《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》第二課時學(xué)案

1/17第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第2課時化學(xué)平衡課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入1.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。當(dāng)在一定條件下將N2與H2混合反應(yīng)時，反應(yīng)進行到一定程度就達到了平衡狀態(tài)，這一平衡體系的特點是什么？如果我們給它足夠的時間是否能反應(yīng)徹底呢？2.同一個可逆反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)進行的限度就不同，不同反應(yīng)在相同外界條件下進行的程度也不同?；瘜W(xué)上如何來衡量一個化學(xué)反應(yīng)進行的限度大小呢？基礎(chǔ)知識1.在同一條件下既能發(fā)生________________又能發(fā)生________________，這類反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。2.當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率，但是正、逆反應(yīng)都______________，當(dāng)外界條件不變時，反應(yīng)物和生成物的濃度_____________。3.人們對一些化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析，發(fā)現(xiàn)了類似的關(guān)系。對于化學(xué)反應(yīng)：aA+bBcC+dD，K=________________在溫度一定時，K為常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)（chemicalequilibriumconstant），簡稱______________上式稱為該反應(yīng)的__________________。平衡常數(shù)的______________反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的_________，即反應(yīng)限度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進行得越_________。4.平衡常數(shù)表達式與__________________的書寫方式有關(guān)。對于同一化學(xué)反應(yīng)，由于書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的______________不同，平衡常數(shù)的______________就不同。對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為___________________。由于一個化學(xué)反應(yīng)的某一濃度平衡常數(shù)或壓強平衡常數(shù)表達式與該反應(yīng)化學(xué)方程式的一種____________相對應(yīng)，因此不能籠統(tǒng)地說某一反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。5.除了化學(xué)平衡常數(shù)外，還可以運用__________________表示一定溫度下某反應(yīng)的限度，可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為α=_______________。課堂互動三點剖析重點1化學(xué)平衡常數(shù)1.化學(xué)平衡常數(shù)可以定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度，符號為K對于反應(yīng)：aA+bBcC+dDKc=當(dāng)A、B、C、D均為氣體，也可表示為Kp=平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)進行得越完全。2.平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。3.借助平衡常數(shù)，可以判別一個化學(xué)反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)。對于反應(yīng)aA+bBcC+dD的任意狀態(tài)，濃度商Qc=,若QC=KC,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)?！纠?】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol·L-1。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度。解析：此類題目的解答一般采用列三行，填對空的方式弄清各物質(zhì)的物理量之間的關(guān)系，然后根據(jù)已知求解。（1）根據(jù)題意知：H2(g)+I2(g)2HI(g)起始時的物質(zhì)的量濃度/mol·L-10.0100.0100轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量濃度/mol·L-10.00200.00200.0040平衡時的物質(zhì)的量濃度/mol·L-10.00800.00800.0040K==0.25(2)設(shè)轉(zhuǎn)化了的H2的物質(zhì)的量濃度為x。依據(jù)題意知H2(g)+I2(g)2HI(g)c起始/mol·L-10.0200.0200c轉(zhuǎn)化/mol·L-1xx2xc平衡/mol·L-10.020-x0.020-x2x由于溫度不變，K不變，則有K==0.25解得x=0.0040mol·L-1平衡時c(H2)=c(I2)=0.016mol·L-1，c(HI)=0.0080mol·L-1。答案：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25。（2）達到平衡狀態(tài)時，c(H2)=c(I2)=0.016mol·L-1，c(HI)=0.0080mol·L-1。重點2平衡轉(zhuǎn)化率對于化學(xué)反應(yīng)：aA+bBcC+dD反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為α(A)=×100%對于一個反應(yīng)，在溫度一定時，只有一個平衡常數(shù)，但不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同，常用α表示反應(yīng)限度。【例2】在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃,達到平衡：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g),且K=1.0。求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。解析：設(shè)CO轉(zhuǎn)化CO2的轉(zhuǎn)化率為α。CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)初始狀態(tài)/mol2.01000已轉(zhuǎn)化/mol2.0α2.0α2.0α2.0α平衡狀態(tài)/mol2.0(1-α)10-2.0α2.0α2.0αK==1。