2024高考化學(xué)課件 第7講 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制

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化學(xué)常用計(jì)量第7講

物質(zhì)的量濃度及溶液的配制考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制經(jīng)典真題·明考向作業(yè)手冊(cè)考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算知識(shí)梳理

夯實(shí)必備知識(shí)|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識(shí)1.物質(zhì)的量濃度單位體積

mol·L-1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量夯實(shí)必備知識(shí)2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)(從宏觀角度認(rèn)識(shí)溶液的組成)溶質(zhì)溶液

夯實(shí)必備知識(shí)夯實(shí)必備知識(shí)

夯實(shí)必備知識(shí)4.同種溶質(zhì)的溶液在稀釋或混合前后的“守恒計(jì)算”溶液的稀釋規(guī)律(用c、V、ρ、w表示,稀釋前后溶液用1、2表示)(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變,即:稀釋前后

,

混合前后

。

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變:稀釋前后

,

混合前后

。

c1·V1=c2·V2c1V1+c2V2=c混V混ρ1·V1·w1=ρ2·V2·w2ρ1·V1·w1+ρ2·V2·w2=(ρ1·V1+ρ2·V2)·w混夯實(shí)必備知識(shí)1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”

。設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值)(1)

1L水中溶解4.0gNaOH所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1(

)(2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1(

)×[解析]1L水中溶解4.0gNaOH,所得溶液的體積不是1L,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol·L-1?！羀解析]將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中,所得溶液的體積不是0.1L。夯實(shí)必備知識(shí)(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于100mL水中,所得溶液的密度為1.384g·mL-1,則其物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L-1(

)(5)將1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后,不考慮體積變化,c(Cl-)=0.75mol·L-1(

)××(3)0.5mol·L-1BaCl2溶液中,c(Cl-)為1.0mol·L-1,該溶液中含0.5NA個(gè)Ba2+(

)×[解析]溶液體積未知,不能計(jì)算溶液中所含Ba2+的個(gè)數(shù)。

[解析]兩溶液c(Cl-)是相等的,混合后不考慮體積變化,c(Cl-)不變,仍為1mol·L-1。夯實(shí)必備知識(shí)2.將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為

,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

。0.1mol·L-10.2mol·L-1

夯實(shí)必備知識(shí)(2)向該溶液中加入一定量的NaCl固體,使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變),需加入NaCl的質(zhì)量為

,Cl-的物質(zhì)的量濃度為

。

11.7g0.2mol·L-1

提升關(guān)鍵能力

C

提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力2.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,不考慮鹽的水解,若溶液的體積為1.0L,下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.4molB.CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1C.該溶液中c(Cu2+)與0.1mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)相等D.該溶液與200mL1.0mol·L-1NaOH溶液混合,Cu2+恰好完全生成Cu(OH)2沉淀D提升關(guān)鍵能力

[易錯(cuò)警示]

應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的注意事項(xiàng)提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力題組二溶液稀釋及混合的計(jì)算1.常溫下,欲配制密度為1.26g·cm-3、濃度為4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)用體積為100mL、密度為1.84g·cm-3、濃度為18.4mol·L-1的濃硫酸與蒸餾水混合配制,則所需要蒸餾水的體積為(

)A.320mL B.300mLC.200mL D.220mLA提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力2.[2023·湖北鄂東南名校聯(lián)考]在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對(duì)該溶液成分的說(shuō)法不正確的是(

)A.NaCl的物質(zhì)的量為0.1molB.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為4.75gC.該混合溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05molD.將該混合溶液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1D提升關(guān)鍵能力[解析]由圖可知,Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為1.0mol·L-1、0.5mol·L-1和3.0mol·L-1,則0.1L該混合液中含有NaCl為1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol,A正確;含MgCl2的物質(zhì)的量為0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol,其質(zhì)量為0.05mol×95g·mol-1=4.75g,B正確;據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),則有1.0mol·L-1+0.5mol·L-1×2+2c(Ba2+)=3.0mol·L-1,c(Ba2+)=0.5mol·L-1,故該混合液中含有BaCl2的物質(zhì)的量為0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol,C正確;據(jù)“稀釋定律”可得:0.1L×1.0mol·L-1=1L×c(Na+),c(Na+)=0.1mol·L-1,D錯(cuò)誤。[易錯(cuò)警示]提升關(guān)鍵能力(1)溶液稀釋或混合時(shí),溶液的體積一般不可直接相加,而是應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算,但溶液密度的單位一般是g·mL-1,而溶液體積的單位是L,要注意單位的換算。(2)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí),要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒的應(yīng)用?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)梳理

