高考化學(xué)專題09 化工流程中陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

專題09化工流程中陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.根據(jù)題目信息，完成有關(guān)化學(xué)方程式：

(1)纖維素還原法制C1O2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaCKh反應(yīng)生成CIO2o

完成該反應(yīng)的離子方程式：

□(D)+24CIO?+24H+=QC102t+Oc0zt+1Io

(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

_________________________________________________________________________________O

高鐵酸鉀(RFeO#是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反

應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

(3)Na2s溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)___________________________________________

______________________________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)Pb(h與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為

2、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PMh、PbSO4及炭黑等)和H2s。4為

原料，制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

過(guò)程I中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為:

2++23+

i：2Fe+PbO2+4H+SO4"=2Fe+PbSO4+2H2O

ii:.......

①寫(xiě)出ii的離子方程式：o

3.磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH。都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑。

(1)磷元素位于元素周期表第周期族。A1P遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的

另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為。

(2*%具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

|CuSO4+|IPH3+I|H2O一||Cu3PI+1IH3PO4+1IH2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

._cat籌油3

白—j一-次R腋帙一分，I―?■PHi

1--------次/艘---?

(NaHtHh)■UHJMJi

①白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________

,次磷酸屬于(填“一”“二”或“三”沅酸。

②若起始時(shí)有參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成_______(不考慮產(chǎn)物的損失)

1molP4molPH3O

4、以天青石(主要含有SrSCh和少量CaCCh雜質(zhì))生產(chǎn)Sr(OH)2xH2O的工藝如下：

⑶濾渣2為混有CaCO3的SrCO3,寫(xiě)出生成SrCO3的化學(xué)方程式。

5.五氧化二帆(V2O5)是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關(guān)于五氧化二機(jī)的

說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

Man

［帆機(jī)處及:4MM,T陸燒:Tii―化二

?化快

()()

一Z\/\

A.五氧化二帆的結(jié)構(gòu)式為?)(>!?

B.V2O5溶于堿生成VO3

C.“沉帆”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaVO3+2H2SO4+2NH4Cl=(NH4)2V6Oi6+2Na2SO4+2H2O+

2NaCl

D.V2O5+6HCI(濃)=2VOCL+C12t+3H2O,生成1molCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

6、研究發(fā)現(xiàn)鋁酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鋁精礦(主要成分是不溶于水的M0S2,含少量重金

屬化合物)制備鋁酸鈉晶體(Na2MoO/2H2O)的途徑如圖所示：

*看6

2HlOH

回答下列問(wèn)題:

途徑①制備鋁酸鈉溶液，同時(shí)有SO4?一生成，該反應(yīng)的離子方程式為。

7.銃及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用，從鈦白水解工業(yè)廢酸

(含Sc3+、TiO2\Mn2\H+、SOF等離子)中提取氧化銃(SC2O3)的一種流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入H2O2是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH)(H2O)4廠,

[TiQXOH)?。)/中Ti的化合價(jià)為o

(2)銃的萃取率(E%)與OIA值［萃取劑體積(0和廢酸液體積G4)之比］的關(guān)系如下圖，應(yīng)選擇的合適0/A值為

溫度對(duì)銃、鈦的萃取率影響情況見(jiàn)下表，合適的萃取溫度為10?15°C,其理由是

T/℃510152530

銃的萃取率/%91.39697.197.398.0

鈦的萃取率/%0.940.952.103.014.20

(3)已知銃與鋁類似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水

可以氧化鎰離子生成濾渣I,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式o

(4)草酸銃“灼燒”的化學(xué)方程式為o

(5)若該鈦白水解廢酸中含Sc3+的濃度為16mg從In?該廢酸中提取得到21.6gSc2O3,則銃的提取率

為(保留兩位有效數(shù)字)。

8.分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說(shuō)法正確的是()

太陽(yáng).H,O勢(shì)也>XHtt

?*<x*

M'T反耳口|六［IIftgB-O.

HlH1so.

A.反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素共有H、O、S

B.涉及的反應(yīng)類型只有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

C.理論上，每生成16go2,就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

D.理論上，每分解18gH2。，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gsO2

9、以軟鋸礦粉(主要含MnCh,還含有少量的Fe2O3>A12O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:

????

