【課件】常見的堿及其性質(zhì)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

酸在水中都能解離出H+，有相似的化學(xué)性質(zhì)①能與指示劑作用，使指示劑變色②活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng)、放熱反應(yīng))③金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))④碳酸鹽＋酸→鹽＋水＋CO2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋

2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑第十單元

常見的酸、堿、鹽課

題2第二課時(shí)

常

見

的

堿

及

其

性

質(zhì)一、幾種常見的堿堿：由金屬離子或銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物。NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-NH3·H2O→NH4++OH-一、幾種常見的堿知識(shí)點(diǎn)1.氫氧化鈉俗稱“火堿，燒堿，苛性鈉”

不慎將NaOH沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硼酸溶液。

用鑷子夾取3小片氫氧化鈉，如下表所示，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。白色固體表面慢慢變潮濕逐漸溶解，溫度升高

NaOH曝露在空氣中容易吸收水分，使表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫作潮解。因此NaOH可作干燥劑。

NaOH易溶于水，且溶解放熱。一、幾種常見的堿NaOH的用途：（1）實(shí)驗(yàn)室作干燥劑（因?yàn)樗衉_____性），不能干燥HCl、CO2、SO2等酸性氣體。球型干燥管U型干燥管洗氣瓶濃硫酸吸水一、幾種常見的堿（2）廣泛應(yīng)用于制

、石油、

、紡織、

等。肥皂造紙印染NaOH的用途：一、幾種常見的堿（3）能與油脂反應(yīng)

，爐具清潔劑含

。廚房洗滌劑含Na2CO3，廁所清潔劑含酸。爐具清潔劑去除油污氫氧化鈉廚房洗滌劑廁所清潔劑NaOH的用途：

取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入30mL的水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。白色粉末狀固體攪拌時(shí)溶液呈渾濁狀，靜置，燒杯底部仍有大量固體

Ca(OH)2微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小。Ca(OH)2的水溶液俗稱石灰水。當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石灰漿。俗稱“熟石灰或消石灰”一、幾種常見的堿①建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚；②在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，

可保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲產(chǎn)卵；③農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農(nóng)藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤；④實(shí)驗(yàn)室用石灰水檢驗(yàn)CO2等等。Ca(OH)2的用途：一、幾種常見的堿可溶性堿：氫氧化鉀

、氨水

。難溶性堿：氫氧化鎂

、氫氧化鋁

。特殊顏色的難溶性堿：Cu(OH)2呈

色；Fe(OH)3呈

色。Al(OH)3Mg(OH)2NH3?H2OKOH藍(lán)紅褐其他常見的堿知識(shí)小結(jié)物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱顏色、狀態(tài)溶解性其他用途苛性鈉、火堿、燒堿（強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰（腐蝕性）白色固體白色粉末易溶于水，放出大量熱微溶于水（溶液俗稱石灰水）易潮解（作干燥劑）生石灰加水制得(放熱)CaO+H2O==Ca(OH)2化工原料：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等。砌磚、抹墻；改良酸性土壤；制波爾多液等。二、堿的化學(xué)性質(zhì)堿：由金屬離子或銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物。知識(shí)點(diǎn)1.與指示劑作用結(jié)論1：堿能使石蕊溶液變藍(lán)色，使酚酞溶液變紅色。（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色？（2）已知?dú)溲趸}能與二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生反應(yīng)嗎？二、堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)①回憶檢驗(yàn)CO2的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②從物質(zhì)組成和類別的角度，與上述反應(yīng)進(jìn)行比較分析，寫出NaOH會(huì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O吸收/除去CO2二、堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？SO3與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出NaOH與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO3+2NaOH=Na2SO4

+H2O結(jié)論2：堿+某些非金屬氧化物→鹽+水知識(shí)點(diǎn)2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O二、堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)1.敞口放置在空氣中NaOH溶液和Ca(OH)2溶液是否會(huì)發(fā)生改變？都會(huì)因?yàn)榕c空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)。2.能不能用NaOH溶液來檢驗(yàn)CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應(yīng)無明顯現(xiàn)象可以用CO2來鑒別NaOH溶液和澄清石灰水二、堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)3.為什么常用NaOH溶液來吸收CO2，而不用Ca(OH)2溶液？

NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH溶液，NaOH溶液吸收的CO2更多。二、堿的化學(xué)性質(zhì)【結(jié)論與思考】（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)與分析，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。

堿在水中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同堿的溶液中都含有OH-，所以，堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。①

堿能使石蕊溶液變藍(lán)、使酚酞溶液變紅②

堿+某些非金屬氧化物→鹽+水③

堿+CuSO4

→

Cu(OH)2↓

+

鹽二、堿的化學(xué)性質(zhì)【結(jié)論與思考】（2）利用堿的化學(xué)性質(zhì)解釋下列事實(shí)：①熟石灰與沙子混合砌磚；

②氫氧化鈉必須密封保存。

熟石灰[Ca(OH)2]是一種堿，與沙子混合后，其中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成堅(jiān)固的碳酸鈣，將磚塊牢牢地粘在一起。

氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)與CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)，故必須密封保存。課堂小結(jié)常見堿的性質(zhì)和用途NaOH(俗稱)Ca(OH)2

堿的相似化學(xué)性質(zhì)酸、堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因H+OH-與指示劑反應(yīng)與非金屬氧化物與硫酸銅反應(yīng)常見的堿性質(zhì)：白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放熱，易吸水潮解。用途：作干燥劑；去油污性質(zhì)：白色固體，微溶于水。用途：改良酸性土壤、配制波爾多液課堂精練1.下列各物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱、化學(xué)式屬于同一物質(zhì)的是（

）

A．火堿、氫氧化鈉、NaOH

B．生石灰、氫氧化鈣、Ca(OH)2

C．熟石灰、氫氧化鈣、CaOH

D．干冰、水、H2OA課堂精練2.下列探究NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到目的的是（）CA

B

C

D課堂精練3.如圖所示，A~D是生石灰燒制和使用過程中涉及的部分物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，其中D在農(nóng)業(yè)