2024年高考化學必修第二冊人教 第03周 無機非金屬材料（解析版）

第03周無機非金屬材料時間：45分鐘滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個小題，每小題只有一個正確選項，共45分。1.中華文明源遠流長，下列文物屬于無機非金屬材料的是（）。A．老青銅錯金馬B．青銅鏈子壺C．雙龍頭實心銅印章D．越窯刻花龍?zhí)ь^倒流壺【答案】D【解析】老青銅錯金馬、青銅鏈子壺、雙龍頭實心銅印章均屬于金屬制品，A、B、C不符合題意；越窯刻花龍?zhí)ь^倒流壺屬于陶瓷制品，D符合題意。2.下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）。A．SiO2的熔點很高，可用于制作坩堝B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C．Al2O3具有兩性，可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)D．Fe2O3能與酸反應，可用作紅色涂料【答案】A【解析】SiO2的熔點很高，在較高溫度下也不會熔化，可用于制作坩堝，A正確；SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，B錯誤；Al2O3為離子化合物，熔融狀態(tài)下可電離出鋁離子和氧離子，可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)，C錯誤；Fe2O3為紅棕色粉末，可用作紅色涂料，D錯誤。3.具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的“碲化鎘(CdTe)薄膜太陽能電池”被譽為“掛在墻壁上的油田”。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）。A．碲化鎘(CdTe)薄膜屬于新型無機非金屬材料B．工作時存在光能-熱能-化學能-電能幾種能量轉(zhuǎn)化C．推廣使用該電池有利于“碳中和”目標的實現(xiàn)D．破損的CdTe薄膜要回收集中處理【答案】B【解析】碲化鎘(CdTe)薄膜屬于新型無機非金屬材料，A正確；太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；該電池的廣泛使用可減少化石能源的消耗，從而減少向大氣中排放的CO2的量，C正確；鎘是重金屬，有劇毒，故需回收集中處理，D正確。4.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）。A．Cu2S(s)CuO(s)CuCl2(aq)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)【答案】A【解析】涉及反應的化學方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，A符合題意；SiO2不溶于水，與水不反應，所以二者不能直接反應生成H2SiO3，B不符合題意；鐵和水蒸氣在高溫條件下反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，C不符合題意；向飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再通入二氧化碳，溶液中溶解度最小的NaHCO3析出，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉，不能一步生成碳酸鈉，D不符合題意。5.普通玻璃的主要成分是（）。①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤【答案】A【解析】普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，A正確。6．由粗SiO2制備純SiO2的流程如圖所示，下列說法不正確的是（）。A．X的水溶液俗稱水玻璃，粘結(jié)力強，可用作木材防火劑B．步驟II的反應是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟II中的稀硫酸可用通CO2后的水溶液替代D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅【答案】C【解析】粗SiO2與氫氧化鈉反應生成X，X為硅酸鈉，硅酸鈉再與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，最后經(jīng)灼燒，硅酸分解生成二氧化硅，即實現(xiàn)了由粗SiO2制備純SiO2的過程。X為硅酸鈉，其溶液俗稱水玻璃，粘結(jié)力強，可用作木材防火劑，A正確；步驟II的反應是硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀和硫酸鈉，其化學方程式為Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，B正確；步驟I中所加的氫氧化鈉溶液是過量的，故進行步驟II時，二氧化碳的溶解度較小，只通入二氧化碳，二氧化碳會被氫氧化鈉完全吸收，生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，造成酸性不足，不能生成足量的硅酸，產(chǎn)率降低，故步驟II中的稀硫酸不能用通CO2后的水溶液替代，C錯誤；在高溫時，焦炭可以還原石英砂中的二氧化硅，生成單質(zhì)硅和一氧化碳，但生成的硅中會混有其他固體雜質(zhì)，D正確。7．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是（）。A．鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgO·SiO2C．正長石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·3SiO2D．高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】D【解析】由化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來書寫，且要遵守原子守恒。鈣沸石[Ca（Al2Si3O10）·3H2O]，用氧化物的形式表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，CaO是活潑金屬的氧化物，寫在最前面，A錯誤；鎂橄欖石（Mg2SiO4）表示為2MgO·SiO2，選項中不符合原子守恒，B錯誤；正長石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·6SiO2，選項中不符合原子守恒，C錯誤；高嶺石[Al2（Si2O5）（OH）4]表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，符合書寫規(guī)律，D正確。8.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應實質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）。①SiSiO2H2SiO3②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶體Na⑤NaNa2ONaOHA．