2022年北京市初三一模化學試題匯編：常見的酸、堿、鹽

1/12022北京初三一?；瘜W匯編：常見的酸、堿、鹽一、單選題1．（2022·北京門頭溝·一模）實驗室保存下列物質，不需要密封保存的是A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．石灰石 D．濃鹽酸2．（2022·北京大興·一模）下列氣體能使紫色石蕊溶液變紅的是A．CO2 B．O2 C．H2 D．N23．（2022·北京西城·一模）下列實驗操作正確的是A．取固體粉末B．濃硫酸C．加熱液體D．滴加液體4．（2022·北京房山·一模）用透明筆管和筆帽進行微型實驗探究分子的性質（如下圖）。關于此實驗的說法不正確的是A．酚酞由左至右依次變紅 B．實驗證明分子是不停運動的C．該實驗的優(yōu)點是節(jié)約和環(huán)保 D．將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗目的5．（2022·北京大興·一模）下列實驗操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．傾倒液體C．過濾D．取用固體粉末6．（2022·北京石景山·一模）區(qū)分氫氧化鈉溶液和稀鹽酸兩種液體，下列操作正確的是A．觀察溶液的顏色 B．滴加無色酚酞溶液C．通入二氧化碳 D．倒入澄清石灰水7．（2022·北京豐臺·一模）下列物質敞口放置，質量會減少的是A．氧化鈣 B．氫氧化鈉 C．濃硫酸 D．濃鹽酸8．（2022·北京豐臺·一模）下列實驗操作正確的是A．給液體加熱B．傾倒液體C．檢查氣密性D．稀釋濃硫酸9．（2022·北京門頭溝·一模）下列實驗基本操作正確的是A．傾倒液體B．稀釋濃硫酸C．滴加液體D．檢查氣密性10．（2022·北京東城·一模）下列操作不正確的是A．滴加液體B．檢查氣密性C．稀釋濃硫酸D．讀取液體體積11．（2022·北京通州·一模）從海水中提取鎂的反應之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，該反應屬于A．化合反應 B．復分解反應 C．置換反應 D．分解反應12．（2022·北京石景山·一模）氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判斷正確的是()A．鈷的金屬活動性比銅的弱 B．①為置換反應②為復分解反應C．氫氧化鈷的化學性質穩(wěn)定 D．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體13．（2022·北京通州·一模）向澄清石灰水中加入下列物質時，會產生白色沉淀的是A．稀鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．石蕊溶液14．（2022·北京門頭溝·一模）冶煉鈦（Ti）的反應之一為，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應15．（2022·北京西城·一模）下列關于物質用途的描述，不正確的是A．氫氧化鈉用于改良酸性土壤 B．大理石用作建筑材料C．氧氣用于氣焊 D．小蘇打用于治療胃酸過多癥16．（2022·北京門頭溝·一模）下列關于物質用途的描述不正確的是A．干冰用于人工降雨 B．天然氣用作燃料C．熟石灰用于改良堿性土壤 D．食鹽用作調味品17．（2022·北京門頭溝·一模）碳酸氫鈉的俗稱是A．小蘇打 B．燒堿 C．純堿 D．生石灰18．（2022·北京朝陽·一模）氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，其俗稱是A．石灰石 B．熟石灰 C．苛性鈉 D．純堿19．（2022·北京石景山·一模）草木灰是農家肥料，主要成分是一種含鉀的鹽，取一些草木灰加入鹽酸，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁。草木灰的主要成分可能是A．CaCO3 B．Na2CO3 C．KOH D．K2CO320．（2022·北京豐臺·一模）氫氧化鈉可以和硫酸銅反應：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應二、選擇題組（2022·北京延慶·一模）依據實驗和溶解度曲線完成下面小題。20℃時，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。21．上述溶液為飽和溶液的是A．①② B．②③ C．①⑤ D．③22．能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是A．升高溫度 B．