《第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》章節(jié)測試3

學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE14PAGE15第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化章節(jié)測試一、單選題（共12題）1．如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)正確的是選項物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuONa2SiO3FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液A．A B．B C．C D．D2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用溶液吸收少量：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOB．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．KClO堿性溶液與反應(yīng)：D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO3．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集C．立即用排水法收集D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集4．關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。A確定時，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．A可能為亞硫酸銨5．下列有關(guān)金屬的冶煉知識的描述，錯誤的是A．通常用還原法煉鋁：B．工業(yè)上常用加熱分解的方法冶煉不活潑金屬C．鋁熱法煉鐵：D．電冶金工業(yè)中，加冰晶石降低Al2O3熔融溫度6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氧化鐵——油漆、涂料B．——治療胃酸過多C．次氯酸鈉——消毒液D．食鹽——制作饅頭和面包的膨松劑7．區(qū)別SO2和CO2氣體可選用A．通入澄清石灰水中 B．通入品紅溶液中C．用帶火星的木條檢驗 D．通入石蕊試液中8．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是A．稀鹽酸用于清除鐵銹 B．燒堿用于治療胃酸過多C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于中和酸性土壤9．下列說法正確的是A．制備水泥的主要原料是石灰石、純堿與石英B．鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物C．可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中加入水來證明該反應(yīng)有硫酸銅生成D．實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸碳化，兩過程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性10．不能鑒別Fe2+和Fe3+的是A．氯水 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．硫氰化鉀溶液11．下列實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象合理的是①用托盤天平稱取15.6g氧化銅粉末；②用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.52；③鐵絲在空氣中燃燒，火星四射；④用10mL量筒量取某溶液6.6mL.A．①②③④B．②③④C．③④D．①④12．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，所需試劑與反應(yīng)條件任選，下列說法正確的是A．若A常溫下是一種有臭雞蛋氣味氣體，C是一種大氣污染物，D是一種二元強酸，則⑤的反應(yīng)可以是銅絲和D的濃溶液反應(yīng)，為了觀察溶液中某產(chǎn)物顏色，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中加入少量水B．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，C可用來腐蝕銅板，D是紅褐色固體，則D膠體帶正電荷，因為膠粒對光線的反射而有丁達爾效應(yīng)C．若A為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，C可用于泡沫滅火器，D為日常生活中常用的調(diào)味品，則⑤的反應(yīng)原理可用于侯氏制堿法，其母液溶質(zhì)中只有氯化銨D．若A是一種常見的氣體，常用來制作氮肥，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染，標準狀況下用試管收集D氣體，倒扣在水槽中(不考慮溶質(zhì)擴散)，試管中所得溶液的濃度為mol·L-1二、填空題（共8題）13．化學(xué)與生活密切相關(guān)：(1)周末小明在家清洗被色素染色的衣服，心想為了增強效果，就把“84消毒液”(內(nèi)含NaClO)和另一品牌的彩漂液(內(nèi)含H2SO3)混在一起，結(jié)果漂白效果很差，用離子方程式說明理由：。(2)第二天小明媽媽想清洗一下便池，于是取出一瓶潔廁靈(內(nèi)含HCl)，這時又看到邊上放的一瓶“84消毒液”(內(nèi)含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，于是把兩種溶液相混合，結(jié)果被反應(yīng)所產(chǎn)生的一種氣體熏倒在地。醒來后小明恍然大悟(用離子方程式表示)：。(3)小明爸爸在杭州化學(xué)試劑廠危險物品倉庫當(dāng)安全管控員，某天倉庫里金屬鈉不慎著火，廠里員工趕到后剛想用消防水滅火，小名爸爸大聲立即制止！請你用方程式說明理由：14．易被空氣中的氧氣氧化，故制備時主要是避免氧氣的介入。某學(xué)生利用稀硫酸A、鐵粉B和某堿溶液C在實驗室設(shè)計了如圖裝置制備白色固體。(1)寫出易被空氣中的氧氣氧化的方程式。(2)裝置II盛放的溶液C是(a.NaOH