夯實(shí)必備知識(shí)|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識(shí)1.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶的構(gòu)造及選取250mL500mL夯實(shí)必備知識(shí)(2)容量瓶的檢漏操作倒立180°夯實(shí)必備知識(shí)[提醒]使用容量瓶的“五不”①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;②容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液;③不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液;④不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;⑤向容量瓶中注入液體時(shí),一定要用玻璃棒引流,防止溶液灑落。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程(1)主要儀器天平、濾紙、藥匙、量筒、燒杯、

、玻璃棒、

等。

夯實(shí)必備知識(shí)容量瓶膠頭滴管夯實(shí)必備知識(shí)5.9托盤(pán)天平燒杯冷卻到室溫1002~3(2)配制過(guò)程(以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液為例)夯實(shí)必備知識(shí)1~2凹液面與刻度線相切夯實(shí)必備知識(shí)3.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中的誤差分析(1)配制過(guò)程誤差分析儀器使用引起誤差的不當(dāng)操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V(溶液)托盤(pán)天平

①天平的砝碼生銹或粘有固體增大不變

②稱量易潮解的物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用稱量紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)減小不變

量筒

①量取液體時(shí),仰視刻度線讀數(shù)增大不變

②量取液體時(shí),俯視刻度線讀數(shù)減小不變

偏大偏小偏大偏小夯實(shí)必備知識(shí)儀器使用引起誤差的不當(dāng)操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V(溶液)燒杯及玻璃棒

①攪拌時(shí),部分液體濺出減小不變

②未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,或洗滌液未注入容量瓶中減小不變

容量瓶

①未恢復(fù)到室溫便注入容量瓶定容不變減小

②從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體灑落減小不變

③定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)了刻度線,再用膠頭滴管吸出多余液體減小不變

④定容后,輕輕振蕩、搖勻、靜置,液面下降再加蒸餾水不變?cè)龃?/p>

⑤定容時(shí),俯視刻度線不變減小

⑥定容時(shí),仰視刻度線不變?cè)龃?/p>

偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏大偏小夯實(shí)必備知識(shí)(2)視線引起誤差的分析方法①定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線(如圖甲所示),導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低。②定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線(如圖乙所示),導(dǎo)致溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高。夯實(shí)必備知識(shí)1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)配制240mL1mol·L-1NaOH溶液,稱取NaOH固體的質(zhì)量為9.6g(

)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線(

)××[解析]濃硫酸要在燒杯中稀釋,待冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。[解析]配制240mL1mol·L-1NaOH溶液,要選取250mL容量瓶,故稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.25L×1mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。夯實(shí)必備知識(shí)(4)稱量NaCl固體時(shí),砝碼有銹蝕,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大(

)(5)未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小(

)√√(6)將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外,要重新配制(

)×√(7)定容時(shí),仰視容量瓶上的刻度線,最后得到溶液的濃度偏大(

)(3)將稱取的NaOH固體加水溶解后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容(

)×[解析]NaOH固體溶解會(huì)放熱,應(yīng)冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶。[解析]定容時(shí),仰視容量瓶上的刻度線,定容完成后,凹液面最低處會(huì)高于刻度線,所配溶液的濃度偏小。夯實(shí)必備知識(shí)2.配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.操作1前用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gB.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C.操作4若俯視刻度線定容,結(jié)果偏大D.操作5后液面下降,需補(bǔ)充少量水至刻度線D夯實(shí)必備知識(shí)[解析]操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=0.1L×1.00mol·L-1×40g·mol-1=4.0g,A正確;轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫,B正確;操作4若俯視刻度線定容,溶液體積減小,物質(zhì)的量濃度偏大,C正確;操作5后液面下降,液體粘在容量瓶刻度線以上部分的內(nèi)壁上,過(guò)段時(shí)間能回流,不能補(bǔ)充蒸餾水,D錯(cuò)誤。1.

