第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和表述

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

4.實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

5.習(xí)題練習(xí)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和計(jì)算核心素養(yǎng)目標(biāo)1.發(fā)展科學(xué)探究能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

2.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量守恒的重要性。

3.增強(qiáng)科學(xué)思維能力，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題。

4.培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)意識(shí)，在實(shí)驗(yàn)探究中與他人協(xié)作完成學(xué)習(xí)任務(wù)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

①理解質(zhì)量守恒定律的含義，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，能夠在化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。

③能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論。

2.教學(xué)難點(diǎn)

①理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原理，即原子在反應(yīng)中重新組合，但總數(shù)不變。

②在復(fù)雜反應(yīng)中識(shí)別和計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，包括氣體和固體的質(zhì)量變化。

③將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題的解決，如化學(xué)反應(yīng)方程式的配平和化學(xué)計(jì)算。教學(xué)資源-軟硬件資源：電子秤、量筒、燒杯、試管、滴定管、實(shí)驗(yàn)記錄表、多媒體教學(xué)設(shè)備（電腦、投影儀）。

-課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部化學(xué)教學(xué)平臺(tái)，用于發(fā)布教學(xué)資料和在線測(cè)試。

-信息化資源：質(zhì)量守恒定律相關(guān)教學(xué)視頻、動(dòng)畫演示、實(shí)驗(yàn)操作步驟圖解。

-教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)演示、小組合作探究、課堂討論、練習(xí)題講解。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)一、導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.創(chuàng)設(shè)情境：展示生活中常見的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，如鐵生銹、燃燒等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的原因。

2.提出問(wèn)題：引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生變化，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

3.引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)知識(shí)：回顧化學(xué)反應(yīng)的基本概念，如反應(yīng)物、生成物、化學(xué)方程式等。

二、講授新課（20分鐘）

1.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和表述（5分鐘）

-介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，如拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)等。

-解釋質(zhì)量守恒定律的表述，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（10分鐘）

-通過(guò)實(shí)例講解質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，如計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。

-引導(dǎo)學(xué)生分析復(fù)雜反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，如氣體和固體的質(zhì)量變化。

3.實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（5分鐘）

-介紹實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒襟E，如稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

-演示實(shí)驗(yàn)操作，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

三、鞏固練習(xí)（10分鐘）

1.課堂練習(xí)：設(shè)計(jì)一系列練習(xí)題，讓學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題。

2.小組討論：分組討論練習(xí)題，互相解答疑問(wèn)，提高解題能力。

四、課堂提問(wèn)（5分鐘）

1.提問(wèn)環(huán)節(jié)：針對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，提出問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考和回答。

2.學(xué)生回答：鼓勵(lì)學(xué)生積極參與，回答問(wèn)題，展示自己的理解。

五、師生互動(dòng)環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.實(shí)驗(yàn)演示：邀請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，展示實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果。

2.學(xué)生提問(wèn)：學(xué)生提出實(shí)驗(yàn)中的疑問(wèn)，教師解答。

六、核心素養(yǎng)能力的拓展要求（5分鐘）

1.引導(dǎo)學(xué)生思考質(zhì)量守恒定律在環(huán)境保護(hù)和資源利用方面的意義。

2.鼓勵(lì)學(xué)生將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于實(shí)際生活中的問(wèn)題，如節(jié)能減排、循環(huán)利用等。

七、總結(jié)與反思（5分鐘）

1.總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性。

2.引導(dǎo)學(xué)生反思自己在學(xué)習(xí)過(guò)程中的收獲和不足，提出改進(jìn)措施。

教學(xué)過(guò)程流程環(huán)節(jié)如下：

1.導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

2.講授新課（20分鐘）

-質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和表述（5分鐘）

-質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（10分鐘）

-實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（5分鐘）

3.鞏固練習(xí)（10分鐘）

4.課堂提問(wèn)（5分鐘）

5.師生互動(dòng)環(huán)節(jié)（5分鐘）

6.核心素養(yǎng)能力的拓展要求（5分鐘）

7.總結(jié)與反思（5分鐘）

總用時(shí)：45分鐘教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化：介紹不同類型的化學(xué)反應(yīng)（如合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）中質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用實(shí)例。

-化學(xué)計(jì)量學(xué)基礎(chǔ)：探討摩爾概念、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、化學(xué)計(jì)量數(shù)等基本概念，以及它們?cè)谫|(zhì)量守恒定律中的應(yīng)用。

-環(huán)境化學(xué)視角：分析工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量守恒問(wèn)題，以及如何通過(guò)控制化學(xué)反應(yīng)來(lái)減少環(huán)境污染。

