新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)及解題方法規(guī)律提煉

人教版化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

第一章物質(zhì)及其變化..........................................................-2-

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化................................................-2-

第1課時(shí)物質(zhì)的分類................................................-2-

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化...............................................-8-

第二節(jié)離子反應(yīng)........................................................-11-

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離............................................-11-

第2課時(shí)離子反應(yīng)................................................-15-

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)...................................................-20-

第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)............................................-20-

第2課時(shí)氧化劑和還原劑..........................................-24-

第二章海水中的重要元素一鈉和氯............................................-28-

第一節(jié)鈉及其化合物...................................................-28-

第1課時(shí)活潑的金屬單質(zhì)一一鈉....................................-28-

第2課時(shí)鈉的幾種化合物...........................................-31-

第二節(jié)氯及其化合物...................................................-34-

第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)...............................................-34-

第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)..........................-38-

第三節(jié)物質(zhì)的量........................................................-42-

第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量......................................-42-

第2課時(shí)氣體摩爾體積............................................-44-

第3課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制.........................-47-

第4課時(shí)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算.................................-51-

第三章鐵金屬材料...........................................................-54-

第一節(jié)鐵及其化合物...................................................-54-

第一節(jié)金屬材料........................................................-59-

第1課時(shí)合金.....................................................-59-

第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用.......................-63-

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律..................................................-67-

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表...........................................-67-

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu).................................................-67-

第2課時(shí)元素周期表...............................................-71-

第3課時(shí)核素......................................................-74-

第4課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)....................................-76-

第二節(jié)元素周期律.....................................................-82-

第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律................................-82-

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用............................-85-

第三節(jié)化學(xué)犍..........................................................-88-

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第1課時(shí)物質(zhì)的分類

1.基礎(chǔ)知識(shí)

一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

1.同素異形體

⑴定義：由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱為同素異形體。

（2）范圍:單質(zhì)。

2.常見物質(zhì)的分類方法

含義根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同?事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法

交叉分一班鹽（根據(jù)陽(yáng)離子）

類法舉例

NaN()3—f硝酸鹽（根據(jù)陰離子）

一易溶鹽（根據(jù)溶解性）

含義對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的分類法

〃r（金屬單質(zhì)

單質(zhì)（

1非金屬單質(zhì)

樹狀分

小\純凈物vr-酸

類法舉例物質(zhì)，堿

化合物〈-

鹽

L1氧化物

〔混合物

二、分散系及其分類

1.概念

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫作分散系。

2.組成

魚邈）~-被分散的物質(zhì)

年通）~?起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)

3.分類

(1)按照分散系組成部分的狀態(tài)分類

以分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)，共有9種組合：

分散質(zhì)分散劑

(2)按照分散質(zhì)粒子大小分類

卜(溶液)卜(膠體)液)

01nm100nm分散質(zhì)

粒子立徑

分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。分散系的性質(zhì)，如是否透明、均一、穩(wěn)

定都由此決定。

4.膠體的制備與性質(zhì)

⑴制備［以Fe(OH)3膠體的制備為例1

向沸水中逐滴加入5滴?6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液昆紅褐色,停止加熱，得

到的分散系即為Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為到Ch+3Hgq=Fe(OHh(體體)+3HQ°

(2)性質(zhì)

膠體的穩(wěn)定性介于液液和濁液之間，在一定

條件下能穩(wěn)定存在，?于介穩(wěn)體系

當(dāng)平行光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮

的纏宣，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。

丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分鯉和腔性

立體粒子帶電荷，在電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)

膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象

「加入電解質(zhì)溶液

方法--加熱

L加入膠粒帶相反電荷的膠體

2.知識(shí)要點(diǎn)

要點(diǎn)一物質(zhì)的分類方法

1.物質(zhì)的分類

單.金■單質(zhì)(如Fe)

質(zhì)II，金屈單質(zhì)(如C)

陂件氧化物(如('()」)

氣化物

喊性真:匕物(如Na.O)

純強(qiáng)酸(如HCIJIXO,JLSO,)

凈恢獨(dú)的弱戚(如CH式CO.)

