2024年高考化學(xué)必修第二冊人教 第15周 期末測試卷（解析版）

第15周期末測試卷時間：45分鐘滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個小題，每小題只有一個正確選項，共45分。1.下列化學(xué)用語表述正確的是（）。A.四氯化碳分子空間填充模型： B.的電子式：C.醛基的電子式： D.丙烷的球棍模型：【答案】D【解析】能表示物質(zhì)中各原子之間的成鍵方式和大小比例的模型為空間填充模型，碳原子半徑小于氯原子半徑，則不是四氯化碳分子空間填充模型，A錯誤；氯化銨中氯離子的電子式書寫錯誤，氯化銨的電子式應(yīng)為，B錯誤；醛基的電子式為，C錯誤；用小球和小棍表示的模型為球棍模型，為丙烷CH3CH2CH3的球棍模型，D正確。2.縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（）。A.《本草圖經(jīng)》在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”。因為綠礬能電離出H+，所以有“味酸”B.《天工開物》記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.“水聲冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三態(tài)變化；“冰，水為之，而寒于水”，說明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱D.唐未《真元妙道要略》中有云：“以硫黃、雄黃合硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，文中描述的是黑火藥的制作過程【答案】A【解析】綠礬不能電離出H+，“味酸”是由于FeSO4是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，A錯誤；陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，B正確；“水聲冰下咽，沙路雪中平”描述的是水變成冰沒有聲音，是水的三態(tài)變化，“冰，水為之，而寒于水”，說明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱，C正確；黑火藥是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，根據(jù)題意，題中描述的是制備黑火藥的過程，D正確。3.今年5月10日，搭載天舟四號貨運飛船的長征七號遙五運載火箭在我國文昌航天發(fā)射場發(fā)射。長征七號采用液氧煤油發(fā)動機。我國自主研制的雙向拉伸聚酰亞胺薄膜涂層及其復(fù)合熱控材料解決了貨船熱控、熱防護等難題。下列有關(guān)說法正確的是（）。A.運載火箭加注的煤油屬于有機物，含C、H、O元素B.天舟四號飛船倉壁殼體的鋁合金材料屬于有機高分子材料C.天舟四號飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料的主要成分為D.聚酰亞胺涂層具有耐高溫、抗氧化、抗輻射、耐腐蝕等綜合性能【答案】D【解析】運載火箭加注的煤油屬于有機物，含C、H元素，A錯誤；天舟四號飛船倉壁殼體的鋁合金材料屬于金屬材料，不屬于有機高分子材料，B錯誤；天舟四號飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料的主要成分為Si，C錯誤；我國自主研制的雙向拉伸聚酰亞胺薄膜涂層應(yīng)用于航空領(lǐng)域，解決了貨船熱控、熱防護等難題，所以聚酰亞胺涂層具有耐高溫、抗氧化、抗輻射、耐腐蝕等綜合性能，D正確。4.下列化學(xué)用語的表示及說法正確的是（）。A.中子數(shù)為18的氯原子： B.的電子式：C.的名稱：2-乙基丁烷 D.沒有同分異構(gòu)體【答案】D【解析】中子數(shù)為18的氯原子表示為，A錯誤；電子式是，B錯誤；的名稱是3-甲基戊烷，C錯誤；為四面體結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu)，因此沒有同分異構(gòu)體，D正確。5.下列離子方程式正確的是（）。A向稀硝酸中滴加溶液：B.向溶液中通入過量的SO2：C.鉛酸蓄電池放電時的正極反應(yīng)：D.燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為溶液時，負極反應(yīng)式：【答案】C【解析】向稀硝酸中滴加溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；向溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；鉛酸蓄電池放電時PbO2得電子，生成硫酸鉛，正極反應(yīng)的離子方程式為，C正確；燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為溶液時，負極反應(yīng)式為，D錯誤。6．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為，和反應(yīng)放出大量的熱，可作火箭燃料。實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是（）。生成 干燥 收集并驗滿 吸收多余的【答案】D【解析】氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫在試管口遇冷后重新反應(yīng)生成氯化銨，不能制備氨氣，A錯誤；濃硫酸與氨氣能反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；因氨氣的密度比空氣小，收集氨氣時導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部，C錯誤；氨氣極易溶于水，吸收多余的氨氣時應(yīng)該注意防倒吸，D正確。7．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。下列正確的是（）。A.原子半徑大?。篩>Z>QB.該化合物中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Y是第ⅢA族元素D.W和Z可形成三種10電子微?！敬鸢浮緿【解析】五種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q顯+1價，即Q為Na，W只能形成一個共價鍵，則W為H，Y能形成三個共價鍵，則Y為N，X能形成四個共價鍵，則X為C，Z能形成2個共價鍵，則Z為O，據(jù)此分析。