2021-2022學(xué)年湖南省32多所名校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

湖南省高二年級期末考試試卷化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是A.鍍鋅的鐵板其鍍層破損后，鐵的腐蝕會比純鐵的腐蝕快B.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)的原理C.燃料電池的反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外部供給，兩電極材料可以相同D.工業(yè)廢水處理過程中，常以Na2S、CuS作沉淀劑除去廢水中的Fe2+、Hg2+等【答案】C【解析】【詳解】A．由于鐵的金屬活動性比鋅弱，所以鍍鋅鐵板鍍層破損后，鋅作原電池的負(fù)極，鋅仍能保護(hù)鐵不受腐蝕，A不正確；B．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒，是利用非氧化還原反應(yīng)原理，將Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，B不正確；C．燃料電池的反應(yīng)物為燃料和助燃劑，它們通常由外部供給，且兩電極材料可以相同，如使用鉑或石墨，C正確；D．工業(yè)廢水處理過程中，需將廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，常用FeS作沉淀劑，若使用Na2S，會在廢水中引入新的雜質(zhì)，D不正確；故選C。2.下列說法錯誤的是A.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是為了加快化學(xué)反應(yīng)的速率B.水分子很穩(wěn)定是因為水分子間有氫鍵C.含有非極性鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物D.核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是生物大分子【答案】B【解析】【詳解】A．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，可增大鐵與稀硫酸的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率，A正確；B．水分子很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)氫、氧原子間的共價鍵能比較大，斷裂困難，這與氫鍵無關(guān)，B錯誤；C．含有非極性鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是離子化合物，比如Na2O2，C正確；D．核酸包括RNA和DNA，是由許多核苷酸單體聚合而成的生物大分子，D正確；故選B。3.下列生活中常用的方法中，其原理與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.燒菜時同時加入食醋和黃酒使菜味更香B.小蘇打用于食品發(fā)酵C.將鹵化銀加入鏡片中制變色眼鏡D.用白醋清洗水壺中的水垢【答案】C【解析】【詳解】A．燒菜時同時加入食醋和黃酒，二者中的醋酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成具有水果香味的乙酸乙酯，從而使菜味更香，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．小蘇打用于食品發(fā)酵時，碳酸氫鈉發(fā)生分解，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w使食品體積膨脹，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．將鹵化銀加入鏡片中制變色眼鏡時，鹵代銀分解生成銀和鹵素單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．用白醋清洗水壺中的水垢時，發(fā)生醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意；故選C。4.北京冬奧會比賽場館建設(shè)中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得的。該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該雙環(huán)烯酯的敘述錯誤的是

A.分子中至少有12個原子共面B.能發(fā)生加聚反應(yīng)，取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.可用合成該雙環(huán)烯酯D.其同分異構(gòu)體中，有一類屬于芳香酸【答案】A【解析】【詳解】A．由的結(jié)構(gòu)圖可知，該分子中不存在苯環(huán)，考慮原子共面問題，從碳碳雙鍵出發(fā)，最少有6個原子共面，但是分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，而分子中有氫，就可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．依據(jù)酯化反應(yīng)中酸出羥基、醇出氫，可推斷出酯是由酸和醇通過酯化反應(yīng)得到，C正確；D．觀察的結(jié)構(gòu)可知，該分子一共有2個環(huán)、3個雙鍵，共5個不飽和度，所以可以寫出含有一個苯環(huán)（占4個不飽和度）和一個羧基（占1個不飽和度）的同分異構(gòu)體，D正確；故合理選項為A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.水電離出的的溶液中：、、、C.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、D.滴入甲基橙呈紅色的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A正確；B．水電離出的的溶液中，則由水電離，說明該溶液中水的電離被抑制，溶液可能為酸性，也可能為堿性。、在酸性條件下無法大量共存，、在堿性條件下無法大量共存，B錯誤；C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性，也可能為堿性，在堿性條件下無法大量共存。