物

酸?元酸(如IK'D

按電離出

二元陂(如IIS())

的11+數(shù)(

多元的(如IIPO)

強(qiáng)毓(如XaOII)

按強(qiáng)期

弱碳(如XII,?H2O)

物??元跋(如NaOH)

按電離出

Mil:無做411KI(()II)

的。1【敢2

多元堿如Fc(CH)；

正鹽(如Na2C(>{)

鹽酸式鹽(如NaHC(%)

?式鹽411(u；；(()11

溶液(如X。溶液)

膠體處FE()1I)..膠體

懸濁液(如泥水混合物)

濁液

乳濁液(如油水混介物)

注意：(1)酸分為幾元酸時(shí)，按電離出H+數(shù)目的多少，不是按分子中H原子多少。如

+

CH3COOHCH3coeT+H+只能電.離出一個(gè)H,所以CH3coOH是一元酸而不是四元酸。

(2)酸性氧化物：是指與堿反應(yīng)生成一種盤.和水的氧化物。例如：2NO2+2NaOH=NaNO,3

+NaNO2+H2O,生成了兩種鹽，不符合酸性氧化物的概念，NO?不是酸性氧化物。

(3)堿性氧化物：是指與酸反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物。FesOa不是磁性氧化物。因?yàn)?/p>

Fe3O4+8HCl=FeCh+2FeCl3+4H2O,生成兩種鹽，不符合堿性氧化物的概念。

(4)正鹽：酸堿完全反應(yīng)生成的鹽。

酸式鹽：酸堿反應(yīng)時(shí)，酸中的氮部分被中和生成的鹽。

堿式鹽：酸堿反應(yīng)時(shí)，減中的OFT部分被中和生成的鹽。

2.交叉分類法和樹狀分類法的理解

(1)交叉分類法涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系。

(2)樹狀分類法中的類別之間存在并列關(guān)系和包含關(guān)系.

3.對(duì)物質(zhì)分類認(rèn)識(shí)的三個(gè)誤區(qū)

(1)誤認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物。由同種元素組成的物質(zhì)，可能是純凈物，也

可能是混合物。例如，。2、。3均是純凈物，而。2和。3混合后就是混合物。

(2)誤認(rèn)為由不同狀態(tài)的同種物質(zhì)組成的混合體系是混合物。冰和水混合在一起仍是純凈

物，因?yàn)槎邇H是狀態(tài)不同，但組成相同，都是H?O,是同一種物質(zhì)。

(3)誤認(rèn)為所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物。如

Mn?O7為酸性氧化物，CO、NO等就不是酸性氧化物。

I典例1］物質(zhì)的分類如下圖所示:

非

金

金

，

性氧

酸

融

屬

I-單質(zhì)M性氧

物

化

氧

「氧化物氣

純物

化

化

化

物

物一酸物

J化合物一

堿

1-鹽co等氧化物既;'等

甲乙

由圖判斷下列說法中不正確的是（）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

|解析|非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。

［答案］D

要點(diǎn)二分散系及其分類

【探究1】區(qū)分溶液、膠體、濁液的依據(jù)是什么？

提示：分散質(zhì)粒子的直徑大小。

【探究2】膠體具有介穩(wěn)性的原因是什么？

提示：主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過吸附而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通

常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子長(zhǎng)大，使它們不易聚集。膠體粒子所做的布

朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。

【探究3】溶液、膠體、濁液三種分散系誰(shuí)能透過濾紙，誰(shuí)能透過半透膜？三者穩(wěn)定性

如何？從外部看有何特點(diǎn)？如何分離溶液和膠體混合物?

