2024年高考化學(xué)母題題源系列專題08化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡含解析

PAGEPAGE14專題08化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【母題來源】2024年高考江蘇卷【母題題文】在恒壓、NO和O2的起始濃度肯定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更)。下列說法正確的是A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000【答案】BD【試題解析】A.隨溫度上升NO的轉(zhuǎn)化領(lǐng)先上升后降低，說明溫度較低時反應(yīng)較慢，一段時間內(nèi)并未達(dá)到平衡，分析溫度較高時，已達(dá)到平衡時的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度上升平衡向逆方向移動，依據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，故A錯誤；B.依據(jù)上述分析，X點時，反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以延長反應(yīng)時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C.Y點，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.設(shè)NO起始濃度為amol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=>=2000，故D正確；故選BD。【點睛】解本題時須要留意：實線中在最高點之前反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，主要探討溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；最高點之后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可以探討溫度對化學(xué)平衡的影響?！久}意圖】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及其途徑、影響化學(xué)化學(xué)平衡的因素、有關(guān)化學(xué)平衡的計算等等?？疾閷W(xué)生對化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率相關(guān)原理的理解和駕馭程度，也考查了學(xué)生對圖表信息的獲得、分析和加工實力。該題意在引導(dǎo)學(xué)生重視化學(xué)平衡等基本原理的理解和應(yīng)用，關(guān)注信息獲得、加工和處理實力的提高。【命題方向】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是每年高考的必考內(nèi)容。化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)平衡移動的基礎(chǔ)變量。化學(xué)反應(yīng)速率的計算和外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，常結(jié)合化學(xué)平衡的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查，有時在選擇題和填空題中單獨考查，應(yīng)留意理論聯(lián)系實際，敏捷分析。高考對化學(xué)平衡狀態(tài)的考查，往往通過化學(xué)平衡的特征及化學(xué)平衡常數(shù)的計算和理解進(jìn)行?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是新出現(xiàn)的高考熱點，必需理解透徹。另外還要重點關(guān)注化學(xué)平衡的現(xiàn)象和實質(zhì)。高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過試驗、推斷、圖像、計算等形成對化學(xué)平衡移動進(jìn)行綜合考查，是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)(平衡)狀態(tài)的綜合應(yīng)用體現(xiàn)，平常加強(qiáng)針對性強(qiáng)化訓(xùn)練，留意規(guī)律和方法技能的總結(jié)，提高解題實力?！镜梅忠c】對于一般的化學(xué)反應(yīng)：aA＋bBcC＋dD，達(dá)到平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為α(A)＝×100％＝×100％［c0(A)為起始時A的濃度，c(A)為平衡時A的濃度］反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的變更推斷推斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變更時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視詳細(xì)狀況而定。常見有以下幾種情形：反應(yīng)類型條件的變更反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變更有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒容時只增加反應(yīng)物A的用量反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大（或減?。┓磻?yīng)物A、B的量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m+n>p+q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m+n<p+q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均減小m+n=p+q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(g)增加反應(yīng)物A的用量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m>n+p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大m<n+p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小m=n+p反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率不變1．【天津市部分區(qū)2024年高三質(zhì)量調(diào)查試題（二)】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0。下列說法正確的是A．上升溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2和CO2，而消退污染C．該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D．運用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】A.上升溫度可使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；B.增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO的可逆反應(yīng)正向進(jìn)行，無法完全生成N2和CO2，B錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C錯誤；D.運用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞的幾率，使反應(yīng)速率增大，D正確；答案為D。2．【上海市虹口區(qū)2024年高三二?！肯铝惺聦嵞苡美障奶亓性碚f明的是A．加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)B．試驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系，體系顏色加深【答案】B【解析】A、運用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時間，不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理說明，故A不選；B、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，依據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可用勒夏特列原理說明，故B選；C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動，但500℃左右比室溫合成氨的反應(yīng)速率更快，不能用平衡移動原理說明，故C不選；D、H2(g)+I2(g)2HI(g)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓縮容器體積后，各組分的濃度都變大，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理說明，故D不選；答案選B。3．【江蘇省南京師范高校附屬中學(xué)2025屆高三5月模擬】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲所示，表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線B．圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定C．圖丙所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系D．圖丁所示，圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)－υ(逆)]【答案】A【解析】A．強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，pH=7旁邊存在pH的突變，圖像符合，故A正確；B．從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D．橫坐標(biāo)為時間t，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率υ，圖中陰影部分的面積為轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；答案選A。4．【2024年北京市昌平區(qū)高三二?！