[2023·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷]實(shí)驗(yàn)室要用63%濃硝酸(密度為1.38g·cm-3)配制1000mL0.8mol·L-1

的稀硝酸,下列說(shuō)法正確的是(

)A.濃硝酸見(jiàn)光受熱易分解,應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存B.量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是10mLC.量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D.配制時(shí)若有少量濃硝酸濺到手上,應(yīng)立即用水進(jìn)行沖洗再涂上NaOH溶液提升關(guān)鍵能力題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制A提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力2.某同學(xué)參閱了“84”消毒液說(shuō)明書(shū)中的配方,欲用容量瓶、NaClO固體配制480mL含25%NaClO、密度為1.2g·cm-3的消毒液,下列說(shuō)法正確的是(

)A.配制時(shí)在小燒杯中溶解NaClO,冷卻至室溫,將溶液轉(zhuǎn)移到480mL容量瓶B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.需用托盤(pán)天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為150.0gD提升關(guān)鍵能力[解析]實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,應(yīng)選用500mL容量瓶來(lái)配制溶液,A錯(cuò)誤;定容時(shí)要加入蒸餾水,因此容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要烘干,可直接用于溶液的配制,且容量瓶不能烘干,B錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,定容完畢,液面會(huì)低于刻度線,造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高,C錯(cuò)誤;稱取NaClO固體的質(zhì)量為m(NaClO)=500mL×1.2g·mL-1×25%=150.0g,D正確。提升關(guān)鍵能力題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析1.[2022·湖北四地七校聯(lián)考]欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液,下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是(

)A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時(shí),俯視容量瓶中液體的凹液面C.稱量Na2SO4固體時(shí),藥品和砝碼的位置放反了(1g以下用游碼)D.將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再配制成100mL溶液C提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力2.[2022·遼寧沈陽(yáng)二中五模]某學(xué)生配制了100mL1mol·L-1的硫酸,然后對(duì)溶液濃度進(jìn)行精確測(cè)定,但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1。則在配制過(guò)程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(

)①用量筒量取濃硫酸后,再用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后,沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí),加水超過(guò)了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④A提升關(guān)鍵能力[解析]用量筒量取濃硫酸,若洗滌量筒且將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則所取溶質(zhì)H2SO4偏多,導(dǎo)致溶液濃度偏高,①錯(cuò)誤。未洗滌燒杯內(nèi)壁,使溶質(zhì)H2SO4損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低,②正確。轉(zhuǎn)移過(guò)程中少量溶液流到容量瓶外面,使溶質(zhì)H2SO4損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低,③正確。加水超過(guò)了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,會(huì)損失H2SO4,導(dǎo)致溶液濃度偏低,④正確。[方法技巧]誤差分析的基本方法提升關(guān)鍵能力

經(jīng)典真題·明考向知識(shí)梳理

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)[2022·山東卷]應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(

)(2)[2022·山東卷]應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體(

)(3)[2022·海南卷]溶液的轉(zhuǎn)移:(

)√√×(4)[2021·河北卷]稀釋濃硫酸:(

)(5)[全國(guó)卷Ⅱ]配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液:稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容(

)××2.

