2023-2024學(xué)年北京市通州區(qū)高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市通州區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末本試卷共8頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14Cl35.5第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.以下能級(jí)符號(hào)正確的是A.1p B.2d C.3f D.4s【答案】D【解析】根據(jù)第一電子層上只有1s，第二電子層只有2s、2p，第三電子層只有3s、3p、3d，第四電子層只有4s、4p、4d、4f；答案選D。2.下列分子中含有π鍵的是A.H2 B.C2H4 C.HBr D.F2【答案】B【解析】H2結(jié)構(gòu)式為H-H，不含有π鍵，故A錯(cuò)誤；C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有一個(gè)π鍵，故B正確；HBr結(jié)構(gòu)式為H-Br，不含π鍵，故C錯(cuò)誤；F2結(jié)構(gòu)式為F-F，不含有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C.Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀【答案】D【解析】水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，B不選；反應(yīng)沒(méi)有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，C不選；

D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；答案選D。4.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是A.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.2pz電子云圖為C.基態(tài)24Cr的價(jià)層電子軌道表示式為D.HCl分子中σ鍵的形成：【答案】A【解析】氟離子核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；2pz電子云輪廓圖是啞鈴形，沿z軸分布，是pz電子云輪廓圖，故B正確；Cr元素處于周期表中第四周期第ⅥB族，價(jià)層電子排布為3d54s1，軌道表示式為，故C正確；HCl分子中σ鍵的形成是氫原子s電子和氯原子的3p電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，HCl分子中σ鍵的形成為，故D正確；故選：A。5.下列操作與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是A.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClB.用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉C.用飽和碳酸鈉溶液和鹽酸處理水垢中的硫酸鈣D.用MgCO3除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+【答案】B【解析】氯氣溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中含有大量Cl-，能抑制氯氣溶解，平衡逆向移動(dòng)，HCl極易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，故A不選；Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化亞鐵，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以可以用稀鹽酸除去Cu中的Fe,與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，故B選；硫酸鈣在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+(aq)，加入飽和Na2CO3溶液，Na2CO3和CaSO4電離出的Ca2+反應(yīng)生成更難溶的CaCO3，促進(jìn)CaSO4(s)?Ca2+(aq)+(aq)的平衡正向移動(dòng)，與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，故C不選；加入MgCO3與酸及Fe3+水解生成的H+反應(yīng)，會(huì)促進(jìn)水解反應(yīng)的正向進(jìn)行，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使Fe3+沉淀完全，與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列關(guān)于Na、Mg、Al的敘述中，正確的A.原子半徑：Na<Mg<AlB.最高化合價(jià)：Na<Mg<AlC.第一電離能：Na<Mg<AlD.都位于元素周期表的s區(qū)【答案】B【解析】Na、Mg、Al同周期元素原子，原子半徑：Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；Na、Mg、Al是同周期元素原子，最外層電子數(shù)1、2、3，最高化合價(jià)：Na＜Mg＜Al，故B正確；Na、Mg、Al是同周期元素原子，第一電離能：Na＜Al＜Mg，故C錯(cuò)誤；Na、Mg位于s區(qū)，Al位于p區(qū)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列說(shuō)法中正確的是A.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B.將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)【答案】C【解析】在100℃時(shí)，Kw=1×10-12，pH約為6的純水中始終存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；鹽酸稀釋不可能變成堿性，將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，溶液的pH接近7，但始終小于7，故B錯(cuò)誤；溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度，c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性，故C正確；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，如很稀的鹽酸導(dǎo)電性比很濃的醋酸弱，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制作燃料電池B.驗(yàn)證NO2球分別浸泡在熱水和冷水中C.研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.驗(yàn)證相同溫度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，電解水生成氫氣和氧氣；打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，構(gòu)成氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子，正極上氧氣得到電子，故A正確；1g碳酸鈣不能完全溶解，且溶液導(dǎo)電，可知存在，故B正確；只有溫度不同，可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C正確；NaOH溶液過(guò)量，分別與氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，不能驗(yàn)證相同溫度下Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶解度大小，故D錯(cuò)誤；故選D。9.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A.工業(yè)冶煉Al的反應(yīng)：B.在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2：C向亞硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅：、D.用Na2S溶液將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S：【答案】A【解析】AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)冶煉Al的反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可防止Mg2+水解，得到無(wú)水MgCl2，所給方程式正確，故B正確；亞硫酸為弱酸分步電離，電離溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；難溶的AgCl能轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S，所給離子方程式正確，故D正確；故選A。10.反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)

ΔH>0經(jīng)過(guò)以下兩步基元反應(yīng)完成：?。?HI=H2+2I·

?H1ⅱ．2I·=I2

?H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)B.因?yàn)棰≈袛嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，所以?H1>0C.因?yàn)棰⒅行纬苫瘜W(xué)鍵釋放能量，所以?H2＜0D.H=H1+H2【答案】B【解析】反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，使化學(xué)鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應(yīng)，故A正確；基元反應(yīng)i中H-I鍵斷裂，同時(shí)形成H-H鍵，無(wú)法判斷焓變是否大于0，故B錯(cuò)誤；基元反應(yīng)ii形成I-I鍵，形成化學(xué)鍵釋放能量，所以ΔH2＜0，故C正確；根據(jù)蓋斯定律：i+ii得2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故D正確，