一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，因此原子半徑：Na＞N＞O，A錯誤；其中一個O與C形成碳氧雙鍵，該氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，另一個O與C形成一個碳氧單鍵，同時該氧元素又得到Na失去的一個電子，因此該氧原子也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；Y為N，位于第二周期ⅤA族，C錯誤；H和O形成的10電子微粒有H2O、H3O+、OH-，D正確。8.一種高活性有機物中間體分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（）。A.分子式為C10H12O2B.含有兩種官能團C.苯環(huán)上的一氯代物有4種D.1mol該有機物與足量金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生H222.4L(標(biāo)況下)【答案】C【解析】該有機物分子中含有12個C原子、2個氧原子，不飽和度為5，所以分子式為C10H12O2，A正確；該有機物分子中含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團，B正確；該有機物分子中，苯環(huán)上有兩個對位取代基，所以苯環(huán)上氫原子有2種，一氯代物有2種，C錯誤；該有機物分子中含有2個—OH，1mol該有機物與足量金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2，標(biāo)況下的體積為22.4L，D正確。9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）。A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.NH4Cl(s)NH3Mg(OH)2D.Al2O3Al(OH)3NaAlO2【答案】C【解析】鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，A不符合題意；硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，而不能生成三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，B不符合題意；氯化銨與氫氧化鈣共熱可制備氨氣，氨氣溶于水顯堿性，可使氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)，C符合題意；氧化鋁不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，無法轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，D不符合題意。10.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）。選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】這些裝置分別為固液常溫型制氣體裝置，向上排空氣法收集氣體裝置，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理裝置。氨氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，A錯誤；各位置物質(zhì)均合理，B正確；NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，C錯誤；制取氯氣需要加熱，D錯誤。11.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：下列說法不正確的是（）。A.“堿溶”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B.“酸溶”時可用熱的氧氣替換作氧化劑C.“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.“洗滌”時采用乙醇與用蒸餾水相比較，制得CuCl純度更高【答案】C【解析】廢銅渣中通入CO，生成Ni(CO)4除鎳，然后加入NaOH溶液，氧化鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉，再過濾，濾渣為Cu，濾渣中加入硫酸和過氧化氫酸溶，反應(yīng)生成硫酸銅，加入亞硫酸鈉和NaCl還原，生成CuCl，再過濾洗滌得到CuCl，據(jù)此解答。堿溶過程中氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；酸溶過程中H2O2主要起到氧化劑的作用，用熱的氧氣代替，氧氣也能氧化Cu并反應(yīng)生成Cu2+，B正確；還原時，亞硫酸鈉將銅離子還原成Cu+，Cu+結(jié)合Cl-生成CuCl，離子方程式為2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，C錯誤；CuCl難溶于水和乙醇，潮濕情況下易被氧化，洗滌時用乙醇能保證CuCl處于相對干燥的環(huán)境，被氧化幾率較小，因此選用乙醇洗滌，制得CuCl純度更高，D正確。12．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（）。A.該物質(zhì)有三種含氧官能團 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體 D.1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得【答案】C【解析】由題干活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有羥基、羧基2種含氧官能團，A錯誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個或n個“CH2”的有機物，該物質(zhì)的分子式為C10H18O3，而且與乙醇、乙酸結(jié)構(gòu)不相似，B錯誤；該物質(zhì)的分子式為C10H18O3，的分子式為C10H18O3，所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；該物質(zhì)只含有一個羧基，1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，最多生成0.5mol二氧化碳，質(zhì)量為22g，D錯誤。