加水 C．加KCl固體 D．倒出部分溶液23．下列說法正確的是A．溶液①中溶質質量分數為20% B．溶液③中溶質與溶劑的質量比為2：5C．將溶液②升溫至40℃，溶液質量增大 D．將溶液③升溫至40℃，溶質質量分數增大24．下列實驗方法能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A鑒別稀鹽酸和NaCl溶液滴加酚酞溶液B鑒別純棉線和羊毛線觀察顏色C除去O2中混有的水蒸氣將混合氣通過濃硫酸D區(qū)分硬水和軟水聞氣味A．A B．B C．C D．D25．實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下。下列分析不正確的是實驗裝置序號其他試劑200s時O2的含量①干燥劑21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食鹽8%A．①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響 B．①②證明水對鐵銹蝕有影響C．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕 D．②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕三、填空題26．（2022·北京石景山·一模）下表是生活中常接觸到的三種用品及有效成分。用品脫氧劑潔廁靈爐灶清潔劑有效成分還原鐵粉鹽酸氫氧化鈉(1)脫氧劑使用一段時間后，還原鐵粉會生銹，生銹的原因是______。(2)爐灶清潔劑使用時禁止與皮膚接觸，其原因是______。(3)潔廁靈不能與爐灶清潔劑接觸，用化學方程式表示其原因：______。27．（2022·北京大興·一模）清潔劑在日常生活中應用廣泛。(1)廚房爐具清潔劑的主要成分為NaOH，使用時要戴上橡膠手套，其原因是___________。(2)“水垢凈”的有效成分為鹽酸，可去除水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]，反應的化學方程式為___________（寫出一個即可）。28．（2022·北京西城·一模）用下圖所示實驗研究NaOH和Na2CO3的性質。(1)向1、2中分別滴加無色酚酞溶液，能說明兩種溶液均呈堿性的實驗現象是______；再向1、2中滴加稀鹽酸，有氣泡產生的是_______（填序號）。(2)向3中滴加氫氧化鈣溶液，出現白色沉淀。用化學方程式解釋其現象：______。29．（2022·北京西城·一模）從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分。A．NaOH的俗名是____。B．食鹽的用途之一是____。30．（2022·北京門頭溝·一模）某研究小組探究利用廢棄雞蛋殼制備乳酸鈣的最佳條件?！静殚嗁Y料】I.用雞蛋殼制備乳酸鈣，需要先在一定條件下將雞蛋殼中的碳酸鈣分解成氧化鈣，此過程稱為灰化。II.一定量灰化后的雞蛋殼制備乳酸鈣，乳酸鈣產率主要受水的用量、乳酸用量、反應溫度的影響?！具M行實驗】取2g灰化后的雞蛋殼，加入一定量的水，充分反應。分別在不同溫度下，加入85%的乳酸進行中和，充分結晶、抽濾、干燥后，稱量最終產品質量，情況如下表：編號水的用量/mL乳酸用量/mL反應溫度/℃產品質量/g1205756.532206757.563207757.314206456.77520a607.246166757.487246757.33根據以上實驗，回答下列問題：【解釋與結論】(1)表格中a為_________。(2)灰化后的雞蛋殼加入水，發(fā)生反應的化學方程式為__________。(3)第1、2、3實驗，目的是__________。(4)由2、4、5實驗，能得出的實驗結論是__________。(5)根據實驗數據可知，2g灰化后的雞蛋殼制備乳酸鈣，最佳條件是__________mL水，__________mL乳酸，反應溫度為__________C°?！痉此寂c評價】(6)水的用量從20mL增加到24mL時，乳酸鈣的產量反而減低，可能的原因是__________。31．（2022·北京延慶·一模）用如圖裝置進行實驗。實驗時，先將濃NaOH溶液擠入盛有CO2的試管中，振蕩；然后將止水夾K打開。(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)打開止水夾K后，觀察到B中稀鹽酸被倒吸入A中，產生此現象的原因是_______，同時，A中有氣泡產生，發(fā)生此反應的化學方程式為_______。32．（2022·北京延慶·一模）補齊連線。從A或B中任選一個作答。物質—用途俗稱—物質氫氧化鈣