b.)；配置該溶液時，為除去蒸餾水中溶解的常采用的方法是。(3)鐵粉與稀硫酸制備的離子方程式為，的作用有(填編號)。a.驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣b.把物質(zhì)B壓入II中c.保護白色不被空氣氧化(4)白色沉淀在(填“錐形瓶I”或“錐形瓶II”)內(nèi)生成，經(jīng)在無氧環(huán)境中干燥處理，得到的白色粉末是很好的化工(填“除酸劑”或“除氧劑”)。15．硫及其化合物應(yīng)用廣泛，同時也會對環(huán)境造成污染。(1)硫被用來制造黑色火藥、火柴等，也是生產(chǎn)橡膠制品的重要原料。有一種硫單質(zhì)Sx，該單質(zhì)蒸氣對氫氣的相對密度為128，則x=。(2)H2S有劇毒，可用作有機合成還原劑、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑的再生等。一種脫硫技術(shù)如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液與NaHS反應(yīng)生成硫單質(zhì)，同時還產(chǎn)生Na2V4O9.Na2V4O9中V的平均化合價為，第二步反應(yīng)的離子方程式為。(3)SO2尾氣先用氨水吸收生成(NH4)2SO3，再被氧化成，最終得到副產(chǎn)物氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：方案l：2+O2=2。方案2：2[Co(NH3)6]2++O2=[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4++2NH3，+H2O+2NH3+[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+?+2[Co(NH3)6]3++2OH-。①氨水中存在的分子有(填化學(xué)式)。②通過實驗可知，[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+將氧化為的能力大于O2，可能的原因是。(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)適合作木漿造紙的漂白劑。實驗室制法：將甲酸和溶于甲醇和水混合溶劑的NaOH混合反應(yīng)后，再通入SO2氣體即可制得連二亞硫酸鈉，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．某學(xué)習(xí)小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：(1)寫出與①反應(yīng)的離子方程式。(2)檢驗溶液中陽離子的方法是。(3)寫出溶液與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)向溶液中滴加溶液最終生成濁液，該過程的現(xiàn)象為，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達)。(5)將飽和溶液滴入中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，制得膠體，它與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是。17．現(xiàn)有以下三種物質(zhì)，根據(jù)要求將對應(yīng)物質(zhì)的序號字母填入相應(yīng)空格里：A．NOB．Na2O2C．SO2(1)遇空氣變紅棕色的是；(2)葡萄酒為了殺菌、保質(zhì)可以適量添加的物質(zhì)是；(3)可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源的是。18．將下列污染原因與結(jié)果用線連接起來。19．回答下列問題(1)在一定量的稀中慢慢加入鐵粉，得到的的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如圖所示。

請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+i.AB段鐵元素以形式存在。ii.BC段鐵元素以形式存在iii.CD段鐵元素以形式存在。(2)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。20．Cl2、SO2、NOx都是化工生產(chǎn)中的重要氣體，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請回答下列問題：(1)以上氣體所含元素原子中，未成對電子最多的原子是(填元素符號)，S原子中能量最高電子的電子云形狀為。(2)化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，當(dāng)有少量Cl2泄漏時，可以觀察到的現(xiàn)象是，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)①若用熱燒堿溶液吸收Cl2氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n：1：1，則n=。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測所得溶液，所含離子及其濃度如下：離子Na+K+NHH+SONOCl-濃度/(mol·L-1)6×10-64×10-62×10-5a4×10-52×10-53×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，檢測的溶液pH=。(4)NO2是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一。①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②實驗室可用燒堿溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，當(dāng)消耗100mL0.5mol?L-1的燒堿溶液時，共吸收混合氣體L(標準狀態(tài))。參考答案：1．D【分析】由圖可知，稀硫酸與a反應(yīng)生成藍色溶液，可知a含銅離子或亞銅離子，稀硫酸與b反應(yīng)生成白色沉淀，可能為硫酸鋇等；稀硫酸與c反應(yīng)生成淺綠色溶液，則c含亞鐵離子，稀硫酸中加d變?yōu)榧t色，可知d為紫色石蕊試液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，與稀硫酸和物質(zhì)c反應(yīng)生成淺綠色溶液不相符合，稀硫酸不能使酚酞溶液變色，與稀硫酸中加d變?yōu)榧t色不相符合，故A錯誤；B．稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，與稀硫酸和物質(zhì)c反應(yīng)生成淺綠色溶液不相符合，故B錯誤；C．