答案：α=83.3%難點化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）逆：研究對象必須是可逆反應(yīng)（2）等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（3）動：動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0（4）定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變（5）變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時的，改變條件，平衡會發(fā)生移動【例3】在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2E.容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)F.容器中c（A2）=c（B2）=c（AB）時的狀態(tài)解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是v(正)=v(逆)，或平衡混合物中各組分的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等保持不變。只要具備上述兩點之一，便一定是平衡狀態(tài)；否則，不能確定為平衡狀態(tài)。A項，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，可知生成nmolAB必消耗molA2，即單位時間內(nèi)生成molA2的同時生成nmolAB,顯然反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)。B項，是從壓強方面來敘述的。由于此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，達到平衡或未達到平衡時壓強都不隨時間變化，因此不能用壓強來說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。C項，由題意可知當(dāng)單位時間內(nèi)生成2nmolAB時，也就消耗了nmolA2和nmolB2，這樣同一時刻相同體積的容器中消耗的A2和生成的A2都是nmol，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。D項，只知道單位時間生成nmolA2和nmolB2，卻不知道同時消耗多少A2和多少B2，故無法確定反應(yīng)是否達到平衡。E、F兩項是以混合物成分的含量來敘述的。由于達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變，并不是相等，也不是它們的分子數(shù)之比一定等于其化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以E、F兩項不符合題意。答案：C各個擊破類題演練1在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_________________________________。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值___________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________。（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量變式訓(xùn)練1一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g）,知c始（SO2）=0.4mol·L-1，c始=1mol·L-1,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19,試判斷：（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，向哪個方向進行？（2）達平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？類題演練2在密閉容器中，將0.020mol·L-1CO和0.020mol·L-1H2O(g)混合加熱到773K時，達到下列平衡CO（g）+H2O（g）CO2(g)+H2(g),K=9,求CO的轉(zhuǎn)化率。變式訓(xùn)練2把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1。下列說法中錯誤的是（）A.x=2B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平均時A的濃度為0.8mol·L-1D.恒溫達平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%類題演練3可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）A.3v正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）=v逆（NH3）C.2v正（H2）=3v逆（NH3）D.v正（N2）=3v逆（H2）變式訓(xùn)練3將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g),下列哪些量不再變化時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達平衡狀態(tài)（）A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強C.混合氣體的總物質(zhì)的量D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變式訓(xùn)練4在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.B生成速率與C分解速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2課后集訓(xùn)基礎(chǔ)達標(biāo)1.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列變化中正確的是（）A.生成物濃度一定增大B.生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高D.某生成物的產(chǎn)率可能提高2.如圖所示，φ(X)為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度。符合該曲線的反應(yīng)是（）A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))B.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))D.2SO2（g）+O2(g)2SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))3.在密閉容器中，進行反應(yīng)X（g）+3Y(g)2Z(g)，達到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中不正確的是（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.X的轉(zhuǎn)化率變大C.Y的轉(zhuǎn)化率變大D.正、逆反應(yīng)速率都增大4.可逆反應(yīng)3H2（g）+N2(g)2NH3(g)ΔH＜0,達到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（）A.