①②③ B．②③ C．①④⑤ D．②④⑤【答案】D【解析】SiO2不溶于水，也不與水反應，①錯誤；C與SiO2反應生成CO，不生成CO2，③錯誤；②④⑤能發(fā)生對應的轉(zhuǎn)化。故選D。9.中國古代詩詞和書籍中蘊含著化學知識。下列說法錯誤的是（）。A．“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”，陶瓷材料是人類應用最早的硅酸鹽材料B．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”，海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)C．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”，“翠色”來自氧化亞銅D．鍍金時“以汞和金涂銀器上，入火則汞去，而金存”，其中“入火則汞去”指汞的揮發(fā)【答案】C【解析】陶瓷材料是黏土等燒制而成的，是人類應用最早的硅酸鹽材料，A正確；海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，是光線在氣溶膠中折射產(chǎn)生的，與膠體知識有關(guān)，B正確；“翠色”為青色或者綠色，可能來自亞鐵離子，氧化亞銅為磚紅色，C錯誤；“入火則汞去”指汞受熱揮發(fā)后剩余金附著在銀器上，D正確；10.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是（）。A．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3【答案】D【解析】S單質(zhì)與氧氣反應只能得到二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，A錯誤；二氧化硅與水不反應，不能直接得到硅酸，B錯誤；氧化鋁與水不反應，不能由氧化鋁得到氫氧化鋁，C錯誤；鈉在空氣中緩慢氧化得到氧化鈉，氧化鈉在加熱條件下與氧氣反應得到過氧化鈉，過氧化鈉與水反應得到氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳繼續(xù)反應得到碳酸氫鈉，D正確。11.某溶液中可能含有OH-、CO、AlO、SiO、SO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

（）。A．BC段是OH-與鹽酸反應B．反應后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaClC．原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO、SO、AlO、COD．原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量之比為3∶4【答案】D【解析】由圖像分析可知，開始時無沉淀生成，說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應，故溶液中一定含OH-離子，則與氫氧根離子不能共存的Fe3+、Mg2+、Al3+不存在；隨后反應生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，說明是、和氫離子發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀；繼續(xù)加入鹽酸，沉淀質(zhì)量不變，消耗鹽酸的離子只能是離子，反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀質(zhì)量逐漸減小，至不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有Na+離子。BC段是碳酸根離子與鹽酸反應，A錯誤；因為溶液中硫酸根離子不能確定是否存在，則反應后最終溶液中的溶質(zhì)除了有NaCl，還可能有硫酸鈉，B錯誤；原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO、AlO、CO，可能含有SO，C錯誤；依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，反應的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸為4體積，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，則原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為n（）∶n（）=（2×）∶（4×）=3∶4，D正確。12．硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：編號ⅠⅡ?qū)嶒灛F(xiàn)象a中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化下列結(jié)論不正確的是（

）。A．Na2SiO3溶液一定顯堿性B．由Ⅰ能說明酸性：H2CO3＞H2SiO3C．由Ⅱ可知，同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液D．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓【答案】B【解析】硅酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，A正確；鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳，同時揮發(fā)出氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，所以由Ⅰ不能說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，B錯誤；b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化，說明b堿性更強，即同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液，C正確；Na2SiO3溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生反應的離子方程式為SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓，D正確。13．某學習小組模擬用SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應制得純硅，裝置如圖所示(夾持裝置均已略去)。已知SiHCl3的沸點為31.8℃，能與水劇烈反應，在空氣中易自燃。下列說法不正確的是（）。.A．該裝置需要將尾氣收集處理，不可直接排放B．裝置B中的試劑為氫氧化鈉溶液C．裝置D中發(fā)生的反應為SiHCl3+H2=Si+3HCl(反應條件：1000~1100℃)D．裝置C中的燒瓶可用水浴加熱，其目的是使SiHCl3汽化【答案】B【解析】A中制備氫氣，已知SiHCl3的沸點為31.8℃，能與水劇烈反應，故B的作用是干燥氫氣，其中盛放濃硫酸，C中SiHCl3汽化進入D中與氫氣反應。