燃料銅絲

改良酸性土壤甲烷

導線燒堿

碳酸氫鈉生石灰

氫氧化鈉小蘇打

氧化鈣_______33．（2022·北京石景山·一模）從A或B中任選一個作答若均作答，按A計分。物質—用途物質—俗稱34．（2022·北京大興·一模）利用下圖裝置研究硫酸的性質。(1)能證明H2SO4與NaOH發(fā)生反應的現象是___________。(2)試管2中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)試管3反應后所得溶液中一定含有的溶質為___________。35．（2022·北京豐臺·一模）從A或B中任選一個作答，若均作答，按A計分。AB（1）Ca（OH）2的俗稱是______。（2）Ca（OH）2的用途之一是______。（1）NaHCO3的俗稱是______。（2）NaHCO3的用途之一是______。36．（2022·北京大興·一模）補齊連線_______。A或B中任選一個作答，若均作答，按A計分。A物質-俗稱B物質-用途37．（2022·北京東城·一模）小組同學用化學試劑制作奧運五環(huán)。已知甲基橙是一種酸堿指示劑，其變色范圍是pH≤3.1時呈紅色，pH在3.1～4.4之間呈橙色，pH≥4.4時呈黃色。(1)A環(huán)：NaOH溶液中加入______溶液。(2)B環(huán)：溶液中加入Na2S溶液，生成難溶于水的黑色物質CuS，寫出該復分解反應的化學方程式：______。(3)依據下圖，向D環(huán)中加入______（選一種即可）后滴加甲基橙溶液，呈現黃色。四、科普閱讀題38．（2022·北京延慶·一模）北京冬奧會期間，各國運動健兒在比賽的同時，足不出村享受著中國美食，而一道道豆腐菜品也征服了各國健兒的胃。豆腐的制作工藝有多種，其中應用鹽鹵[主要成分氯化鎂(MgCl2)]制作豆腐是一種比較成熟的工藝。Ⅰ.查閱資料：①豆腐的制作過程為②氯化鎂，無色六角晶體，通常含有六個分子結晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，有一定腐蝕性，加熱時失水和氯化氫而成氧化鎂。在工業(yè)生產、醫(yī)藥、視頻等方面有廣泛應用。(1)實驗室中，氯化鎂的保存方法為_______。Ⅱ.實驗小組利用氯化鎂代替鹽鹵，配制溶液，通過實驗探究制作中影響豆腐口感的因素。準確稱取預處理的500g大豆，按照不同的料液比(黃豆的質量：水的質量)進行磨漿，在不同的溫度下，使用不同量的鹽鹵，最后壓制30分鐘進行實驗，并根據豆腐的形狀、質地、口感等進行評分。實驗編號溫度(℃)鹽鹵用量(mg·mL-1)料液比口感評分第一組185481：470285481：588385481：680第二組485441：583585521：575第三組680a1：576790481：572(2)在點漿時，鹽鹵分3~4次加入豆?jié){中，同時不斷攪拌，攪拌的目的是：_______。(3)進行第一組實驗的目的是：_______。(4)為研究溫度對豆腐口感的影響，應該對比的實驗為：__(填實驗編號)。實驗6中a=__。(5)通過實驗，得出實驗室制作出口感好的豆腐的最佳實驗條件為：_______。(6)你認為影響豆腐口感的因素還有哪些？_______(至少說出一條)。五、簡答題39．（2022·北京東城·一模）用如圖裝置研究堿的性質（已知Na2CO3溶液呈堿性）。(1)向①中加入適量Na2CO3溶液，溶液變渾濁，反應的化學方程式為______。(2)向②中通入氣體，無明顯現象。證明與NaOH反應的實驗方案為______。六、流程題40．（2022·北京延慶·一模）超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：(1)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為_______。生活中常利用此反應加熱食物，說明該反應過程_______(填吸熱或放熱)。(2)過篩的目的是攔截_______(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(3)碳化塔中反應的化學方程式為_______。41．（2022·北京門頭溝·一模）二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）在生活中常用作道路融雪劑。工業(yè)生產二水合氯化鈣的主要流程如下：(1)石灰石的主要成分是___________。(2)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)上述流程中，能使反應物充分接觸、反應更充分的設備有___________（填序號）。A．粉碎機 B．攪拌器 C．過濾器42．（2022·北京豐臺·一模）利用碳酸鈉溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2制取亞硫酸鈉（Na2SO3），可實現資源的綜合利用，減少環(huán)境污染，其工藝流程如下。提示：吸收塔中發(fā)生的主要反應是Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2(1)吸收塔中碳酸鈉溶液以霧狀噴灑的目的是______。(2)寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式______。(3)干燥器的的主要作用是______。43．（2022·北京東城·一模）硫酸鋁[]廣泛用于造紙、處理工業(yè)用水等。鋁土礦（主要成分為Al2O3和SiO2）生產硫酸鋁的流程如下圖所示。(1)反應釜中加入的酸是______。(2)利用酸與Al2O3反應將Al2O3從礦石中溶出來，酸的濃度與鋁溶出率的關系如圖，為使礦石充分利用，酸的濃度最好選擇______（填序號）。A．40%～45% B．55%~60% C．60%以上(3)泥渣中含有Al2（SO4）3和SiO2，加水溶解、過濾，可回收Al2（SO4）3溶液，實現Al2（SO4）3與SiO2的分離，利用的性質是______。七、實驗題44．（2022·北京東城·一模）實驗小組探究金屬與酸的置換反應。【進行實驗】(1)實驗1：向分別盛有Fe片、Cu片的試管中加入稀鹽酸。①Fe與稀鹽酸發(fā)生反應，化學方程式為______。②Cu與稀鹽酸不反應，原因是______。