在酸性條件下，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法大量共存，C錯誤；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液，呈酸性。能與氫離子反應(yīng)，無法大量共存，D錯誤；故選A。6.下列實驗裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.驗證原電池電子移動方向B.實驗室制備并檢驗乙烯C.保護(hù)鐵片(犧牲陽極的陰極保護(hù)法)D.用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液(含無色酚酞)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．未形成閉合回路，沒有構(gòu)成原電池，A錯誤；B．乙醇易揮發(fā)，加熱乙醇?xì)怏w進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)也能使溶液褪色，不能檢驗產(chǎn)生的是乙烯，B錯誤；C．該裝置為電解池，為外接電流的陰極保護(hù)法，犧牲陽極的陰極保護(hù)法是讓被保護(hù)的金屬作正極，屬于原電池原理，C錯誤；D．鹽酸裝在酸式滴定管中，錐形瓶內(nèi)裝有NaOH溶液，用酚酞做指示劑，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色，可滴定未知濃度的NaOH溶液，D正確；故選：D。7.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。硫及其部分化合物的“價一類二維圖”如圖，下列說法錯誤的是A.X的水溶液久置在空氣中，溶液會變渾濁B.Y可由兩種單質(zhì)化合生成C.Z作氧化劑時，理論上可被還原為S單質(zhì)D.可用濃硫酸干燥SO2【答案】B【解析】【詳解】A．X是-2價硫的氫化物，其水溶液為氫硫酸，久置在空氣中，會被氧氣氧化為硫，從而使溶液變渾濁，A正確；B．Y為+6價硫的氧化物，其為三氧化硫，硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，B錯誤；C．Z為Na2SO3，其作氧化劑時，+4價硫價態(tài)降低，理論上可被還原為S單質(zhì)，C正確；D．雖然SO2具有還原性，但不能被濃硫酸氧化，所以可用濃硫酸干燥SO2，D正確；故選B。8.短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)中只有X不滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。常溫下，X、Y、Z、M分別形成的常見單質(zhì)中有2種是氣體，下列說法正確的是A.在化合物中，Y只顯正價B.X形成的單質(zhì)是一種廉價易得的清潔燃料C.Y與M形成的常見化合物在常溫下為氣體D.Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z【答案】D【解析】【分析】從結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X、Y、Z、M分別形成1、4、3、2個共價鍵，則它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6個；結(jié)構(gòu)中只有X不滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常溫下，X、Y、Z、M分別形成的常見單質(zhì)中有2種是氣體，則X、Y、Z、M分別為H、C、N、S元素?！驹斀狻緼．化合物中，在-YX3原子團(tuán)(-CH3)中，C顯負(fù)價，A不正確；B．X形成的單質(zhì)是氫氣，目前科學(xué)家預(yù)測，大量獲取的方法是光解海水，難度仍然較大，B不正確；C．Y與M形成的常見化合物為CS2，在常溫下為液體，C不正確；D．Y、Z分別為C、N，非金屬性C＜N，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，D正確；故選D。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。A.18g葡萄糖中含有的羥基數(shù)為0.6B.的溶液中含的數(shù)目小于0.2C.光照條件下和充分反應(yīng)，當(dāng)消耗時，生成的HCl分子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和完全反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖分子式為，物質(zhì)的量為；葡萄糖的結(jié)構(gòu)為，即一分子的葡萄糖含有5個羥基，所以18g葡萄糖中含有的羥基數(shù)為，A錯誤；B．題中并未給出溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．光照條件下和發(fā)生取代反應(yīng)時，每取代一個氫原子，消耗一個氯氣分子，生成一個HCl分子，所以當(dāng)消耗時，生成的HCl分子數(shù)為，C正確；D．NO和反應(yīng)生成時，存在可逆反應(yīng)，無法確定產(chǎn)物的分子數(shù)，D錯誤；故合理選項為C。10.向恒容密閉容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他條件相同，在和兩個溫度下發(fā)生反應(yīng)生成W:。Q(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.A點分別對應(yīng)兩種條件下的反應(yīng)速率相等D.時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．由Q(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化圖可知，條件下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，表明此時反應(yīng)速率較快，溫度較高，A錯誤；B．為降溫過程，依據(jù)Q(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化圖可知，Q(g)的轉(zhuǎn)化率上升，表明平衡向正反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．