該裝置產(chǎn)生的尾氣可能含氫氣、氯化氫等，需要將尾氣收集處理，不可直接排放，A正確；裝置B中的試劑為濃硫酸，B錯誤；裝置D中發(fā)生的反應是氫氣與SiHCl3反應生成Si和HCl，化學方程式正確，C正確；SiHCl3的沸點為31.8℃，裝置C中的燒瓶可用水浴加熱，其目的是使SiHCl3汽化，D正確。14.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化劑，實驗室常以SbCl3、Cl2和HF為原料，通過反應：SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制備。其制備SbCl5的實驗裝置如圖所示。已知：SbCl3的熔點為73.4℃，沸點為223.5℃，易水解；SbCl5的熔點為3.5℃，液態(tài)SbCl5在140℃時即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點為79℃，也易水解。下列說法不正確的是（）。A．裝置I中的a為冷凝水的進水口B．裝置II的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣C．SbCl5制備完成后，可直接常壓蒸餾分離除去SbCl3D．由SbCl5制備HSbF6時，因涉及HF而不能選用玻璃儀器【答案】C【解析】冷凝管的冷凝水一般低進高出，A正確；裝置II的主要作用是吸收Cl2防止污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止SbCl3水解，B正確；SbCl3的沸點為223.5℃，直接常壓蒸餾分離除去SbCl3時溫度高140℃，液態(tài)SbCl5發(fā)生分解，且SbCl5沸點低于223.5℃，達不到分離除去SbCl3的目的，C錯誤；HF能與玻璃儀器中的二氧化硅反應而腐蝕玻璃，D正確。15.下列有關(guān)元素化合物的說法正確的有（）。①某酸雨樣本放置一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2②二氧化硅既能與NaOH溶液反應，也與氫氟酸反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物③氯水、二氧化硫的水溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙均先變紅后褪色④食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑⑤將適量SO2和CO2分別通入BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無白色沉淀生成⑥SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制做通訊光纜⑦足量的鎂與濃硫酸或濃硝酸反應，均生成混合氣體⑧鐵鹽水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體較子，可以用于飲用水的殺菌消毒⑨利用高純硅的半導體性能，可以制成光電池⑩灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素A．1個 B．2個 C．3個D．4個【答案】C【解析】二氧化硫和水反應生成亞硫酸，所以導致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，①錯誤；二氧化硅與氫氟酸反應生成SiF4和水，其中SiF4不屬于鹽，不滿足堿性氧化物的概念，二氧化硅只是酸性氧化物，②錯誤；氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，而二氧化硫的水溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙只變紅不褪色，③錯誤；食鹽既是調(diào)味劑，也是食品防腐劑，④正確；CO2分別通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均無白色沉淀生成，將適量SO2通入BaC12、CaC12溶液中也沒有白色沉淀生成，但適量SO2通入Ba(NO)2溶液中有BaSO4白色沉淀生成，因NO3-在酸性條件下能將SO2氧化為SO42-，⑤錯誤；SiO2沒有導電能力，但其傳輸光的能力強，可用于制造通訊光纜，⑥錯誤；因隨反應的進行，濃硫酸或濃硝酸濃度會下降，則足量的鎂與濃硫酸反應可生成SO2和H2的混合氣體，而足量的鎂和濃硝酸反應，可得到NO2和NO的混合氣體，⑦正確；鐵鹽水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用作飲用水的凈水劑，但不能用作消毒劑，⑧錯誤；高純硅是半導體，是制造光電池原料，⑨正確；灼燒某物質(zhì)時，需要透過藍色鈷玻璃觀察是否顯紫色，才能判斷是否含有鉀元素，⑩錯誤；④⑦⑨正確，故選C。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：包括第16題~第19題4個大題，共55分。16.I.如圖所示的裝置有多種用途，請回答下列問題：(1)洗氣：除去Cl2中的水蒸氣，裝置內(nèi)應盛放。(2)檢驗：為證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應盛放。(3)集氣：若用排空氣法收集比空氣重的氣體時，氣體應從裝置的端通入(填“A”或“B”，下同)；若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應先裝滿水，氣體從端通入。(4)貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從端通入。(5)控制氣體流量：醫(yī)院給病人輸O2時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，氧氣應從端通入。II.化學與我們的生活息息相關(guān)，化學的豐富多彩從而導致我們的生活也多姿多彩。(6)中國的瓷器名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)過高溫燒結(jié)而成，若以氧化物形式表示該粘土的組成，則應表示為。(7)硅元素為親氧元素，其在自然界通常以化合態(tài)形式存在，而單質(zhì)硅是一種重要的半導體材料，在工業(yè)上常在高溫下用C還原SiO2來制取，請寫出該反應的化學方程式：。(8)新制的氯水通入適量的SO2可以看到氯水顏色褪去，請寫出此時導致顏色褪去的化學方程式：。(9)新制備的氫氧化亞鐵為白色固體，在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色，請寫出氫氧化亞鐵固體在空氣中發(fā)生變化的化學方程式：?！