(2)實驗2：探究Fe與硫酸的反應（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液體積相等）序號藥品現章①Fe片+硫酸溶液（V濃硫酸：V水=1：2）快速產生氣泡②Fe片+硫酸溶液（V濃硫酸：V水=1：200）緩慢產生氣泡③Fe片+硫酸溶液（V濃硫酸：V水=1：200000）無氣泡產生①對比實驗①和②，可得到的結論是______。②實驗③中沒有氣泡產生的原因是______。(3)實驗3：探究Cu與濃鹽酸的反應用如下裝置進行實驗（硫酸溶液與濃鹽酸中H+的濃度接近）。裝置序號藥品現象④濃鹽酸24小時后仍無明顯變化⑤Cu粉＋硫酸溶液24小時后得無明顯變化⑥Cu粉+濃鹽酸24小時后氣球變鼓【解釋與結論】①④是對照實驗，目的是排除______的干擾。②點燃⑥中氣球內的氣體，發(fā)出爆鳴聲，則⑥中氣球變鼓是因為生成了______；經檢測，⑥反應后的溶液中主要成分是H3CuCl4。【反思與評價】③綜合以上實驗，請寫出你對金屬與酸的置換反應的新認識______。45．（2022·北京東城·一模）用下列裝置驗證可燃物的燃燒條件。將適量水滴入燒杯中，一段時間后，試管內的白磷開始燃燒，待火焰熄滅，試管內仍有白磷剩余。(1)白磷燃燒的化學方程式為______。(2)生石灰與水的反應屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應，該反應的化學方程式為______。(3)能驗證白磷燃燒需要溫度達到著火點的現象是______。(4)試管內仍有白磷剩余的原因是______。46．（2022·北京石景山·一模）利用下圖實驗研究酸和堿的性質。向1-3孔穴中的溶液滴加紫色石蕊溶液，向4-6孔穴中的溶液滴加碳酸鈉溶液。(1)溶液變?yōu)樗{色的孔穴是______。(2)有氣泡產生的孔穴是______。(3)孔穴4中發(fā)生反應的化學方程式為______。47．（2022·北京豐臺·一模）補全實驗方案。序號目的操作現象結論A探究氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生反應______氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。B______試管1中有氣泡產生；試管2中無明顯現象鐵的金屬活動性大于銅。C鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液試管1中無明顯現象，試管2中溶液變渾濁______48．（2022·北京大興·一模）速溶茶泡騰片溶解后可快速得到茶飲料，實驗小組同學對影響泡騰效果及茶飲料香氣和滋味的因素進行探究。【查閱資料】①泡騰片是與水混合后能釋放出大量CO2而呈泡騰狀的片劑。②速溶茶泡騰片的主要原料：茶粉、檸檬酸、碳酸氫鈉、甜蜜素和香精等。③甜蜜素和香精屬于食品添加劑，國家標準規(guī)定了其用于制作飲料時的最大使用量?！具M行實驗】實驗1：將不同比例的碳酸氫鈉與檸檬酸混合均勻后壓制成片。分別取相同質量的片劑加入到等量的水中，對泡騰效果進行打分，記錄如下：序號碳酸氫鈉與檸檬酸的質量比泡騰效果得分1-11：1.3211-21：1.4331-31：1.5281-41：1.627實驗2：根據實驗碳酸氫鈉和檸檬酸的最佳配比，以及下表數據配制速溶茶，并分別取3g與等量的水混合，對其香氣和滋味進行綜合效果評分，記錄如下：序號茶粉/%香精/%甜蜜素/%香氣和滋味綜合得分2-1100.53782-2120.53872-3150.53852-4101.03722-5101.53672-6100.54852-7100.5272【解釋與結論】(1)泡騰片與水混合后，檸檬酸與碳酸氫鈉發(fā)生反應：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，X的化學式為___________。(2)由實驗1可得到的結論是___________。(3)設計實驗2-1、2-2、2-3的目的是___________。(4)研究甜蜜素含量對速溶茶香氣和滋味影響”的實驗是___________（填序號）。(5)實驗2中，其他條件相同時，香精的最佳含量為___________【反思與評價】(6)某同學認為“制作速溶茶泡騰片產品時，甜蜜素的用量越大越好”，你是否同意此觀點，并說明理由：___________。八、科學探究題49．（2022·北京朝陽·一模）化學小組對市售“茶垢清潔劑”進行如下探究。【查閱資料】①使用方法：將“茶垢清潔劑”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分鐘，清水沖洗即可。②過碳酸鈉是常用的洗滌助劑。它是白色固體，溶于水時分解生成碳酸鈉和過氧化氫。實驗1：驗證“茶垢清潔劑”的主要成分是過碳酸鈉【進行實驗】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清潔劑”的飽和溶液。實驗裝置實驗步驟實驗現象實驗結論Ⅰ.打開分液漏斗a的活塞，加入適量溶液后，關閉活塞，然后_______。產生大量氣泡，帶火星的木條復燃“茶垢清潔劑”的主要成分是過碳酸鈉Ⅱ.待Ⅰ中反應停止后，打開分液漏斗b的活塞，加入適量溶液后，關閉活塞，將生成的氣體通入澄清石灰水。產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁【解釋與結論】（1）步驟I，關閉活塞后進行的實驗操作是_______，產生大量氣泡的化學方程式為_______。（2）步驟Ⅱ，分液漏斗b中的液體是_______，依據步驟Ⅱ的現象得出的結論是_______。實驗2：探究影響過碳酸鈉去茶漬效果的因素【進行實驗】25℃時，取洗碗基料15g于洗碗機中，分別加入不同質量的過碳酸鈉，按照不同洗滌模式對具有相同茶漬的茶杯進行洗滌，洗滌后根據去茶漬效果打分，分數越高效果越好，記錄如下：組別第1組(常規(guī)洗滌模式)第2組(快洗模式)實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧過碳酸鈉用量/g01230123水的硬度/mg·kg250250250250250250250250pH1111111111111111去茶漬效果打分25792468【解釋與結論】（3）對比②和⑥可知，常規(guī)洗滌模式比快洗模式去茶漬效果好，依據是_______。（4）第1組實驗的目的是_______。（5）生活中碳酸鈉也是常用洗滌劑。繼續(xù)實驗，發(fā)現碳酸鈉比過碳酸鈉去茶漬效果差，其實驗方案是：在25℃、水的硬度為250mg·kg-1、pH為11的條件下，取洗碗基料15g于洗碗機中，加入2g碳酸鈉，_______。