提示：

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子

<1nm1?1(X)nm>100nm>100nm

直徑大小

分散質(zhì)粒少量分子的集大量分子聚集成大量分子聚集

分子、離子

子結(jié)構(gòu)合體或大分子的固體小顆粒成的小液滴

不均一、不透明，不均一、不透

特點(diǎn)均一、透明多數(shù)均一、透明

久置沉淀明，久置分層

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透能能不能不能

過濾紙

能否透過

能不能不能不能

半透膜

食鹽水、Fe(OH)3膠體、

實(shí)例泥水、石灰乳牛奶、油漆

蔗糖溶液淀粉溶液

溶液能透過半透膜而膠體不能，所以可用滲析法分離溶液與膠體混合物。操作如圖:

T練后反思/

(1)膠粒直徑為10'?107m,是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征。

(2)1nm=IO-9nio

(3)膠體的分類(按分散劑的不同)

氣溶膠：膠粒分散在氣體中——煙、霧、云等。

液溶膠：膠粒分散在水或其他液態(tài)溶劑中——Fe(OH)3膠體、Agl膠體、肥皂水、硅酸膠

體、淀粉溶液等。

固溶膠：膠粒分散在固態(tài)溶劑中——有色玻璃、煙水晶、瑪瑙等。

(4)三種分散系的穩(wěn)定性

①三類分散系對(duì)比，溶液是最穩(wěn)定的。因?yàn)槿苜|(zhì)的分子或離子很小，所以不論存放的時(shí)

間有多長(zhǎng)，在一般情況下溶質(zhì)都不會(huì)與溶劑自動(dòng)分離。

②濁液很不穩(wěn)定，由于其分散質(zhì)粒子是大量分子或分子的集合體，分散質(zhì)粒子將在重力

作用下沉降下來，故濁液表現(xiàn)出渾濁、不穩(wěn)定的外觀特征。

③膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)分散系。

要點(diǎn)三膠體的制備與性質(zhì)

1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

性質(zhì)定義應(yīng)用

光束通過膠體時(shí)，從與入射光線垂直的

丁達(dá)爾效應(yīng)方向觀察，可以看到一條光亮的“通區(qū)別溶液和膠體

路”

是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，在

布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子不停地作無秩序地運(yùn)動(dòng)涂料、顏料、墨水、洗滌劑、噴霧

劑的生產(chǎn)等領(lǐng)域有著重要應(yīng)用

使用靜電除塵器除去空氣或工廠

在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散廢氣中的飄塵，以及微細(xì)的固體顆

電泳現(xiàn)象

劑中向陰極(或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)粒物：分離蛋白質(zhì)、氨基酸：血清

電泳用于診斷疾病等

在膠體中加入少量的電解質(zhì)，使膠體粒

膠體的聚沉制豆腐和果凍等，明機(jī)凈水等

子形成沉淀，從分散劑中析出的過程

2.Fe(OH)3膠體的制備

(1)裝置如圖。

(2)操作：向25mL的沸水中逐滴加入5?6滴飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。

(3)原理：FeCb+3H2O2=Fe(OH)3(膠體)+3HQ。

FcCb

飽和溶液

特別提醒：⑴關(guān)于Fe2H)3膠體的制備

①應(yīng)選用飽和FeCh溶液，不能用FeCb稀溶液。

②向沸水中滴加少量飽和FeCh溶液。

③制備過程可振蕩燒杯使之混合均勻，不可用玻痛棒攪拌。

④加熱不可過度，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時(shí)，應(yīng)停止加熱。

⑤書寫制備Fe(0H)3肢體的化學(xué)方程式時(shí)，在Fe(OH%后標(biāo)記為“膠體”而不是“(沉

淀)。

(2)關(guān)于膠粒帶電問題

①膠體粒子的結(jié)構(gòu)：以AgNCh溶液與過量KI溶液反應(yīng)制備Agl溶膠為例。膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如

下：

膠粒

____________________Z__

一(Agl).(n-x)A*

、~v---'、哦，>Y

膠核?吸附紫密層?xF

離子

膠團(tuán)

因此說膠粒帶電荷，而膠體不帶電。

②膠體粒子的帶電規(guī)律

a.膠體粒子表面積大，具有很強(qiáng)的吸附作用，可吸附陰離子或陽(yáng)離子而帶電。

b.金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽(yáng)離子，膠粒帶正電荷。

c.非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土康的膠粒吸附陰離子，膠粒帶負(fù)電荷。

d.固體膠粒、蛋白質(zhì)膠粒、淀粉膠粒等不吸附離子，不帶有電荷。

[典例2](2019?九江高一檢測(cè))FeCb是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠

體。

(1)下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是(填字母序號(hào))。

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B,加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色

(2)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式o

(3)下列與膠體性質(zhì)無關(guān)的是_______(填字母序號(hào))。

A.河流入?？谔幮纬缮持?/p>

B.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.冶金廠常用高壓電除去煙塵

(4)從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫。

(5)向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量的現(xiàn)象是。

［解析］(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是先將蒸馀水加熱到沸騰，然后滴加飽和氯化

鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色即得到膠體。

⑵制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=^=Fe(OH)3(膠體)+3HC1。

(3)入海泥沙屬于膠體，河流入?？谟休^多的電解質(zhì)溶液，膠體發(fā)生聚沉，A與膠體性質(zhì)

有關(guān)。向飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，得到的是分散質(zhì)粒子直徑大

于lOOnm的Fe(OH)3沉淀：而不是膠體，故B與膠體性質(zhì)無關(guān)。煙塵屬于膠體，在電場(chǎng)中可

以發(fā)生包泳現(xiàn)象，C與膠體性質(zhì)有關(guān)。

(4)溶液中溶質(zhì)的直徑小于1nm,而膠體粒子直徑處于1—100nm,前者可通過半途膜，

后者不可以，故可以將混合物盛入一個(gè)半透膜做的袋子白，放入流水中，最后袋中剩余的是

Fe(OH)3膠體，這個(gè)方法叫滲析。

(5)H2s04為電解質(zhì)，在Fe(0H)3膠體中加入電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e(0H)3膠體會(huì)發(fā)生聚沉，生成

紅褐色Fe(0H)3沉淀，然后Fe(0H)3再與H2s0/發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解生成F/+,溶液顯黃

色。

［答案］(1)B(2)FeCh+3H20W=Fe(0H)3(膠體)+3HCl(3)D(4)滲析(5)先產(chǎn)生紅

褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.基礎(chǔ)知識(shí)

一、酸、堿、鹽的性質(zhì)

1.酸(以鹽酸為例)

(1)主要化學(xué)性質(zhì)

酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)

與活潑金屬的反應(yīng)Zn+2HCl=ZnQ2+H2f

與堿性氧化物反應(yīng)Na?O+2HCl=2NaCl+H士

與堿反應(yīng)HC1+NaOH=NaCI+H?O

與某些鹽反應(yīng)HO+AgNCh=AgCll+HNCh

(2)相似性

不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是不同的酸溶液中都含有旦二

2.堿(以NaOH為例)

(1)主要化學(xué)性質(zhì)

堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)

與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH±CO2z=Na2CO?+H2O

與酸反應(yīng)；

2NaOH±H2SO4=Na2SO4+2H2O

與某些鹽反應(yīng)

2NaOH+CuSC>4=：CU(QH)2I+Na2SO4

(2)相似性的原因

不同堿溶液中都含有0H。

JQ?±in1i'

鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)

與金屬單質(zhì)反應(yīng)Fe+CuSC)4=Cu+FeSCh

與酸反應(yīng)Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2>+H?0

與堿反應(yīng)FeCh+3NaOH=3NaCl+Fc(OH)31

與鹽反應(yīng)CuSO吐BaC12=BaSO41+CuC(

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應(yīng)類型。

③

Ca-^CaO-^*Ca(OH))3-^Call,

If一

⑤

①2Ca+C)2=2CaO,化合反應(yīng)；

②CaO+H8=Ca(CH)2,化合反應(yīng);

@CaO+CO2=CaCO3,化合反應(yīng);

@Ca(OH>2+CO2=CaCO5I+H2O,復(fù)分解反應(yīng);

⑤Ca(OH>+2HCl=CaCb+2HQ復(fù)分解反應(yīng)；

⑥CaCO3+2HQ=CaCb+H2O+CO2t，復(fù)分解反應(yīng)。

2.知識(shí)要點(diǎn)

要點(diǎn)物質(zhì)分類的應(yīng)用

1.推斷物質(zhì)性質(zhì)

