溶液不一定是無色，如硫酸銅溶液就是藍(lán)色溶液。不相同。汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象。第4頁(yè)二、飽和溶液、不飽和溶液1．定義：飽和溶液:在一定

下，在一定量

里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)溶液,為該溶質(zhì)飽和溶液。不飽和溶液:在一定溫度下，在一定量溶劑里，還能

溶液,為該溶質(zhì)不飽和溶液。判斷方法:看溶液底部是否有

存在，若有則一定是

，若無則

是不飽和溶液。判斷某溶液是否飽和簡(jiǎn)便方法是：

。繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)溫度溶劑繼續(xù)加入相同溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解固體飽和溶液可能第5頁(yè)2.飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化：增加

蒸發(fā)溶劑

降溫增加升溫溫馨提醒：以上轉(zhuǎn)化方法適合溶解度隨溫度升高而增大固體物質(zhì)，對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小物質(zhì)（氣體和熟石灰）,將其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液方法是;增加溶劑或降低溫度；將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液方法是：升高溫度、蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)。第6頁(yè)（1）飽和溶液_______是濃溶液，不飽和溶液______是稀溶液；（2）濃溶液_______是飽和溶液，稀溶液

是不飽和溶液；（3）飽和溶液__________比不飽和溶液濃；（4）同一溫度下，同種溶質(zhì)飽和溶液______比它不飽和溶液濃。3、飽和、不飽和溶液與溶液濃、稀關(guān)系不一定不一定不一定不一定不一定一定4、結(jié)晶：結(jié)晶方法

：

：適合用于溶解度受溫度改變影響不大物質(zhì)。如NaCl蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶適合用于溶解度受溫度改變影響較大物質(zhì)。如KNO3溶解在溶液里溶質(zhì)以晶體形式析出過程。第7頁(yè)

溶液形成【高頻考點(diǎn)】溶液形成；溶質(zhì)、溶劑判斷；溶液性質(zhì)；溶解過程中溫度改變及應(yīng)用；乳化作用及應(yīng)用等1.(泰安中考)溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。以下對(duì)溶液相關(guān)說法正確是()A.溶液都是無色、透明液體B.溶液中只能有一個(gè)溶質(zhì)C.溶液中各部分密度不一樣D.溶液中各部分性質(zhì)相同2.(泰州中考)以下洗滌方法中，利用乳化原理是()A.用食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹C.用汽油清洗油漬 D.用洗潔精清洗油污DD第8頁(yè)3.(眉山中考)某同學(xué)用25℃水溶解一定量NaCl,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)覺杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60℃,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變是()A.NaCl溶解度 B.溶質(zhì)質(zhì)量C.溶劑質(zhì)量 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C第9頁(yè)1.固體物質(zhì)溶解度：在一定________下，某固體物質(zhì)在______g溶劑里到達(dá)___________時(shí)所能溶解_______，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里溶解度。(1)“四要素”。①條件：_________。②標(biāo)準(zhǔn)：100g_____。③狀態(tài)：到達(dá)_________。④實(shí)質(zhì)：_____質(zhì)量，單位普通是___。一定溫度

溶劑飽和狀態(tài)溶質(zhì)克

三、溶解度溫度飽和狀態(tài)質(zhì)量100比如：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度是36g含義是：①在20℃時(shí)，______g水中溶解______g氯化鈉，溶液到達(dá)飽和；②在20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉。10036第10頁(yè)(2)影響固體物質(zhì)溶解度原因。①內(nèi)因：__________性質(zhì)。②外因：_____a.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而________，如_____。b.少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響

，如_____。c.極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而

，如________。溶質(zhì)和溶劑

溫度

KNO3

不大

NaCl

減小

Ca(OH)2

增大第11頁(yè)2.氣體溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為________、一定_____時(shí)，氣體溶解在______水中到達(dá)_________時(shí)氣體體積。(2)影響原因。①內(nèi)因：___________性質(zhì)。②外因：溫度和壓強(qiáng)。隨溫度升高而_____，隨溫度降低而_____；隨壓強(qiáng)增大而_____，隨壓強(qiáng)減小而_____。101kPa

溫度1體積飽和狀態(tài)溶質(zhì)和溶劑增大減小增大減小溶解度＝×100g3.溶解度計(jì)算公式第12頁(yè)3、溶解度曲線及其應(yīng)用(1)定義用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)溶解度隨溫度改變而改變曲線。(2)意義:①曲線上點(diǎn)：表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)溶解度。如A點(diǎn)、B點(diǎn)表示物質(zhì)N、M在T1℃時(shí)溶解度分別為ag和bg②兩曲線交點(diǎn):表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度相等。如C點(diǎn)表示M、N在T2℃時(shí)溶解度相等，均為cg③曲線：表示物質(zhì)溶解度隨溫度改變而改變趨勢(shì)。如M溶解度隨溫度升高而增大，N溶解度隨溫度升高而減小第13頁(yè)④曲線下面點(diǎn)：表示溶液為不飽和溶液。如D點(diǎn)表示T1℃時(shí)N不飽和溶液。⑤曲線上面點(diǎn)：表示溶液飽和且有未溶固體。如D點(diǎn)表示T1℃時(shí)M飽和溶液。（3）應(yīng)用(1)判斷某種物質(zhì)在不一樣溫度下溶解度大小。(2)比較不一樣物質(zhì)在同一溫度下溶解度大小。(3)判斷物質(zhì)溶解度受溫度影響改變趨勢(shì)。(4)比較不一樣物質(zhì)在相同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小。(5)總結(jié)不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法。(6)確定混合物分離方法。第14頁(yè)【典例】(宜昌中考)如圖是A、B、C三種物質(zhì)溶解度曲線，依據(jù)此圖回答以下問題：(1)______℃時(shí)，物質(zhì)A和C溶解度相等；(2)等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液同時(shí)從t2℃降溫到t1℃,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變是_______；(3)t2℃時(shí)，A物質(zhì)溶解度是_____g。小麗向100gt2℃水中加入50gA物質(zhì)，意外發(fā)覺全部溶解，一段時(shí)間后又有部分A物質(zhì)晶體析出，“全部溶解”原因是