參考答案1．C【解析】A、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存；B、氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分和二氧化碳，需要密封保存；C、石灰石露置空氣中不易發(fā)生變化，不需密封保存；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存；故選C。2．A【解析】二氧化碳與紫色石蕊溶液中的水反應產生碳酸，能使紫色石蕊溶液變紅，氧氣、氫氣和氮氣都不能使紫色石蕊溶液變色。故選：A。3．A【解析】A、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的，圖中所示操作錯誤；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。故選A。4．D【解析】A、由于分子在不停地運動，所以圖中看到濾紙條上的酚酞由左至右依次變紅，故A選項說法正確；B、濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣分子不斷運動，使得筆管中濾紙條上的酚酞變紅色，說明分子在不斷地運動，故B選項說法正確；C、該裝置藥品用量少，密封性好，因此其優(yōu)點是節(jié)約和環(huán)保，故C選項說法正確；D、鹽酸不能使無色酚酞試液變色，故D選項說法錯誤。故選D。【點睛】首先分析該題考查的知識點，然后結合所學的知識進行解答，該題題型新穎，培養(yǎng)了學生靈活運用知識的能力。5．D【解析】A.濃硫酸稀釋是將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，此選項錯誤；B.傾倒液體時，瓶塞倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨著試管口緩慢倒入，此選項錯誤；C.過濾時需要用玻璃棒引流，此選項錯誤；D.取用固體粉末時，一試管橫放，二將粉末藥品放入試管底部，三將試管直立，此選項正確；故選D。6．B【解析】A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸兩種液體都沒有顏色，通過顏色不能區(qū)分，故A不符合題意；B、滴加無色酚酞溶液，氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，稀鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，故B符合題意；C、通入二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現象，與鹽酸不反應，故C不符合題意；D、倒入澄清石灰水，石灰水中的氫氧化鈣與氫氧化鈉都是堿不反應，與稀鹽酸反應無明顯現象，故D不符合題意。故選B。7．D【解析】A、氧化鈣放在空氣中易與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣又能和二氧化碳反應，所以一段時間后質量會增加，故錯誤；B、氫氧化鈉放在空氣中易潮解以及和二氧化碳反應，故一段時間后質量會增加，故錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會因吸收空氣中的水蒸氣質量會增加，故錯誤；D、濃鹽酸易揮發(fā)，所以敞口放置于空氣中會因為揮發(fā)出氯化氫氣體而導致其質量減小，故正確。故選D。8．C【解析】A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤；B、傾倒液體時，瓶塞應倒放在桌面上，標簽朝向手心，試管口和試劑瓶口緊挨著，圖中所示操作錯誤；C、裝置氣密性檢查的方法是把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，標簽朝向手心，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤。故選C。9．D【解析】A、傾倒液體時，試劑瓶口與試管口應緊挨著，瓶塞倒放，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中不斷攪拌，故B錯誤；C、膠頭滴管滴加液體，應垂直懸空滴加，故C錯誤；D、先連接好裝置，將導管的一端伸入水中，然后用手握住試管的外壁，若導管口有氣泡冒出，則證明裝置的氣密性良好，故D正確。故選：D。10．A【解析】A、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，圖中操作錯誤，符合題意；B、檢查氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，不符合題意；C、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，操作正確，不符合題意；D、常用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作正確，不符合題意。故選A。11．B【解析】因為該反應是在溶液中進行的兩種化合物相互交換成分，得到兩種新的化合物的反應，且生成物中有沉淀生成，故該反應屬于復分解反應，答案選擇B。12．B【解析】銅不能與鹽酸反應而鈷可以與鹽酸反應說明鈷比銅強，故A錯誤，氫氧化鈷受熱易分解，故化學性質不穩(wěn)定，故C錯誤，氫氧化鈷能與鹽酸反應，故不能干燥氯化氫，故D錯誤，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，為置換反應，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故B正確。13．B【解析】A、氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，不會產生白色沉淀。B、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會產生白色沉淀。C、氯化鈉不和氫氧化鈣反應，不會產生白色沉淀。D、石蕊遇堿性溶液變藍，澄清石灰水呈堿性，溶液變?yōu)樗{色，不會產生白色沉淀。故選B。14．C【解析】由反應方程式可得：該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。由分析可知，選項A、B、D不符合題意；選項C符合題意。故選C。15．A【解析】A、氫氧化鈉不僅堿性強，還具有強烈的腐蝕性，所以不用于改良酸性土壤，而是常使用熟石灰來改良酸性土壤，故符合題意；B、大理石的主要成分是碳酸鈣，非常堅硬，可用作建筑材料，故不符合題意；C、氧氣具有助燃性，可燃性氣體在氧氣中燃燒產生高溫使金屬熔化，所以氧氣能用于氣焊，故不符合題意；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可與胃酸的主要成分鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此小蘇打能用于治療胃酸過多癥，故不符合題意。