(1)酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

(2)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、亞鐵氧化鉀(KdFe(CN)6])俗稱黃血鹽，易溶于水和丙酮，是食鹽的一種抗結(jié)劑，用含NaCN(N顯-3

價(jià))的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

FeSOiNuCOilfaKU溶液Btl

3-*|lU[Fe(QO>j

CaCh弄建lca90?)奔'演

(1)在流程圖“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為

(2)電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵dAg2(CN)6]溶液，寫(xiě)出AgCl與黃血鹽溶液

制取電鍍液的離子方程式o

11、CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSO4為原料制備CoxFe3-xC>4的主要步驟如下:

液

CoJ

步驟①是在FeSCh溶液中加入NaOH溶液，在40c下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為

12.以二氧化鎰為原料制取高鎰酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

KOHKCI<X\C”過(guò)

MaO；母液

下列說(shuō)法正確的是（）

A.“灼燒”可在石英培堤中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2cCh、KHCO3、KC1

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnCh和Mn€>2的物質(zhì)的量之比為2：1

13、軟鎰礦的主要成分為MnCh,含少量AI2O3和SiCh。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS,CdS

雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟鎰礦和閃鋅礦為原料制備Mn（h和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnCh、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO2>FeS

與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

14、工業(yè)上用銘鐵礦（FeO、Cr2O3>含SiCh、AI2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)紅帆鈉（NazCnCh）的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

⑵向橙紅色的紅鋼鈉溶液中滴入氨氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式

15.下圖中反應(yīng)①是制備巡出的一種方法，其副產(chǎn)物MgCb6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問(wèn)題:

NH,aI&

⑴在一定條件下，由竽出和CH4反應(yīng)生成也和一種固體耐磨材料(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：o

16、睇(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝睇礦(主要成分為Sb2s3,還含有PbS、As2s3、CuO、SiO2

等)為原料制備金屬錨的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCh之外，還含有SbCb、PbCL、AsCL、CuCL等；

“浸出”時(shí)，Sb2s3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

17、無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)氯化鋁在水中的電離方程式為。

(2)工業(yè)上用ag鋁土礦粉(主要成分為AI2O3,含有FezCh、SiCh等雜質(zhì)誰(shuí)U取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程如

圖所示：

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代發(fā)」

i1■

廠用氣一處理

r*I^AAICIi

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iJJ廢疝

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已知：

物質(zhì)

SiCl4AICI3FeCl3FeCl2

沸點(diǎn)/℃57.6180(升華)300(升華)1023

①步驟I中焙燒時(shí)除了生成三種固體單質(zhì)外，還可以使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是

________________________________________________________(要求寫(xiě)出兩種)，

步驟I中生成非金屬單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②步驟III的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，用足量的NaOH冷溶液吸收，寫(xiě)出吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

18、硒&Se)與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽(yáng)極泥(主要成

分是Se,含有CuSe、Ag?Se等雜質(zhì))為原料，提煉硒的流程如下：

rrw

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出高溫下用焦炭還原B的化學(xué)方程式

⑵溶液C中析出硒的離子方程式____________________o

⑶向NazSeCh溶液中滴加稍過(guò)量的乙酸，其離子方程式為=已知:KaidhSeChg'lO。、

85

Ka2(H2SeO3)=2.5xl0>Ka(CH3COOH)=1.8xlO-o

19、銅是與人類關(guān)系密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中GP+穩(wěn)定，C/易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):

2Cu+=Cu2++Cuo大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu2。、Cui、CuCLCuH等。一定條件下，

在CuSO4中加入NW反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。

⑴已知NHs是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NHs的電子式：

⑵寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式：

(3)將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成以下化學(xué)方程式:

CuH+HNO3=CU(NO3)2+________H2t++____

20、一種含鋁、鋰、鉆的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；

鉆以CO2O3?COO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知CO2O3的氧化性〉Cb的氧

化性)從廢料中回收氧化鉆(CoO)的工藝流程如下：

)過(guò)程II中加入稀H2s04酸化后，再加入Na2s2。3溶液浸出鉆。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為(產(chǎn)物

中只有一種酸根)。

專題09化工流程中陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.根據(jù)題目信息，完成有關(guān)化學(xué)方程式：

(1)纖維素還原法制C1O2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成C1O2?