故選：B。11.如下圖所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料電池(總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O)，模擬氯堿工業(yè)。下列說(shuō)法正確的是A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4–4e-=N2+4H+B.乙池中出口G、H處氣體分別為H2、Cl2C.乙池中離子交換膜為陰離子交換膜D.當(dāng)甲池中消耗32gN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生142gCl2【答案】D【解析】甲池為燃料電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，與負(fù)極相連的右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，與正極相連的左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，據(jù)此分析解答。甲池中為原電池反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式是：正極O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；乙池為電解池，與負(fù)極相連的右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，與正極相連的左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故乙池中出口G、H處氣體分別為Cl2、H2，故B錯(cuò)誤；乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液中的鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極，由F出口得到氫氧化鈉溶液，故乙池中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，當(dāng)甲池中消耗32g即=1molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生2molCl2，故乙池中理論上最多產(chǎn)生2mol×71g/mol=142gCl2，故D正確；答案選D。12.室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的HCl、CH3COOH中分別滴加0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化曲線B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為1×10-11mol/LC.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】鹽酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全電離，鹽酸是強(qiáng)酸，可完全電離，因此相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸的氫離子濃度小于鹽酸，則pH比鹽酸的大，所以曲線I代表醋酸，曲線II代表鹽酸；鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化pH曲線，故A正確；由圖可知，20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，解得：c(OH-)=10-11mol/L，再由水電離的氫離子等于水電離的氫氧根濃度，故B正確；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，當(dāng)pH=7時(shí)，加入的氫氧化鈉不足，醋酸還有剩余，而鹽酸中恰好反應(yīng)，此時(shí)c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C錯(cuò)誤；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根水解溶液顯堿性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故選：C。13.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見(jiàn)表。溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5下列說(shuō)法正確的是A.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量B.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量C.為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)D.1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，tmin達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=2×10-3mol/L，則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/tmol/(L·min)【答案】B【解析】高爐煤氣的成分與高爐高度是沒(méi)有關(guān)系的,煤氣中CO的含量是高爐生產(chǎn)的產(chǎn)物,增加高爐的高度，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，不會(huì)降低CO的含量，故A錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)降低，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故B正確；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以增大c(CO)不會(huì)改變K，故C錯(cuò)誤；1000℃下Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)=4,c(CO)=2×10-3mol/L,c(CO2)=8×10-3mol/L,因?yàn)榉匠淌街蠧O和CO2的計(jì)量數(shù)相等，所以CO的平均速率為mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤；答案：B。14.某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值)序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIb＞x≥0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2下列說(shuō)法中，不正確的是A.I中陽(yáng)極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍(lán)B.II中出現(xiàn)黃色可能是因?yàn)镕e2+有還原性，在陽(yáng)極放電產(chǎn)生Fe3+C.由II中陽(yáng)極現(xiàn)象可知，該電壓下Cl-在陽(yáng)極不放電D.根據(jù)表中電壓與陽(yáng)極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)【答案】C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，I中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，氯氣能夠氧化KI生成碘，使淀粉變藍(lán)，故A正確；由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，元素化合價(jià)升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故B正確；依據(jù)電解原理，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此無(wú)氯氣放出，故C錯(cuò)誤；依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)與Ⅱ?qū)Ρ?，通過(guò)控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說(shuō)明離子是否放電與電壓有關(guān)，故D正確；

故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.H2O、NH3、CH4是常見(jiàn)的非金屬氫化物，研究他們的結(jié)構(gòu)有非常重要的意義。（1）研究H2O分子的結(jié)構(gòu)①氧的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。②H2O的電子式為_(kāi)______，H2O的VSEPR模型為_(kāi)______。（2）研究NH3分子的結(jié)構(gòu)①基態(tài)N原子中有_______個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_______。②下列有關(guān)NH3的說(shuō)法正確的是_______。a．N的電負(fù)性為3.0、H的電負(fù)性為1.8，則NH3中N為-3價(jià)b．NH3中N原子的雜化方式是sp2雜化c．NH3與BF3分子的空間結(jié)構(gòu)相同（3）研究CH4分子的結(jié)構(gòu)①基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀是_______。②CH4分子中碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—H_______鍵(填“σ”或“π”)，甲烷的空間結(jié)構(gòu)是_______。（4）三種分子比較①三種分子中心原子C、N、O的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開(kāi)______。②三種分子中鍵角H—C—H>H—N—H>H—O—H，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p4②.③.四面體形（2）①.3②.2p③.a（3）①.啞鈴形②.σ③.正四面體形（4）①.O＞N＞C②.CH4、NH3