。t1C45A物質(zhì)溶解時(shí)，使溶液溫度升高，故A溶解度增大，50gA全部溶解。第15頁(yè)

溶解度及溶解度曲線【高頻考點(diǎn)】飽和溶液、不飽和溶液概念、相互轉(zhuǎn)化方法；溶解度含義；溶解性判斷、溶解度曲線意義、應(yīng)用等1.(煙臺(tái)中考)某溫度時(shí)，向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少許生石灰，再恢復(fù)到原溫，以下各相關(guān)量改變圖像正確是()C第16頁(yè)2.(樂山中考)如圖是X、Y、Z三種固體溶解度曲線，以下相關(guān)說法中不正確是()A．Z溶解度隨溫度升高而降低B．t1℃時(shí)，Y溶解度大于Z溶解度C．t3℃時(shí)，X飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．t2℃時(shí)，X溶解度和Y溶解度相等C第17頁(yè)(1)圖1中一定為飽和溶液是______。(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為______。(3)圖3中表示乙溶解度曲線是_______；P點(diǎn)表示含義是_____________________________________。3.(陜西中考)20℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示回答以下問題：甲相等N30℃時(shí)，甲乙兩種固體物質(zhì)溶解度相等第18頁(yè)四、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

與

之比。(2)公式。①②溶液質(zhì)量=_____質(zhì)量+_____質(zhì)量=溶液體積×_________=溶質(zhì)質(zhì)量÷_______________③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×_______________溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)溶劑溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第19頁(yè)【尤其提醒】(1)不一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合，混合液體積不等于混合前各溶液體積之和，而質(zhì)量能夠相加。(2)計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解部分，不溶解部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。(3)不一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)同種溶質(zhì)溶液混合計(jì)算，應(yīng)依據(jù)公式計(jì)算質(zhì)量，m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a%，其中a1%、a2%、a%分別為混合前兩不一樣溶液、混合后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成氣體或沉淀減去。第20頁(yè)【典例】為預(yù)防流感疫情發(fā)生，某試驗(yàn)中學(xué)醫(yī)務(wù)室提議每個(gè)教室內(nèi)天天都噴灑一定量消毒液。(1)800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸質(zhì)量為_____kg。(2)要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%過氧乙酸溶液質(zhì)量是_____kg。(1)已知溶液質(zhì)量為800kg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%，則溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=800kg×0.5%=4kg。(2)設(shè)需16%過氧乙酸溶液質(zhì)量為x。800kg×0.5%=x×16%x=25kg第21頁(yè)【互動(dòng)探究】要使100g8%過氧乙酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，你有幾個(gè)方法，試經(jīng)過計(jì)算說明。(最少找出兩種方法)提醒：能夠有三種方法。方法一：加入純過氧乙酸。設(shè)加入過氧乙酸質(zhì)量為x。解得x≈9.5g方法二：蒸發(fā)溶劑，設(shè)需蒸發(fā)掉水質(zhì)量為y。解得：y=50g方法三：加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%過氧乙酸溶液。第22頁(yè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算【高頻考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間換算；溶液濃縮或稀釋問題計(jì)算；包括溶液體積、密度計(jì)算等1.(肇慶中考)一個(gè)抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，則使用時(shí)每瓶最少需加入蒸餾水()A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mLB第23頁(yè)2.(眉山中考)汽車、電動(dòng)車普通使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸。請(qǐng)回答以下相關(guān)問題：(1)若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水(密度為1g·cm-3)體積為______mL(準(zhǔn)確到0.1)；(2)該試驗(yàn)主要步驟有計(jì)算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請(qǐng)?zhí)顚懭鐖D標(biāo)簽；(3)用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______20％(填“大于”“小于”或“等于”)。390.0稀硫酸20%小于第24頁(yè)3.(義烏中考)汽車蓄電池中稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在試驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制這種稀硫酸630克。求：(1)630克稀硫酸體積是多少毫升？(2)需要濃硫酸多少克？【解析】本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵是明確濃溶液配制稀溶液過程中溶質(zhì)質(zhì)量沒有發(fā)生改變。(1)依據(jù)V=m/ρ能夠直接求出體積。(2)依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變來求。第25頁(yè)答案:解：(1)(2)設(shè)需要濃硫酸為m則28%×630克=98%×mm=180克第26頁(yè)2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液(1)試驗(yàn)用具：________、_____、_____、_______、藥匙等。(2)試驗(yàn)步驟。①_____、②___________、③_____、④裝瓶貯存。托盤天平量筒燒杯玻璃棒計(jì)算稱量或量取溶解問題思索試驗(yàn)中，實(shí)際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)往往偏小，你認(rèn)為可能原因有哪些？(1)從操作看可能是：①稱量時(shí)，藥品和砝碼位置放反；②量水時(shí)仰視讀數(shù)；③溶解時(shí)，所用燒杯內(nèi)有水。(2)從其它原因看可能是：①藥品不純；②計(jì)算錯(cuò)誤。第27頁(yè)【典例】(濰坊中考)小華試驗(yàn)操作考試題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)碳酸鈉溶液并測(cè)定其酸堿度。考試時(shí)，小華進(jìn)行了以下列圖所表示操作:(1)請(qǐng)?zhí)顚憳?biāo)號(hào)儀器名稱：a________;b________。(2)以上試驗(yàn)正確操作次序?yàn)開_________(用序號(hào)