A點分別對應(yīng)不同溫度下反應(yīng)速率，而溫度高時，反應(yīng)速率大，故兩個條件下的反應(yīng)速率不相等，C錯誤；D．題目沒有給出容器的體積，無法計算各物質(zhì)的濃度，則無法確定平衡常數(shù)的具體數(shù)值；若假設(shè)容器的體積為V，則Q(g)和R(g)的起始濃度分別為、；時，Q的轉(zhuǎn)化率為80%，即Q的濃度變化值為，列出平衡三段式并計算出用V表示的平衡常數(shù)：平衡常數(shù)：由此可見，V的數(shù)值影響著平衡常數(shù)的具體數(shù)值，D錯誤；故合理選項為B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某化學(xué)小組的同學(xué)測定溶液在先升溫再降溫過程中的pH(不將慮溫度變化過程中溶液體積的變化)，數(shù)據(jù)如下：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25下列說法中正確的是A.溶液中存在水解平衡：B.④的pH與①不同，是濃度減小造成的C.①→③的過程中，溫度和濃度的變化對水解平衡移動方向的影響一致D.取①④時刻的溶液，加入溶液，④產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量更多【答案】B【解析】【詳解】A．Na2SO3是強堿弱酸鹽，存在水解平衡，分兩步水解，水解平衡為：，故A錯誤；

B．溫度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，說明溶液中OH-濃度降低，也就說明過程中濃度有所降低，故B正確；

C．①到③過程溫度升高，溶液pH降低，由于④中被氧化為，濃度減小，平衡逆移，而升高溫度，平衡正移，因此溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響不一致，故C錯誤；

D．①時刻加入溶液產(chǎn)生沉淀是BaSO3，④中被氧化為，④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3和BaSO4，由于濃度減小，因此①產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量更多，故D錯誤；

故選：B。12.下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁用玻璃棒蘸取溶液點在濕潤的pH試紙中心，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對測碳酸鈉溶液的pHB將含少量的乙烷氣體通入足量的溴水中，再用濃硫酸干燥提純乙烷C向飽和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加熱煮沸制備氫氧化鐵膠體D向KI溶液中滴入少量氯水和，振蕩，靜置，溶液下層呈紫紅色驗證的氧化性強于A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．用玻璃棒蘸取溶液點在濕潤的pH試紙中心，相當(dāng)于對溶液進(jìn)行了稀釋，溶液pH發(fā)生變化，正確操作應(yīng)用為用玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙中心，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對，從而讀出碳酸鈉溶液的pH，A錯誤；B．具有還原性，可與具有氧化性的溴水反應(yīng)，所以可以用溴水除去乙烷中含有的少量，再用濃硫酸干燥乙烷，B正確；C．向飽和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加熱煮沸，得到的是氫氧化鐵沉淀，要想制備出氫氧化鐵膠體，需要把5~6滴飽和的溶液逐滴加入沸水中，煮沸至液體呈紅褐色即可，C錯誤；D．向KI溶液中滴入少量氯水和，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；而易溶于而被萃取，振蕩，靜置后，由于的密度大于水，所以的溶液在下層，所以溶液下層呈紫紅色，D正確；故合理選項為BD。13.二氧化氯(ClO2，黃綠色氣體，易溶于水)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑，疫情防控中常用于環(huán)境的消毒。工業(yè)上通過情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)有0.2mol離子通過離子交換膜時，二氧化氯發(fā)生器中理論上產(chǎn)生13.5gClO2B.d為直流電源的負(fù)極，電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D.離子交換膜為陽離子交換膜，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸【答案】A【解析】【分析】在a電極，NH4Cl轉(zhuǎn)化為NCl3，氯元素由-1價升高到+1價，則a電極為陽極，b電極為陰極，c電極為正極，d電極為負(fù)極。在a電極，發(fā)生反應(yīng)為+3Cl--6e-=NCl3+4H+；在b電極，2H++2e-=H2↑；由于a電極需要消耗大量的Cl-，所以b電極區(qū)溶液中的Cl-應(yīng)通過離子交換膜進(jìn)入a極區(qū)，從而得出離子交換膜為陰離子交換膜。二氧化氯發(fā)生器中，6+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3Cl-+NH3↑+3OH-?！驹斀狻緼．當(dāng)有0.2mol離子(Cl-)通過離子交換膜時，電解池中電子轉(zhuǎn)移0.2mol，則二氧化氯發(fā)生器中理論上產(chǎn)生ClO20.2mol，質(zhì)量為0.2mol×67.5g/mol=13.5gClO2，A正確；B．由分析可知，電解池a極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為+3Cl--6e-=NCl3+4H+，B不正確；C．二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)為6+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3Cl-+NH3↑+3OH-，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，C不正確；D．由分析可知，Cl-透過離子交換膜由b極區(qū)進(jìn)入a極區(qū)，所以離子交換膜為陰離子交換膜，D不正確；故選A。14.室溫下，向溶液中逐漸滴加溶液，混合溶液的pH變化如圖所示(溫度和體積變化忽略不計。下列說法正確的是