故選A。16．C【解析】A、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，描述正確；B、天然氣具有可燃性，可用作燃料，描述正確；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是一種堿，能與土壤中的酸性物質反應，所以用于改良酸性土壤，不是堿性土壤，描述不正確；D、食鹽有咸味，用作調味品，描述正確。故選C。17．A【解析】碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打；燒堿、純堿、生石灰分別為氫氧化鈉、碳酸鈉、氧化鈣的俗稱，故選A。18．B【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，不合題意；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，符合題意；C、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，不合題意；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，不合題意。故選B。19．D【解析】草木灰是農家肥料，主要成分是一種含鉀的鹽，說明還有鉀元素；草木灰加入鹽酸，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則生成的氣體為二氧化碳氣體，說明草木灰中含碳酸根離子；綜合可知，草木灰含有碳酸鉀；故選D。20．D【解析】該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應。故選D。21．D22．C23．D24．C25．A【解析】21．由溶解度曲線可知，20℃時氯化鉀的溶解度為35g，20℃時，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解，③為飽和溶液，①②為不飽和溶液，故選：D；22．A、由溶解度曲線可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，不能將不飽和的氯化鉀溶液轉變?yōu)轱柡偷穆然浫芤?；B、加水，氯化鉀的濃度變小，不能將不飽和的氯化鉀溶液轉變?yōu)轱柡偷穆然浫芤?；C、加氯化鉀固體，能將不飽和的氯化鉀溶液轉變?yōu)轱柡偷穆然浫芤海籇、溶液具有均一穩(wěn)定的性質，倒出部分溶液，氯化鉀的濃度不變，不能將不飽和的氯化鉀溶液轉變?yōu)轱柡偷穆然浫芤?，故選：C；23．A、溶液①中溶質的質量為20g，溶劑的質量為100g，溶液的質量為120g，溶質的質量分數為：，故選項說法錯誤；B、由氯化鉀的溶解度曲線可知，20℃時氯化鉀的溶解度為35g，即100g水中，在20℃時最多溶解35g氯化鉀，40g氯化鉀固體溶解在100g水中，此時只有35g氯化鉀被溶解，溶質的質量為35g，溶劑的質量為100g，溶質與溶劑的質量比為35g:100g=7:20，故選項說法錯誤；C、由氯化鉀的溶解度曲線可知，20℃時氯化鉀的溶解度為35g，20℃時，30g氯化鉀固體，加入到100g水中，此時氯化鉀完全溶解，將溶液②升溫至40℃，溶質的質量不變，溶劑的質量不變，溶液的質量也不變，故選項說法錯誤；D、20℃時，40g氯化鉀固體溶解在100g水中，此時只有35g氯化鉀被溶解，還剩5g氯化鉀未溶解，升溫至40℃固體全部溶解，此時溶質的質量增加，溶劑的質量不變，溶質質量分數增大，故選項說法正確，故選：D；24．A、稀鹽酸和NaCl溶液分別顯酸性、中性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗目的；B、純棉線和羊毛線的顏色可能相同，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗目的；C、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方法能達到實驗目的；D、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣、鎂離子的多少，不能用聞氣味的方法鑒別硬水和軟水，故選項實驗方法不能達到實驗目的，故選：C；25．①加入干燥劑后，鐵粉不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉很快銹蝕。A、對比三個實驗，并不能證明炭粉對鐵銹蝕有影響，選項說法錯誤；B、①加入干燥劑后，鐵粉不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕，因此①②證明水對鐵銹蝕有影響，選項說法正確；C、②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉很快銹蝕，因此②③證明食鹽能加快鐵銹蝕，選項說法正確；D、鐵粉銹蝕需要消耗氧氣，所以②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕，選項說法正確，故選：A。26．(1)鐵和氧氣和水發(fā)生了反應(2)爐灶清潔劑含有氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】(1)鐵生銹是鐵和氧氣和水發(fā)生了反應，故填：鐵和氧氣和水發(fā)生了反應。(2)爐灶清潔劑含有氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性，故爐灶清潔劑使用時禁止與皮膚接觸，故填：爐灶清潔劑含有氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性。(3)潔廁靈中鹽酸與爐灶清潔劑氫氧化鈉生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。27．(1)氫氧化鈉具有腐蝕性(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑##Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】(1)氫氧化鈉具有腐蝕性，廚房爐具清潔劑的主要成分為NaOH，使用時要戴上橡膠手套，能夠避免氫氧化鈉腐蝕皮膚，故填氫氧化鈉具有腐蝕性。(2)鹽酸，可去除水垢，原因是水垢中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，水垢中的氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。28．(1)