同類物質(zhì)常常具有許多共性。因此可以通過物質(zhì)所屬類別，推測(cè)其具有的性質(zhì)。

S02和C02同為酸性氧化物，試根據(jù)酸性氧化物具有的通性（或C02的性質(zhì)），推測(cè)二氧化

硫具有的性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示：

①SO2+H2OH2SO3;

②SO2+CaO=CaSO：；

@SO2+Ca（OH）2=CaSO3I+H2OO

2.確定轉(zhuǎn)化關(guān)系

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

注意：（1）酸+鹽一新酸+新鹽

反應(yīng)中，必須符合強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律，否則不能發(fā)生。高溫條件下的反應(yīng)這個(gè)規(guī)律不

符合。如：

CaCl2+CO2j^^Na2SiO34-CO2t

（此反應(yīng)高溫條件下，不遵循上述以強(qiáng)制弱的規(guī)律）

（2）堿+鹽--新堿+新鹽

要求堿需溶于水才能反應(yīng)”

［典例I圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“一”表示丁在一定條

件下可以轉(zhuǎn)化為乙。四組近項(xiàng)中，符合圖示要求的是（）

甲乙KT

ANa2cChNa2so4NaOHNaCl

BKCIK2co3KOHHC1

C02COCuOC

DFeHC1ZnCuCl2

［解析］A中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)；BUF甲和乙、乙和丙、丁

和甲不能反應(yīng)；C中各反應(yīng)分別是甲和乙：0?+2C0三絲=2CO2,乙和丙：CO+CuO=^=Cu

+C02,丙和?。?CuO+C=2Cu+C02t,丁和甲：C+O2±=CO2,丁一乙：2C+O二三三

2C0:D中在一定條件下丁不能轉(zhuǎn)化為乙。

［答案Ic

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

L基礎(chǔ)知識(shí)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.概念

一在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

包初一在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物.

2.常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)

(I)常見的電解質(zhì)

①酸:HCkH2so4、HNO3、H2cO3等。

②堿：KOH、NaOH、NH3H2O、Mg(OH)2、A1(OH)3等。

③鹽：K。、Na2sO4、Mg(NCh)2等。

④水。

⑤活潑金屬氧化物：Na?O、CaO等。

(2)常見的非電解質(zhì)

①部分非金屬氧化物：CO2、S02>SO”P2O5等.

②非酸性氣態(tài)氫化物：如N%。

③部分有機(jī)物：蔗糠、酒精、CH」等。

二、電解質(zhì)的電離

1.電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),離解成自由移動(dòng)的離子的過程。

2.表示方法

電離可以用電離方程式表示，如：

+

H2so4：H2SO4=2H+SOr；

NaOH：NaOH=Na++OH；

NaCI：NaCl=Na++CFo

3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽

電肉生成的陽(yáng)肉子全部是Hw

|化A物電離生成的陰離子全部是（）H喊

電閾生成酸一陰離子和金屬陽(yáng)離子（或鉉根離子）

--------------------------------------------鹽

2.知識(shí)要點(diǎn)

要點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)

［典例1］下列敘述正確的是（）

A.液態(tài)HCI、固體NaCI均不導(dǎo)電，所以HC1和NaCI均是非電解質(zhì)

B.N%、S03的水溶液均導(dǎo)電，所以N%、SO3均是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

［解析］A項(xiàng)中HC1為酸、NaCI為鹽，且為純凈物，屬于電解質(zhì)，該項(xiàng)不符合題意：B

項(xiàng)中NH3、SO3均不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，該項(xiàng)不符合題意：銅絲、石墨均屬于單質(zhì)，

故二者既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意。

［答案］D

r規(guī)律方法」

I.電解質(zhì)的判斷方法

（1）從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也

不是非電解質(zhì)。

（2）從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即

可。

①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HC1氣體。

②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO-

（3）從概念含義角度：

所

物

給混合

物

單質(zhì)

質(zhì)

電解

質(zhì)不是

物

純凈

反應(yīng)

與水

解質(zhì)

是電

可能

電離

產(chǎn)物

物

化合

而導(dǎo)電

離

自身電

電解質(zhì)

而導(dǎo)電

關(guān)系

質(zhì)的

電解

電與

2.導(dǎo)

導(dǎo)電，