A.室溫下，HX為弱酸，其B.N點對應(yīng)的溶液中，是的10倍C.P點對應(yīng)的溶液中：D.M點與P點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：M>P【答案】AB【解析】【分析】M點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaX，N點呈中性，但此時加入了過量的HX，P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX?！驹斀狻緼．pH=7時，加入酸的體積大于10mL，說明室溫下，HX為弱酸，此時溶液中c(X-)=c(Na+)==0.048mol·L－1,c(HX)=-c(X-)=0.0048mol·L－1,其，故A正確；B．根據(jù)選項A，N點對應(yīng)的溶液中，是的10倍，故B正確；C．P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX，X-的水解常數(shù)為，X-水解小于HX電離：，故C錯誤；D．酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，酸或堿濃度越大其抑制水電離程度越大，M點強堿過量，對水的電離抑制程度大，P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX，HX是弱酸，對水的電離抑制程度小，M點與P點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：M<P，故D錯誤；故選AB。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.草酸及其鹽在生產(chǎn)生活中有重要用途。某興趣小組計劃制備草酸并研究其性質(zhì)。I.草酸的制備將一定量的催化劑加入100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％的硝酸中，待溶解后，倒入三頸燒瓶，組裝好的實驗裝置如圖所示，緩慢均勻地通入用電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔氣體，反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)后的產(chǎn)品及母液倒出，冷卻結(jié)晶、過濾，干燥得。（1）裝置A中選擇的試劑組合最合理的是_______(填標(biāo)號)；裝置C除干燥外還有的作用是_______。a.水、粉末狀電石b.飽和食鹽水、粉末狀電石c.水、塊狀電石d.飽和食鹽水、塊狀電石（2）實驗中草酸的產(chǎn)量與起始硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，A點后草酸的產(chǎn)量下降的原因是_______。II.草酸純度的測定稱取2.500g草酸樣品，配成100mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（3）下列儀器中，在配制該溶液時一定需要的是_______(填對應(yīng)儀器名稱)。A.B.C.D.E.（4）在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去，將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失，再繼續(xù)滴加時，紫紅色又很快褪去，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是_______；寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示，則此草酸樣品的純度為_______%。序號123滴定前的的刻度/mL0.200.801.03滴定后的的刻度/mL18.6919.3120.24【答案】（1）①.d②.通過觀察氣泡的數(shù)目，控制飽和食鹽水的滴速（2）硝酸的濃度過大，導(dǎo)致生成的草酸也被氧化（3）膠頭滴管、100mL容量瓶（4）①.生成的對反應(yīng)有催化作用②.（5）93.24【解析】【分析】裝置A用電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，用裝置B的硫酸銅溶液除去PH3等雜質(zhì)氣體，經(jīng)裝置C的濃硫酸干燥通入裝置D中，乙炔和硝酸在催化劑作用下生成草酸，裝置E用NaOH溶液吸收尾氣；【小問1詳解】裝置A用電石和水反應(yīng)生成乙炔，該反應(yīng)速率較快，為控制反應(yīng)速率，加入的試劑為飽和食鹽水、塊狀電石，故選d；裝置C除干燥外還有的作用是通過觀察氣泡的數(shù)目，控制飽和食鹽水的滴速；【小問2詳解】A點后硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而草酸的產(chǎn)量下降的原因是硝酸的濃度過大，導(dǎo)致生成的草酸也被氧化；【小問3詳解】配制100mL溶液時一定需要的是膠頭滴管、100mL容量瓶；【小問4詳解】高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，因此紫紅色又很快褪去，滴定過程中草酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；【小問5詳解】由表可知三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為18.69-0.20=18.49mL、19.31-0.80=18.51mL、20.24-1.03=19.21，第3次實驗誤差較大應(yīng)舍去，則體積，由滴定原理，，m()=nM=0.0185mol×126g/mol=2.331g，樣品的純度為。16.某科研人員以廢鎳催化劑(主要為NiO以及少量的、CaO、CuO、BaO等)為原料回收鎳，工藝流程如圖所示：