敬鸢浮?1)濃硫酸(2)澄清石灰水(3)AB(4)A(5)A(6)Al2O3·2SiO2·2H2O(7)SiO2+2CSi+2CO↑(8)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(9)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】（1）除去Cl2中的水蒸氣，該裝置只能盛裝液體，濃硫酸具有吸水性，因此裝置內(nèi)應盛放濃硫酸；（2）二氧化碳可與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，一氧化碳與澄清石灰水不反應，因此為證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應盛放澄清石灰水；（3）若收集比空氣重的氣體，應用向上排空氣法，氣體應從A進入；若用排水法收集O2，氣體應短進長出，應從B端通入；（4）若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從長導管進入，即從A端進入；（5）醫(yī)院給病人輸氧時，利用了類似的裝置，由于氧氣不易溶于水，從A端通入氧氣，通過觀察氣泡大小控制氧氣輸入速度；（6）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3·2SiO2·2H2O；（7）工業(yè)常在高溫下用C還原SiO2來制取硅，Si元素化合價降低，生成硅單質(zhì)，被還原，C元素化合價升高，被氧化，生成一氧化碳，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；（8）二氧化硫具有還原性，能被氯水氧化，氯水被還原，顏色褪去，二氧化硫和氯水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（9）氫氧化亞鐵在空氣中會被氧氣氧化，生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。17．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。請回答下列問題：(1)Si元素位于元素周期表，在SiO2中，硅原子和氧原子以(填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”)連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2硬度大。(2)國家速滑館用到了建筑黏合劑和防火劑硅酸鈉，硅酸鈉可由SiO2溶解在NaOH溶液中反應來制備，反應的離子方程式為。(3)生產(chǎn)磨砂玻璃時可以用HF溶蝕玻璃，是因為HF溶液可與SiO2反應，其化學方程式為。(4)由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示，X為，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為和。(5)分類歸納是化學學習的一種重要方法。依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析以下物質(zhì)：NH4Cl、Fe2O3、CO、SO2、HNO3、Fe(OH)2、Ca(OH)2，上述物質(zhì)中：①堿性氧化物有，酸性氧化物有(填化學式)，②屬于堿且具有還原性的物質(zhì)是，屬于酸的物質(zhì)是(填化學式)，二者發(fā)生反應的反應類型為(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)?！敬鸢浮?1)第三周期第ⅣA族極性共價鍵(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(4)COH2HCl(5)①Fe2O3SO2②Fe(OH)2HNO3氧化還原反應【解析】（1）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族；在SiO2中，硅原子和氧原子通過極性共價鍵相連接。（2）SiO2可以和NaOH反應，反應的離子方程式為SiO2+2OH－=SiO+H2O。（3）SiO2和HF反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（4）用焦炭和SiO2反應制備粗硅的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，所以X為CO；根據(jù)所給流程圖可知H2和HCl可以循環(huán)利用。（5）①所給物質(zhì)中堿性氧化物有Fe2O3，酸性氧化物有SO2，CO為不成鹽氧化物；②Fe(OH)2和Ca(OH)2屬于堿，F(xiàn)e(OH)2既屬于堿，又具有還原性；HNO3屬于酸；HNO3具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+；Fe(OH)2和HNO3的反應屬于氧化還原反應。18.A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。(1)寫出C與酸發(fā)生反應的化學方程式：。(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。①分別寫出生成D和F的化學方程式：，。②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是(填字母)。A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝

D．鐵坩堝(3)100gC與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是?！敬鸢浮?1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②D(3)50%【解析】A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，則A是Si元素，C是SiO2，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。（1）SiO2是酸性氧化物，與一般的酸不能發(fā)生反應，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應產(chǎn)生SiF4和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E，則B是C，E是CO2，將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F是H2SiO3。①生成D和F的化學方程式分別是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。②將NaOH高溫熔化，由于NaOH是堿，可以與玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及兩性氧化物氧化鋁發(fā)生反應，腐蝕設備，故可選用鐵坩堝，D正確。（3）根據(jù)反應的化學方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑及CaCO3CaO+CO2↑可知：每100g純凈的CaCO3發(fā)生反應，會產(chǎn)生1molCO2氣體，在標準狀況下體積是22.4L，現(xiàn)在100gC與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2L，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則根據(jù)碳元素守恒可知n(CaCO3)=0.5mol，其質(zhì)量是m(CaCO3)=0.5mol×100g/mol=50g，所以100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是(50g÷100g)×100%=50%。19．對牙膏的探究要用到許多