-歷史與科學(xué)探究：介紹化學(xué)史上關(guān)于質(zhì)量守恒定律的研究，如拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)、道爾頓的原子理論等，以及科學(xué)探究的方法和過(guò)程。

2.拓展建議：

-學(xué)生可以通過(guò)圖書館或在線數(shù)據(jù)庫(kù)查閱有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律的歷史文獻(xiàn)，了解科學(xué)家的研究方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

-組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，探討如何將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于日常生活中的實(shí)際問(wèn)題，如食品加工、能源利用等。

-安排學(xué)生參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)現(xiàn)場(chǎng)，觀察實(shí)際操作中如何確保化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒。

-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，讓學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律在不同條件下的適用性。

-利用多媒體資源，如教育軟件、在線視頻等，為學(xué)生提供更加直觀和互動(dòng)的學(xué)習(xí)體驗(yàn)。

-鼓勵(lì)學(xué)生參與科學(xué)競(jìng)賽或創(chuàng)新項(xiàng)目，將質(zhì)量守恒定律的知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問(wèn)題，如設(shè)計(jì)環(huán)保產(chǎn)品或優(yōu)化化學(xué)工藝流程。

-提供相關(guān)的習(xí)題和案例，讓學(xué)生通過(guò)練習(xí)和案例分析來(lái)加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。

-組織學(xué)生進(jìn)行科學(xué)寫作，如撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告或科學(xué)論文，提高他們的科學(xué)表達(dá)能力和批判性思維能力。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析：

-實(shí)驗(yàn)題目：探究不同化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒。

-實(shí)驗(yàn)材料：碳酸鈉、鹽酸、錐形瓶、電子秤、量筒等。

-實(shí)驗(yàn)步驟：

1.稱量錐形瓶和碳酸鈉的總質(zhì)量。

2.將碳酸鈉加入錐形瓶中，記錄質(zhì)量。

3.向錐形瓶中加入一定量的鹽酸，立即密封錐形瓶。

4.觀察反應(yīng)現(xiàn)象，等待反應(yīng)完全。

5.再次稱量錐形瓶和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。

-作業(yè)要求：記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析并解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

2.化學(xué)反應(yīng)方程式配平：

-實(shí)驗(yàn)題目：配平以下化學(xué)反應(yīng)方程式。

-方程式：H2+O2→H2O

-作業(yè)要求：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

3.質(zhì)量計(jì)算：

-實(shí)驗(yàn)題目：已知反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，計(jì)算生成物的質(zhì)量。

-條件：反應(yīng)物A的質(zhì)量為10g，生成物B的質(zhì)量為15g，生成物C的質(zhì)量為20g。

-作業(yè)要求：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量。

4.化學(xué)反應(yīng)類型判斷：

-實(shí)驗(yàn)題目：判斷以下反應(yīng)屬于哪種類型的化學(xué)反應(yīng)。

-反應(yīng)方程式：CaCO3→CaO+CO2↑

-作業(yè)要求：根據(jù)反應(yīng)方程式，判斷該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、合成反應(yīng)還是復(fù)分解反應(yīng)。

5.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分析：

-實(shí)驗(yàn)題目：分析以下化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，并解釋質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

-反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O

-作業(yè)要求：描述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，解釋在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量如何保持守恒。

答案：

1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析：

-實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：反應(yīng)前總質(zhì)量為10g，反應(yīng)后總質(zhì)量為10g。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)果：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

2.化學(xué)反應(yīng)方程式配平：

-配平后的方程式：2H2+O2→2H2O

3.質(zhì)量計(jì)算：

-反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為：10g÷2mol=5g/mol

4.化學(xué)反應(yīng)類型判斷：

-該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

5.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分析：

-化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)過(guò)程中氫氣和氧氣的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為水的質(zhì)量，質(zhì)量守恒定律得以應(yīng)用。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

1.本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，這是一個(gè)基本的化學(xué)原理，它表明在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

2.我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，展示了質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證過(guò)程。

3.通過(guò)對(duì)實(shí)際化學(xué)反應(yīng)的分析，我們理解了質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，包括合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等。

4.我們還學(xué)習(xí)了如何運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，包括質(zhì)量關(guān)系、摩爾質(zhì)量的計(jì)算等。

當(dāng)堂檢測(cè)：

一、選擇題（每題2分，共10分）

1.質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系是：

A.相等

B.相加

C.相減

D.相乘

2.以下哪種化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律？

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+Cl2→2HCl

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.N2+3H2→2NH3

3.在下列反應(yīng)中，哪種情況可以說(shuō)明質(zhì)量守恒定律？

A.碳在空氣中燃燒，生成二氧化碳。

B.水通電分解，生成氫氣和氧氣。

C.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳。

D.氯化鈉溶于水，形成鹽水。

4.下列哪個(gè)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量不變？

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)

