2024-2025學(xué)年北京市第五十中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年北京市第五十中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

一、單選題(★)1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A．B．KOHC．D．(★)2.下列物質(zhì)的溶液呈堿性的是

A．B．C．D．(★)3.下列物質(zhì)一定呈中性的是

A．溶液B．的溶液C．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液D．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液(★★★)4.對(duì)于反應(yīng)：，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．B．C．D．(★)5.工業(yè)上處理含CO、煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為和。已知：；；則該條件下的等于

A．-270kJ/molB．C．D．+270kJ/mol(★★)6.可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)在體積固定的密閉容器中，下列說法不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變B．混合氣體的顏色不再改變C．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．HI的轉(zhuǎn)化率不再改變(★★★)7.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入

A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤(★)8.已知：的。其中相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)如右表所示，則x的值為

化學(xué)鍵F—FN—F鍵能/946x283

A．471B．157C．138D．756(★★★)9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：②的溶液中：③水電離出的的溶液中：④加入能放出的溶液中：⑤的溶液中：

A．①③④B．①④⑤C．②D．③⑤(★)10.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是

A．其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加(★★)11.已知：T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。恒溫(T℃)條件下向恒容密閉容器中投入、、，一段時(shí)間后，下列說法正確的是

A．混合氣體顏色變淺B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)變大C．混合氣體顏色不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小(★★★)12.溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵诘乃芤褐写嬖谌缦缕胶猓合铝胁僮骺梢允谷芤河删G色變?yōu)樗{(lán)色的是

A．加水稀釋B．加入適量固體C．給溶液加熱D．通入一定量的氯氣(★★★)13.我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。已知：下列說法正確的是

A．過程Ⅰ放出能量B．若分解2molH2O(g)，估算該反應(yīng)吸收482kJ能量C．催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大了水的分解轉(zhuǎn)化率(★★★)14.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．高壓比常壓有利于合成NH3B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解D．密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深(★★★)15.下列事實(shí)說明是弱電解質(zhì)的是①溶液能和NaOH溶液反應(yīng)②常溫下的溶液的pH為2.1③溶液滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色④常溫下溶液的pH大于7

A．①②B．②④C．①④D．②③(★★★)16.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)在不同溫度(、)及壓強(qiáng)(、)下，混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．，，，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(★★★)17.將的溶液和的溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)(已知遇到能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可用于的檢驗(yàn))。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入溶液溶液變紅色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色

A．①和②B．②和④C．③和④D．①(★★)18.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低B．向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低C．向水中通入少量氣體，增大，不變D．將水加熱，增大，不變，水依然呈中性(★★★)19.醫(yī)學(xué)研究證實(shí)：痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)，其化學(xué)原理為：△H＜0，下列說法不正確的是

A．大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性B．秋冬季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛C．飲食中攝入過多咸菜，會(huì)加重痛風(fēng)病病情D．患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物(★★)20.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol?L﹣1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol?L﹣1，下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分?jǐn)?shù)下降(★★★)21.一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)?H>0，448K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol·L?1)10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol·L?1)c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44832a下列說法不正確的是

A．甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=0.075mol·L?1·min?1B．甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．乙中，T1＜448K、K乙＜K甲D．丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%(★★★)22.某些弱酸在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：

化學(xué)式HCNHClO電離常數(shù)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．B．C．D．(★★★)23.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大B．b點(diǎn)反應(yīng)速率C．平衡常數(shù)D．生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜(★★★)24.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生(★★★)25.某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。已知：i．ii．溶液為無色下列說法正確的是

A．結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2，推測(cè)i中反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導(dǎo)致，i中平衡正向移動(dòng)C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，的濃度增大D．③中加入，溶液顏色變紅，推測(cè)與可能形成了二、填空題(★★★)26.工業(yè)合成氨反應(yīng)原理為。(1)T℃時(shí)，向有催化劑、容積為的恒容密閉容器中充入、，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得。，用表示的平均反應(yīng)速率___________。(2)T℃時(shí)，向有催化劑的恒容密閉容器中充入和。下圖為X的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比值的變化曲線。X是___________(填“”或“”)，判斷依據(jù)是___________。(3)其他條件相同時(shí)，如下圖所示為合成氨反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。表示___________，其中___________(填“>”或“<”)。(★★★)27.室溫下，有濃度均為的下列五種溶液，請(qǐng)回答問題。①HCl②NaCl③④⑤資料：室溫下，醋酸；碳酸，；(1)上述溶液中水的電離被抑制的是___________(填序號(hào)，下同)，水的電離被促進(jìn)的是___________。溶液④中溶質(zhì)與水作用的離子方程式表示為___________。(2)上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__________(填序號(hào))。(3)等體積的①和③分別于足量的鋅粉反應(yīng)，起始速率：①___________③(填“<”、“=”或“>”)；最終生成氫氣的量：①___________③(填“<”、“=”或“>”)。(4)比較溶液③和④中的物質(zhì)的量濃度：③___________④(填“<”、“=”或“>”)。(5)向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的為___________。(6)常溫下溶液加水稀釋后，下列各項(xiàng)中數(shù)值變大的是___________。a．b．c．d．e．(7)在一條件下，溶液中存在電離平衡：，下列方法中，可以使溶液中電離程度增大的是___________。a．加入少量的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至d．加入少量冰醋酸(★★★)28.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：(1)反應(yīng)I：反應(yīng)III：反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：___________。(2)對(duì)反應(yīng)II，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。___________(填“>”或“<”)，得出該結(jié)論的理由是___________。(3)可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整___________。i．ii．___________=___________+___________(★★★)29.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：(1)室溫下，測(cè)得0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH=1.3，寫出草酸在水中的第一步電離方程式___________。(2)草酸第一步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1=___________。結(jié)合圖像計(jì)算Ka1=___________。(3)向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___________。三、解答題(★★★)30.甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。研究表明加氫可以合成甲醇。和可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．II．(1)有利于提高反應(yīng)1中的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填序號(hào))。a．使用催化劑b．加壓c．增大和的初始投料比(2)研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃-290℃，保持原料氣中和的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。則___________0(填>、=或<)，其依據(jù)是___________。(3)某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，和初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài))

實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)注54312.342.355315.339.1(注：甲醇選擇性是指轉(zhuǎn)化的中生成甲醇的百分比)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是___________。(★★★)31.實(shí)驗(yàn)小組探究酸對(duì)Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近無色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是___(用離