甘肅省會(huì)寧縣某中學(xué)2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

甘肅省會(huì)寧縣第四中學(xué)2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不亞南的是

A.電動(dòng)汽車充電、放電過(guò)程均有電子轉(zhuǎn)移

B.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯

C.淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)

I）.碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料

3、降冰片二烯類化合物是一類太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.降冰片二烯能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種（不考慮立體異構(gòu)）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)

4、分析化學(xué)中，“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.10mol?Lr的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知忸3=0.5。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.該酸城中和滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚配做指示劑

B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點(diǎn)處的溶液中滿足：C(HA)+C(IT)>C(A-)+C(OH-)

5、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OHil)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

則2c(s)+3H2(g)+go2(g)=C2HsOH⑴，AH為()

A.+278kJ/molB.-278k.J/molC.+401.5LJ/molD.-401.5k.l/mol

6、我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)研究表明，利用K2O2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

I

M陽(yáng)

OI

微1^

i以X,^離

I1

勾I

夕:

1子

當(dāng)

s菖「1

交

-一

XI

空

二

_換

<1^

膜

九HI

1

A.N為該電池的負(fù)極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

7、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCIhCOONa溶液(pH>7),下列說(shuō)法不正確的是()

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過(guò)程中，c(H+)-c(OH-)的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOO-的水解

D.同pH的ClhCOONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大

8、二氧化氯(CKh,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

鹽酸、aC10?溶液C10,

混合氣*

NH

NILC1溶液一電解NCh溶液?

溶液B

氣體A

A.氣體A為Cb

B.參加反應(yīng)的NaCKh和NCh的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、CT、OH-

D.可將混合氣通過(guò)飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.lL0.lmol?L/Fe2（SO4）3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO?和SO?組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N、

10、下列說(shuō)法正確的是

A.34Se、3sBr位于同一周期，還原性對(duì)一江廣〉。-

<）UCH4MI

B.與互為同系物，都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.硫酸錢和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

I）.ALO3和Ag?O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

11、往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在這一過(guò)

程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量5）隨通入CO2氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計(jì)）

12、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

13、下列“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用堀埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)低

酒精燈上加熱

B用柏絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鈦酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L-'Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動(dòng)共

I)溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測(cè)定pH同作用的結(jié)果

D.D

14、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

15、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（）

溫

度

水

計(jì)

一

A.一分離12并回收CQ」

族的CCl,溶液中

鐵［絨八的pH試紙

B.（每合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

加k20mLN2+60mLH2

乙的、乙酸和濃破酸

飽和乙醇和乙酸反應(yīng)

碳酸

鈉

溶液\

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

I）.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物VV在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。VV的一種合成路線如圖：

①ImolY完全反應(yīng)生成2moiZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

R：O

②KMnO/ir?+R1COOH

RiCH—C—R3----------R2-C-R)

OR?

一定條件

③RCH2NH2+II1n+H2O

R2—C—Rj?R1CH2N-C-RJ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（DY的化學(xué)名稱是_；Z中官能團(tuán)的名稱是

CHCHJ

⑵63中

（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是

（3）生成W的化學(xué)方程式為—o

（4）G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有一NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有一

種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線（無(wú)機(jī)試劑

自選）。

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)

條件略去）：

已知：

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

00

2RCOOHM+Hi0

（DA的名稱是___________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱是

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是o

（4）F的結(jié)構(gòu)筒式是______________________o

（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種（不含立體結(jié)構(gòu)）；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

CH.OOC-1yzsY"COOCH,

（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線:

19、結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會(huì)超過(guò)100%。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，

FeSO4?7H2。的含量：一級(jí)品99.5。%?100.5%；二級(jí)品99.00%?100.5%；三級(jí)品98.00%?101.0%。

為測(cè)定樣品中FCSO4-7H2（）的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用在酸性條件下與高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定.

2+-2+

5Fe+MnO4+8H+-5F/++Mn+4H2O；

2MliOJ+5C2O42-+16H+->2Mli2++IOCO2T+8H2O

測(cè)定過(guò)程：粗配一定濃度的高鋅酸鉀溶液IL,然后稱取0.200g固體Na2c2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸館

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80C。

（1）若要用滴定法測(cè)定所配的高鋁酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________o

（2）將溶液加熱的目的是一；反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的

條件分析，其原因可能是______________________o

（3）若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測(cè)得高銃酸鉀濃度_____（填“偏大、偏小”“無(wú)影響”）。

（4）滴定用去高鎰酸鉀溶液29.50mL,則c（KMnOj）=mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

⑸稱取四份FeSO』?7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506犀，用上述高錨酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

1234

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

V（高鎰酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20

V（高鈦酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO4?7H2。的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國(guó)家級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

⑹如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%,實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=一%,如操作中并無(wú)試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：O

20、硫代硫酸鈉(Na2s2(h)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、S02o

I.Na2sQ3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如

圖所示。

(l)b中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為O

⑵反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_______。

⑶實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的S(h,不能過(guò)量，原因是<.

