2021-2022學(xué)年廣東省湛江市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

湛江市2021—2022學(xué)年度第二學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Cu64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開(kāi)幕，以下事實(shí)對(duì)應(yīng)解釋或說(shuō)法不正確的是A.有舵雪橇中的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料B.吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色C.冬奧會(huì)采用氫燃料電池車(chē)，還開(kāi)發(fā)了全新車(chē)載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念D.北京冬奧會(huì)使用二氧化碳跨臨界制冰機(jī)組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保【答案】A【解析】【詳解】A．碳纖維是由碳元素組成的單質(zhì)，為無(wú)機(jī)材料，不是有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯不含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B正確；C．采用氫燃料電池車(chē)，開(kāi)發(fā)了全新的車(chē)載光伏發(fā)電系統(tǒng)，可減少化石燃料的燃燒，減少污染物的排放，符合“綠色出行”理念，C正確；D．北京冬奧會(huì)使用二氧化碳跨臨界制冰機(jī)組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保，減少了氟利昂對(duì)臭氧層的破壞，D正確；故選：A。2.下列說(shuō)法不正確的是A.棉、麻、絲充分燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和水B.疫苗等生物制劑需要在低溫下保存C.飽和硫酸鈉溶液可用于提純蛋白質(zhì)D.木糖醇是一種常見(jiàn)的甜味劑，與葡萄糖類似，屬于單糖【答案】D【解析】【詳解】A．棉、麻、絲都含有C、H和O元素充分燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和水，故A正確；B．疫苗等生物制劑屬于蛋白質(zhì)，需要在低溫下保存，防止高溫時(shí)，蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．飽和硫酸鈉溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度，發(fā)生鹽析，可用于提純蛋白質(zhì)，故C正確；D．木糖醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3CH2OH，只含-OH，屬于醇類物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D。3.某元素價(jià)離子的電子排布式為，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是（）A第三周期第ⅡA族；P區(qū) B.第三周期第Ⅷ族；d區(qū)C.第四周期第ⅡA族；s區(qū) D.第四周期第Ⅷ族；ds區(qū)【答案】C【解析】【分析】正+2價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p6，則其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2，可以確定出該元素為鈣元素。【詳解】鈣元素位于周期表第四周期，ⅡA族，屬于s區(qū)元素，答案選C。4.下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．在金屬晶體中有陽(yáng)離子，但沒(méi)有陰離子，存在的自由電子和金屬陽(yáng)離子間存在金屬鍵，A不正確；B．晶體中分子間作用力越大，其熔、沸點(diǎn)和硬度越高，但是與分子的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系，穩(wěn)定性只與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，B不正確；C．雖然HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，但是由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HI，C不正確；D．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，D正確；本題選D。【點(diǎn)睛】分子晶體在發(fā)生物理變化時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，只有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才會(huì)破壞化學(xué)鍵，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。5.下列說(shuō)法正確的是A.碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的有機(jī)物一定是飽和鏈烴B.幾種苯的同系物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋亨彾妆剑鹃g二甲苯＞對(duì)二甲苯C.的一氯代物有3種D.石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定為飽和烴，可能是鏈烴，也可能是環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)二甲苯極性最小，沸點(diǎn)最低，沸點(diǎn)為：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯，故B正確；C．有4種H原子，一氯代物有4種，故C錯(cuò)誤；D．石油的分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油的裂化和煤的干餾都有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．分別為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故A不選；B．分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故B選；C．分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故C不選；D．苯中滴入溴水，溴水褪色是苯萃取了溴水里的溴，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙烯自身生成聚乙烯是加聚反應(yīng)，故D不選；故選B。7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A.60g和12g金剛石中各含有4個(gè)鍵和4個(gè)鍵B.含4.8g碳元素石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2個(gè)C.