2024高考化學(xué)課件 第4講　氧化還原反應(yīng)基本概念

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物質(zhì)及其變化第4講

氧化還原反應(yīng)基本概念夯實(shí)必備知識(shí)提升關(guān)鍵能力經(jīng)典真題·明考向作業(yè)手冊夯實(shí)必備知識(shí)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)元素的化合價(jià)發(fā)生變化2.氧化還原反應(yīng)的概念及相互關(guān)系夯實(shí)必備知識(shí)還原氧化氧化還原概括為“升失氧、降得還,要說劑、恰相反”。夯實(shí)必備知識(shí)3.氧化性和還原性

得到電子失去電子夯實(shí)必備知識(shí)③所含元素處于中間價(jià)態(tài),物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性,如SO2等。FeFe3+S

H2OO2[微點(diǎn)撥]提升關(guān)鍵能力

夯實(shí)必備知識(shí)4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如:Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或Fe夯實(shí)必備知識(shí)(2)常見的還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)態(tài)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如:Zn2+H+CO2Fe3+SI2夯實(shí)必備知識(shí)5.電子轉(zhuǎn)移的表示方法類型雙線橋法單線橋法表示方法

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意事項(xiàng)

①箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的

元素的原子,且需注明“得”或“失”。

②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化

①箭頭從

元素的原子指向

元素的原子。

②不標(biāo)“得到”或“失去”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。

③線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中應(yīng)用舉例

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O同種失電子得電子夯實(shí)必備知識(shí)6.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系夯實(shí)必備知識(shí)1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)在氧化還原反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)一定是不同的物質(zhì)(

)(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原(

)××(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原(

)√(4)在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)(

)√夯實(shí)必備知識(shí)(5)向0.01mol·L-1

硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1H2O2溶液,溶液褪色,則H2O2具有氧化性(

)×(6)反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑與反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(

)×[解析]Na2O2與水的反應(yīng)、Cl2與水的反應(yīng)中,水都既不是還原劑,也不是氧化劑。

夯實(shí)必備知識(shí)2.[2022·浙江卷]關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列說法正確的是(

)A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時(shí),轉(zhuǎn)移8mol電子D[解析]CO2→CO,碳元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),CO為還原產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiH4、H2O中H元素的化合價(jià)分別為-1價(jià)、+1價(jià),則SiH4發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2是氧化劑,SiH4是還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成1molSiO2時(shí),轉(zhuǎn)移8mol電子,D項(xiàng)正確。提升關(guān)鍵能力題組一氧化還原反應(yīng)概念的理解D1.[2022·山東臨沂一模]下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.利用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒B.葡萄糖被人體吸收并提供能量C.將紅熱鐵制品投入水中淬火D.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒提升關(guān)鍵能力[解析]利用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒是利用其強(qiáng)氧化性,涉及氧化還原反應(yīng),A不符合題意;葡萄糖被人體吸收并提供能量的過程中葡萄糖可被氧化生成CO2和水,B不符合題意;將紅熱鐵制品投入水中淬火時(shí),鐵與水反應(yīng)生成Fe3O4和H2,屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意;若使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F],發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F,不屬于氧化還原反應(yīng),D符合題意。提升關(guān)鍵能力2.

2022年6月5日,3名航天員搭乘神舟十四號(hào)載人飛船順利進(jìn)入空間站核心艙。處理空間站艙內(nèi)的CO2通常包括富集、還原及電解水等步驟,反應(yīng)如下:①R1NHR2(s)+CO2+H2O[R1NH2R2]HCO3(s)②[R1NH2R2]HCO3(s)R1NHR2(s)+CO2↑+H2O③4H2+CO2CH4+2H2O