已知：①常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：物質(zhì)開始沉淀時的pH(金屬離子濃度為)2.26.56.4沉淀完全時的pH(金屬離子濃度為)3.29.08.9②在圖示條件下，不能將Ni(II)氧化成Ni(III)。回答下列問題：（1）“酸浸”時，為提高酸浸的反應(yīng)速率，通常采用的措施有_______(任答一點)；“濾流I”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（2）“除銅”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“除銅”“除鈣”后，都需要進(jìn)行的操作是_______，該操作中使用的玻璃儀器為_______。（4）“調(diào)pH”后，若溶液中濃度為，則pH=_______。（5）“電解”時加入NaCl的作用是_______；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______?！敬鸢浮浚?）①.將廢鎳催化劑粉碎②.、（2）（3）①過濾②.漏斗、燒杯、玻璃棒（4）4.2（5）①.提供，在陽極被氧化為(或)，從而將氧化成②.【解析】【分析】廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e3O4、CaO、CuO、BaO等），用硫酸浸取，過濾得含有Ni2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、Cu2+的溶液，其中反應(yīng)產(chǎn)生的大部分Ca2+及Ba2+與硫酸根離子結(jié)合形成CaSO4、BaSO4沉淀進(jìn)入浸出渣中，再通入硫化氫除去Cu2+，且使Fe3+被還原成Fe2+，得硫化銅、硫固體，過濾得濾液中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+，加入過氧化氫氧化Fe2+生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH生成氫氧化鐵沉淀，加入氟化鈉除去Ca2+，再加入氯化鈉后電解得NiOOH，灼燒得三氧化二鎳?！拘?詳解】“酸浸”時為了提高酸浸的速率，可采取增大濃度、升高溫度、將廢鎳催化劑粉碎等措施。氧化鈣和氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成難溶的硫酸鈣和硫酸鋇。故答案：將廢鎳催化劑粉碎；、；【小問2詳解】Fe3+具有氧化性，而H2S具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故答案：；【小問3詳解】“除銅”“除鈣”都有沉淀生成，且需除去沉淀，故需要過濾。過濾需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒。故答案：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；【小問4詳解】由表格可知Fe3+完全沉淀時，pH=3.2，故氫氧化鐵的。當(dāng)濃度為時，，則，故答案：4.2；【小問5詳解】“電解”產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步，先是Cl-在陽極失去電子被氧化，產(chǎn)生ClO-（或Cl2）和水，從而將Ni2+氧化成2NiO(OH)?H2O。陰極則是氫離子得電子，故答案：提供，在陽極被氧化為(或)，從而將氧化成；。17.丁二烯、異丁烯均是重要的有機化工原料，廣泛用于有機合成和精細(xì)化工。I.正丁烷催化氧化制1，3-丁二烯的一種反應(yīng)途徑如圖所示。（1）已知：?H1＞?H2，則CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+2H2O(g)?H=_______，相同條件下，穩(wěn)定性：1-丁烯_______(填“＞”“＜”或“=”)2-丁烯。（2）在某恒溫恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH2CH3(g)和O2(g)，僅發(fā)生反應(yīng)④(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))，下列描述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.混合氣體的密度不再改變B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變C.丁二烯和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再改變D.1-丁烯和O2(g)的物質(zhì)的量之比不再改變II.正丁烷脫氫異構(gòu)制異丁烯。溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol正丁烷，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)?H，反應(yīng)均進(jìn)行10min。測得各容器中正丁烷的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。（3）A點時v正_______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v逆；正反應(yīng)速率：v(B)_______v(D)。（4）若C點為平衡點且容器總壓強為0.4MPa，則該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）向A點對應(yīng)的反應(yīng)體系中再充入一定量的正丁烷，達(dá)到平衡時，正丁烷的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】（1）①.?H1+?H4(或?H2+?H5或其他合理答案)②.＜（2）BD（3）①.=②.＞（4）0.225（5）減小【解析】【小問1詳解】由圖中可知，CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH2CH3(g)+H2O(g)?H1①CH2=CHCH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+H2O(g)?H4④依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①+④得：CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+2H2O(g)?H=?H1+?H4(或?H2+?H5或其他合理答案)；CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH2CH3(g)+H2O(g)?H1①CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH3CH=CHCH3(g)+H2O(g)?H2②將反應(yīng)②-①得：CH2=CHCH2CH3(g)==CH3CH=CHCH3(g)?H2-?H1＜0則相同條件下，穩(wěn)定性：1-丁烯＜2-丁烯。