高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微型專題重點(diǎn)突破四選修4

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微型專題重點(diǎn)突破（四）

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.進(jìn)一步理解化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，能多角度靈活運(yùn)用平衡及其

移動(dòng)的思想分析解決實(shí)際問題。2.會(huì)用“控制變量法”分析多種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,

會(huì)用“三段式法”進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，會(huì)分析識(shí)別相關(guān)圖像，分別建立應(yīng)用的思維模型。

|微型專題------------------克難解疑精準(zhǔn)高效

一、控制變量思想在比較化學(xué)反應(yīng)速率大小中的應(yīng)用

【例1】某實(shí)驗(yàn)小組以上0?分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如

下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為（）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化齊U

①10mL2W)z溶液無

②無

③10mL5%Hz()2溶液MnO?固體

A.5mL2%壓。2溶液B.10mL2%H2（）2溶液

C.10疝5附2。2溶液D.5mL10%H2（）2溶液

答案C

解析本實(shí)驗(yàn)的目的是運(yùn)用控制變量法，探究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。表中已有數(shù)

據(jù)中，①和③兩組實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)反應(yīng)條件不同，二者無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粚?shí)驗(yàn)②和③中，探究

催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即10mL5%H20?溶

液；實(shí)驗(yàn)①和②中都沒有使用催化劑，可以探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此實(shí)驗(yàn)②

的反應(yīng)物應(yīng)為10mL5%壓Oz溶液；C正確。

r—思維模型----------------------------------,

控制變量法分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

（1）先分析確定變量，即要理清影響其實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果（化學(xué)反應(yīng)速率）的因素有哪些。

（2）采取“定多變一”法，即控制其他因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題

存在怎樣的關(guān)系，這樣確定一種以后，再確定另一種。

（3）通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有因素與探究問題之間的關(guān)系。

變式1某探究小組用HN0,與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素,

所用HNOs濃度分別為l.OOmol?2.OOmol?L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)

驗(yàn)溫度為298K、308Ko

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)7/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?J實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNOs濃

?298粗顆粒2.00

度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

②(H)實(shí)驗(yàn)①和——探究

溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

③粗顆粒

(III)實(shí)驗(yàn)①和________探究

大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反

④

應(yīng)速率的影響

答案②298粗顆粒1.00③3082.00

@298細(xì)顆粒2.00(II)③(III)@

解析考查影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)①和②探究HNOs濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，

故大理石規(guī)格和反應(yīng)溫度應(yīng)相同，而HNOs濃度不同；同理，①和③應(yīng)選擇不同的溫度、①和

④應(yīng)選擇不同的大理石規(guī)格，而另外2個(gè)條件相同。

【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【題點(diǎn)】控制變量方法的應(yīng)用

二、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素

【例2】利用反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g)2C02(g)+N2(g)AQ—746.8kJ?moL,可凈化汽

車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C.升高溫度同時(shí)充入N?

D.及時(shí)將CO?和N?從反應(yīng)體系中移走

答案B

解析該反應(yīng)具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征，降溫，平衡正向移動(dòng)，N0的轉(zhuǎn)化

率提高，但反應(yīng)速率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，N0的轉(zhuǎn)化率提高，加入催

化劑可大幅度加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；升溫和充入沖，平衡都逆向移動(dòng)，N0的轉(zhuǎn)化率降低,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；移走C0?和N”平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡影響因素的綜合

【題點(diǎn)】改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)

L特別提示---------------------------------,

(1)外界條件的改變可能會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化或只有一方發(fā)生變化，而平衡移動(dòng)的

方向由/正和■逆的相對(duì)大小決定，條件改變時(shí)平衡有可能不發(fā)生移動(dòng)。

(2)對(duì)于一般的化學(xué)平衡體系，平衡移動(dòng)后對(duì)結(jié)果的影響可以借助勒夏特列原理來判斷；對(duì)于

特殊的化學(xué)平衡體系，還可以借助化學(xué)平衡常數(shù)來判斷。

變式2(2018?西安調(diào)研)將BaOz放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：2BaO?(s)2BaO(s)+02(g)

達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()

A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變

C.氧氣壓強(qiáng)增大D.BaOz量增加

答案D

解析縮小容器的容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。因?yàn)闇囟炔蛔儯云胶獬?shù)不

變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡逆向移動(dòng)，BaO的量減少，BaO?的量增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；平衡常