[2022·廣東卷節(jié)選]食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液,需5mol·L-1HAc溶液的體積為

mL。

(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作,正確的是

。

5.0[解析](1)溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因此250mL×0.1mol·L-1=V×5mol·L-1,解得V=5.0mL。A B C DC3.[2020·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選]由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L-1FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

(從圖中選擇,寫(xiě)出名稱)。燒杯、量筒、托盤(pán)天平[解析]燒杯用于固體的溶解;量筒用于量取蒸餾水,避免直接向燒杯中加蒸餾水使溶液體積過(guò)大;托盤(pán)天平用于稱量固體樣品的質(zhì)量。1.實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液,標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl20.2mol·L-1”的字樣,下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述,其中正確的是 (

)A.配制500mL該溶液,可將0.1molBaCl2溶于500mL水中B.Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1C.將該瓶溶液稀釋一倍,則所得溶液中c(Cl-)為0.2mol·L-1D.從試劑瓶中取出該溶液的一半,則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1備用習(xí)題C備用習(xí)題

2.已知17mol·L-1氨水的密度為0.92g·cm-3,3mol·L-1氨水的密度為0.98g·cm-3,若將上述兩溶液等質(zhì)量混合,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合時(shí)的體積變化) (

)A.等于10mol·L-1 B.大于10mol·L-1C.小于10mol·L-1 D.無(wú)法判斷備用習(xí)題B備用習(xí)題[解析]已知17mol·L-1氨水的密度為0.92g·cm-3,3mol·L-1氨水的密度為0.98g·cm-3,則等質(zhì)量時(shí)密度大的氨水體積小,設(shè)17mol·L-1氨水的體積為V1,3mol·L-1氨水的體積為V2,則V1>V2,若將上述兩溶液等質(zhì)量混合,則所得氨水的體積2V2<V<2V1,可看成是按以下方式混合的:先各取V2mL2種氨水混合得10mol·L-1的氨水,再加入(V1-V2)mL17mol·L-1的氨水,則混合的結(jié)果為大于10mol·L-1,B正確。3.表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,因此,在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要可選用不同的配制方法。(1)用10%的NaOH溶液配制27.5g2%的NaOH溶液。①需

g10%的NaOH溶液(密度為1.01g·cm-3),需加

mL水(密度為1g·cm-3)進(jìn)行稀釋。

②用量筒量取10%的NaOH溶液

mL,量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)

相切,然后注入燒杯中;用量筒量取蒸餾水

mL,也注入燒杯中。

③用

將上述溶液攪拌均勻,即得27.5g2%的NaOH溶液。

備用習(xí)題5.5225.4凹液面22玻璃棒備用習(xí)題(2)用NaOH固體配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液。①稱取NaOH固體的質(zhì)量為

g。

②在稱量好NaOH固體的50mL燒杯中,加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入

mL容量瓶。

③用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒

次,洗滌后的溶液也都注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。

④向容量瓶中注入蒸餾水,至液面距離刻度線

處,改用

滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。

⑤蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。4.01002~31~2cm

膠頭滴管考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

C1234567891011

1234567891011

B1234567891011

1234567891011

A1234567891011

12345678910114.如圖是某“84”消毒液(有效成分為次氯酸鈉)標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是(

)A.密封保存的目的是防止NaClO分解B.該“84”消毒液中含NaClO的質(zhì)量為252.50gC.該“84”消毒液的密度為1.10g·cm-3D.該“84”消毒液中含氯微粒的物質(zhì)的量濃度約為1.42mol·L-1D1234567891011

12345678910115.實(shí)驗(yàn)需要950mL0.1mol·L-1NaCl溶液,下列有關(guān)配制過(guò)程操作正確的是(

)C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)具體操作A選用儀器選用950mL容量瓶,檢查是否漏液,并用蒸餾水洗凈,可不烘干B稱取溶質(zhì)用托盤(pán)天平精確稱取5.85gNaCl,右盤(pán)放砝碼,左盤(pán)加NaClC洗滌用少量蒸餾水洗滌溶解NaCl的燒杯內(nèi)壁,并將洗滌液注入容量瓶D定容定容時(shí)眼睛平視刻度,用燒杯加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1234567891011[解析]實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL容量瓶,應(yīng)選擇1000mL容量瓶配制NaCl溶液,A錯(cuò)誤;托盤(pán)天平的精確度為0.1g,不能用托盤(pán)天平稱取5.85gNaCl,B錯(cuò)誤;稱取的NaCl在燒杯中溶解后,轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,將洗滌液一并注入容量瓶中,C正確;定容時(shí),用燒杯加蒸餾水至距刻度線1~2cm處,再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切,D錯(cuò)誤。12345678910116.某同學(xué)欲用Na2CO3固體配制480mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液,過(guò)程如圖K7-2所示,其中錯(cuò)誤的操作有(