完成該反應(yīng)的離子方程式：

+

□(D)+24C1O?+24H=QCIO2t+QCO2f+||。

(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

高鐵酸鉀(KFeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反

應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________________O

(3)Na2s溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)___________________________________________

______________________________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為

答案(1)1C6Hl2。624618H2O

3+-2+3+

(2)2Fe+2I=2Fe+122Fe+3C1O+10OH-=2FeOr+3CF+5H2O

2-

(3)2S+O2+2H2O=4OH-+2SI

+2+

(4)PbO2+4H+2Cl=^=Pb+CI2t+2H2O

解析(2)FeCb與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知生成碘單質(zhì)，則「被氧化為12,Fe3+被還原成

2+2+

Fe,可以寫(xiě)出Fe3++「--Fe+l2,然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平。FeCb與KC1O反應(yīng)時(shí)，

根據(jù)題目信息可知Fe3+被氧化為FeOF,則CKT被還原成CF,可以寫(xiě)出Fe3++CIO"-FeOf+Cl-,

然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可以得到2Fe3++3CKT—?2FeOF+3Cr,再結(jié)合溶液呈強(qiáng)堿性和

電荷守恒，在左邊補(bǔ)上OH,右邊補(bǔ)上H2O,然后配平即可。

2

(3)Na2s溶液長(zhǎng)期放置有硫生成，則一定有氧氣參加反應(yīng)，可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫(xiě)出S-+O2+

H2O-OH+S1,再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒配平方程式。

2、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2>PbSCh及炭黑等)和H2s。4為

原料，制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

過(guò)程I中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：

2++23+

i：2Fe+PbO2+4H+SO4'=2Fe+PbSO4+2H2O

ii:.......

①寫(xiě)出ii的離子方程式：?

【答案】

3+22+

2Fe+Pb+SO4-==PbSO4+2Fe

【解析】催化劑通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)

量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被Pb(h氧化為Fe3+,貝!］反應(yīng)ii中Fe3+?

Pb還原為Fe2+,離子方程式為2Fe3++Pb+S()42—==PbSO4+2Fe2+。

3.磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑。

(1)磷元素位于元素周期表第周期族。A1P遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的

另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為=

(2*%具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

|IC11SO4+IIPH3+I|氏0一||Cu3PI+1|H3Po4+1|H2s04

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

PH,

?海潴

次R酸炳|~~-PHj

①白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________

,次磷酸屬于(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成_______molPH3?(不考慮產(chǎn)物的損失)

答案⑴三VAA1(OH)3

(2)2411128324

⑶①P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2PO2一②2.5

解析(1)A1P與H2O反應(yīng)生成PH3氣體，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是A1(OH)3O

(2)反應(yīng)中Cu由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，部分P由一3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒法可將方程式配平。

⑶①由流程圖可知白磷和燒堿溶液反應(yīng)生成P%和NaH2Po2,產(chǎn)物中H原子個(gè)數(shù)比O原子個(gè)數(shù)多，因此

反應(yīng)物中除P4、NaOH外還應(yīng)有H2O參與，據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由于使用的燒堿過(guò)量，所以得

到的NaH2P。2應(yīng)是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。

②1molP4與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2PO2,生成1molPH3和3mol

NaH2PO2,3molNaH2PO2與硫酸發(fā)生反應(yīng)2NaH2PO2+H2sC)4=Na2SO4+2H3P。2,生成3molH3PO2,3

molH3PO2再發(fā)生分解反應(yīng)2H3PO2=PH3t+H3Po4,又生成1.5molPH3,所以整個(gè)工業(yè)流程中共生成

PHj2.5molo

4、以天青石(主要含有SrSCh和少量CaCO3雜質(zhì))生產(chǎn)Sr(OH)2XH2O的工藝如下:

■jja值4里圖加孫.癡

⑶濾渣2為混有CaCO3的SrCO3,寫(xiě)出生成SrCO3的化學(xué)方程式______________

【答案】SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3；+H2O+CO2?+(NH4)2SO4

【解析】濾渣2為混有CaCO3的SrCO3,寫(xiě)出生成SrCO3的化學(xué)方程式SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3；+H2O

+CO2T+(NH4)2SO4?