抗I(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g)ΔH1＝?111kJ·mol?1②H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH2＝?242kJ·mol?1③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3＝?394kJ·mol?1下列說法不正確的是A．25℃時，CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH＝?41kJ·mol?1B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小C．反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2D．反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所汲取的能量比形成4molO?H鍵所放出的能量少484kJ【答案】B【解析】A.依據(jù)蓋斯定律③－②－①得CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH＝?41kJ·mol?1，故A正確；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)K不變，故B錯誤；C.反應(yīng)①，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.焓變=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，因此反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所汲取的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ，故D正確；選B。5．【新疆維吾爾自治區(qū)2025屆高三下學(xué)期第三次診斷性測試】合成乙烯的主要反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0。圖中L(L1、L2)、Ⅹ可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是A．L1<L2B．X代表壓強(qiáng)C．M、N兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同D．M點的正反應(yīng)速率v正小于N點的逆反應(yīng)速率v逆【答案】D【解析】合成乙烯的主要反應(yīng):6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0，由圖知X越大二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，所以X是溫度的變更，而L1和L2為等壓線，由此分析解答。A.L1對應(yīng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率高，所以L1>L2，選項A錯誤；B.X代表溫度，選項B錯誤；C.M、N對應(yīng)溫度不同，所以兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，選項C錯誤；D.溫度越高反應(yīng)速率越快，所以M點的正反應(yīng)速率v正小于N點的逆反應(yīng)速率v逆，選項D正確；答案選D。6．【安徽省蚌埠市2025屆高三第一次質(zhì)量監(jiān)測】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C．溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1D．在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】A.初始投料是相同的，比較表格中所給的數(shù)據(jù)可以看出，在時間t1時T2時的Y的物質(zhì)的量小于T1，反應(yīng)速率快慢說明白T2大于T1，t4時T2的容器中早已達(dá)平衡。對于T1來說，T2相當(dāng)于升溫，升溫后Y削減，說明升溫使平衡右移，說明正向反應(yīng)是吸熱的，A項錯誤；B.依據(jù)表格中數(shù)據(jù)，列出T2溫度下的三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)初始0.160.160變更0.080.080.16平衡0.080.080.16所以，B項正確；C.先據(jù)表格中數(shù)據(jù)求出溫度為T1時，0-t1時段用Y表示的平均速率為，用Z表達(dá)的速率為用Y表達(dá)的速率的2倍，C項錯誤；D.其他條件不變時，充入0.2molZ等效于在恒溫恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相當(dāng)于起始加入0.26molX和0.26molY，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY與起始加入0.16molX和0.16molY為比例等效平衡，達(dá)到平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項錯誤；所以答案選擇B項。7．【北京市東城區(qū)2024年高三二?！坎煌瑮l件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的試驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推想合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B．由②、③推想，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化C．由①、③推想，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)【答案】D【解析】A、由②、③可知，pH越小，+2價鐵氧化速率越快，故A錯誤；B、若pH＞7，F(xiàn)eCl2變成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2特別簡單被氧化成Fe（OH）3，故B錯誤；C、由①、③推想，上升溫度，相同時間內(nèi)+2價鐵的氧化率增大，上升溫度+2價鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯誤；D、50℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6amol/L，4h內(nèi)平均消耗速率等于0.15amol/(L·h)，溫度上升到60℃、pH=2.5時，+2價鐵的氧化率速率加快，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)。正確答案選D。8．【北京市朝陽區(qū)2024年高三二?！恳蚁庀喔纱嗨戏磻?yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變更關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L）。下列分析不正確的是A．乙烯氣相干脆水合反應(yīng)的?H＜0B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3C．圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所須要的時間：a＞b【答案】B【解析】依據(jù)圖像分析，在同一個壓強(qiáng)下，隨著溫度的上升，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率降低，不利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可知該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)；依據(jù)C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)可知，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的體系，再結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式及壓強(qiáng)與溫度對速率與平衡的影響作答。A.依據(jù)上述分析可知，乙烯氣相干脆水合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即?H＜0，A項正確；B.由方程式C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是：p1<p2<p3<p4，B項錯誤；C.依據(jù)圖示可知，起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L，a點乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則:C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)起先(mol/L)110轉(zhuǎn)化(mol/L)0.20.20.2平衡(mol/L)0.80.80.2所以K==，C項正確；D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率會加快，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時間會縮短，由上述分析可知，p2<p3，因此達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所須要的時間：a＞b，D項正確；答案選B。9．【上海市黃浦區(qū)2025屆高三二?！吭谌莘e不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某探討小組探討了其他條件不變時，變更某一條件對上述反應(yīng)的影響，分析正確的是A．圖Ⅰ探討的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ探討的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ探討的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化速率比乙高D．圖Ⅲ探討的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低【答案】B【解析】【分析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0），則該反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)減小的體系，且為放熱反應(yīng)，則A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變；