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2D.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為1.0【答案】C【解析】【詳解】A．60克SiO2物質(zhì)的量為1mol,每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子連接,但每個(gè)氧原子同時(shí)與兩個(gè)硅原子連接,所以每個(gè)硅原子所連接的氧原子數(shù)為兩個(gè),60克SiO2所含的硅氧鍵數(shù)目為2NA；12克金剛石，碳原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)碳原子同時(shí)與另外4個(gè)碳原子連接在一起，另外的碳原子也與其他4個(gè)碳原子連接在一起，則每個(gè)碳原子實(shí)際連接的碳原子數(shù)目為兩個(gè)，所以12克金剛石所含的碳碳鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．4.8克碳元素的物質(zhì)的量為0.4mol，在石墨晶體中，每個(gè)碳原子與其他三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵連接在一起，其他碳原子與另外三個(gè)碳原子連接在一起，則每個(gè)碳原子實(shí)際連接的碳原子數(shù)目為1.5個(gè)，所以所含共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA，B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，2.8克的混合氣體則相當(dāng)于有0.2molCH2，所以所含碳原子數(shù)為0.2NA，C正確；D．乙酸乙酯在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，生成的乙醇分子數(shù)應(yīng)小于0.5NA，D錯(cuò)誤；故選C。8.有機(jī)物雖然種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物的命名正確的是A.1，3，5-三溴苯酚B.2-丁醇C.3-甲基丁烯D.2，6-二甲基-5-乙基庚烷【答案】B【解析】【詳解】A．苯環(huán)上連接羥基的碳原子為1號(hào)碳原子，則三個(gè)溴原子分別位于第2、4、6位上，故正確的名稱為：2，4，6-三溴苯酚，A錯(cuò)誤；B．醇的命名規(guī)則是：選取連有羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從離羥基最近的一端開(kāi)始編號(hào)，選項(xiàng)中的名稱符合命名規(guī)則，B正確；C．烯烴的命名，必須指出碳碳雙鍵的位置，正確的名稱為：3-甲基-1-丁烯，C錯(cuò)誤；D．烷烴的命名要求取代基位次之和最小，選項(xiàng)中的烷烴命名時(shí)編號(hào)錯(cuò)誤，正確的名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷，D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列說(shuō)法正確的是A.中兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，軌道重疊示意圖為B.某原子核外電子由，原子放出能量C.具有下列最外層電子排布式的原子中，①、②、③、④，第一電離能最大的是③D.空間充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】【詳解】A．兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，形成p-pσ鍵，軌道重疊示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．3s能級(jí)上的電子比3p能級(jí)上的電子能量更低，所以原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2即從基態(tài)原子轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，原子要吸收能量，故B錯(cuò)誤；C．同周期，隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，第一電離能最大的是③，故C正確；D．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因?yàn)镃l原子的半徑比C原子大，與比例模型中的原子大小不符，故D錯(cuò)誤；

故選：C。10.下列說(shuō)法正確的是A.甘油()分子中含有1個(gè)手性碳原子B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.鍵的極性：D.中鍵角比中鍵角大【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)手性碳原子的定義，甘油中不含手性碳原子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．電負(fù)性是描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，一般電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，但第一電離能不一定越大，如O元素的非金屬性強(qiáng)于N，但N的第一電離能強(qiáng)于O，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞O＞N，吸引電子對(duì)能力F＞O＞N，因此極性F-H＞O-H＞N-H，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．H3O+中心原子O有1對(duì)孤對(duì)電子，H2O中心原子O有2對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，因此H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，故D說(shuō)法正確；答案為D。11.關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是A.配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8B.中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2D.在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B．中心離子是Ti3+，內(nèi)配離子是Cl-，外配離子是Cl-，故B錯(cuò)誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內(nèi)配離子是Cl-為1，外配離子是Cl-為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，只能生成2molAgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷是解題關(guān)鍵，配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對(duì)；中心離子是Ti4+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答。