5.五氧化二釧(V2O5)是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關(guān)于五氧化二機(jī)的

說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

鼠化幡

()()

||

VV

A.五氧化二機(jī)的結(jié)構(gòu)式為。<'o

B.V2O5溶于堿生成VO3

C.“沉帆”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaVO3+2H2SO4+2NH4Cl=(NH4)2V6Oi6+2Na2SO4+2H2O+

2NaCl

D.V2O5+6HCI(濃)=2VOCL+C12t+3H2O,生成1molCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

答案B

解析根據(jù)五氧化二銳的化學(xué)式(V2O5)及氧元素的化合價(jià)可以推出銳元素的化合價(jià)為+5價(jià)，因此A中所

示的結(jié)構(gòu)式正確；根據(jù)題干信息知V2O5是一種兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，其與堿的反應(yīng)

屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，故B錯(cuò)誤；根據(jù)題目所給流程圖可知，“沉史”是使銳元素以沉淀

形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不發(fā)生改變，故C正確；V2O5具有強(qiáng)氧化性，其與鹽酸反

應(yīng)時(shí)可將C「氧化成氯氣，生成ImolCk失去2moie，D正確。

6、研究發(fā)現(xiàn)鋁酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用銅精礦（主要成分是不溶于水的M0S2,含少量重金

屬化合物）制備鋁酸鈉晶體（Na2MoO/2H2O）的途徑如圖所示：

回答下列問(wèn)題:

途徑①制備鋁酸鈉溶液，同時(shí)有SO4?一生成，該反應(yīng)的離子方程式為

22

【答案】MOS2+9C1O~+6OH=MOO4+9C1+2SO4+3H2O

【解析】途徑①制備鋁酸鈉溶液，用NaClO在堿性條件下氧化MOO3,同時(shí)有SO4?一生成，生反應(yīng)的離子

22

方程式為MOS2+9C1O+60H=Mo04+9Cr+2S04+3H20o

7.銃及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用，從鈦白水解工業(yè)廢酸

（含Sc3+、TiO2\Md+、H+、SOF等離子）中提取氧化銃（SC2O3）的一種流程如圖：

肽口水3

E**l*

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入H2O2是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti（02）（OH）（H2O）4]+,

[TiQXOH）?。）不中Ti的化合價(jià)為。

(2)銃的萃取率(E%)與OIA值［萃取劑體積(0和廢酸液體積G4)之比］的關(guān)系如下圖，應(yīng)選擇的合適0/A值為

溫度對(duì)銃、鈦的萃取率影響情況見(jiàn)下表，合適的萃取溫度為10?15°C,其理由是

T/℃510152530

銃的萃取率/%91.39697.197.398.0

鈦的萃取率/%0.940.952.103.014.20

(3)已知銃與鋁類似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水

可以氧化鎰離子生成濾渣I,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式o

(4)草酸銃“灼燒”的化學(xué)方程式為o

(5)若該鈦白水解廢酸中含Sc3+的濃度為16mg從In?該廢酸中提取得到21.6gSc2O3,則銃的提取率

為(保留兩位有效數(shù)字)。

答案(1)+4(2)1：4溫度為10?15°C時(shí)，銃的萃取率較高，且鈦的萃取率較低(合理即得分)(3)Mn2

+

+H2O2+2OH==MnO2I+2H2O

⑷2SC2(C2O4)3+3O2=^=2SC2O3+12co2(5)88%

解析⑴［Ti(O2)(OH)(H2O)4『中存在過(guò)氧根離子(O>)和OH,故化合物中Ti為+4價(jià)。

⑵在10?15℃銃萃取率較大，而鈦的萃取率較低，銃的相對(duì)純度較高。

(4)草酸根中碳的化合價(jià)是+3價(jià),在灼燒草酸銃時(shí)會(huì)被氧化為CO2,則化學(xué)方程式為2SC2(C2O4)3+3O2=^=

2SC2O3+12CO2O

3,9014g

(5)1m廢酸中Sc3+的質(zhì)量為16g,21.6gSc2O3中銃的質(zhì)量為21.6gX樂(lè)心14g,故銃的提取率為年

“1^010g

義100%P88%。

8.分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說(shuō)法正確的是（）

太陽(yáng)?HQ52^-5^太陽(yáng)能

II1

Ht一]反應(yīng)口|網(wǎng)應(yīng)I|[反應(yīng)，卜>0s

*r—?.一?