13．向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為（）。①反應(yīng)在c點到達平衡②濃度：a點小于c點③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，段的消耗量小于段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達到平衡⑥體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同⑧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達到平衡A.3個 B.4個 C.5個 D.6個【答案】B【解析】當(dāng)正反應(yīng)速率不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知，c點正反應(yīng)速率開始減少，所以c點不是平衡點，①錯誤；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以SO2濃度：a點大于b點，②錯誤；從a點到c點，正反應(yīng)速率逐漸增大，之后正反應(yīng)速率逐漸減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高，對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，③正確；時，vΔt=Δc，根據(jù)圖像可知，ab段反應(yīng)物濃度變化Δc小于bc段，則ab段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量小于bc段，由于反應(yīng)初始物質(zhì)的量相等，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，④正確；混合物的顏色不再變化，說明二氧化氮濃度不再變化，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤正確；在絕熱條件下，溫度改變時，體系的壓強也發(fā)生改變，故體系壓強不再變化時，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑥正確；該時間段內(nèi)，在達到平衡之前，生成物濃度一直在變大，逆反應(yīng)速率應(yīng)該一直變大，⑦錯誤；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，恒容容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，⑧錯誤；綜上所述，③④⑤⑥正確，故選B。14.向一定量的溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的量隨加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）。A.a點對應(yīng)的溶液中：B.b點對應(yīng)的溶液中：C.c點對應(yīng)的溶液中：D.d點對應(yīng)的溶液中：【答案】B【解析】由圖可知，向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時，從O到b的過程中，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氯化鈉、四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaOH+AlCl3=+3NaCl，沒有沉淀生成，b點NaOH溶液完全反應(yīng)；從b到c的過程中，反應(yīng)生成的四羥基合鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3+AlCl3=3NaCl+4Al(OH)3↓，c點四羥基合鋁酸鈉完全反應(yīng)，據(jù)此解答。a點對應(yīng)的溶液中含有氯化鈉、四羥基合鋁酸鈉和氫氧化鈉，鐵離子與四羥基合鋁酸根、碳酸氫根離子反應(yīng)，氫氧根離子和碳酸氫根離子、鐵離子反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；b點對應(yīng)的溶液含有氯化鈉、四羥基合鋁酸鈉，溶液中Na+、S2﹣、SO、Cl﹣、之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；c點對應(yīng)的溶液為氯化鈉溶液，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不符合題意；d點對應(yīng)的溶液中含有氯化鈉和氯化鋁，溶液中鋁離子與離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意。15.X、Y、Z、M、Q、R是前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）。A.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜ZB.簡單離子半徑：M＞Q＞RC.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽D.Q元素的碳酸鹽，進行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，發(fā)生了化學(xué)變化【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q、R是前20號元素，由原子半徑與主要化合價的關(guān)系圖可知，X為+1價，且原子半徑最小，X為H元素；Y只有-2價，Y為O元素；Z有+5、-3價，且原子半徑比Y大，Z為N元素；M有+7、-1價，M為Cl元素；Q為+1價，且原子半徑大于M，則Q為Na；R為+2價，且原子半徑最大，R為Ca，據(jù)此解答。同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：O＞N，簡單氣態(tài)氫化物反穩(wěn)定性：Y＞Z，A錯誤；一般來說，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：M(Cl-)＞Q(Ca2+)＞R(Na+)，B錯誤；X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，H、O、N三種元素組成的化合物有硝酸、一水合氨、硝酸銨，分別為酸、堿、鹽，C正確；Q為Na元素，碳酸鈉溶液中含有鈉元素，其焰色試驗的火焰呈黃色，焰色反應(yīng)為物理變化，D錯誤。