升高溫度，降低壓強，增加氮氣B.降低溫度，增大壓強，加入催化劑C.升高溫度，增大壓強，增加氮氣D.降低溫度，增大壓強，分離出部分氨5.在3NO2+H2O2HNO3+NOΔH＜0反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是（）A.升溫B.減壓C.加水D.通入O26.如圖所示，反應(yīng)X（g）+3Y(g)2Z(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)中φ(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）7.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)φ(C)的不同溫度（T）和不同壓強（p）的條件下隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。則下列敘述正確的是（）A.當(dāng)平衡后，若溫度升高化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動B.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動C.化學(xué)方程式中，m+n＜e+fD.達到平衡后，若使用催化劑C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大綜合運用8.對于可逆反應(yīng)：2AB3（g）A2(g)+3B2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列圖象正確的是（）9.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol10.往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）B(g)+xC(g),反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了p%,若此時A的轉(zhuǎn)化率為a%，下列關(guān)系正確的是（）①若x=1,則p=a②若x=2,則p＜a③若x=3，則p=a④若x=4,則p≥aA.②③B.①④C.②③④D.②④11.如下圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時，V（A）=V（B）=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X+Y2Z+WΔH＜0(X、Y、Z、W均為氣體)，達到平衡時，V（A）=1.2aL。試回答：（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)=_______________。（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A)_____________α(B)(填“＞”“=”或“＜”)。（3）打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為____________L（連通管中氣體體積不計）。（4）在（3）達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后A的體積__________（填“變大”“不變”或“變小”），其理由是________________________。12.在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol·L-1,c(B2)=0.1mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol·L-1）,則：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___________________。（2）a的取值范圍是___________________。13.在一定條件下，反應(yīng)2A（g）+B(g)4C(g)達到平衡，討論：（1）若A、B的起始濃度分別為2mol·L-1和1mol·L-1,平衡時A、B、C的濃度取值范圍分別是___________________；若A、C的起始濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1,平衡時A、B、C的濃度取值范圍分別是：____________________________。（2）若平衡時A、B、C的濃度分別為amol·L-1，dmol·L-1和amol·L-1。起始時A、B、C的濃度分別是___________________。改變條件達到新平衡時，使B的濃度變化范圍為0.5dmol·L-1—1.5dmol·L-1，則應(yīng)滿足的條件是___________________。拓展探究14.在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g),已知加入1molN2和3molH2,在恒壓條件下達到平衡時生成amolNH3,在恒容條件下達到平衡時生成bmolNH3(見表示編號①的一行)。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=__________________。（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時_______________（填序號）。A.N2的轉(zhuǎn)化率越高B.NH3的產(chǎn)量越大C.正反應(yīng)進行得越徹底D.化學(xué)反應(yīng)速率越快（3）a與b的關(guān)系是：a_______________b（填“＞”“＜”或“=”）。（4）填寫下表：狀態(tài)條件起始時物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）編號X（N2）Y（H2）Z（NH3）恒容①130b②00b③2.25b

參考答案、課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入1.答案:平衡體系中，v（正）=v（逆），各種反應(yīng)物的濃度不再發(fā)生變化，是一動態(tài)平衡，時間足夠也不可能反應(yīng)徹底。2.答案:化學(xué)上用化學(xué)平衡常數(shù)來衡量一個化學(xué)反應(yīng)進行的限度大小，對于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD。K=基礎(chǔ)知識1.答案:反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏恼蚍磻?yīng)生成物轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)物的逆向反應(yīng)2.答案:等于沒有停止不再隨時間變化3.答案:平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)大小程度完全4.答案:化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)表達式倒數(shù)反應(yīng)條件5.答案：平衡轉(zhuǎn)化率×100%課堂互動各個擊破類題演練1解析：題給反應(yīng)的化學(xué)方程式告訴我們，這是一個體積縮小的放熱反應(yīng)，其系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）構(gòu)成了平衡常數(shù)表達式中反應(yīng)物和產(chǎn)物平衡濃度的冪次方。