(5)制備得到的Na2s中可能含有NazSOa、NmSOj等雜質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn).檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2sO*

II.探究Na2s2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.Fe3++3S2O32-=tFe(S2O3)33?(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2O3可溶于過(guò)量的S2O32-

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

t0.2mL

0.1mol/LFe(NO3)3溶液

X溶液液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1md/l.

圖-Na/Qs溶液②AgN(h溶液

淀溶解，得到無(wú)色溶液

⑹根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被SzQF-還原為Fe2+,通過(guò)—(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了

Fe2+o從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象：一。

(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3\實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是一。

⑻進(jìn)一步探究Ag+和SzCV?反應(yīng)。

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

?0.2BlL

0.1mol/l.

—、?島。,溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNCh溶液

2ml.黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1DMVL

X溶液

實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋恚ˋgzS）的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2。3+.

=AgzS+

（9）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2s2。3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)（寫出兩條）。

21、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X?-和Y*有相同的核外電子排布；Z的

氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；

W為金屬元素，X與VV形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。

回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：

（DR的基態(tài)原子的核外電子排布式是o

（2）z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是______________O

（3）X與Z中電負(fù)性較大的是_____oZ的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)

型是______________，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是__________,X-Z-X的鍵角109.5。（填、“二”

或“V”

（4）X與Y形成的化合物YzX的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為,以相距一個(gè)X離子最近的所

有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為o該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是____________o

（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為apm,則該化合物的密度為g-cnf3（只要求列算式，不必計(jì)算出

數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為NA）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

A、NaOH是氫氧化鈉的化學(xué)式，它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，A不符合題意；

B、SKh只能表示二氧化硅晶體中Si、。原子的個(gè)數(shù)比為1:2,不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，B不符合題意；

C、Fe是鐵的化學(xué)式，它是由鐵原子直接構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，C不符合題意；

D、COz是二氧化碳的化學(xué)式，能表示一個(gè)二氧化碳分子，D符合題意；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題難度不大，掌握化學(xué)式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。

2、D

【解題分析】

A.電動(dòng)汽車充電為電解池原理，放電過(guò)程為原電池原理，兩個(gè)過(guò)程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；

B.一些低級(jí)酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來(lái)自于這些能，B正確；

C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；

D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

3、C

【解題分析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，B正確；

C四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子為4個(gè)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

4、D

【解題分析】

以O(shè).lOmol?17的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時(shí)，a點(diǎn)溶液中只有HA,x點(diǎn)HA與NaA等比混合，y點(diǎn)溶

液呈中性，z點(diǎn)為二者恰好完全反應(yīng)，即z點(diǎn)為滴定終點(diǎn)。

【題目詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)為堿性，則應(yīng)選擇酚猷做指示劑，故A正確；

B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得K(11人)=弛二3=匕等=9x10-1a點(diǎn)時(shí)，溶液中只有HA,c(H+)=c(A-),

c(HA)0.1

則有膽抨=啤匚=9x10-7,解得C(H+)=3X10)PH=3.5,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由HA對(duì)水的抑制，到NaA對(duì)水的促進(jìn)，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：c(HA)+2c(lt)=c(A-)+2c(OH-),因?yàn)閏(H.)>c(CHr),

則c(HA)+c(H+)<c(A')+C(OBT),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

求a點(diǎn)的pH時(shí)，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進(jìn)而利用y點(diǎn)中性的條件求出

平衡常數(shù)，返回計(jì)算即可求a點(diǎn)的pH了。

5、B

【解題分析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③CzHsOH⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2。。)AHj=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2十①x-一③得2c(s)+3H2(g)+—O2(g)=C2H5OH(l),AH=-278kJ/moL故選Bo

2

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)；在用蓋斯定律計(jì)算時(shí)，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對(duì)已知方程進(jìn)行處理。

6、C

【解題分析】

A.由圖可知Cr元素化合價(jià)降低，被逐原，N為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na'和C「不能定向移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，負(fù)極

生成的才透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，正極生成的OFT透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCI溶液中與H+反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小。C項(xiàng)正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為。6%0+28。一+111120=6以)21+28?1+,