B.生成物質(zhì)

C.原子

D.分子

5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用不包括以下哪個(gè)方面？

A.化學(xué)反應(yīng)方程式的配平

B.化學(xué)計(jì)量學(xué)計(jì)算

C.環(huán)境保護(hù)

D.天文學(xué)觀測(cè)

二、簡(jiǎn)答題（每題5分，共25分）

1.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

2.為什么質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中非常重要？

3.如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？

4.舉例說(shuō)明質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。

5.質(zhì)量守恒定律與環(huán)境保護(hù)有何關(guān)系？板書設(shè)計(jì)1.質(zhì)量守恒定律

①定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②原理：原子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合，但總數(shù)不變。

③公式：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

2.化學(xué)反應(yīng)類型

①合成反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。

②分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)。

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物。

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

①化學(xué)反應(yīng)方程式的配平

②化學(xué)計(jì)量學(xué)計(jì)算

③環(huán)境保護(hù)與資源利用

4.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證質(zhì)量守恒定律。

②實(shí)驗(yàn)步驟：稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)果：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

5.注意事項(xiàng)

①必須在封閉系統(tǒng)中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

②考慮氣體體積變化對(duì)質(zhì)量的影響。

③注意實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確性。教學(xué)反思與總結(jié)今天這節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，這個(gè)定律對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)來(lái)說(shuō)非常重要，它就像是化學(xué)反應(yīng)的“守門人”，保證了化學(xué)反應(yīng)的嚴(yán)謹(jǐn)性和可預(yù)測(cè)性。下面，我想對(duì)這節(jié)課的教學(xué)進(jìn)行一些反思和總結(jié)。

首先，我覺(jué)得在導(dǎo)入環(huán)節(jié)，我通過(guò)生活中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，效果還是不錯(cuò)的。我看到學(xué)生們?cè)诳吹借F生銹、燃燒等常見現(xiàn)象時(shí)，眼神中流露出了好奇和探究的欲望。但是，我也發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生對(duì)于這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理還是有些陌生，所以我可能需要在今后的教學(xué)中，更加注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鋪墊。

在講授新課的過(guò)程中，我盡量用簡(jiǎn)潔明了的語(yǔ)言來(lái)解釋質(zhì)量守恒定律，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示來(lái)幫助學(xué)生直觀地理解。我發(fā)現(xiàn)，當(dāng)學(xué)生們看到實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量確實(shí)沒(méi)有發(fā)生變化時(shí)，他們的臉上露出了恍然大悟的表情。這說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)在幫助學(xué)生理解抽象概念方面起到了很好的作用。不過(guò)，我也注意到，在講解一些復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，學(xué)生的注意力開始分散，這可能是因?yàn)槲覍?duì)某些概念的解釋還不夠深入淺出。

在鞏固練習(xí)環(huán)節(jié)，我設(shè)計(jì)了不同難度的題目，讓學(xué)生通過(guò)練習(xí)來(lái)鞏固所學(xué)知識(shí)。我發(fā)現(xiàn)，學(xué)生們?cè)诮鉀Q一些實(shí)際問(wèn)題時(shí)，能夠靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，這說(shuō)明他們已經(jīng)掌握了這個(gè)定律的核心。但是，也有一些學(xué)生在計(jì)算過(guò)程中出現(xiàn)了錯(cuò)誤，這可能是因?yàn)樗麄儗?duì)某些基礎(chǔ)概念的理解還不夠牢固。

在課堂提問(wèn)環(huán)節(jié)，我盡量讓每個(gè)學(xué)生都有機(jī)會(huì)回答問(wèn)題，這樣不僅能夠檢查他們的學(xué)習(xí)效果，還能提高他們的參與度。我發(fā)現(xiàn)，那些平時(shí)不太愛(ài)發(fā)言的學(xué)生在回答問(wèn)題時(shí)，也表現(xiàn)得非常積極，這讓我感到很高興。

當(dāng)然，這節(jié)課也有一些不足之處。比如，在講解某些化學(xué)反應(yīng)時(shí)，我可能沒(méi)有給學(xué)生足夠的時(shí)間去消化和理解，導(dǎo)致他們?cè)诨卮饐?wèn)題時(shí)顯得有些吃力。另外，我在課堂管理上也存在一些問(wèn)題，比如有些學(xué)生上課時(shí)分心，這需要我