2024-2025學年黑龍江省雞西市密山市高級中學高三上學期聯(lián)合考試化學試卷

2024—2025學年黑龍江省雞西市密山市高級中學高三上學期聯(lián)合考試化學試卷

一、單選題(★★★)1.為除去粗食鹽水中的以制得精鹽水，某同學設計如圖方案：以下說法錯誤的是

A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+C．試劑X為鹽酸D．步驟①的試劑不可換成NaOH溶液(★★★)2.下列離子在溶液中能大量共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、B．Al3+、K+、Cl-、C．Ca2+、K+、、Cl-D．Na+、Cu2+、Cl-、(★)3.下列各組物質(zhì)分類正確的是

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)膠體A鹽酸Cu(OH)2CO2稀豆?jié){BBaSO4CH3COOH乙醇有色玻璃CCaCO3氨水SO2霧D熔融氯化鈉H2SO3氨氣油水混合物

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作A檢驗苯中是否含有甲苯向試樣中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩觀察高錳酸鉀溶液是否褪色B驗證配體、Cl-與間存在配位平衡移動氯化銅濃溶液呈黃綠色，加水稀釋后溶液呈藍色C探究蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，充分反應后向所得水解液中滴入少量新制，加熱D制備[Cu(NH3)4]SO4晶體向硫酸銅溶液中滴加氨水至產(chǎn)生的沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇溶液，產(chǎn)生深藍色沉淀，過濾

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.下列對于相關數(shù)據(jù)的應用中，正確的是

A．平衡常數(shù)K：判斷化學反應的快慢B．電負性：比較不同基態(tài)原子失去電子的難易C．分子離子峰的質(zhì)荷比：獲取有機物的相對分子質(zhì)量D．氫化物分子中氫鹵鍵鍵能：解釋與的沸點差異(★★★)6.如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個未成對電子，下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Y>Z>EB．中只含有離子鍵C．第一電離能：W>Z>Y>XD．電負性：Z>Y>X(★★★)7.結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構。下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是

選項性質(zhì)解釋A某些金屬灼燒時有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級B易溶于和均為非極性分子，相似相溶C冰的密度比水小氫鍵具有方向性，冰中水分子的空間利用率小D晶體具有自范性晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.關于反應，已知分子中每個原子最外層都達到8電子結構，結構式如圖。下列敘述正確的是

A．分子的空間結構和VSEPR模型一致B．中S原子采用雜化C．是由非極性鍵形成的非極性分子D．的電子式為(★★★)9.1774年，舍勒通過軟錳礦和鹽酸反應制得。受此啟發(fā)，某小組設計實驗探究Cl元素與S元素的非金屬性強弱。下列敘述錯誤的是

A．選擇裝置I制備B．選擇裝置II除去氯氣中的HClC．選擇裝置III進行氧化S元素的實驗D．選擇裝置IV吸收尾氣中的(★★★)10.實驗室中，下列事故處理方法錯誤的是

A．苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用65℃水沖洗B．若不慎打破水銀溫度計，應立即開窗通風并用硫磺粉末覆蓋C．金屬鉀燃燒起火，用干砂滅火D．不慎將酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅二、多選題(★★★)11.陜西歷史博物館展出了許多鎏金工藝青銅器。鎏金是古代常用的鍍金工藝，將金汞合金涂于器物表面，加熱使汞揮發(fā)，便形成一層光亮的金鍍層。下列關于青銅器鎏金工藝的說法正確的鎏金銅沐缶

A．鎏金工藝的鍍金過程是一種化學變化B．鎏金除了改善外觀，還可保護青銅器，使其不易生銹C．若表面的金鍍層破損，暴露出的青銅表面會更易生銹D．青銅比純銅硬度小(★★★)12.化學與生產(chǎn)生活息息相關，下列生產(chǎn)生活實例與所述化學知識沒有關聯(lián)的是

選項生產(chǎn)生活實例化學知識A補鐵劑與維生素C同時服用效果更佳維生素C具有還原性B用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3可與酸反應產(chǎn)生氣體C用Na2S標準液檢測污水中Cu2+含量CuS屬于難溶電解質(zhì)D用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒能生成CO2和H2O

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.將3.6g鐵銅混合粉末，投入100mLcmol/L的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8g，則c值不可能為

A．1.2B．1.75C．2.0D．2.4三、填空題(★★★)14.電化學及其產(chǎn)品與能源、材料、環(huán)境和健康等領域密切相關，回答下列問題：Ⅰ．某實驗小組同學利用下圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。(1)甲池反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，若Ag極的質(zhì)量增加21.6g，則兩電極質(zhì)量相差_______g。(2)實驗過程中，甲池左側燒杯中_______(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)若乙池中的某鹽溶液是足量溶液，則乙池中左側Pt電極的電極反應式為_______。工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復至原來濃度，可向溶液中加入適量的_______(填化學式)。Ⅱ．用一種新型液態(tài)燃料電池(乙池)電解催化氮氣制備銨鹽和硝酸鹽(甲池)的工作原理示意圖如下(c、d均為石墨電極)。(4)甲池a極的電極反應式為_______。(5)乙池c極的電極反應式為_______。(6)乙池中若生成15mol氣體m，則甲池a、b兩極共消耗_______。四、解答題(★★★)15.電池在生產(chǎn)生活中的應用越來越廣泛。某小組設計實驗，探究Al片和Cu片為電極，濃硝酸為電解液的原電池原理：(1)濃硝酸濃度的測定：準確量取4.000mL濃硝酸，稀釋至500mL，得到溶液X。移取20.00mL溶液X，用0.1250mol?L-1NaOH溶液滴定，重復三次，平均每次消耗NaOH溶液19.20mL。①上述操作沒有用到的儀器有_______(填正確答案的編號)。②該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。用此濃硝酸完成(2)和(3)中實驗。(2)①常溫下，將Al片置于濃硝酸中不溶解，原因是_______。②將Cu片置于濃硝酸中，Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生大量紅棕色氣泡，反應的離子方程式為_______。(3)探究以Al片、Cu片為電極，濃硝酸為電解液形成原電池的機理，示意圖和實驗記錄如下：

步驟操作及記錄Ⅰ圖a裝置U型管內(nèi)盛有濃硝酸，插入新打磨的Al片和Cu片，電流表指針迅速向左偏轉(zhuǎn)(如圖b)，Cu片周圍產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅱ一段時間后，電流表讀數(shù)逐漸變小，7s時電流表讀數(shù)減小為0Ⅲ電流表指針又向右偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)迅速變大后穩(wěn)定Ⅳ穩(wěn)定一段時間后電流表讀數(shù)逐漸變小，31min時電流表讀數(shù)為0Ⅴ電流表指針又向左偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)逐漸變大后趨于穩(wěn)定①寫出步驟Ⅰ中Cu極的電極反應式：_______。②7s左右電流表指針由左向右偏轉(zhuǎn)的原因是_______③31min左右電流表指針由右向左偏轉(zhuǎn)的原因是_______。④實驗過程中均有氣體產(chǎn)生，31min前和31min后產(chǎn)生的氣體不同，請結合題目信息和步驟Ⅰ氣體的現(xiàn)象描述，分析31min以后產(chǎn)生的氣體是什么，并描述相關現(xiàn)象_______。(4)電池放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，寫出電池在生產(chǎn)或生活中的一種應用_______。五、填空題(★★★)16.聚合氯化鐵鋁(簡稱PAFC)，其化學通式為(其中鐵為三價鐵)。某同學為測定其組成，進行如下實驗：①準確稱取4.5050g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到2.3300g固體