D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選C。

7、B

【解題分析】

A.O.lmol/LC&COONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說(shuō)明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋O.lmol/LCHiCOONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(O!T)

不變，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉溶液中醋駿根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH)增大，

平衡逆向移動(dòng)，CH3COO?的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CFLCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

8、C

【解題分析】

氯化錢溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCb溶液，氮元素化合價(jià)由?3價(jià)變化為+3價(jià)，在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CKh、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCI與

NaOHo

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為Hz,故A錯(cuò)誤；

B.在NCh溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CKh、NM和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成Na。與NaOH,方程式為：

6NaClO2+NCh+3H2O=3NaCI+6ClO2+NHj+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NCb的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NC]3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCI與NaOH,則

含有大量的Na+、CP.OH-,故C正確；

D.二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去C1O2中的NH3,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、A

【解題分析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.0.24gMg為O.Olmol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,

故B正確；

C.COz的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個(gè)質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/moL含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5N、個(gè)質(zhì)子，故C正確；

D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過(guò)氧化鈉中的T價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故Imol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電

子即2NA個(gè)，故D正確；

答案選A。

10、A

【解題分析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se〈Bm?12,所以陰離子還原

Se2->Br->Cr,故A正確：

OHCH5

B、［二屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸筱能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；

D、A1是活潑金屬，AI2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。

11、B

【解題分析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672。

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LC(h的物質(zhì)的量H(CO)=——:~:——=0.3mol,

222.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO.4+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)消

耗O.lmolCOz(體積為2.24L),此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3moL溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項(xiàng);

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時(shí)又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3mol,排除A

選項(xiàng)；繼續(xù)通入0.1molCO?氣體，發(fā)生反應(yīng)：CCh'+HzO+CChnZHCOd，根據(jù)方程式可知：0.1mol反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4m01,排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符

合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B。

12、C

【解題分析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三

種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合

物的相對(duì)分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,

推出W為Na元素。則

A.原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M（即Na>C>N>O>H）,A錯(cuò)誤。

B.CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，NazOz屬于離子化合物，B錯(cuò)誤。

C.例如石墨、CM碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。

D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO（NH2）2（尿素）中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、D

【解題分析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；

B.用的鹿蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實(shí)驗(yàn)

結(jié)論錯(cuò)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯被高銘酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動(dòng)，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為Do

14、A

【解題分析】

A、過(guò)濾利用的是微粒的大小不同來(lái)分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過(guò)濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過(guò)濾紙，A正確；

B、蒸儲(chǔ)利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A。

15、D

【解題分析】

A.通過(guò)蒸饋方法分離碘與CCL收集的是不同溫度范圍的儲(chǔ)分，因此溫度計(jì)水銀球要放在蒸饋燒瓶支管口附近，A錯(cuò)

誤；

B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH廣泛試紙，B錯(cuò)誤；

C乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯(cuò)誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對(duì)流，在試管口要

放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

16、A

【解題分析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過(guò)程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強(qiáng)，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項(xiàng)正確；

C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項(xiàng)正確；

D.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料，是有機(jī)高分子化合物，D選項(xiàng)正確；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2,3-二甲基-2-丁烯談基無(wú)消去反應(yīng)

O__

(H(V-NHz+CHj-C—CHj—^^>CHjCHr-^-V-N=C(CH3h^H：()17IhNCHr-^y-COOH、

H：N—丈OOH-

CH<H>COOH管H

CH-CH：fHQh

JL叢》濃際時(shí)濃硝酸、r|1KMnO/H?、，\-、riwocH，

>

o->0y—1JJ.>一定條件)

NO1NO：刖

HOOC-N=C(CH>>2

【解題分析】

由分子式可知，X為飽和一元醇(或酸)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z,故X

為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯髭Y,ImolY完全反應(yīng)生成2moiZ：,則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且在加熱條件下Z不能

0H

……1

和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息②可知z為HJZCH,,則Y為、X為H3C-,—CH-CHs,

‘出—=一’出CH3CH3

結(jié)合信息③可推知W為CH,(HL^y-N=C(CH止0乙苯方充生硝化反應(yīng)生成cy-cHrO^Na,然后發(fā)生還原反

應(yīng)生成C國(guó)-據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

2,3-二甲基-2-丁烯；Z為H_jg_CHJZ中官能團(tuán)的名

⑴由分析可知，丫為CH/茂上酬，丫的化學(xué)名稱是：

稱是：臻基;

CHaCHj

（2）連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故$中沒(méi)有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫

去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng);