溶液均由無色變?yōu)榧t色

2(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無色酚酞遇到堿性溶液的變色情況及碳酸根離子的驗證。(1)無色酚酞溶液遇到堿性物質會變紅色，若向試管1、2中滴加無色酚酞，溶液都變成紅色證明兩種溶液都呈堿性，故實驗現象為溶液均由無色變?yōu)榧t色；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉與水，反應沒有現象，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳，所以反應過程中會有氣泡產生，故試管2中有氣泡產生；(2)氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，化學反應方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。29．

燒堿(或火堿或苛性鈉)

作調味品（合理即可）【解析】A、氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。B、食鹽的主要成分是NaCl，生活上可作調味品。30．(1)6(2)(3)探究乳酸鈣的產率與乳酸用量的關系(4)其他條件相同時，溫度越高，乳酸鈣的產率越高(5)

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75(6)水量增加，溶解在水中的乳酸鈣會多一些【解析】(1)本題是探究乳酸鈣產率主要受水的用量、乳酸用量、反應溫度的關系，實驗5的條件中反溫度與其他的不同，在探究反應溫度與乳酸鈣的產率關系時，只有溫度不同，其他條件都應相同，故a的值為6。(2)在一定條件下將雞蛋殼中的碳酸鈣分解成氧化鈣，此過程稱為灰化，此過程中碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，所以灰化后的雞蛋殼加入水后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：。(3)由表中數據可知，1、2、3實驗中，乳酸的用量不同，其他條件相同，所以其目的是：探究乳酸鈣產率與乳酸用量的關系。(4)由表中數據可知，2、4、5實驗中溫度不同，其他條件相同，得出的實驗結論是：其他條件相同時，溫度越高，乳酸鈣的產率越高。(5)根據實驗數據可知，2g灰化后的雞蛋殼制備乳酸鈣，產品質量最高為7.56g，因此最佳條件是20mL水，6mL乳酸，反應溫度為75C°。(6)水的用量從20mL增加到24mL時，乳酸鈣的產量反而減低，說明水量增加了，溶解在水中的乳酸鈣量也多了，導致乳酸鈣的產率降低了。31．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)

二氧化碳和氫氧化鈉反應，氣體減少，試管A內壓強減小，打開止水夾后，試管B中的鹽酸倒吸入試管A中

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】(1)A中是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應，氣體減少，試管A內壓強減小，打開止水夾后，試管B中的鹽酸倒吸入試管A中，同時，A中有氣泡產生是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。32．【解析】A：氫氧化鈣呈弱堿性，酸與堿能發(fā)生中和反應，可用于改良酸性土壤；銅絲具有良好的導電性，可制導線；甲烷具有可燃性，可用作燃料；B：燒堿是氫氧化鈉的俗稱；生石灰是氧化鈣的俗稱；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；故填：。33．【解析】物質的性質決定物質的用途，根據常見化學物質的性質與用途及俗稱逐項進行分析判斷即可。氯化鈉可以做廚房調味品；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過多癥；碳酸鈣中含有鈣元素，碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應生成可被人體吸收的氯化鈣，所以碳酸鈣用作補鈣劑；氯化鈉的俗稱是食鹽；碳酸鈉的俗稱是純堿；氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉。34．(1)溶液由紅色變成無色(2)(3)硫酸鈉##Na2SO4【解析】(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色，說明溶液不再顯堿性，有新物質生成，證明H2SO4與NaOH發(fā)生反應的現象是溶液由紅色變成無色；(2)試管2中發(fā)生反應氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應化學方程式：；(3)試管3稀硫酸和碳酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，所得溶液中一定含有的溶質為硫酸鈉。35．

熟石灰或消石灰

建筑材料(或改良酸性土壤等)

小蘇打

發(fā)酵粉(或治療胃酸過多等）【解析】本題考查堿的性質和鹽的性質。A、（1）Ca（OH）2的俗稱是消石灰或熟石灰；（2）氫氧化鈣的用途是可以用來建筑材料、改良酸性土壤等；B、（1）NaHCO3的俗稱是小蘇打；（2）碳酸氫鈉的用途是可以作發(fā)酵粉、或治療胃酸過多等。【點睛】本題難度不大，熟記常見酸堿鹽的性質。36．【解析】碳酸鈉俗稱純堿；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；濃硫酸具有吸水性，常用于干燥劑；碳酸鈣含有鈣元素，可用作補鈣劑；干冰易升華，升華吸熱，可用作人工降雨；故答案為：37．(1)紫色石蕊(2)(3)生理鹽水##蘇打水##肥皂水【解析】(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，A環(huán)顯藍色，故NaOH溶液中加入紫色石蕊溶液；(2)復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故向CuSO4溶液中加入Na2S溶液，生成難溶于水的黑色物質CuS，同時生成硫酸鈉，該反應的化學方程式為：；(3)由題干信息可知，甲基橙pH≥4.4時呈黃色，生理鹽水、蘇打水、肥皂水的pH＞4.4，故可向D環(huán)中加入生理鹽水或蘇打水或肥皂水后，滴加甲基橙溶液，呈現黃色。38．(1)密封、陰涼處(2)增大接觸面積，避免鹽鹵局部濃度過高(3)探究料液比對豆腐口感的影響(4)