答案為：?H1+?H4(或?H2+?H5或其他合理答案)；＜；【小問2詳解】在某恒溫恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH2CH3(g)和O2(g)，僅發(fā)生反應(yīng)④：CH2=CHCH2CH3(g)+O2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2O(g)?H4A．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，混合氣的密度始終不變，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；B．反應(yīng)未達(dá)平衡時，混合氣體總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量在不斷改變，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；C．在反應(yīng)過程中，丁二烯和H2O(g)的物質(zhì)的量之比始終是1:1，所以二者物質(zhì)的量之比不再改變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；D．由于O2(g)過量，所以隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，1-丁烯和O2(g)的物質(zhì)的量之比不斷發(fā)生改變，當(dāng)二者的物質(zhì)的量之比不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；故選BD。答案為：BD；【小問3詳解】在坐標(biāo)圖象中，從右往左看，隨著容器體積的不斷減小，氣體的濃度不斷增大，反應(yīng)速率不斷加快，達(dá)平衡的時間不斷縮短，則D點反應(yīng)未達(dá)平衡，C點反應(yīng)可能達(dá)到平衡，A、B兩點反應(yīng)一定達(dá)到平衡，所以A點時v正=v逆；正反應(yīng)速率：v(B)＞v(D)。答案為：=；＞；【小問4詳解】若C點為平衡點且容器總壓強為0.4MPa，正丁烷的轉(zhuǎn)化率為60%，則可建立如下三段式：則該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==0.225MPa。答案為：0.225；【小問5詳解】向A點對應(yīng)的反應(yīng)體系中再充入一定量的正丁烷，則相當(dāng)于原平衡體系加壓，平衡逆向移動，達(dá)到平衡時，正丁烷的轉(zhuǎn)化率減小。答案為：減小?！军c睛】在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的能量越低，穩(wěn)定性越強。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]18.鐵、銅是日常生活中使用非常廣泛的金屬，也是人類很早就使用的金屬，請回答下列問題：（1）基態(tài)Cu的核外電子排布式為_______。（2）酞菁與醋酸銅在N，N-二甲基甲酰胺溶劑中反應(yīng)生成M，反應(yīng)方程式如下：①酞菁分子所含元素中電負(fù)性最小的是_______(填元素符號，下同)，第一電離能最大的是_______。②1molM中含有_______mol配位鍵，M中碳原子的雜化方式為_______。③相同條件下，CH3COOH和HCOOCH3的熔點較高的是_______(填化學(xué)式)，理由是_______。（3）和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，兩種晶胞中鐵原子之間的最短距離相等，晶胞中鐵原子形成的四面體或八面體間隙可溶入碳原子，從而形成兩種間隙固溶體，即鐵素體和奧氏體。晶胞內(nèi)鐵原子形成的間隙越大，其溶碳能力越強。①已知奧氏體的強度和硬度比鐵素體高，則碳溶于晶格間隙中形成的間隙固溶體稱為_______。(填“鐵素體”或“奧氏體”)。②某間隙固溶體由每6個晶胞溶入1個碳原子形成，該間隙固溶體的化學(xué)式為_______；其密度_______。(設(shè)晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】（1）[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)（2）①.H②.N③.2④.sp2、sp3⑤.CH3COOH⑥.CH3COOH和HCOOCH3互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相同，但CH3COOH分子間能形成氫鍵（3）①.鐵素體②.Fe24C③.【解析】【小問1詳解】Cu為29號元素，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)。答案為：[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)；【小問2詳解】①酞菁分子所含元素為H、C、N、S，非金屬性最小的是H，則電負(fù)性最小的是H；N的非金屬性最強，且N原子的2p軌道上容納3個電子，處于半滿狀態(tài)，所以第一電離能最大的是N。②M分子中，Cu原子與形成3個單鍵的N原子間形成共價鍵，與形成C=N的N原子間形成配位鍵，所以1molM中含有2mol配位鍵；M分子中，形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的碳原子，價層電子對數(shù)為3，形成鏈狀結(jié)構(gòu)的碳原子，價層電子對數(shù)為4，則碳原子的雜化方式為sp2、sp3。③相同條件下，CH3COOH能形成分子間的氫鍵，HCOOCH3分子間只存在范德華力，所以熔點較高的是CH3COOH，理由是：CH3COOH和HCOOCH3互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相同，但CH3COOH分子間能形成氫鍵。答案為：H；N；2；sp2、sp3；CH3COOH；CH3COOH和HCOOCH3互為同分異構(gòu)體，相