和H2O的中心原子都是sp3

雜化，CH4

的中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3

的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，H2O的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力【解析】【小問(wèn)1詳析】O是8號(hào)元素，氧的基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p4；H2O是共價(jià)化合物，分子的電子式為：，價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+=4，H2O的VSEPR模型為：四面體形，故答案為：；四面體形；【小問(wèn)2詳析】①氮原子的電子排布式為：1s22s22p3，基態(tài)N原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是：2p，故答案為：3；2p；②a．N的電負(fù)性為3.0、H的電負(fù)性為1.8，氮原子吸引電子對(duì)能力強(qiáng)，則NH3中N為-3價(jià)，故a正確；b．NH3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4，NH3中N原子的雜化方式是sp3雜化，故b錯(cuò)誤；c．BF3分子中價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=3，NH3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4，NH3與BF3分子的空間結(jié)構(gòu)不相同，故c錯(cuò)誤；故答案為：a；【小問(wèn)3詳析】①CH4分子的結(jié)構(gòu)基態(tài)碳原子中，電子排布式1s22s22p2，電子占據(jù)最高能級(jí)2p的電子云輪廓圖的形狀是：?jiǎn)♀徯?，故答案為：?jiǎn)♀徯?；②CH4分子碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-H形成的σ鍵，價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+=4，甲烷的空間結(jié)構(gòu)是：正四面體形，故答案為：σ；正四面體形；【小問(wèn)4詳析】①同一周期元素的元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。組成氨基酸鋅的C、N、O的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：O＞N＞C，所以三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；②三種分子中鍵角H-C-H＞H-N-H＞H-O-H，原因是：CH4、NH3

和H2O的中心原子都是sp3

雜化，CH4

的中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3

的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，H2O的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力，故答案為：CH4、NH3

和H2O的中心原子都是sp3

雜化，CH4

的中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3

的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，H2O的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力。16.研究NO、NO2等氣體的無(wú)害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明有重要意義。Ⅰ．二氧化硫消除二氧化氮（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-113.0kJ/mol則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______kJ/mol（2）在一定條件下，將起始濃度比為1：2的NO2與SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化為NO的平衡轉(zhuǎn)化率為b。①下列說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體的顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每生成1molSO3消耗1molNO2②該溫度下平衡常數(shù)K=_______(用含有b的式子表示)。Ⅱ．NH3具有較好的還原性，催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。（3）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：1、4：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如下圖所示。曲線III對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______，理由是_______?！敬鸢浮浚?）-41.8（2）①.b②.（3）4NH3+6NO5N2+6H2O（4）①.4：1②.對(duì)于反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O，其他條件相同時(shí)，增大的NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的脫除率增大?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳析】已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol；②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-113.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，ΔH=(-196.6+113.0)kJ/mol=-41.8kJ/mol；【小問(wèn)2詳析】①a．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，體系壓強(qiáng)始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；b．混合氣體的顏色保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．SO3和NO的體積比始終為1：1，保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；d．每生成1molSO3消耗1molNO2，只指明正反應(yīng)速率，所以正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：b；②在一定條件下，將起始濃度比為1：2的NO2與SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化為NO的平衡轉(zhuǎn)化率為b，列三段式如下：K==；【小問(wèn)3詳析】NH3與NO反應(yīng)歸中反應(yīng)，生成N2和H2O，化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O；【小問(wèn)4詳析】其他條件相同時(shí)，增大的NH3

濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的脫除率增大，所以曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是4：1。17.鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。Ⅰ．生鐵的腐蝕下圖實(shí)驗(yàn)裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有氯化銨溶液和食鹽水，各加入生鐵片，一段時(shí)間后，紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?。?）猜測(cè)a試管中生鐵發(fā)生_______(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。（2）b試管中正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。Ⅱ．生鐵的防護(hù)——電鍍法i.用電解的方法制備CuSO4電鍍液，如圖所示。（3）與直流電源a端相連的電極材料是_______(填“銅片”或“石墨”)。（4）將進(jìn)口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋pH升高的原因是_______。ii.測(cè)定CuSO4溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取V1mL待測(cè)液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液，加入過(guò)量的kI，用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2，。（5）CuSO4溶液的濃度是_______mol/L(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。iii.生鐵片上電鍍銅。已知：Cu2+放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。（6）生鐵片應(yīng)與電源的_______相連。（7）向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O，制得銅氨溶液，可使鍍層更加致密、細(xì)膩。原因是_______。【答案】（1）析氫（2）O2+2H2O+4e-=4OH-（3）銅片（4）將進(jìn)口處較濃硫酸替換為Na2SO4，則陰極的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)c(OH-)＞c(H+)，氫氧根離子也可以通過(guò)陰離子交換膜運(yùn)動(dòng)到陽(yáng)極區(qū)，導(dǎo)致CuSO4溶液pH比替換前升高（5）（6）負(fù)極（7）降低Cu2+的濃度，使得Cu2+放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的Cu2+，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用【解析】酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，酸性極弱或接近中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極上O2得電子被還原生成OH-，此時(shí)正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。析氫腐蝕正極上2H++2e-=H2↑；鋼鐵保護(hù)方法有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，以及外加電源的陰極保護(hù)法等措施?！拘?wèn)1詳析】導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左低右高，左邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變大，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，所以左邊試管中是酸性溶液氯化銨（顯酸性），發(fā)生析氫腐蝕，右邊試管中是中性溶液食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕；【小問(wèn)2詳析】b試管中是中性溶液食鹽水，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；【小問(wèn)3詳析】由圖可以看出，硫酸根離子向左側(cè)移動(dòng)，則左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，則制備CuSO4電鍍液，需要陽(yáng)極自身放電，即選用Cu做電極；【小問(wèn)4詳析】將進(jìn)口處較濃硫酸替換為Na2SO4，則陰極的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)c(OH-)＞c(H+)，氫氧根離子也可以通過(guò)陰離子交換膜運(yùn)動(dòng)到陽(yáng)極區(qū)，導(dǎo)致CuSO4溶液pH比替換前升高；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)方程式，有比例關(guān)系2Cu2+~I2~2Na2S2O3，則n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=amol/L×V2×10-3L，CuSO4溶液的濃度是；【小問(wèn)6詳析】鐵片渡銅時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，則鐵片與電源負(fù)極相連；【小問(wèn)7詳析】制得銅氨溶液，可使鍍層更加致密、細(xì)膩的原因是降低Cu2+的濃度，使得Cu2+放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的Cu2+，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用。18.利用金屬礦渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)流程如下。已知煅燒過(guò)程中FeS2和Cu2O轉(zhuǎn)化為Fe2O3和CuO。資料：ⅰ.碳酸亞鐵是白色固體，常溫下ii.常溫下（1）“酸浸”后過(guò)濾，濾渣1的主要成分為_(kāi)______。（2）“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑和_______。（3）甲同學(xué)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律選擇Na2CO3溶液為沉淀劑制備碳酸亞鐵，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。向裝有2mL1mol/LNa2CO3(pH=12)溶液的試管中加入2mL0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，部分立即變?yōu)榛揖G色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色。①由上述現(xiàn)象推測(cè)該白色沉淀中含有_______，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因_______。②乙同學(xué)通過(guò)理論計(jì)算認(rèn)為沉淀中還可能有FeCO3，他的理論依據(jù)為_(kāi)______。③乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)沉淀中含有FeCO3.他的實(shí)驗(yàn)方案是：將白色沉淀過(guò)濾、洗滌后取樣，_______(補(bǔ)全操作和現(xiàn)象)，證明沉淀中含有碳酸亞鐵。（4）丙同學(xué)嘗試用NaHCO3、NH4HCO3制備FeCO3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色。0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNH4HCO3溶液實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色①1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.6，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因_______。②寫出實(shí)驗(yàn)II中“產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。③分析使用NH4HCO3溶液作沉淀劑的優(yōu)點(diǎn)有_______?！敬鸢浮浚?）SiO2（2）Fe+2Fe2+═3Fe2+（3）①.Fe(OH)2②.，溶液呈堿性，OH﹣可與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2③.約為0.5mol/L，c(Fe2+)約為0.4mol/L，＝0.2＞Ksp，故存在FeCO3④.向沉淀中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明沉淀中含有碳酸亞鐵（4）①.NaHCO3溶液中存在、，顯堿性是因?yàn)槠渌獬潭却笥陔婋x程度②.③.生成CO2保護(hù)Fe2+，防止其被氧化；pH低可以降低Fe(OH)2的比例【解析】金屬礦渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）在空氣中煅燒生成氧化鐵、氧化銅和二氧化硫，酸浸生成硫酸鐵、硫酸銅，則濾渣1為SiO2，濾液中加入鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則濾渣2為Cu和過(guò)量的Fe，濾液硫酸亞鐵與沉淀劑反應(yīng)生成碳酸亞鐵。【小問(wèn)1詳析】由分析可知，“酸浸”后過(guò)濾，濾渣1的主要成分為SiO2；【小問(wèn)2詳析】“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑和Fe+2Fe3+═3Fe2+；【小問(wèn)3詳析】①推測(cè)白色沉淀中含有Fe(OH)2；結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因:，溶液呈堿性，OH﹣可與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2；②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀中還可能有FeCO3，他的理論依據(jù)為溶液中，約為0.5mol/L，c(Fe2+)約為0.4mol/L，＝0.2＞Ksp，故存在FeCO3；③乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)沉淀中含有FeCO3。他的實(shí)驗(yàn)方案是：將沉淀過(guò)濾、洗滌后取樣，向沉淀中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明沉淀中含有碳酸亞鐵；【小問(wèn)4詳析】①1mol/LNaHCO3溶液的pH＝8.6，原因是NaHCO3溶液中存在、，顯堿性是因?yàn)槠渌獬潭却笥陔婋x程度；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中“產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；③使用NH4HCO3溶液作沉淀劑的優(yōu)點(diǎn)有生成CO2保護(hù)Fe2+，防止其被氧化；pH低可以降低Fe(OH)2的比例。19.某小組同學(xué)探究Ag+與I-能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究AgNO3溶液與KI溶液反應(yīng)產(chǎn)物。向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的試管中加入1mL1mol/LKI溶液，振蕩試管產(chǎn)生黃色渾濁，再向其中加入_______溶液，無(wú)明顯變化。得出結(jié)論：二者混合無(wú)明顯氧化還原反應(yīng)。（2）驗(yàn)證Ag+的氧化性。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中鐵的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩i．_______存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入2滴ⅱ．_______(填序號(hào))溶液，振蕩ⅲ．_______存在Fe2+可選用試劑：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe(CN)6]溶液。由上述實(shí)驗(yàn)可知鐵的氧化產(chǎn)物中含有Fe2+和Fe3+，則Ag+氧化性強(qiáng)于Fe3+，又已知Fe3+氧化性強(qiáng)于I2，得出結(jié)論：Ag+可與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。甲同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得，常溫時(shí)該硝酸銀溶液的pH為5.50，于是對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑。你認(rèn)為他的理由是_______。（3）丙同學(xué)通過(guò)原電池原理探究Ag+與I-之間的氧化還原反應(yīng)，裝置圖如下。①補(bǔ)全上圖原電池裝置示意圖_______。②閉合開(kāi)關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后正極電極表面有光亮的銀析出。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出Ag+與I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______。結(jié)論：Ag+與I-可發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)反思。丙同學(xué)查閱資料得知，離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。由該資料和以上實(shí)驗(yàn)分析AgNO3溶液與KI溶液直接混合時(shí)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是_______?！敬鸢浮浚?）淀粉（2）①.溶液變?yōu)榧t色②.③③.溶液紫色褪去④.酸性環(huán)境下