12.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋ANH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)NH3分子間能形成氫鍵B基態(tài)Fe3+比Fe2+穩(wěn)定基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布式為3d5，是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C石墨能夠?qū)щ娛请x子晶體DCH4與H2O分子的空間構(gòu)型不同它們中心原子雜化軌道類型不同A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，因?yàn)镹的非金屬性大于P，所以N-H鍵能大于P-H鍵能，NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，A不正確；B．基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道半充滿，電子的能量低，離子較Fe2+穩(wěn)定，B正確；C．在石墨中，每個(gè)C原子只形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有1個(gè)電子成為自由電子，所以石墨能夠?qū)щ?，C不正確；D．CH4與H2O分子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化，D不正確；故選B。13.關(guān)于下式表示的有機(jī)物的性質(zhì)敘述中不正確的是A.它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)B.它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種C.1mol該有機(jī)物最多能和7molNaOH反應(yīng)D.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．分子中含有羧基，它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)，A正確；B．含有酯基，它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種，B正確；C．由于水解后又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，則1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．含有酚羥基、酯基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。14.下表中的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加熱5min后，再加入少量新制的懸濁液，加熱至沸騰，沒(méi)有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解B取少量與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，再滴加溶液檢驗(yàn)中的溴元素C向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的D向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變澄清結(jié)合的能力比強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加熱5min后，應(yīng)先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，才能檢驗(yàn)醛基，進(jìn)而檢驗(yàn)葡萄糖判斷淀粉是否水解，A錯(cuò)誤；B．取少量C2H5Br與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，應(yīng)先加入過(guò)量稀HNO3，排除OH-的干擾，再滴加AgNO3溶液，B錯(cuò)誤；C．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+，C錯(cuò)誤；D．向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變澄清，反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，二者均可溶，濁液變澄清，說(shuō)明結(jié)合的能力比強(qiáng)，D正確；故選D。15.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形【答案】D【解析】【詳解】H2S分子中中心原子S原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2×(6-1×2)=2，則說(shuō)明H2S分子中中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤對(duì)電子因此空間結(jié)構(gòu)是V型；而COCl2中中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)是D。16.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.元素W形成的某陽(yáng)離子空間構(gòu)型為正四面體D.化合物中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【答案】C【解析】二、非選擇題：共56分。17.完成下列化學(xué)用語(yǔ)。（1）Mn原子的電子排布式：___________。（2）的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。（3）Co價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。（4）系統(tǒng)命名：___________。（5）4，4-二甲基-2-戊醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（6）分子中最多有___________個(gè)原子在同一平面內(nèi)?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d54s2（2）（3）（4）4-甲基-1-戊炔（5）（6）19