④2H2O2H2↑+O2↑下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)②③均可看作“碳中和”反應(yīng)B.反應(yīng)③屬于置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)④屬于分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)③每生成1molCH4轉(zhuǎn)移4mole-C提升關(guān)鍵能力[解析]反應(yīng)②釋放CO2,不屬于“碳中和”,反應(yīng)①③消耗二氧化碳,可看作“碳中和”反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)③中C、H元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;反應(yīng)④中H、O元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),也是分解反應(yīng),C正確;反應(yīng)③中碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到-4價(jià),氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),故每生成1molCH4轉(zhuǎn)移8mole-,D錯(cuò)誤。提升關(guān)鍵能力題組二氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移1.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目表示正確的是(

)A. B. C. D. D提升關(guān)鍵能力[解析]A項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯(cuò)誤,應(yīng)為1個(gè)e-,且Cl2→NaCl,化合價(jià)降低得電子,Cl2→NaClO,化合價(jià)升高失電子,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2,且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e-,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中HCl→Cl2失電子,MnO2→MnCl2得電子,C錯(cuò)誤。2.[2022·遼寧本溪模擬]甲酸鈣[(HCOO)2Ca]是一種新型豬飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%~70%的H2O2溶液中。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)溫度不宜過高B.該反應(yīng)中被還原的元素只有OC.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D.每生成26g(HCOO)2Ca,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol提升關(guān)鍵能力D提升關(guān)鍵能力

經(jīng)典真題·明考向知識(shí)梳理

1.

[2022·山東卷]古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí),下述之物見其氧化性者為 (

)A.金(Au):“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵,奇物”D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”C[解析]金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng),反映金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,與其氧化性無關(guān),A不符合題意;“以水沃之,即熱蒸而解”是指CaO+H2OCa(OH)2,反應(yīng)放熱,產(chǎn)生大量的水蒸氣,而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?未發(fā)生氧化還原反應(yīng),與其氧化性無關(guān),B不符合題意;石硫黃即S“能化……銀、銅、鐵,奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S,反應(yīng)中S作氧化劑,與其氧化性有關(guān),C符合題意;石鐘乳(CaCO3)“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),與其氧化性無關(guān),D不符合題意。2.[2022·浙江卷]關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是(

)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子B[解析]H2SO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4和水,其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,故其沒有發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià),其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(S為0價(jià))和SO2(S為+4價(jià)),故Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑,B正確;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,C錯(cuò)誤;根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知,1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,D錯(cuò)誤。

D

A

1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中,利用了氧化還原反應(yīng)的是 (

)A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用“84”消毒液(有效成分為NaClO)殺滅細(xì)菌備用習(xí)題D備用習(xí)題[解析]A項(xiàng),石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,與SO2的反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),明礬處理污水,是利用Al3+水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附污水中的懸浮顆粒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鹽酸除去鐵銹是復(fù)分解反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),“84”消毒液的有效成分為NaClO,具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌、病毒,殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng),正確。2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是 (

)A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成備用習(xí)題B備用習(xí)題[解析]食醋的主要成分是乙酸,谷物發(fā)酵釀造乙酸過程如下:淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸,該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng);小蘇打用作食品膨松劑,是利用NaHCO3與發(fā)酵的面粉中的有機(jī)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,B項(xiàng)不涉及氧化還原反應(yīng);含氯消毒劑用于環(huán)境消毒,利用了其強(qiáng)氧化性使病菌的蛋白質(zhì)失去生物活性,C項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng);NO2參與酸雨的形成,原因是NO2與水反應(yīng)生成硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO,D項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)。3.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 (

)A.1∶2 B.1∶1C.2∶1 D.4∶1備用習(xí)題B[解析]Cl2是氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物,物質(zhì)的量之比為1∶1,B項(xiàng)正確。備用習(xí)題4.已知:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,下列說法不正確的是 (

)A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為N2B.Cl2得電子,發(fā)生還原反應(yīng)C.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶8D.通過該反應(yīng)可說明Cl2的氧化性強(qiáng)于N2C備用習(xí)題[解析]氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化而得到的產(chǎn)物,氨氣是還原劑,失電子,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),N2是氧化產(chǎn)物,故A正確;Cl2得電子,Cl2中Cl的化合價(jià)降低,Cl2是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;3molCl2作氧化劑,2molNH3作還原劑,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,故C錯(cuò)誤;在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,通過該反應(yīng)可說明Cl2的氧化性強(qiáng)于N2,故D正確。5.關(guān)于反應(yīng)3H2SO4+Na2SO3+2Na2S3Na2SO4+3S↓+3H2O,下列說法正確的是 (