可將Fe2+

氧化為Fe3+（3）①.②.2Ag++2I-═2Ag+I2（4）AgNO3

溶液與KI溶液直接混合時(shí)生成AgI沉淀，使c(Ag+)[或c(I-)]降低，氧化性(或還原性)減弱，不足以發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】(1)研究AgNO3溶液與KI溶液反應(yīng)產(chǎn)物，兩者若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成I2和Ag，實(shí)驗(yàn)證明兩者僅發(fā)生沉淀反應(yīng)，即生成AgI沉淀，說(shuō)明Ag+沒(méi)有將I-氧化。(2)鐵可以和Ag+發(fā)生置換反應(yīng)，鐵若轉(zhuǎn)化為Fe3+，則遇KSCN，溶液會(huì)變紅，若鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；【小問(wèn)1詳析】Ag+具有較強(qiáng)的氧化性，I-有較強(qiáng)的還原性，若兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則I-被氧化為I2，加入淀粉，溶液會(huì)變藍(lán)，故答案為：淀粉；【小問(wèn)2詳析】Fe3+和SCN-反應(yīng)能生成紅色的Fe(SCN)3，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；Fe2+有還原性，和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，將KMnO4還原為Mn2+，高錳酸鉀溶液的紫色會(huì)褪去。硝酸銀溶液的pH為5.50，溶液呈酸性，而在酸性環(huán)境下具有較強(qiáng)的氧化性，所以將鐵氧化的可能不是Ag+，而可能是酸性溶液中的，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；③；溶液的紫色褪去；酸性環(huán)境下

可將Fe2+

氧化為Fe3+；【小問(wèn)3詳析】①2Ag++2I-═2Ag+I2反應(yīng)中，銀離子在正極發(fā)生還原生成銀單質(zhì)，碘離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則右側(cè)石墨為正極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，左側(cè)石墨為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為碘化鉀溶液，故圖示為：；②閉合開(kāi)關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后正極電極表面有光亮的銀析出；依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出Ag+與I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Ag++2I-═2Ag+I2，故答案為：2Ag++2I-═2Ag+I2；【小問(wèn)4詳析】由于離子的氧化性或還原性與其濃度有關(guān)；AgNO3溶液與KI溶液直接混合時(shí)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是AgNO3

溶液與KI溶液直接混合時(shí)生成AgI沉淀，使c(Ag+)[或c(I-)]降低，氧化性(或還原性)減弱，不足以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：AgNO3

溶液與KI溶液直接混合時(shí)生成AgI沉淀，使c(Ag+)[或c(I-)]降低，氧化性(或還原性)減弱，不足以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。北京市通州區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末本試卷共8頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14Cl35.5第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.以下能級(jí)符號(hào)正確的是A.1p B.2d C.3f D.4s【答案】D【解析】根據(jù)第一電子層上只有1s，第二電子層只有2s、2p，第三電子層只有3s、3p、3d，第四電子層只有4s、4p、4d、4f；答案選D。2.下列分子中含有π鍵的是A.H2 B.C2H4 C.HBr D.F2【答案】B【解析】H2結(jié)構(gòu)式為H-H，不含有π鍵，故A錯(cuò)誤；C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有一個(gè)π鍵，故B正確；HBr結(jié)構(gòu)式為H-Br，不含π鍵，故C錯(cuò)誤；F2結(jié)構(gòu)式為F-F，不含有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C.Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀【答案】D【解析】水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，B不選；反應(yīng)沒(méi)有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，C不選；