【解析】【小問(wèn)1詳解】Mn的原子序數(shù)為25，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2?！拘?wèn)2詳解】Cu的原子序數(shù)為29，核外電子分四層排布，從里往外依次為2,8,18,1，Cu2+是Cu原子失去4s上的一個(gè)電子和3d上的一個(gè)電子形成的，結(jié)構(gòu)示意圖為?！拘?wèn)3詳解】Co的原子序數(shù)為27，價(jià)電子排布式為3d74s2，則價(jià)電子排布圖為。【小問(wèn)4詳解】根據(jù)炔烴的系統(tǒng)命名法，該炔烴主鏈上有5個(gè)碳原子，編號(hào)從離碳碳三鍵的一端開(kāi)始，即從左到右編號(hào)，第4號(hào)碳原子上連有甲基，官能團(tuán)在第1和2號(hào)碳原子上，則其系統(tǒng)名稱為4-甲基-1-戊炔。【小問(wèn)5詳解】根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，4，4-二甲基-2-戊醇主鏈上有5個(gè)碳原子，第2號(hào)碳原子上連有羥基，第4號(hào)碳原子上連有兩個(gè)甲基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)6詳解】苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵也是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物分子中最多有19個(gè)原子在同一平面上。18.乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在50mL兩口燒瓶中加入6.9g水楊酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通過(guò)a緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持燒瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。已知：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159135~138密度/()1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180回答下列問(wèn)題：（1）儀器b的名稱為_(kāi)__________，作用是___________。（2）該合成反應(yīng)中宜采用___________(填標(biāo)號(hào))加熱。A.水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩口燒瓶中除加入水楊酸、醋酸酐和濃硫酸外還需加入___________，作用是___________。（4）①中需使用冷水，目的是___________。（5）②中飽和碳酸氫鈉的作用是___________，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。（6）④采用的純化方法為_(kāi)__________。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________%?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.冷凝回流（2）A（3）①.沸石或者碎瓷片②.防止暴沸（4）充分析出乙酰水楊酸固體（5）生成可溶于水的乙酰水楊酸鈉（6）重結(jié)晶（7）60【解析】【小問(wèn)1詳解】由裝置圖可知儀器b的名稱應(yīng)為球形冷凝管，作用是冷凝回流；【小問(wèn)2詳解】燒瓶?jī)?nèi)溫度需維持在70℃左右，所以應(yīng)采用水浴加熱，故選A；【小問(wèn)3詳解】液體在加熱時(shí)，需加入沸石或者碎瓷片，以防止暴沸；【小問(wèn)4詳解】在冷水中可降低乙酰水楊酸的溶解度，使其充分從溶液中析出；【小問(wèn)5詳解】乙酰水楊酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)；【小問(wèn)6詳解】部分有機(jī)物在低溫下溶解度大幅降低，利用重結(jié)晶可提純有機(jī)物，所以純化方法為重結(jié)晶；【小問(wèn)7詳解】6.9克水楊酸的物質(zhì)的量為0.05mol，10毫升醋酸干物質(zhì)的量約為0.11mol，所以反應(yīng)中水楊酸的物質(zhì)的量是少量的，應(yīng)用水楊酸的物質(zhì)的量計(jì)算乙酰水楊酸的理論產(chǎn)量。由方程式可知，0.05mol乙酰水楊酸可生成0.05mol的乙酰水楊酸，即理論產(chǎn)量為：0.05mol×180g/mol=9.0g，所以產(chǎn)品的產(chǎn)率為：5.4g/9.0g×100%=60%。19.第ⅢA族元素有著廣泛的應(yīng)用，B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機(jī)外殼，Ga可用作半導(dǎo)體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ga原子有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，分子中B原子的雜化類型為_(kāi)__________。（2）、熔點(diǎn)分別為1290℃和192℃，熔點(diǎn)呈現(xiàn)如此變化的原因是___________。（3）正硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)。1mol的晶體中有___________mol氫鍵。（4）銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。①晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為、，則d的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。②已知該晶體的密度為，是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_(kāi)__________cm(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）①.31②.sp2（2）F和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)（3）3（4）①.(，，)②.【解析】【小問(wèn)1詳解】Ga是31號(hào)元素，核外電子數(shù)為31，每個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則基態(tài)Ga原子有31種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，雜化類型為sp2；【小問(wèn)2詳解】AlF3、AlCl3熔點(diǎn)分別為1290℃和192℃，熔點(diǎn)呈現(xiàn)如此變化的原因是F和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；【小問(wèn)3詳解】分析圖可知，1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵；【小問(wèn)4詳解】①b與周?chē)?個(gè)d原子形成正四面體，b、d連線處于晶胞體對(duì)角線上，二者距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，則d到左側(cè)平面、前平面距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，d到下底面距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，故d的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)；

②晶胞中Cu原子數(shù)目=4、O原子數(shù)目=1+8×=2，晶胞相當(dāng)于有2個(gè)“Cu2O”，晶胞質(zhì)量=2×g，晶胞體積=2×g÷ρg/cm3=cm3，故晶胞參數(shù)=cm。20.新澤茉莉醛是一種名貴的香料，其合成路線如下：