)A.Na2SO4是氧化產(chǎn)物B.H2SO4是氧化劑C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1備用習(xí)題D備用習(xí)題[解析]3H2SO4+Na2SO3+2Na2S3Na2SO4+3S↓+3H2O中亞硫酸鈉是氧化劑,硫化鈉是還原劑,硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。Na2SO4不是氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物是由-2價(jià)的硫生成的硫單質(zhì),故A錯(cuò)誤;亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫在反應(yīng)中化合價(jià)降低,是氧化劑,故B錯(cuò)誤;硫化鈉是還原劑,亞硫酸鈉是氧化劑,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,故C錯(cuò)誤;硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1,故D正確。6.

(1)工業(yè)上可用焦炭和SiO2在高溫下反應(yīng)制得粗硅,同時(shí)還生成一種可燃性氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

(2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,則Br-的還原性

(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Cl-。

備用習(xí)題1∶2[解析](1)1molSiO2生成1molSi得到4mol電子,1molC生成1molCO失去2mol電子,根據(jù)得失電子守恒,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。強(qiáng)于(2)溶液上層呈橙紅色,說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2與NaCl,則Br-的還原性強(qiáng)于Cl-。(3)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C,則Mg的還原性

(填“強(qiáng)于”或“弱于”)C的還原性。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為

(填化學(xué)式)。備用習(xí)題H3PO4(3)該反應(yīng)中Mg作還原劑,其還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物C的還原性。強(qiáng)于(4)根據(jù)H3PO2與Ag+反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4,4molAg+在反應(yīng)中得到4mole-,1molH3PO2則失去4mole-,產(chǎn)物中P元素顯+5價(jià),故氧化產(chǎn)物為H3PO4?？键c(diǎn)一

氧化還原反應(yīng)的基本概念1.

[2022·湖北武漢一模]下列變化或應(yīng)用中,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)A.飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁B.油酸甘油酯通過氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王.切開土豆、蘋果,在空氣中放置一段時(shí)間后變色D.食用補(bǔ)鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時(shí)常與維生素C同服A1234567891011121314[解析]飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清,雞蛋清鹽析變渾濁,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),A符合題意;油酸甘油酯通過氫化反應(yīng),加氫還原,變?yōu)橛仓岣视王?B不符合題意;考點(diǎn)一

氧化還原反應(yīng)的基本概念1.

[2022·湖北武漢一模]下列變化或應(yīng)用中,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)A.飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁B.油酸甘油酯通過氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王.切開土豆、蘋果,在空氣中放置一段時(shí)間后變色D.食用補(bǔ)鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時(shí)常與維生素C同服A1234567891011121314切開土豆、蘋果,在空氣中放置一段時(shí)間后被O2氧化而變色,C不符合題意;食用補(bǔ)鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時(shí)常利用維生素C的還原性防止二價(jià)鐵被氧化,D不符合題意。2.[2022·北京朝陽區(qū)二模]下列過程所用的物質(zhì)中,利用了其氧化性的是(

)A.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板B.用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕C.用SO2的水溶液吸收Br2D.用Fe粉防止FeSO4溶液氧化A[解析]用FeCl3溶液腐蝕覆銅板發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,利用了Fe3+的氧化性,A正確;用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕,利用了Zn的還原性,B錯(cuò)誤;用SO2的水溶液吸收Br2,S元素的化合價(jià)升高被氧化,利用了SO2的還原性,C錯(cuò)誤;用Fe粉防止FeSO4溶液氧化,利用了Fe粉的還原性,D錯(cuò)誤。12345678910111213143.關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O,下列說法不正確的是(

)A.KClO3在反應(yīng)過程中體現(xiàn)了氧化性B.HCl中的部分Cl元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3D1234567891011121314[解析]在反應(yīng)過程中,KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0價(jià),得電子從而體現(xiàn)了氧化性,A正確;HCl中的Cl元素部分由-1價(jià)升高為0價(jià),失電子發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;依據(jù)得失電子守恒的原則,氧化劑(KClO3)與還原劑(HCl)的物質(zhì)的量之比為1∶5,C正確;Cl2一部分是氧化產(chǎn)物,一部分是還原產(chǎn)物,依據(jù)得失電子守恒,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5,D不正確。4.

