【課件】第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

人教版九年級(jí)化學(xué)（2024版）下冊(cè)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料（第1課時(shí)）情景導(dǎo)入鋁制品在生活中也隨處可見，它能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛地應(yīng)用，除了改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且還與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.理解置換反應(yīng)的概念與特征，并能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。學(xué)習(xí)目標(biāo)O1taskone金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)回顧：描述下列反應(yīng)現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒2Mg+O22MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃思考：所有金屬都可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)嗎？反應(yīng)條件都是“點(diǎn)燃”嗎？金屬與氧氣的反應(yīng)閱讀課本第10頁(yè)，了解金屬與氧氣在常溫和高溫時(shí)反應(yīng)的難易程度，填寫下表：金屬反應(yīng)事實(shí)反應(yīng)方程式鎂鋁鐵銅金常溫下可以氧化常溫下可以氧化在純氧中點(diǎn)燃在加熱條件下反應(yīng)高溫下也不與氧氣反應(yīng)真金不怕火煉金屬與氧氣的反應(yīng)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。思考：生活中為何不宜用鋼絲球來(lái)擦洗鋁制品？4Al+3O2==2Al2O3金屬與氧氣的反應(yīng)【小結(jié)】通過(guò)金屬與氧氣反應(yīng)的事實(shí)，你能獲得什么結(jié)論？1.絕大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，只是反應(yīng)的難易程度不同。反應(yīng)通式：金屬+氧氣→金屬氧化物

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2.不同的金屬活動(dòng)性不同，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬越容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。已知X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界中有單質(zhì)，X在空氣中緩慢氧化而腐蝕，Z在空氣中迅速氧化,需保存在煤油中，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是（）A.Z>X>YB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Y>ZA練習(xí)與應(yīng)用金屬與氧氣的反應(yīng)O2tasktwo金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2【知識(shí)回顧】你還記得實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣的反應(yīng)嗎？很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，還能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，可反映金屬的活動(dòng)性。金屬與酸的反應(yīng)【問(wèn)題】是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？從反應(yīng)類型來(lái)看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？【實(shí)驗(yàn)】探究金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬稀鹽酸或稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)方程式鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，放熱，溶液無(wú)色反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，放熱，溶液無(wú)色反應(yīng)較慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)明顯現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe顯+2價(jià)FeSO4溶液金屬與酸的反應(yīng)【分析與結(jié)論】1.哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？鎂、鋅、鐵都能與鹽酸反應(yīng)，放出氫氣銅不與鹽酸反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)【小結(jié)】通過(guò)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的事實(shí)，你能獲得什么結(jié)論？部分金屬都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的劇烈程度不同。反應(yīng)通式：金屬+酸→鹽+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬比不能反應(yīng)的金屬活潑，反應(yīng)越劇烈的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。Mg>Zn>Fe>Cu金屬與酸的反應(yīng)2.從反應(yīng)物和生成物的類別如單質(zhì)、化合物的角度分析：這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)分解反應(yīng)進(jìn)行比較。金屬與鹽酸反應(yīng)金屬與稀硫酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物++=++=金屬與酸的反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特征聯(lián)系化合反應(yīng)多變一A+B+???→X都屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)一變多X→A+B+???置換反應(yīng)單換單A+BC→AC+B鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。金屬與酸的反應(yīng)1．下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（）A．Cl2＋2KI===I2＋2KClB．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．CO＋CuO===Cu＋CO2D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑2．下列物質(zhì)：①M(fèi)gSO4、②FeCl3、③CuSO4、④ZnCl2，能夠通過(guò)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是（）A．①②B．③④C．②③D．①④C△D金屬與酸的反應(yīng)2．金屬鋁能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

、

。2Al＋6HCl══2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4══Al2（SO4）3＋3H2↑【教師點(diǎn)撥】

（1）鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成的是二價(jià)鐵（亞鐵）的化合物FeCl2、FeSO4，而不是三價(jià)鐵的化合物。（2）含有Fe2＋的溶液呈淺綠色。

金屬與酸的反應(yīng)1.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述中正確的是()A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④D練習(xí)與應(yīng)用金屬與酸的反應(yīng)2.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYXA練習(xí)與應(yīng)用我的收獲金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2===2CuO△3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應(yīng)：?jiǎn)螕Q單金屬與酸的反應(yīng)1．小雨想探究媽媽的金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷辄S銅（鋅銅合金）所制的仿品，下列方法不可行的是（）A．觀察顏色B．測(cè)密度C．灼燒D．加稀硫酸2．將少量鐵粉放入盛有過(guò)量稀硫酸的密閉容器中，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)b段鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B．bc段反應(yīng)速率逐漸減慢C．