稀硫酸不能使酚酞溶液變色，與稀硫酸中加d變?yōu)榧t色不相符合，故C錯誤；D．稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與FeO反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅，均與圖示現(xiàn)象符合，故D正確；故選D。2．A【詳解】A．用溶液吸收少量：，故A正確；B．Fe(OH)2溶于稀硝酸：，故B錯誤；C．KClO堿性溶液與反應(yīng)：，故C錯誤；D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：：，故D錯誤；故選A。3．C【詳解】一氧化氮不穩(wěn)定，易和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮不易溶于水，二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以一氧化氮應(yīng)該采用排水法收集，要想收集到較純凈的一氧化氮，立即用排水法收集即可得到純凈的NO，故選：C。4．D【分析】關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。A確定時，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽，得出A為硫化銨?！驹斀狻緼．當(dāng)X是強酸時，A為硫化銨，B為硫化氫，C為硫單質(zhì)，D為二氧化硫，E為三氧化硫，F(xiàn)為硫酸，因此A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4，故A正確；B．當(dāng)X是強堿時，A為硫化銨，B為氨氣，C為氮氣，D為一氧化氮，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，因此A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3，故B正確。C．B是氨氣或硫化氫，氨氣與Cl2反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化氫，因此B與氯氣反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．A若為亞硫酸銨，和酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不符合題意，故D錯誤。綜上所述，答案為D。5．A【詳解】A．鋁較為活潑，工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，故A錯誤；B．Ag等不活潑金屬，可以采用熱分解法冶煉，故B正確；C．鋁熱法煉鐵為鋁和氧化鐵高溫生成鐵和氧化鋁：，故C正確；D．電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時，氧化鋁熔點較高，加入冰晶石作熔劑時能降低熔融溫度，從而減少能源浪費，故D正確；故選A。6．D【詳解】A．氧化鐵為紅色固體，可用作油漆、涂料，A正確；B．氫氧化鋁能與胃酸反應(yīng)消耗多余的胃酸，故可用于治療胃酸過多，B正確；C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒液，C正確；D．通常用小蘇打作為制作饅頭和面包的膨松劑，食鹽無法做膨松劑，D錯誤；故答案選D。7．B【詳解】A．二者均使澄清石灰水變渾濁，過量后又澄清，所以通入澄清石灰水中不能鑒別，A不符合題意；B．SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能，則通入品紅溶液中可以鑒別，B符合題意；C．二者均不能使帶火星的木條復(fù)燃，因此不能用帶火星的木條檢驗，C不符合題意；D．二者均是酸性氧化物，溶于水顯酸性，因此通入石蕊溶液中均顯紅色，SO2具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，因而不能檢驗，D不符合題意；答案選B。8．B【詳解】A．鐵銹主要成分是Fe2O3，稀鹽酸用于清除鐵銹就是Fe2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生可溶性FeCl3，與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，A正確；B．燒堿是NaOH，對人有強烈的腐蝕作用，因此不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C．干冰是固態(tài)CO2，其升華時吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，水蒸氣冷凝變?yōu)橐簯B(tài)水，因此可用于人工降雨，C正確；D．熟石灰是堿Ca(OH)2，能夠Yui酸發(fā)生中和反應(yīng)，使土壤酸性減弱，因而可用于中和酸性土壤，D正確；故合理選項是B。9．D【詳解】A．制備水泥的主要原料是石灰石、黏土，故A錯誤；B．銅在空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯誤；C．銅與濃硫酸反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，應(yīng)將反應(yīng)液緩慢倒入水中，故C錯誤；D．實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性，蔗糖遇濃硫酸碳化，濃硫酸也表現(xiàn)出脫水性，故D正確；故選D。10．B【詳解】A．含有Fe2+的溶液顯淺綠色，滴加氯水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，溶液變?yōu)闇\黃色，能夠鑒別Fe2+和Fe3+，A錯誤；B．鹽酸和Fe2+及Fe3+都不反應(yīng)，不能區(qū)別Fe2+和Fe3+，B正確；C．向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe3+與OH-反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成紅褐色Fe(OH)3，兩者反應(yīng)現(xiàn)象不同，C錯誤；D.加入SCN-，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子；含有Fe2+的溶液中加SCN-溶液沒有明顯現(xiàn)象，D錯誤；正確選項B。11．