)A.①⑤ B.①⑥⑦ C.②⑦ D.⑤⑥⑦B1234567891011[解析]稱量Na2CO3固體時(shí),要將藥品放入托盤(pán)天平的左盤(pán),砝碼放入右盤(pán),①錯(cuò)誤;定容時(shí),眼睛要與刻度線相平,⑥錯(cuò)誤;搖勻時(shí),要上下顛倒容量瓶,不是上下來(lái)回?fù)u動(dòng),⑦錯(cuò)誤。12345678910117.[2023·湖南岳陽(yáng)調(diào)研]配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是(

)A.可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯內(nèi)壁及玻璃棒未用蒸餾水洗滌D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低B1234567891011[解析]先將固體或濃溶液放在燒杯中溶解或稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中,再洗滌、定容、搖勻,裝瓶貼標(biāo)簽,A錯(cuò)誤;向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁,玻璃棒下端靠在刻度線以下,B正確;溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯內(nèi)壁及玻璃棒要用蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C錯(cuò)誤;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,D錯(cuò)誤。12345678910118.用綠礬(FeSO4·7H2O)固體配制一定物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液,下列說(shuō)法正確的是(

)A.稱量時(shí),將綠礬固體放在紙片上,放在托盤(pán)天平右盤(pán)上稱量B.將稱量好的固體倒入容量瓶中,加蒸餾水溶解C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線,所配溶液的濃度偏高D.配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移至指定的試劑瓶中D1234567891011[解析]稱量綠礬固體時(shí),固體要放在托盤(pán)天平的左盤(pán),右盤(pán)放砝碼,A錯(cuò)誤;稱好的固體要放在燒杯中溶解,待冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,不能直接在容量瓶中溶解,B錯(cuò)誤;定容時(shí)若加水超過(guò)了刻度線,溶液體積偏大,所配溶液的濃度偏低,C錯(cuò)誤;配制好的溶液要分裝到指定的試劑瓶中,不能貯存于容量瓶中,D正確。12345678910119.某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇

mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示,則圖框中的操作應(yīng)在圖中

(填字母)之間。

A.②與③ B.①與② C.③與④ D.④與⑤500[解析](1)容量瓶的規(guī)格應(yīng)等于或稍大于配制溶液的體積,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,所以應(yīng)選500mL容量瓶。(2)框中的操作為將蒸餾水注入容量瓶,該操作應(yīng)在使用膠頭滴管定容之前,即應(yīng)在④與⑤之間,故答案為D。D1234567891011(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體

g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小:

(填字母),并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng):

。

附表:砝碼規(guī)格

abcde砝碼大小/g1005020105

A

B

C10.0cdC1234567891011[解析](3)配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g;NaOH具有腐蝕性且易潮解,應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量,計(jì)算可得NaOH與燒杯的總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g,故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼,即選擇c和d;由表中數(shù)據(jù)可知,最小的砝碼為5g,游碼的最大刻度為5g,所以游碼應(yīng)在3.1的位置,故選C。1234567891011(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?①定容時(shí),俯視刻度線,濃度會(huì)

。

②轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中,少量液體濺出來(lái),濃度會(huì)

。

③容量瓶未干燥,濃度會(huì)

。

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線,濃度會(huì)

。

偏大[解析]①定容時(shí),俯視刻度線,溶液的體積偏小,所配制溶液的濃度偏大;偏?、谵D(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中,少量液體濺出來(lái),溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液的濃度會(huì)偏小;無(wú)影響③容量瓶使用時(shí)未干燥,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變,所以對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響;④定容搖勻后溶液的凹液面低于刻度線,是因?yàn)椴糠秩芤焊街谄勘谏?對(duì)溶液的濃度無(wú)影響。無(wú)影響1234567891011

D考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度綜合考查

123456789101111.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定常溫常壓下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、

);

②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形