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：包括第16題~第19題4個大題，共55分。16．下表列出了部分前20號元素的一些性質(zhì)：元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑(10-10m)0.372.270.741.520.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1+1-+1+4+5+7+1-最低價態(tài)-1--2--4-3-1--1下列問題用元素符號及化學(xué)式回答：（1）②在周期表中的位置是___________。（2）①與③以原子個數(shù)比1：1形成的化合物中含有___________（填字母）。A．離子鍵B．非極性鍵C．極性鍵（3）①②③組成的化合物電子式為___________。由①⑨組成的分子中，共含有18e-的化合物結(jié)構(gòu)式為___________。（4）⑥、⑦、⑩元素非金屬性由強到弱順序為___________。（5）某元素X，原子半徑為1.02×10-l0m，X的一種氧化物與⑦單質(zhì)的水溶液反應(yīng)生成兩種強酸的離子方程式為______________________________________________。【答案】（1）第四周期第IA族（2）BC（3）①②（4）F＞Cl＞P（5）SO2+Cl2+2H2O=4H+++Cl－【解析】主族元素的最高價等于它所處的主族序數(shù)，則①②④⑧均為ⅠA族元素；同主族元素，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，由表知原子半徑①＜④＜⑧＜②，則①為H、②為K、④為Li、⑧為Na，主族元素最低負價=最外層電子數(shù)-8(H除外，H最低為-1價)，由化合價知⑦⑩為ⅦA族元素，其中F沒有正價，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，結(jié)合原子半徑數(shù)據(jù)可知⑩為F、⑦為Cl，由化合價知⑤為ⅤA族元素，結(jié)合半徑規(guī)律可知⑤為C，由化合價知③為ⅥA族元素，結(jié)合半徑規(guī)律可知③為O，⑨的半徑介于③⑤之間，則⑨為N：元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩元素符號HKOLiCPClNaNF原子半徑(10-10m)0.372.270.741.520.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1+1-+1+4+5+7+1+5-最低價態(tài)-1--2--4-3-1--3-1（1）②為K，在元素周期表中位于第四周期第IA族。（2）①和③以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物為H2O2，含有極性鍵和非極性鍵，故選BC。（3）①②③組成的化合物為KOH，其電子式為；由①⑨組成的分子共含有18e-的化合物為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。（4）同主族從上到下元素非金屬性逐漸減小，同周期從左到右元素非金屬性逐漸增大，⑥、⑦、⑩元素的非金屬性由強到弱的順序為F＞Cl＞P。（5）根據(jù)原子半徑可知X為S，X的一種氧化物與⑦單質(zhì)的水溶液反應(yīng)生成兩種強酸，則其離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+++Cl－。17．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究濃度對硝酸氧化能力的影響。Ⅰ．資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收，但不能吸收NO。該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進行驗證實驗(夾持儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a的名稱：___________。（2）寫出裝置①中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________________________。（3）寫出裝置②中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。（4）①~⑥裝置中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________(填裝置序號)。（5）下列說法正確的是___________（填字母）。A.能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體B.②中的試劑為水C.滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時間氮氣D.⑥的作用是吸收尾氣NOⅡ．測得鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時各還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示：（6）下列說法正確的是___________（填字母）。A．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的N元素成分越多B．硝酸與鐵反應(yīng)往往同時生成多種還原產(chǎn)物C．鐵能與大于溶液反應(yīng)說明不存在“鈍化”現(xiàn)象（7）已知：在上述反應(yīng)條件下，反應(yīng)后鐵以形式存在于溶液中。當(dāng)硝酸濃度為時，計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）（3）（4）③⑤（5）BC（6）AB（7）15/13【解析】在探究濃度對硝酸氧化能力的影響實驗中，裝置②中試劑應(yīng)該為水，使裝置①中的二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，裝置③應(yīng)盛放稀硝酸，驗證稀硝酸不能氧化NO，裝置④中應(yīng)盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，裝置④液面的上方出現(xiàn)紅棕色氣體。