D【詳解】①托盤天平的讀數(shù)可以讀到0.1g，可以用托盤天平稱取15.6g氧化銅粉末，該數(shù)據(jù)合理，故①正確；②由于廣泛pH試紙只能測定出整數(shù)的pH值，無法測定出溶液的pH=3.52，該數(shù)據(jù)不合理，故②錯誤；③鐵絲在空氣中反應(yīng)不劇烈，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，該描述的選項不合理，故③錯誤；④10mL的量筒可以讀到0.1mL，能夠用10mL量筒量取某溶液體積6.6mL，該數(shù)據(jù)合理，故④正確；故選D。12．D【詳解】A．若A常溫下是一種有臭雞蛋氣味氣體，C是一種大氣污染物，D是一種二元強酸，A是H2S、B是S單質(zhì)、C是SO2、D是H2SO4，則⑤的反應(yīng)可以是銅絲和濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸，為了觀察溶液中硫酸銅的顏色，應(yīng)把反應(yīng)后的溶液倒入水中，故A錯誤；B．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，C可用來腐蝕銅板，D是紅褐色固體，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3、D是Fe(OH)3，膠粒帶正電荷，因為膠粒對光線的散射而有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C．若A為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，C可用于泡沫滅火器，D為日常生活中常用的調(diào)味品，則A是NaOH、B是Na2CO3、C是NaHCO3、D是NaCl，則⑤的反應(yīng)原理可用于侯氏制堿法，其母液溶質(zhì)中含有氯化銨、碳酸氫鈉，故C錯誤；D．若A是一種常見的氣體，常用來制作氮肥，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染，則A是NH3、B是N2、C是NO、D是NO2，標準狀況下用試管收集NO2氣體，設(shè)試管的體積為VL，NO2的物質(zhì)的量為，倒扣在水槽中(不考慮溶質(zhì)擴散)，生成硝酸的物質(zhì)的量為，硝酸溶液的體積為，所以試管中所得硝酸溶液的濃度為mol·L-1，故D正確；選D。13．ClO-+=+Cl-ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【詳解】(1)“84消毒液”(內(nèi)含NaClO)，次氯酸鈉具有強氧化性；彩漂液(內(nèi)含H2SO3)，亞硫酸具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和氯化鈉，失去了漂白功能，離子反應(yīng)方程式為：ClO-+=+Cl-；(2)“84消毒液”(內(nèi)含NaClO)，次氯酸鈉具有強氧化性；潔廁靈(內(nèi)含HCl)，鹽酸具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，危害人體健康，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(3)金屬鈉性質(zhì)活潑，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，更加劇了鈉的燃燒，因此金屬鈉著火，不能用水滅火，要用沙土覆蓋，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。14．(1)(2)a煮沸(3)abc(4)錐形瓶II除氧劑【詳解】（1）很容易被氧氣氧化，先變成灰綠色，最后變成紅褐色。發(fā)生反應(yīng)：。（2）要制得純凈的白色的，必須防止與氧氣接觸，根據(jù)題意，用鐵粉和稀硫酸在裝置I中反應(yīng)產(chǎn)生和，可以排除裝置內(nèi)的空氣，同時壓強增大，將溶液壓入錐形瓶II中，與溶液反應(yīng)，生成，所以裝置II盛放的溶液為：a.NaOH；氣體在溶液的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以可以通過煮沸的方法，除去蒸餾水中溶解的。（3）在裝置I中鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生和，可以排除裝置內(nèi)的空氣，同時壓強增大，將溶液壓入錐形瓶II中，與溶液反應(yīng)，生成，故離子方程式為：，氫氣的作用選：abc。（4）在裝置I中鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生和，可以排除裝置內(nèi)的空氣，同時壓強增大，將溶液壓入錐形瓶II中，與溶液反應(yīng)，生成，在錐形瓶II生成；具有強還原，可以用作化工生產(chǎn)中的除氧劑。15．(1)8(2)+4(3)其具有過氧鍵，有強氧化性(4)【詳解】（1）該單質(zhì)蒸氣對氫氣的相對密度為128，則相對分子質(zhì)量=1282=256，所以；（2）Na2V4O9中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)總化合價為零原則，V的平均化合價為+4價；第二步，用NaVO3溶液與NaHS反應(yīng)生成硫單質(zhì)，同時還產(chǎn)生Na2V4O9，根據(jù)得失電子守恒，則離子方程式為；（3）氨水中存在可逆反應(yīng)，所以存在的分子有；根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點可知，其具有過氧鍵，有強氧化性；（4）根據(jù)題意可知，甲醇和水為混合溶劑，反應(yīng)物有甲酸、NaOH、SO2，生成物有二氧化碳和Na2S2O4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律，可知化學(xué)方程式為；16．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O向待測液中加入KSCN，若溶液變?yōu)檠t色，原溶液中含有Fe3+Fe+2FeCl3=3FeCl2先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3沸水分散質(zhì)粒子直徑大小不同【分析】反應(yīng)①表示Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，反應(yīng)②為FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，反應(yīng)③為飽和FeCl3溶液加入沸水中得到Fe(OH)3膠體，F(xiàn)eCl3與鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，向FeCl2溶液中