數(shù)不變，氧氣濃度不變，壓強(qiáng)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

【相關(guān)鏈接】

化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法

(1)根據(jù)勒夏特列原理判斷

如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移

動(dòng)。

(2)根據(jù)圖示中/正、/逆的相對(duì)大小判斷

①若廠正＞/逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(注意■正增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng))；

②若■正逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

③若丫正=丫逆，則平衡不移動(dòng)。

(3)根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的相對(duì)大小判斷

①若心。,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②若K〈Q,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

③若4=0,則平衡不移動(dòng)。

三、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的變化

【例3】反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)NHV0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是()

A.減小容器體積，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變

B.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率減小

C.升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率減小

D.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)率增大

答案D

解析該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平

衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)正確；增大c(X),平衡正向移動(dòng)，丫的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)

化率減小，B項(xiàng)正確；催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡影響因素的綜合

【題點(diǎn)】平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

L歸納總結(jié)--------------------------------,

平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律

⑴反應(yīng)物不止一種時(shí)，如欣(g)+〃B(g)M(g)+d(g)只增大一種反應(yīng)物的濃度，該物

質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。如增大c(A),則平衡正向移動(dòng)，a(A)減小，

a(B)增大。

(2)反應(yīng)物只有一種時(shí)，如aA(g)崩(g)+cC(g),增大c(A)則反應(yīng)正向進(jìn)行，其影響結(jié)果

相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，若a=6+c,。(A)不變；若a>6+c,a(A)增大；若a<6+c,a(A)減

小。

變式3一定溫度下，在一定容積的密閉容器中充入N?和出，發(fā)生反應(yīng)Nz(g)+

3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為此，向平衡混合物中再次充入N2,重新達(dá)到平

衡后N?的轉(zhuǎn)化率將()

A.增大B.減小

C.不變D.無法確定

答案B

解析向平衡混合物中再次充入N?,氮?dú)鉂舛仍龃螅胶庹蛞苿?dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,

化學(xué)平衡只是向著能夠減弱氮?dú)鉂舛仍龃蟮姆较蛞苿?dòng)，故在平衡混合物中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)增

大、N?的轉(zhuǎn)化率減小，故選B。

四、等效平衡

【例41(2018?溫州市“十五校聯(lián)合體”期末)堤基硫(COS)常用作糧食熏蒸劑，制取反應(yīng)為

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△〃=-30kJ?molT。在恒容的密閉容器中不同條件下發(fā)

生反應(yīng)并達(dá)到平衡，數(shù)據(jù)如下表。

溫度〃(起始)/mol平衡時(shí)所需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)

/℃COH2SCOSH2n(CO)/molmin

115010.010.0007.0e

21507.07.03.03.0af

320020.020.00016.0g

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)開始到平衡整個(gè)過程中放出的熱量為90kJ

B.實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí)，a>7.0

C.實(shí)驗(yàn)3時(shí)間：g<e

D.實(shí)驗(yàn)3co達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率比實(shí)驗(yàn)1小

答案B

解析由表格中數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的C0為lOmol—7mol=3mol,根據(jù)方程式，放出的熱量

為90kJ,故A正確；根據(jù)方程式，將3.0molC0S(g)和3.0molHz(g)轉(zhuǎn)化為CO(g)和HzS(g)與

實(shí)驗(yàn)1起始狀態(tài)相同，屬于等效平衡，因此實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí)，a=7.0,故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)1、3

相比，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，壓強(qiáng)增大，溫度升高，反應(yīng)速率增大，建立平衡需要的時(shí)

間縮短，即樂e,故C正確；實(shí)驗(yàn)1、3相比，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，但增大壓強(qiáng)平衡不

移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)3溫度高，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)3co平衡轉(zhuǎn)化率比實(shí)驗(yàn)1小，故D正

確。

歸納總結(jié)---------------------------------,

解答等效平衡問題時(shí)，先看條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)，再看方程式反應(yīng)前后氣體分子數(shù)(相

同或不同)，按“一邊倒”轉(zhuǎn)換比較。

(1)恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，要求極值等比。

(2)恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，要求極值等量。

(3)恒溫恒壓條件下，不管反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變，都只要求極值等比。

變式4有一可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)式(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積

的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

①0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD

②1.4molA+2.ImolB+O.6molC+l.2molD

達(dá)到平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則方程式中x的值為()

A.IB.2C.3D.4

【考點(diǎn)】等效平衡

【題點(diǎn)】恒溫恒容下極值等量的等效平衡

答案B

解析根據(jù)題意，①和②為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，各

物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等；①和②相當(dāng)于是同一反應(yīng)處于不同的階段，一定滿足：化學(xué)反應(yīng)