2、6、7

48(5)料液比1：5，在85℃，使用48mg/mL-1的鹽鹵(6)壓制時間、攪拌均勻、大豆品質或浸泡時間等【解析】(1)氯化鎂易潮解，能夠吸收水分，應密封保存，加熱時失水和氯化氫而成氧化鎂，所以氯化鎂應置于陰涼處保存，故填密封、陰涼處。(2)在點漿時，鹽鹵分3~4次加入豆?jié){中，同時不斷攪拌，能夠增大鹽鹵與豆?jié){的接觸面積，同時避免鹽鹵局部濃度過高，故填增大接觸面積，避免鹽鹵局部濃度過高。(3)由圖可知，第一組實驗中的變量是料液比，其余的量相同，則進行第一組實驗的目的是探究料液比對豆腐口感的影響，故填探究料液比對豆腐口感的影響。(4)研究溫度對豆腐口感的影響，對比的實驗中的變量是溫度，其余的量保持一致，則對比的實驗為2、6、7，故填2、6、7；對比的實驗中的變量是溫度，其余的量保持一致，則實驗6中鹽鹵用量與2、7中鹽鹵用量相同，即a=48，故填48。(5)由圖可知，口感最好的是實驗2，實驗條件為料液比1：5，在85℃，使用48mg/mL-1的鹽鹵，故填料液比1：5，在85℃，使用48mg/mL-1的鹽鹵。(6)影響豆腐口感的因素較多，除上述因素外，影響豆腐口感的因素還有壓制時間、攪拌均勻、大豆品質、浸泡時間等，故填壓制時間、攪拌均勻、大豆品質或浸泡時間等。39．(1)(2)將①中的溶液加入②中，若產生白色沉淀，則CO2與NaOH發(fā)生反應【解析】(1)向①中加入適量Na2CO3溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：；(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水，則氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故若生成沉淀則二氧化碳和氫氧化鈉反應了，故填：將①中的溶液加入②中，若產生白色沉淀，則CO2與NaOH發(fā)生反應。40．(1)

CaO+H2O=Ca(OH)2

放熱(2)大于(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】(1)乳化池中，生石灰是氧化鈣的俗稱，其與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，其化學方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2，生活中常利用此反應加熱食物，說明該反應過程放出大量的熱，(2)過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。(3)碳化塔中是氫氧化鈣與二氧化碳的反應，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O41．(1)碳酸鈣##CaCO3(2)(3)AB【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，故填碳酸鈣。(2)由圖可知，反應器中發(fā)生的反應是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(3)A

粉碎機能夠將塊狀固體轉化為粉末，增大固體的表面積，進而增大反應物的接觸面積，選項正確；

B

攪拌器能夠使反應物充分混合，增大反應物的接觸面積，選項正確；

C

過濾器能夠分離難溶性固體與液體組成的混合物，隔絕物質的接觸，選項錯誤，故填AB。42．(1)增大接觸面積，使反應更充分(2)(3)除去水【解析】(1)吸收塔中碳酸鈉溶液以霧狀噴灑是為了增大接觸面積，使反應更充分；(2)根據流程可知，亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：；(3)反應是在溶液中進行的，故要得到亞硫酸鈉固體，則應在干燥器中除去水，故填：除去水。43．(1)硫酸(2)B(3)兩種物質在水中的溶解性不同【解析】(1)由圖可知，加入酸后，最后得到硫酸鋁，故加入的酸是硫酸；(2)由圖可知，酸的濃度在55%~60%時，鋁溶出率最高，故酸的濃度最好選擇55%~60%。故選B；(3)硫酸鋁易溶于水，二氧化硅難溶于水，故可加水溶解、過濾回收硫酸鋁溶液，利用的性質是：兩種物質在水中的溶解性不同。44．(1)

在金屬活動性順序里，銅排在氫后(2)

在其它條件相同的情況下，酸的濃度越低，鐵與硫酸的反應速率越慢

酸的濃度太低，鐵與氫離子接觸少(3)

濃鹽酸揮發(fā)

氫氣##H2

一定條件下，氫后金屬也能與酸發(fā)生置換反應【解析】(1)①鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；②在金屬活動性順序里，銅排在氫后，故銅與稀鹽酸不反應；(2)①實驗①和②中，酸的濃度不同，其它因素均相同，且酸的濃度越低，產生氣泡的速率越慢，說明在其它條件相同的情況下，酸的濃度越低，鐵與硫酸的反應速率越慢；②實驗③中酸的濃度太低，鐵與氫離子接觸少，故沒有氣泡產生；(3)①濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，故④是對照實驗，目的是排除濃鹽酸揮發(fā)的干擾；②點燃⑥中氣球內的氣體，發(fā)出爆鳴聲，且根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Cu、H、Cl，生成的氣體具有可燃性，故則⑥中氣球變鼓是因為生成了氫氣；③由以上實驗可知，銅與稀鹽酸不反應，但是銅粉能與濃鹽酸反應生