（1）裝置a的名稱為分液漏斗；（2）裝置①中是銅片與濃硝酸的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為；（3）②中的試劑為水，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮：；（4）①~⑥裝置中，①中發(fā)生銅與濃硝酸的反應(yīng)，②中發(fā)生二氧化氮與水的反應(yīng)，③中的稀硝酸不能氧化NO，④中濃硝酸能將一氧化氮氧化成二氧化氮，⑤中一氧化氮與水不發(fā)生反應(yīng)，⑥中氫氧化鈉能吸收，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是③和⑤；（5）裝置③應(yīng)盛放稀硝酸，驗證稀硝酸不能氧化NO，裝置④中應(yīng)盛放濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，裝置④液面的上方出現(xiàn)紅棕色氣體，A錯誤；②中的試劑為水，NO2與H2O反應(yīng)生成一氧化氮，，B正確；空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間N2趕走裝置中的空氣，C正確；裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染空氣，D錯誤；（6）由圖可知，硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮的價態(tài)越高，A正確；由圖可知，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物有一氧化氮、二氧化氮、氮氣等，B正確；常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，表面生成致密的氧化物薄膜，C錯誤；（7）由圖可知，當(dāng)硝酸濃度為時，還原產(chǎn)物為一氧化二氮、二氧化氮和一氧化氮，反應(yīng)后鐵以的形式存在于溶液中，鐵與足量硝酸反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為60∶52=15∶13。18.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程如下。

（1）酸浸：①用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是___________。②浸渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）氧化：①用溶液將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。②實際用量比理論上多的原因是___________________________________(用化學(xué)方程式解釋)。（3）沉淀：用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，將Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液終點pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH最佳為___________(填字母)。A．4.0左右B．5.0左右C．6.0左右②檢驗Fe3+沉淀完全的實驗方法為___________。（4）堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe(OH)3的實驗操作為___________(填名稱)。（5）碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________?！敬鸢浮浚?）①防止增大后續(xù)步驟中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪費②SiO2（2）①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O②2H2O22H2O+O2↑（3）①B②取少量沉淀后的溶液，靜置，取上層清液于一支試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則說明Fe3+沉淀完全（4）過濾（5）【解析】由題干工藝流程圖可知，向鋁土礦中加入硫酸，將Al2O3、Fe2O3、FeO分別轉(zhuǎn)化為Al3+、Fe3+和Fe2+，過濾出SiO2，向濾液中加入H2O2溶液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于沉淀步驟中轉(zhuǎn)化為Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，過濾后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）3沉淀溶解，得到Na[Al(OH)4]溶液，過濾，得到Fe（OH）3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量的CO2，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3溶液，過濾洗滌沉淀，并進行灼燒得到Al2O3，據(jù)此解答。（1）①由于后續(xù)步驟中加入的Na2CO3和NaOH均能與H2SO4反應(yīng)，故若“酸浸”步驟中H2SO4溶液的用量過量太多，則將增大后續(xù)步驟中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪費；②硫酸將Al2O3、Fe2O3、FeO分別轉(zhuǎn)化為Al3+、Fe3+和Fe2+，過濾得到SiO2；（2）①由題干流程圖信息可知，在酸性環(huán)境中用H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；②H2O2遇Fe3+會被催化分解：2H2O22H2O+O2↑，從而導(dǎo)致實際用量多于理論用量；（3）①由題干圖示信息可知，pH=5.0左右時鋁鐵的沉淀率均比較高，接近100%，再提高pH沉淀率增大不顯著，且消耗更多的Na2CO3，則為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH為5.0左右，故選B；②檢驗