D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；答案選D。4.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是A.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.2pz電子云圖為C.基態(tài)24Cr的價(jià)層電子軌道表示式為D.HCl分子中σ鍵的形成：【答案】A【解析】氟離子核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；2pz電子云輪廓圖是啞鈴形，沿z軸分布，是pz電子云輪廓圖，故B正確；Cr元素處于周期表中第四周期第ⅥB族，價(jià)層電子排布為3d54s1，軌道表示式為，故C正確；HCl分子中σ鍵的形成是氫原子s電子和氯原子的3p電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，HCl分子中σ鍵的形成為，故D正確；故選：A。5.下列操作與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是A.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClB.用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉C.用飽和碳酸鈉溶液和鹽酸處理水垢中的硫酸鈣D.用MgCO3除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+【答案】B【解析】氯氣溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中含有大量Cl-，能抑制氯氣溶解，平衡逆向移動(dòng)，HCl極易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，故A不選；Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化亞鐵，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以可以用稀鹽酸除去Cu中的Fe,與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，故B選；硫酸鈣在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+(aq)，加入飽和Na2CO3溶液，Na2CO3和CaSO4電離出的Ca2+反應(yīng)生成更難溶的CaCO3，促進(jìn)CaSO4(s)?Ca2+(aq)+(aq)的平衡正向移動(dòng)，與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，故C不選；加入MgCO3與酸及Fe3+水解生成的H+反應(yīng)，會(huì)促進(jìn)水解反應(yīng)的正向進(jìn)行，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使Fe3+沉淀完全，與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列關(guān)于Na、Mg、Al的敘述中，正確的A.原子半徑：Na<Mg<AlB.最高化合價(jià)：Na<Mg<AlC.第一電離能：Na<Mg<AlD.都位于元素周期表的s區(qū)【答案】B【解析】Na、Mg、Al同周期元素原子，原子半徑：Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；Na、Mg、Al是同周期元素原子，最外層電子數(shù)1、2、3，最高化合價(jià)：Na＜Mg＜Al，故B正確；Na、Mg、Al是同周期元素原子，第一電離能：Na＜Al＜Mg，故C錯(cuò)誤；Na、Mg位于s區(qū)，Al位于p區(qū)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列說(shuō)法中正確的是A.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B.將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)【答案】C【解析】在100℃時(shí)，Kw=1×10-12，pH約為6的純水中始終存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；鹽酸稀釋不可能變成堿性，將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，溶液的pH接近7，但始終小于7，故B錯(cuò)誤；溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度，c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性，故C正確；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，如很稀的鹽酸導(dǎo)電性比很濃的醋酸弱，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制作燃料電池B.驗(yàn)證NO2球分別浸泡在熱水和冷水中C.研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.驗(yàn)證相同溫度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，電解水生成氫氣和氧氣；打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，構(gòu)成氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子，正極上氧氣得到電子，故A正確；1g碳酸鈣不能完全溶解，且溶液導(dǎo)電，可知存在，故B正確；只有溫度不同，可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C正確；NaOH溶液過(guò)量，分別與氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，不能驗(yàn)證相同溫度下Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶解度大小，故D錯(cuò)誤；故選D。9.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A.工業(yè)冶煉Al的反應(yīng)：B.在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2：C向亞硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅：、D.用Na2S溶液將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S：【答案】A【解析】AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)冶煉Al的反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可防止Mg2+水解，得到無(wú)水MgCl2，所給方程式正確，故B正確；亞硫酸為弱酸分步電離，電離溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；難溶的AgCl能轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S，所給離子方程式正確，故D正確；故選A。10.反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)

ΔH>0經(jīng)過(guò)以下兩步基元反應(yīng)完成：?。?HI=H2+2I·

?H1ⅱ．2I·=I2

?H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)B.因?yàn)棰≈袛嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，所以?H1>0C.因?yàn)棰⒅行纬苫瘜W(xué)鍵釋放能量，所以?H2＜0D.H=H1+H2【答案】B【解析】反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，使化學(xué)鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應(yīng)，故A正確；基元反應(yīng)i中H-I鍵斷裂，同時(shí)形成H-H鍵，無(wú)法判斷焓變是否大于0，故B錯(cuò)誤；基元反應(yīng)ii形成I-I鍵，形成化學(xué)鍵釋放能量，所以ΔH2＜0，故C正確；根據(jù)蓋斯定律：i+ii得2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故D正確，

故選：B。11.如下圖所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料電池(總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O)，模擬氯堿工業(yè)。下列說(shuō)法正確的是A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4–4e-=N2+4H+B.乙池中出口G、H處氣體分別為H2、Cl2C.乙池中離子交換膜為陰離子交換膜D.當(dāng)甲池中消耗32gN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生142gCl2【答案】D【解析】甲池為燃料電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，與負(fù)極相連的右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，與正極相連的左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，據(jù)此分析解答。甲池中為原電池反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式是：正極O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；乙池為電解池，與負(fù)極相連的右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，與正極相連的左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故乙池中出口G、H處氣體分別為Cl2、H2，故B錯(cuò)誤；乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液中的鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極，由F出口得到氫氧化鈉溶液，故乙池中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，當(dāng)甲池中消耗32g即=1molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生2molCl2，故乙池中理論上最多產(chǎn)生2mol×71g/mol=142gCl2，故D正確；答案選D。12.室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的HCl、CH3COOH中分別滴加0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化曲線B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為1×10-11mol/LC.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】鹽酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全電離，鹽酸是強(qiáng)酸，可完全電離，因此相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸的氫離子濃度小于鹽酸，則pH比鹽酸的大，所以曲線I代表醋酸，曲線II代表鹽酸；鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化pH曲線，故A正確；由圖可知，20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，解得：c(OH-)=10-11mol/L，再由水電離的氫離子等于水電離的氫氧根濃度，故B正確；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，當(dāng)pH=7時(shí)，加入的氫氧化鈉不足，醋酸還有剩余，而鹽酸中恰好反應(yīng)，此時(shí)c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C錯(cuò)誤；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根水解溶液顯堿性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故選：C。13.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見(jiàn)表。溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5下列說(shuō)法正確的是A.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量B.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量C.為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)D.1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，tmin達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=2×10-3mol/L，則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/tmol/(L·min)【答案】B【解析】高爐煤氣的成分與高爐高度是沒(méi)有關(guān)系的,煤氣中CO的含量是高爐生產(chǎn)的產(chǎn)物,增加高爐的高度，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，不會(huì)降低CO的含量，故A錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)降低，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故B正確；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以增大c(CO)不會(huì)改變K，故C錯(cuò)誤；1000℃下Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)=4,c(CO)=2×10-3mol/L,c(CO2)=8×10-3mol/L,因?yàn)榉匠淌街蠧O和CO2的計(jì)量數(shù)相等，所以CO的平均速率為mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤；答案：B。14.某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值)序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIb＞x≥0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2下列說(shuō)法中，不正確的是A.I中陽(yáng)極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍(lán)B.II中出現(xiàn)黃色可能是因?yàn)镕e2+有還原性，在陽(yáng)極放電產(chǎn)生Fe3+C.由II中陽(yáng)極現(xiàn)象可知，該電壓下Cl-在陽(yáng)極不放電D.根據(jù)表中電壓與陽(yáng)極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)【答案】C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，I中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，氯氣能夠氧化KI生成碘，使淀粉變藍(lán)，故A正確；由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，元素化合價(jià)升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故B正確；依據(jù)電解原理，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此無(wú)氯氣放出，故C錯(cuò)誤；依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)與Ⅱ?qū)Ρ?，通過(guò)控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說(shuō)明離子是否放電與電壓有關(guān)，故D正確；