B．圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；

C．催化劑不變更平衡；

D．依據(jù)先拐先平數(shù)值大分析圖像。【詳解】A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變，圖中不符，應(yīng)為增大壓強(qiáng)，A項錯誤；

B．圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，為催化劑對反應(yīng)的影響，B項正確；

C．催化劑不變更平衡，應(yīng)為壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，C項錯誤；

D．若圖Ⅲ探討的是溫度對化學(xué)平衡的影響，則乙先達(dá)到平衡，對應(yīng)的溫度高，升溫不利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率低，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答化學(xué)速率與平衡圖像題時，可實行“先拐先平數(shù)值大”原則對反應(yīng)速率進(jìn)行初步分析。再進(jìn)一步推斷過程的變更趨勢。詳細(xì)方法可總結(jié)為：（1）看坐標(biāo)系，確定縱、橫坐標(biāo)所代表的詳細(xì)含義；（2）分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；氣體體積增大、減小還是不變；有無固體或純液體參與或生成等；（3）分析自變量和因變量，弄明白始末狀態(tài)，結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析；（4）看清起點、拐點和終點，分清極值和斜率的一對一，把握曲線變更規(guī)律，得出結(jié)論。10．【湖南省岳陽市2025屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測（二)】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)起先和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變更如圖所示：反應(yīng)起先平衡（I）平衡（II）下列推斷正確的是A．達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)起先時體系的壓強(qiáng)之比為10：11B．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等D．達(dá)平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為50%【答案】A【解析】A、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)起先時體系的壓強(qiáng)之比為：=，故A正確；

B、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量削減，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，故B錯誤；

C、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動，M的體積分?jǐn)?shù)不會相等的，故C錯誤；D、達(dá)平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，X(g)+2Y(g)2Z(g)起始（mol）120轉(zhuǎn)化（mol）22平衡（mol）1-2-22

則有：=，x==

mol，即1-+2-2+2=

，=，所以達(dá)平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤。故選A。11．【陜西省咸陽市2025屆高三第一次模擬】已知可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＜0，肯定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molY和肯定量的X后，X的濃度隨時間的變更狀況如圖所示，則下列表述正確的是A．達(dá)到平衡時，X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2：1B．a(chǎn)點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化D．該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，X平衡轉(zhuǎn)化率為25%【答案】B【解析】A、分析圖象和題給信息可知，起始加入X的物質(zhì)的量為1mol/L×2L＝2mol，起始加入2molX、4molY，達(dá)到平衡時X的濃度為0.25mol/L，物質(zhì)的量為0.25mol/L×2L＝0.5mol，消耗X物質(zhì)的量2﹣0.5mol＝1.5mol，結(jié)合化學(xué)方程式計算得到消耗Y物質(zhì)的量為3mol，生成Z物質(zhì)的量為1.5mol，則達(dá)到平衡時，X、Y、Z物質(zhì)的量之比＝0.5：（4mol﹣3mol）：1.5mol＝1：2：3，故A錯誤；B、由圖象可知，a點尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C、該反應(yīng)的△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，X的濃度減小，不能實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、利用三段式計算：X（g）+2Y（g）?Z（g）起始濃度（mol/L）120轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.751.50.75平衡濃度（mol/L）0.250.50.75X平衡轉(zhuǎn)化率為75%，故D錯誤。12．【2024年湖南省株洲市高考一?！繉⒖隙康?/p>

SO2(g)和

O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。試驗記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法中不正確的是試驗序號溫度(℃)平衡常數(shù)(L/mol)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間(min)SO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4ytA．表中x=1.6；y=0.2B．表中t＞6C．表中K1、K2的關(guān)系：K2＞K1 D．試驗1在前6min的反應(yīng)速率

υ(SO2)=0.2

mol/(L?min)【答案】D【解析】A.依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，消耗的n(O2)=(2-0.8)mol=1.2mol，依據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)知，消耗n(SO2)=2n(O2)=2×1.2mol=2.4mol，剩余的n(SO2)=(4-2.4)mol=1.6mol，即x=1.6；消耗的n(SO2)=(4-0.4)mol=3.6mol，消耗的n(O2)=

n(SO2)=×3.6mol=1.8mol，剩余的n(O2)=(2-1.8)mol=0.2mol，即y=0.2，A正確；B.起先時n(SO2)相等，達(dá)到平衡后剩余n(SO2)：試驗1＞試驗2，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，則T1＞T2，反應(yīng)溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以達(dá)到平衡時間：t＞6，B正確；C.依據(jù)選項B分析可知：反應(yīng)溫度T1＞T2，降溫平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則K2＞K1，C正確；D.容器體積未知，無法計算二氧化硫濃度變更量，導(dǎo)致無法計算二氧化硫化學(xué)反應(yīng)速率，D錯誤；故合理選項是D。13．【河南省鄭州市2025屆高考一?！吭谌莘e為2L的剛性密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O。在其他條件不變的狀況下，溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小B．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時減小C．T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝mol?L﹣1?min﹣1D．T1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（2﹣a）：2【答案】D【解析】A.圖象分析可知先拐先平溫度高，T1＜T2，溫度越高平衡時生成甲醇物質(zhì)的量越小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，故A錯誤；B.分析可知T1＜T2，A點反應(yīng)體系從T1變到T2，升溫平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡時增大，故B錯誤；C.T2下達(dá)到平衡狀態(tài)甲醇物質(zhì)的量nB，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝mol?L﹣1?min﹣1，故C錯誤；D．T1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a，則CO2+3H2CH3OH+H2O起始量（mol）1300變更量（mol）a3aaa平衡量（mol）1﹣a3﹣3aaa則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比＝，故D正確；答案：D。14．【江蘇省南京師范高校附屬中學(xué)2025屆高三5月模擬】有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中