[2023·遼寧東北育才學(xué)校質(zhì)檢]“神舟十四號(hào)”全面使用國產(chǎn)芯片,其中制作芯片刻蝕液的為硝酸與氫氟酸的混合溶液,其工藝涉及的反應(yīng)為Si+HNO3+6HFH2SiF6+HNO2+H2↑+H2O,下列說法正確的是(

)A.H2SiF6中Si元素的化合價(jià)為+6價(jià)B.該反應(yīng)中,HNO3僅作氧化劑C.該反應(yīng)中,生成2.24LH2時(shí),被氧化的Si為0.1molD.芯片刻蝕液可用稀硝酸代替B1234567891011121314[解析]根據(jù)H為+1價(jià),F為-1價(jià),可知H2SiF6中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià),A錯(cuò)誤;該反應(yīng)中,N元素化合價(jià)降低,HNO3僅作氧化劑,B正確;未指明2.24LH2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算其物質(zhì)的量及被氧化的Si的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;芯片硅不能和稀硝酸反應(yīng),D錯(cuò)誤。12345678910111213145.氰氨化鈣,俗稱石灰氮,是一種高效的土壤消毒劑,其制備的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是(

)A.CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物B.CaCN2含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗10gCaCO3轉(zhuǎn)移電子0.4molC1234567891011121314[解析]HCN中C為+2價(jià),CO中C、O元素化合價(jià)不變,CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;CaCN2中存在離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子化合物,B錯(cuò)誤;HCN中+2價(jià)的C轉(zhuǎn)化為CaCN2中+4價(jià)的C,+1價(jià)的H轉(zhuǎn)化為H2中0價(jià)的H,則HCN既是氧化劑又是還原劑,C正確;10gCaCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,完全反應(yīng)生成0.1molH2,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,D錯(cuò)誤。12345678910111213146.

[2023·湖南名校協(xié)作體聯(lián)考]向碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到鈉鹽Na2H3IO6。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是(

)A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B.堿性條件下,氯氣的氧化性強(qiáng)于碘酸鈉的氧化性C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子C1234567891011121314[解析]反應(yīng)中,NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5價(jià)升高到+7價(jià),則NaIO3作還原劑,A正確;該反應(yīng)中,Cl2作氧化劑,NaIO3是還原劑,則堿性條件下,氧化性:Cl2>NaIO3,B正確;氧化產(chǎn)物是Na2H3IO6,還原產(chǎn)物是NaCl,據(jù)得失電子守恒可知,其物質(zhì)的量之比為1∶2,C錯(cuò)誤;NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5價(jià)升高到+7價(jià),則生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子,D正確。12345678910111213147.

[2022·湖南懷化二模]硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)。常溫下,將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無害化處理,其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法不正確的是 (

)A.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1B.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO4Ce4++2H2O+N2C.混合溶液內(nèi)Ce4+的物質(zhì)的量濃度保持不變D.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是NO被H2還原成N2C1234567891011121314[解析]反應(yīng)物為H2和NO,生成物為N2和H2O。反應(yīng)Ⅰ為H2+2Ce4+2H++2Ce3+,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,A正確;反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO4Ce4++2H2O+N2,B正確;Ce4+為催化劑,故混合溶液內(nèi)Ce4+的物質(zhì)的量不變,但產(chǎn)生H2O,使溶液體積增大,所以Ce4+的物質(zhì)的量濃度會(huì)發(fā)生變化,C錯(cuò)誤;該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是NO被H2還原成N2,D正確。1234567891011121314