故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.H2O、NH3、CH4是常見(jiàn)的非金屬氫化物，研究他們的結(jié)構(gòu)有非常重要的意義。（1）研究H2O分子的結(jié)構(gòu)①氧的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。②H2O的電子式為_(kāi)______，H2O的VSEPR模型為_(kāi)______。（2）研究NH3分子的結(jié)構(gòu)①基態(tài)N原子中有_______個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_______。②下列有關(guān)NH3的說(shuō)法正確的是_______。a．N的電負(fù)性為3.0、H的電負(fù)性為1.8，則NH3中N為-3價(jià)b．NH3中N原子的雜化方式是sp2雜化c．NH3與BF3分子的空間結(jié)構(gòu)相同（3）研究CH4分子的結(jié)構(gòu)①基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀是_______。②CH4分子中碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—H_______鍵(填“σ”或“π”)，甲烷的空間結(jié)構(gòu)是_______。（4）三種分子比較①三種分子中心原子C、N、O的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開(kāi)______。②三種分子中鍵角H—C—H>H—N—H>H—O—H，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p4②.③.四面體形（2）①.3②.2p③.a（3）①.啞鈴形②.σ③.正四面體形（4）①.O＞N＞C②.CH4、NH3

和H2O的中心原子都是sp3

雜化，CH4

的中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3

的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，H2O的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力【解析】【小問(wèn)1詳析】O是8號(hào)元素，氧的基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p4；H2O是共價(jià)化合物，分子的電子式為：，價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+=4，H2O的VSEPR模型為：四面體形，故答案為：；四面體形；【小問(wèn)2詳析】①氮原子的電子排布式為：1s22s22p3，基態(tài)N原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是：2p，故答案為：3；2p；②a．N的電負(fù)性為3.0、H的電負(fù)性為1.8，氮原子吸引電子對(duì)能力強(qiáng)，則NH3中N為-3價(jià)，故a正確；b．NH3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4，NH3中N原子的雜化方式是sp3雜化，故b錯(cuò)誤；c．BF3分子中價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=3，NH3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4，NH3與BF3分子的空間結(jié)構(gòu)不相同，故c錯(cuò)誤；故答案為：a；【小問(wèn)3詳析】①CH4分子的結(jié)構(gòu)基態(tài)碳原子中，電子排布式1s22s22p2，電子占據(jù)最高能級(jí)2p的電子云輪廓圖的形狀是：?jiǎn)♀徯?，故答案為：?jiǎn)♀徯危虎贑H4分子碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-H形成的σ鍵，價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+=4，甲烷的空間結(jié)構(gòu)是：正四面體形，故答案為：σ；正四面體形；【小問(wèn)4詳析】①同一周期元素的元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。組成氨基酸鋅的C、N、O的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：O＞N＞C，所以三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；②三種分子中鍵角H-C-H＞H-N-H＞H-O-H，原因是：CH4、NH3

和H2O的中心原子都是sp3

雜化，CH4

的中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3

的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，H2O的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力，故答案為：CH4、NH3

和H2O的中心原子都是sp3

雜化，CH4

的中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3

的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，H2O的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力。16.研究NO、NO2等氣體的無(wú)害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明有重要意義。Ⅰ．二氧化硫消除二氧化氮（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-113.0kJ/mol則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______kJ/mol（2）在一定條件下，將起始濃度比為1：2的NO2與SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化為NO的平衡轉(zhuǎn)化率為b。①下列說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體的顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每生成1molSO3消耗1molNO2②該溫度下平衡常數(shù)K=_______(用含有b的式子表示)。Ⅱ．NH3具有較好的還原性，催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。（3）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：1、4：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如下圖所示。曲線III對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______，理由是_______?！敬鸢浮浚?）-41.8（2）①.b②.（3）4NH3+6NO5N2+6H2O（4）①.4：1②.對(duì)于反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O，其他條件相同時(shí)，增大的NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的脫除率增大?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳析】已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol；②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-113.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，ΔH=(-196.6+113.0)kJ/mol=-41.8kJ/mol；【小問(wèn)2詳析】①a．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，體系壓強(qiáng)始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；b．混合氣體的顏色保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．SO3和NO的體積比始終為1：1，保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；d．每生成1molSO3消耗1molNO2，只指明正反應(yīng)速率，所以正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：b；②在一定條件下，將起始濃度比為1：2的NO2與SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化為NO的平衡轉(zhuǎn)化率為b，列三段式如下：K==；【小問(wèn)3詳析】NH3與NO反應(yīng)歸中反應(yīng)，生成N2和H2O，化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O；【小問(wèn)4詳析】其他條件相同時(shí)，增大的NH3

濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的脫除率增大，所以曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是4：1。17.鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。Ⅰ．生鐵的腐蝕下圖實(shí)驗(yàn)裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有氯化銨溶液和食鹽水，各加入生鐵片，一段時(shí)間后，紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋摺＃?）猜測(cè)a試管中生鐵發(fā)生_______(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。（2）b試管中正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。Ⅱ．生鐵的防護(hù)——電鍍法i.用電解的方法制備CuSO4電鍍液，如圖所示。（3）與直流電源a端相連的電極材料是_______(填“銅片”或“石墨”)。（4）將進(jìn)口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋pH升高的原因是_______。ii.測(cè)定CuSO4溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取V1mL待測(cè)液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液，加入過(guò)量的kI，用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2，。（5）CuSO4溶液的濃度是_______mol/L(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。iii.生鐵片上電鍍銅。已知：Cu2+放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。（6）生鐵片應(yīng)與電源的_______相連。（7）向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O，制得銅氨溶液，可使鍍層更加致密、細(xì)膩。原因是_______。【答案】（1）析氫（2）O2+2H2O+4e-=4OH-（3）銅片（4）將進(jìn)口處較濃硫酸替換為Na2SO4，則陰極的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)c(OH-)＞c(H+)，氫氧根離子也可以通過(guò)陰離子交換膜運(yùn)動(dòng)到陽(yáng)極區(qū)，導(dǎo)致CuSO4溶液pH比替換前升高（5）（6）負(fù)極（7）降低Cu2+的濃度，使得Cu2+放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的Cu2+，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用【解析】酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，酸性極弱或接近中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極上O2得電子被還原生成OH-，此時(shí)正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。析氫腐蝕正極上2H++2e-=H2↑；鋼鐵保護(hù)方法有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，以及外加電源的陰極保護(hù)法等措施?！拘?wèn)1詳析】導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左低右高，左邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變大，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，所以左邊試管中是酸性溶液氯化銨（顯酸性），發(fā)生析氫腐蝕，右邊試管中是中性溶液食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕；【小問(wèn)2詳析】b試管中是中性溶液食鹽水，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；【小問(wèn)3詳析】由圖可以看出，硫酸根離子向左側(cè)移動(dòng)，則左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，則制備CuSO4電鍍液，需要陽(yáng)極自身放電，即選用Cu做電極；【小問(wèn)4詳析】將進(jìn)口處較濃硫酸替換為Na2SO4，則陰極的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)c(OH-)＞c(H+)，氫氧根離子也可以通過(guò)陰離子交換膜運(yùn)動(dòng)到陽(yáng)極區(qū)，導(dǎo)致CuSO4溶液pH比替換前升高；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)方程式，有比例關(guān)系2Cu2+~I2~2Na2S2O3，則n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=amol/L×V2×10-3L，CuSO4溶液的濃度是；【小問(wèn)6詳析】鐵片渡銅時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，則鐵片與電源負(fù)極相連；【小問(wèn)7詳析】制得銅氨溶液，可使鍍層更加致密、細(xì)膩的原因是降低Cu2+的濃度，使得Cu2+放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的Cu2+，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用。18.利用金屬礦渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)流程如下。已知煅燒過(guò)程中FeS2和Cu2O轉(zhuǎn)化為Fe2O3和CuO。資料：ⅰ.碳酸亞鐵是白色固體，常溫下ii.常溫下（1）“酸浸”后過(guò)濾，濾渣1的主要成分為_(kāi)______。（2）“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑和_______。（3）甲同學(xué)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律選擇Na2CO3溶液為沉淀劑制備碳酸亞鐵，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。向裝有2mL1mol/LNa2CO3(pH=12)溶液的試管中加入2mL0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，部分立即變?yōu)榛揖G色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色。①由上述現(xiàn)象推測(cè)該白色沉淀中含有_______，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因_______。②乙同學(xué)通過(guò)理論計(jì)算認(rèn)為沉淀中還可能有FeCO3，他的理論依據(jù)為_(kāi)______。③乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)沉淀中含有FeCO3.他的實(shí)驗(yàn)方案是：將白色沉淀過(guò)濾、洗滌后取樣，_______(補(bǔ)全操作和現(xiàn)象)，證明沉淀中含有碳酸亞鐵。（4）丙同學(xué)嘗試用NaHCO3、NH4HCO3制備FeCO3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色。0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNH4HCO3溶液實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色①1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.6，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因_______。②寫出實(shí)驗(yàn)II中“產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。③分析使用NH4HCO3溶液作沉淀