YT條件

（3）生成W的化學(xué)方程式為：CH?H,H2+CH3-c—CHj---------?CHiCH二(<(H…H：O；

（4）G是對(duì)硝基乙苯（C國(guó)-CHr<^-NO2）的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2（氨基），G

中還含有短基，苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH（NH2）COOH；可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為-NFh、

-CHzCOOH,均有鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個(gè)側(cè)鏈為：-CM、-NFh、-COOH,氨基與皎基有鄰、間、對(duì)

3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3X2+4+4+2=17種，其中在

核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HNCH：OOH和

⑸由H$C-8_CH，與H2N-?_COOH反應(yīng)生成HC—；一'（X）H;苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙

OOH

苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成CM-再用酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成;（J

,然后與Fe/HCl反應(yīng)生

NO2

成郵-C>-COOH,合成路線流程圖為:

、乙醇竣基取代反應(yīng)M

18<<>H.<Ho）|H

S-4MXII

H?<CHIHMM：<HW

催化■誕元7

.cm.：(XHICH,—

M>.

CIIJMM：

【解題分析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰,

峰面積之比為1：2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成,則E為

OjN

;E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為;D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為

CH,CH,

;C是由分子式為GHs的涇B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③人入，1

0蕓3以及G

的分子式，可知對(duì)一甲苯與一分子一氯甲烷反應(yīng)生成F,F為;根據(jù)已知

00可知，F(xiàn)氧化生成G為髏0；：；；；；；；：G脫水生

②的永IIII

2RCOOH監(jiān)

R-C―0―C—R+H20

成H,H為，

O0

(1)A的名稱是乙醇；C為,含氧官能團(tuán)的名稱是較基；(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)

(或取代反應(yīng))生成E；(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,其化學(xué)方程式是

CMOH」+Ho;(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是(5)

axw.A

a

COOII

1100(：

的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)

1100(：OCOOII

物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③hnol該物質(zhì)最多

OOCIIOOCH

能與8moiNaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是:

()()(：!!

IICOO共3種；（6）間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲

I'J-OOCH

COOCH,CH,()()C

酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成還原得到

其合成路線為:

H.CCH,<C(MHI"

)催化?雄松?.A

CH,(MM：V"C<XM：H,*,,M>?CH.(MM：<."""I

l0HlA

CII.CMM：-].<：(MK：||I

o

NH:

19、滴入最后1滴KM11O4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去加快反應(yīng)速率反應(yīng)開始后生成MM+,

而Mi?+是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空氣中氧氣

氧化了亞鐵離子使高缽酸鉀用量偏小

【解題分析】

⑴依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和試劑滴入順序可知，滴入高缽酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終

點(diǎn)；

故答案為；滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；

⑵加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)過(guò)程中生成的缽離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析；

⑶若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高鎰酸鉀待測(cè)溶液體積增大，則測(cè)得高缽酸鉀濃度

減??；

-2_+2+

(4)2MnO44-5C2O4+16H->2Mn4-10CO2T+8H2O,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計(jì)算所標(biāo)定高鋅酸鉀溶液的濃度；

⑸依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去，計(jì)算其他三次的平均值，利用反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的

量得到FeSO4?7H2O的含量，結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn)；

⑹測(cè)定含量-實(shí)際含量得到實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差。

【題目詳解】

⑴依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和試劑滴入順序可知，滴入高缽酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終

點(diǎn)；

⑵粗配一定濃度的高缽酸鉀溶液1L,然后稱取0.200g固體Na2c2。4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸館水溶解并加

稀硫酸酸化，加熱至70c?80C,加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是反應(yīng)過(guò)程中生成的鎰離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析；

故答案為：加快反應(yīng)速率，反應(yīng)開始后生成Mi?+,而Mi?+是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快；

⑶若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高鎰酸鉀待測(cè)溶液體積增大，溶質(zhì)不變則測(cè)得高鋅

酸鉀濃度減??；

故答案為：偏??；

0.200g

(4)0.200g固體Na2c2OM式量為134.0),n(CO42-)=,=0.0014925mol,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計(jì)算所標(biāo)定高

2134g/zmol

鎰酸鉀溶液的濃度；

-2+2+

2MnO44-5C2O4+16H->2Mn+10CO2t+8H2O,

25

n0.0014925mol

n=0.000597mol

滴定用去高銃酸鉀溶液29.50mL,

0.000597mol

則c(KMnO)==0.02024mol/L；

40.02950L

⑸依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去,

17.76ml-0.10ml+17.88ml-0.20ml+17.90ml-0.20ml

計(jì)