C1234567891011121314

12345678910111213149.氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物,可在40~50℃時(shí)用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”制取。CuH在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl;CuH跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正確的是(

)A.“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性B.CuH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HClC.CuH與Cl2反應(yīng)時(shí),CuH作還原劑D.CuH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuH+H+Cu++H2↑D1234567891011121314[解析]CuSO4+“另一種反應(yīng)物”→CuH,Cu元素被還原,則“另一種反應(yīng)物”作還原劑,表現(xiàn)還原性,A正確;CuH在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl,結(jié)合得失電子守恒和質(zhì)量守恒推知,化學(xué)方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl,B正確;CuH與Cl2反應(yīng)生成CuCl2和HCl,Cu、H元素化合價(jià)升高,則CuH作還原劑,C正確;CuH與鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2,離子方程式為CuH+H++Cl-CuCl+H2↑,D錯(cuò)誤。123456789101112131410.[2022·湖北七市州聯(lián)考]乙二醇生產(chǎn)工藝中,需使用熱的K2CO3溶液(脫碳液)脫除CO2,脫碳液中含有的V2O5能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中V2O5的含量,操作中涉及兩個(gè)反應(yīng)如下:①V2O5+6HCl+2KI2VOCl2+2KCl+I2+3H2O;②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2B.反應(yīng)①生成1molVOCl2時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C.V的最高價(jià)為+5價(jià),推測V2O5只有還原性D.溶液酸性過強(qiáng)時(shí),反應(yīng)②易發(fā)生其他反應(yīng)C1234567891011121314

123456789101112131411.ClO2是一種綠色的飲用水消毒劑。常用下列兩種反應(yīng)原理制備:反應(yīng)1:4HCl+2KClO32ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O反應(yīng)2:C6H12O6+24KClO3+12H2SO412K2SO4+24ClO2↑+6CO2↑+18H2O下列說法正確的是(

)A.兩個(gè)反應(yīng)中KClO3都作氧化劑B.反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.反應(yīng)2中每轉(zhuǎn)移6mol電子,生成氣體的物質(zhì)的量為15molD.制備等量的ClO2,反應(yīng)1比反應(yīng)2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)多A1234567891011121314[解析]反應(yīng)1中KClO3→ClO2及反應(yīng)2中KClO3→ClO2中Cl元素化合價(jià)均降低,故兩個(gè)反應(yīng)中KClO3都作氧化劑,A正確;反應(yīng)1中KClO3→ClO2,KClO3作氧化劑,HCl→Cl2中Cl元素化合價(jià)升高,HCl作還原劑,還有一半的HCl未變價(jià),則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1,B錯(cuò)誤;反應(yīng)2中C元素由0價(jià)升高到+4價(jià),每轉(zhuǎn)移24mol電子,生成氣體的物質(zhì)的量為30mol,則轉(zhuǎn)移6mol電子,生成氣體的物質(zhì)的量為7.5mol,C錯(cuò)誤;反應(yīng)1中制取1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)2中制取1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子,故制備等量的ClO2,反應(yīng)1與反應(yīng)2轉(zhuǎn)移電子相等,D錯(cuò)誤。1234567891011121314B

1234567891011121314

123456789101112131413.

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得(已知H2C2O4中的碳為+3價(jià)):2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。回答下列問題。(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是

;被還原的元素是

。

1234567891011121314考點(diǎn)二

氧化還原反應(yīng)概念綜合考查CO2Cl[解析](1)Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),KClO3為氧化劑,ClO2是還原產(chǎn)物;C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),H2C2O4為還原劑,氧化產(chǎn)物是CO2。(2)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol,消耗還原劑的物質(zhì)的量為

mol。

12345678910111213140.10.05

(3)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況。1234567891011121314[解析](3)Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),得到電子被還原,C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),失去電子被氧化,所以反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為

。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液完全反應(yīng),生成Na2SO4,氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為

。1234567891011121314

-114.

HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物,試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