中物質(zhì)的量變化△〃之比就等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，①②之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為A77(A)

=(1.4—0.8)mol=0.6mol>△A(B)=(2.1—1.2)mol=0.9mo1、A〃(C)=(1.2—0.6)mol=

0.6mol、A/?(D)=(2.4—1.2)mol=1.2mol,A〃(A)：A〃(B)：A〃(C)：Az?(D)=

0.6mol：0.9mol:0.6mol：1.2mol=2：3：2：4,所以x=2。

【相關(guān)鏈接】

運(yùn)用“化歸思想”理解等效平衡原理

(1)等效平衡的概念

在相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)方向開始，

還是從逆反應(yīng)方向開始，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物,

在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這

樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

(2)等效平衡與等同平衡的異同

條件等效條件結(jié)果

恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積投料換算成相同物質(zhì)表兩次平衡時(shí)各組分百分含量、

不相等的可逆反應(yīng)，aA(g)+示的物質(zhì)的量相同一-刀、C均相同“兀全相同

6B(g)cC(g)[A〃(g)#0]回歸定值等同平衡

恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積投料換算成相同物質(zhì)表兩次平衡時(shí)各組分百分含量

相等的可逆反應(yīng)，aX(g)+示的物質(zhì)的量等比相同，仄C同比例變化一等

6B(g)cC(g)[A/?(g)=0]例一回歸定比效平衡

投料換算成相同物質(zhì)表兩次平衡時(shí)各組分百分含量

恒溫恒壓：所有有氣體參加的

示的物質(zhì)的量等比相同、C相同，〃同比例變

可逆反應(yīng)

例一回歸定比化一等效平衡

(3)等效平衡判斷例析

i.在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是①②③。

N2(g)+3H2(g)2NH3

(Dlmol3mol0mol

②OmolOmol2moi

(3)0.5moll.5mollmol

④Imo13mol2moi

解析恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)換后(按化學(xué)計(jì)量數(shù)換

算成方程式同一邊的物質(zhì))，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效，且平

衡后同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同。因?yàn)檫@種情況下壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反

應(yīng)有影響，而成比例的增加反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，所以平衡會(huì)移動(dòng)，必須極值等量平衡才等

效。

ii.若在恒溫恒壓條件下，按題i中四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是①②③④。

解析恒溫恒壓條件下，若轉(zhuǎn)換后(按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一邊的物質(zhì))，反應(yīng)物或生

成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效，且平衡后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)

關(guān)系。因?yàn)檫@種情況下壓強(qiáng)不變，不管反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變，對(duì)可逆反應(yīng)的平衡都

沒有影響，而成比例的增加反應(yīng)物后體積膨脹，壓強(qiáng)不變，所以平衡不移動(dòng)，只要極值等比

則平衡等效。

iii.在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是①②③。

CO(g)+HzO(g)C02(g)+H2(g)

①2moi2moiOmo1Omo1

②OmolOmol41noi4mol

③4nIO14mo12mol2mol

(4)lmol2mollmol2mol

解析恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)換后(按化學(xué)計(jì)量數(shù)換

算成方程式同一邊的物質(zhì))，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效,

且平衡后同種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)關(guān)系。因?yàn)檫@種情況下壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不

變的可逆反應(yīng)沒有影響，而成比例的增加反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，所以平衡不移動(dòng)，只要極值

等比則平衡等效。

五、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算

【例51800K時(shí)，將0.ImolA(g)和0.2molB(g)充入體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下

反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%。

(1)求達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率a(B)=。

(2)求該溫度下的平衡常數(shù)K=o

(3)若起始A的分壓為lOkPa,求&=o

(4)若在體積固定的某容器中充入0.2molA、0.ImolB,0.ImolC,0.5molD,則此時(shí)是否為平

衡狀態(tài)，請(qǐng)計(jì)算說明。

Q5Q]/

答案(1)40%(2)0.296(3)0.296(4)否，因?yàn)镼>K,所以反應(yīng)未

U.ZAU.1

達(dá)到平衡狀態(tài)

解析設(shè)達(dá)到平衡時(shí)A(g)的變化量為amoL

則三段式A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)

起始量(mol)0.10.200

變化量(mol)a2a2aa

平衡量(mol)0.1—a0.2—2H2aa

因?yàn)檫_(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,

[)1一O

所以有飛f=0.2,求得：a=0.04o

(1)達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率a(B)=Q2X100%=40%o

(2)該溫度下的平衡常數(shù)K=~~。0尸0.296。

(0.1—a)(0.2—2a)