HIH1so.

A.反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素共有H、O、S

B.涉及的反應(yīng)類型只有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

C.理論上，每生成16go2,就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

D.理論上，每分解18gH20,就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gs。2

答案C

解析反應(yīng)I:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;

反應(yīng)II:21n且邂氏t+I2;

太陽(yáng)能

反應(yīng)III：2H2SO4==2SO2t+2H2O+O2t0

9、以軟鎰礦粉（主要含MnCh,還含有少量的Fe2O3>AI2O3等雜質(zhì)）為原料制取高純MnO2的流程如下:

H1s0,K4NHjrjCA

j[■]----MHfc1----MtaOb

1

債it*

⑴酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________0

⑵焙燒MnCO3的裝置如下圖所示：

石英管

空氣一

uxr

焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

【答案】2Fe2++MnO2+4H+^-2Fe3++Mn2++2H2。

【解析】

⑴酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)是二氧化鎰被硫酸亞鐵還原，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++

2+

Mn+2H2O,

(2)在空氣中焙燒碳酸鎰生成二氧化鎰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnCO3+O2,^il2MnO2+2CO2.1

10、亞鐵狼化鉀(K“Fe(CN)6])俗稱黃血鹽，易溶于水和丙酮，是食鹽的一種抗結(jié)劑，用含NaCN(N顯-3

價(jià))的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

PeSO.NwCOdtaKC1溶液

ft*皿?(aod

WbMtcaSO*),渣鉗

(1)在流程圖“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為o

(2)電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵/Ag2(CN)6]溶液，寫(xiě)出AgCl與黃血鹽溶液

制取電鍍液的離子方程式o

【答案】(1)6NaCN+FeSO4+CaC12=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4；+2NaCl

(2)2AgCl+[Fe(CN)6]4-Fe2++[Ag2(CN)6]2'+2Cl'

【解析】⑴NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaC12=Na4[Fe(CN)6+CaSO4i+2NaCl；

(2)電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2(CN)6],AgCl與黃血鹽制取電鍍液可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

K4[Ag2(CN)6],反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+[Fe(CN)6：T=Fe2++[Ag2(CN)6F-+2Cr。

11、CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSCh為原料制備CoxFe3一x<)4的主要步驟如下：

FeSO.-Qj*FeOOH晶神公苛

步驟①是在FeSCh溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為

【答案】4FeSO4+8NaOH+O240°C4FeOOH+4Na2SO4+2H2O

【解析】（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為FeSCh、NaOH和。2,產(chǎn)物為FeOOH,反應(yīng)的方程式為

4FeSO4+8NaOH+O22M^-4FeOOH+4Na2so4+2H2O。

12.（2019?山東淄博、濱州一模）以二氧化鎰為原料制取高鎰酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

KOHKCIO>1C”過(guò)■）

?___i___j

1""KiMnO,1-------1'-~r—1-'

??I?

母液

下列說(shuō)法正確的是（）

A.“灼燒”可在石英耳蝸中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2c。3、KHCO3、KC1

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnth和MnCh的物質(zhì)的量之比為2：1

答案D

解析“灼燒”時(shí)，KOH會(huì)與石英甜帽中的二氧化硅反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)晶后的母液中有KM11O4、KCU

KHCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2H2O+3K2M11O4

+4CO2=2KMnO4+MnO2（+4KHCO3可知，氧化產(chǎn)物為KMnCh,還原產(chǎn)物為MnO2,氧化產(chǎn)物與還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,D項(xiàng)正確。

13>軟鎰礦的主要成分為MnCh,含少量AI2O3和SiCh。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS>CdS

雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟鎰礦和閃鋅礦為原料制備MnCh和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2>FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO2>FeS

與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【答案】3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S；+6H2O

【解析】①中MnO2>FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色S物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明有Fe3+生成，發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S；+6H2Oo

14、工業(yè)上用銘鐵礦(FeO、O2O3、含SiCh、AI2O3雜質(zhì))生產(chǎn)紅帆鈉(NazCnO)的工藝流程如下:

(1)寫(xiě)出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

⑵向橙紅色的紅釧鈉溶液中滴入氨氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式

【答案】A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

【解析】(1)向?yàn)V液中通入CO2,生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

(2)向橙紅色的紅帆鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrC>4溶液，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式:

22

Cr2O7+2OH=2CrO4+H2Oo

15.下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCb6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)在一定條件下，由軟出和CH4反應(yīng)生成出和一種固體耐磨材料(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：o

解析(1)由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，顯然該耐磨材料為原子晶體SiC。⑵煤燃燒產(chǎn)

生的Sth與Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSCh,MgSO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為MgSO,，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Mg(OH”+2sO2+O2=2MgSO4+2H2O。

答案(l)SiC

(2)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

16、睇(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝鎖礦(主要成分為Sb2s3,還含有PbS、As2s3、CuO,SiO2

等)為原料制備金屬睇的工藝流程如圖所示：

-?Sb

已知：①浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCk之外，還含有SbCb、PbC12>ASC13>CuCk等;

“浸出”時(shí)，Sb2s3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】Sb2s3+3SbCk=5SbCb+3S

【解析】根據(jù)題給信息，Sb2s3與SbCls反應(yīng)生成單質(zhì)硫，浸出液中含有SbCb;因此反應(yīng)產(chǎn)生SbC13和S；

正確答案：Sb2s3+3SbCk=5SbCb+3S。

17、無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)氯化鋁在水中的電離方程式為。

(2)工業(yè)上用ag鋁土礦粉(主要成分為ALO3,含有FezCh、SiCh等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程如

圖所示：

已知：

物質(zhì)

SiCl4AIC13FeChFeCI2

沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300（升華）1023

①步驟I中焙燒時(shí)除了生成三種固體單質(zhì)外，還可以使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是

________________________________________________________（要求寫(xiě)出兩種），

步驟I中生成非金屬單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②步驟III的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，用足量的NaOH冷溶液吸收，寫(xiě)出吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

3+

解析（l）AlCb在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為AlCl3=Al+3Cr?（2）①步驟I

中焙燒時(shí)，固體水分揮發(fā)，可以防止后續(xù)步驟生成的A1CL水解；氣孔數(shù)目增多，可以增大步驟n中反應(yīng)

物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。由題意知，鋁土礦粉中含有SiO2雜質(zhì)，SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)

Si,故步驟I中生成非金屬單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiOz+2C——Si+2COt?②步驟III的尾氣經(jīng)冷

卻至室溫后，主要有CL、02和CO2,用足量的NaOH冷溶液吸收時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CL+2OH

■=C1+C1O+H2O和CO2+2OH==COr+H2Oo

答案（l）AICL=AF++3Cr

（2）①防止后續(xù)步驟生成的A1C13水解；增大步驟n中反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率SiO2+2C=^=Si

+2COt

②C12+2OH-==C「+CKT+H2O、CO2+2OH==COF+H2O

18、硒（34Se）與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽(yáng)極泥（主要成

分是Se,含有CuSe、AgzSe等雜質(zhì)）為原料，提煉硒的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出高溫下用焦炭還原B的化學(xué)方程式___________________o

⑵溶液C中析出硒的離子方程式o

⑶向NazSeCh溶液中滴加稍過(guò)量的乙酸，其離子方程式為=已知:KaidhSeChR/ZxlO%

85

Ka2(H2SeO3)=2.5xl0>Ka(CH3COOH)=1.8xlO-o

22

【答案】Na2SeO4+4C-Na2Se+4CO?2Se+O2+2CC>2=2SeJ+2co3*(或2Se-+O2+4CO2+2H2O=2Se；

2

+4HCO3)SeO3+CH3COOH=HSeO3+CH3COO

【解析】(1).A是Na2SeO3,通入空氣后蒸干，得到的固體B是NazSeCh,高溫下用焦炭還原NazSeO4得到

NazSe和CO,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SeO4+4CNa2Se+4COT，

■

故答案為：Na2SeO4+4C^Na2Se+4COt；

(2)在濾液C中通入空氣，氧氣可把還原性強(qiáng)的Se2'氧化為單質(zhì)Se,通入CCh可以減弱反應(yīng)后溶液的堿性,

有利于Se的析出，依題意可知