因為反應(yīng)放熱，故升高溫度對提高產(chǎn)物SO3平衡濃度是不利的，但對提高反應(yīng)速率是有利的。運用表格數(shù)據(jù)、圖形曲線來討論反應(yīng)的平衡和速率問題近幾年出現(xiàn)較多，所以學(xué)會看圖、用圖、分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論至關(guān)重要。圖中出現(xiàn)水平線段，表示平衡已到達；若曲線變化比較陡峭；就該考慮有催化劑加入的可能性或突然增加了原料的量。答案：（1）（2）增大增大減?。?）15—20min和25—30min（4）增加了O2的物質(zhì)的量bc變式訓(xùn)練1解析：（1）2SO2+O22SO3開始/mol·L-10.410轉(zhuǎn)化/mol·L-10.20.10.2轉(zhuǎn)化后/mol·L-10.20.90.2此時=1.11＜19?？芍?dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。（2）設(shè)達平衡時，SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則O2轉(zhuǎn)化，生成SO3為x。所以K=≈19，x=0.32mol·L-1，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。答案：（1）反應(yīng)Qc＜K,反應(yīng)未達到平衡，向正向進行。（2）80%類題演練2解析：設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的濃度x，由題意知CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始濃度/mol·L-10.0200.02000轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1xxxx平衡濃度/mol·L-10.020-x0.020-xxx則K==9,解得x=0.015,故轉(zhuǎn)化率α（CO）=×100%=75%。答案：75%變式訓(xùn)練2解析：本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)計算題，解題的關(guān)鍵是弄清各量的含義。因n（D）=v（D）·V·t=0.1mol·L-1·min-1×4L×5min=2moln（C）∶n（D）=2mol∶2mol=1∶1，所以x=23A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）起始量（mol）6500變化量（mol）3122平衡量（mol）3422B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=×100%=20%平衡時A的濃度：=0.75mol·L-1=1所以P平=P始答案：CD類題演練3解析：可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的主要特征之一是v（正）=v（逆），而A中的v正（N2）和v正（H2）都是代表正反應(yīng)，所以3v正（N2）=v正（H2）并未反映出v正=v逆的關(guān)系，即A項不正確。在N2與H2合成NH3的反應(yīng)里，v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）=1∶3∶2，在B、C、D三項中，只有C項符合此關(guān)系，即C項正確。答案：C變式訓(xùn)練3解析：ρ=、m、V都是定值，反應(yīng)進行的任意時刻，ρ都為定值。答案：A變式訓(xùn)練4解析：根據(jù)平衡的定義進行分析，A、C選項都說明同一方向的反應(yīng)速率，無法解釋平衡狀態(tài)，而D選項只說明變化的A、B、C分子數(shù)之比為1∶3∶2，也不能說明平衡狀態(tài)。故B選項正確。答案：B課后集訓(xùn)1.解析：如增大體積平衡向正方向移動，則生成物濃度減小，選項A錯；如加入反應(yīng)物平衡向正方向移動，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大，轉(zhuǎn)化率有增大、有減小，故選項B、C錯；不論取什么措施，生成物產(chǎn)率有可能提高，故選項D正確。答案：D2.解析：隨溫度升高φ（X）含量減小，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，隨壓強增大φ（X）含量升高，則正方向一定是體積增大的方向即ΔV（g）＞0，故選項A正確。答案：A3.解析：對于反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達到平衡只增加X，則平衡向右移動，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也隨之逐漸增大，Y轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率卻減小，故選C。答案：C4.解析：由于ΔH＜0，降低溫度平衡向正方向移動，故A、C錯誤；催化劑對化學(xué)平衡無影響，故B錯誤；增大壓強和分離出部分氨，都能增大H2的轉(zhuǎn)化率，故選D。答案：D5.解析：要使c（HNO3）增大，即使平衡向右移動，升溫、減壓，平衡向左移動，加水平衡向右移動，但c（HNO3）降低；通入O2，使2NO+O2====2NO2，減小了c（NO），增加了c（NO2），平衡向右移動，故選D。答案：D6.解析：升高溫度平衡向吸熱的逆方向移動，Z的體積分?jǐn)?shù)減少，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的正方向移動，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故選C。答案：C7.解析：由圖（1）知，升高溫度，φ（C）減小，則平衡向逆向移動，故選項A正確；達平衡后增加A的量，因A為固體，對平衡無影響，選項B錯；增大壓強φ（C）減小，則逆向移動n＜e+f，選項C錯誤，催化劑對化學(xué)平衡無影響，故選項D錯。答案：A8.解析：升高溫度v(正)、v(逆)均增大，故選項A錯；升溫化學(xué)平衡向正方向移動，AB3%減小，故選項B正確；加壓平衡向逆方向移動，AB3%增加，故選項C錯；由溫度和壓強推知選項D正確。答案：BD9.解析：在可變?nèi)萜髦屑尤?molA、2molB、4molC，達平衡后，再通入1molA、0.5molB、1molC與上述平衡等效，再通入0.5molB，則平衡向右移動，故C正確。答案：C10.解析：由于反應(yīng)壓強增大因而x＞1，故①不正確。2A（g）B（g）+xC（g）起始m00變化量m·a%m·a%m·a%平衡m（1-a%）ma%m·a%則則x=當(dāng)x=2時a=2p即a＞p當(dāng)x=3時a=p當(dāng)x=4時a=即a＜p答案：A11.解析：X+Y2Z+W起始：1mol1mol00變化量：xmolxmol2xmolxmol平衡：（1-x）mol（1-x）mol2xmolxmol，則x=0.4molx轉(zhuǎn)化率是×100%=40%。（2）B中各為2mol，則B中壓強大因而轉(zhuǎn)化率小。（3）打開后，通入的氣體X、Y各為3mol，則A、B合體積為3.6a，則A為2.6a。答案：（1）40%(2)＞（3）2.6a(4)變大升高溫度化學(xué)平衡向逆方向移動，但溫度升高時，氣體體積變大，平衡向正方向移動；且壓強不變時，氣體體積與溫度成正比，為線性關(guān)系，是體積變化的主要原因12.解析：（1）設(shè)轉(zhuǎn)化過程中A2（g）轉(zhuǎn)化濃度為xmol·L-1，B2（g）的轉(zhuǎn)化濃度也為xmol·L-1。平衡時：a-x=0.5,b-x=0.1。所以，a