(3)起始A的分壓為10kPa,則B的分壓為20kPa,求原因反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的可逆

反應(yīng)，平衡總壓為30kPa,所以平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓為：A6kPa、B12kPa>C8kPa、D4kPa,依

據(jù)各物質(zhì)的分壓則有4=，答-0.296o

6X12

(4)若在體積固定的某容器中充入0.2molA>0.ImolB,0.ImolC,0.5molD,則此時(shí)，溫度不

變則平衡常數(shù)不變，產(chǎn)2.5〉K,所以反應(yīng)未達(dá)到平衡。

U.ZAU.1

r-特別提示----------------------------------,

解答這類題目的關(guān)鍵

(1)要掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法。不能把反應(yīng)體系中的固體、純液體及稀溶液中的水寫入

平衡常數(shù)的表達(dá)式中，而在非水溶液的反應(yīng)體系中有水存在則需把水寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式

中。

(2)采用“三段式”列出起始、轉(zhuǎn)化、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(或物質(zhì)的量)，再依據(jù)題目要求作

答。

血(g)+(g)JDC(g)+gD(g)

〃(起始)/molaAOO

n(轉(zhuǎn)化)/no'mxnxpxqx

〃(平衡)/mo1a—mxb-nxpxqx

起始、轉(zhuǎn)化、平衡是化學(xué)平衡計(jì)算的''三步曲"。

變式5(2018?溫州市十五校聯(lián)合體期中聯(lián)考)一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛

入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)式(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平

衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol,L-1,s-1,同時(shí)生成ImolD,下列敘述中不正確

的是()

A.x=4

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為c(A)=l.Omol?L-1

C.5s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.05mol?L~l?s-t

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5

答案B

解析平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為0.2mol?L"?s_1X5sX2L=2molo

3A(g)+B(g)AC(g)+2D(g)

開始(mol)2.52.500

變化(mol)1.50.50.5x1

平衡(mol)1221

故0.5x=2,x=4,A正確；平衡時(shí)A的濃度為c(A)=0.5mol?B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比

等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則上=4,1^=0.05mol-L-1-s-1,C正確；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣

VB

體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比=(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5,故D正確。

【相關(guān)鏈接】

化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算的關(guān)系式

(1)F(A)：r(B)：r(C)：F(D)=a：n：p：。(未達(dá)到平衡時(shí)，用于確定化學(xué)方程式中未知的化

學(xué)計(jì)量數(shù))。

j-(C)?/(D)_(px/力?(qx/歹

c(A)?c"(B)\_{a—mx)/"?\_{b—nx)/竹”

任意狀態(tài)的生成物濃度累之積與反應(yīng)物濃度哥之積的比值稱為濃度商，用0表示。則其與《

比較，當(dāng)Q>K,r正逆；Q\K,逆。

(3)平衡轉(zhuǎn)化率：a(A)=陪逆*ioo%=-X100%o

4(A)起始a

(4)平衡百分含量：0(A)=^X1OO也

〃總

(5)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比:

打力平a+6+(夕+q—加一rl)x

(同八，時(shí))。

?〃始a-\~b

(6)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:

—ma?踹A)+6?QB)

Mna+b+(p+q—m—ri)^m°^

六、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)圖像

1

【例61(2018?寧波市余姚中學(xué)期中)汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：N0(g)+C0(g)2

1

N2(g)+CO2(g)A^=-373.4kJ?mol-,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一

條件，下列示意圖正確的是()

工爵

祿興

蛙髀

趣O

生N

質(zhì)的量

z的物

ON

的量

的物質(zhì)

NO

O

B

A

A

答案

，平

的量

物質(zhì)

氣的

大氮

；增

正確

變，A

數(shù)不

衡常

變平

度不

，溫

度影響

只受溫

衡常數(shù)

解析平

分?jǐn)?shù)

的體積

，CO

移動(dòng)

逆向

，平衡

溫度

；升高

錯(cuò)誤

，B

率降低

轉(zhuǎn)化

NO的

動(dòng)，

向移

應(yīng)方

逆反

衡向

,

減小

化率

的轉(zhuǎn)

，CO

移動(dòng)

逆向

平衡

度，

高溫

下，升

條件

壓強(qiáng)

；相同

錯(cuò)誤

符，C

像不

，與圖

增大

誤。

D錯(cuò)

符，

像不

與圖

----,