選擇題標(biāo)準(zhǔn)練7選擇題標(biāo)準(zhǔn)練2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計二輪用書化學(xué)L課后習(xí)題含答案

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計二輪用書化學(xué)L課后習(xí)題含答案選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(七)(分值:40分)學(xué)生用書P297一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2024·安徽黃山二模)化學(xué)與人類生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.二氧化硫可作漂白劑、防腐劑,還是一種食品添加劑B.葡萄糖制備“碳量子點”是一種綠色、低成本的方法C.研發(fā)催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,有助于我國2060年前實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)D.三星堆青銅大立人以合金為材料,其深埋于地下生銹是發(fā)生了析氫腐蝕答案:D解析:二氧化硫有毒,可以起到殺菌的作用,二氧化硫具有還原性,是一種常見的抗氧化劑,所以二氧化硫可作漂白劑、防腐劑,還是一種食品添加劑,A正確;葡萄糖來源豐富、廉價易得,所以用葡萄糖制備“碳量子點”是一種綠色、低成本的方法,B正確;將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇可以減少二氧化碳的排放,有助于我國2060年前實現(xiàn)碳中和的目標(biāo),C正確;青銅深埋于地下生銹是因為發(fā)生了吸氧腐蝕,D錯誤。2.(2024·山東菏澤三模)下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()A.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,溶液變澄清。證明苯酚酸性強于碳酸B.向CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液﹐紫紅色褪去。不能證明其含有碳碳雙鍵C.某鹵代烴與NaOH溶液混合共熱,充分反應(yīng)后滴加AgNO3溶液有白色沉淀。證明其含有氯元素D.向苯酚的苯溶液中加濃溴水,未出現(xiàn)白色沉淀。證明溴水未與苯酚發(fā)生反應(yīng)答案:B解析:向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,溶液變澄清,不能證明苯酚酸性強于碳酸,A結(jié)論錯誤;向CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,碳碳雙鍵、醛基均能與高錳酸鉀反應(yīng),溶液紫紅色褪去,不能證明其含有碳碳雙鍵,B結(jié)論正確;某鹵代烴與NaOH溶液混合共熱,充分反應(yīng)后,溶液中NaOH過量,則滴加AgNO3溶液有白色沉淀,不能證明產(chǎn)物為氯化銀,不能確定是否含有氯元素,C結(jié)論錯誤;向苯酚的苯溶液中加濃溴水,生成的三溴苯酚與苯互溶,未出現(xiàn)白色沉淀,不能證明溴水未與苯酚發(fā)生反應(yīng),D結(jié)論錯誤。3.(2024·江蘇連云港第一次調(diào)研)周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似,BeO的熔點為2575℃,熔融時BeF2能導(dǎo)電,而BeCl2不能導(dǎo)電;Mg的燃燒熱為610kJ·mol-1,實驗室中常用酸性KMnO4溶液測定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.BeO與NaOH溶液反應(yīng):BeO+NaOHNa[Be(OH)4]B.鎂的燃燒:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)ΔH=-610kJ·mol-1C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32D.用酸性KMnO4溶液測定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2答案:C解析:鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似,BeO與NaOH溶液反應(yīng):BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A錯誤;燃燒熱指1mol純物質(zhì)燃燒所放出的熱量,鎂的燃燒:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)ΔH=-1220kJ·mol-1,B錯誤;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化學(xué)方程式為Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C正確;用酸性KMnO4溶液測定CaC2O4的含量,CaC2O4屬于難溶物質(zhì)不能拆分:5CaC2O4+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+4.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?)A.B.C.D.通過控制止水夾a來制取Fe(OH)2灼燒Cu2(OH)2CO3制備CuO用于分離苯和液溴的混合物鐵件鍍銅答案:A解析:實驗時先打開止水夾a,稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2和FeSO4,將裝置中的空氣排凈后,關(guān)閉a,試管A中氣體壓強增大,將FeSO4溶液壓入試管B中,FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,A正確;固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行,B錯誤;溴易溶于苯,不能通過分液的方法分離苯和液溴,C錯誤;電鍍池中,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,所以鐵件應(yīng)連接電源的負極,D錯誤。5.(2024·山東德州一中三模)實驗室中初步分離環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列說法錯誤的是()A.環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸粗產(chǎn)品依次由①、②、③獲得B.若“試劑a”為碳酸鈉,可以通過觀察氣泡現(xiàn)象控制試劑用量C.“操作X”為蒸餾,“試劑b”可選用鹽酸或CO2D.“試劑c”可以選用鹽酸或硫酸答案:B解析:實驗室中初步分離環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸混合液,先向混合液中加入碳酸氫鈉溶液,苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉進入水相Ⅰ,苯甲酸鈉用稀鹽酸或硫酸調(diào)節(jié)pH酸化可以得到苯甲酸,進一步處理得到的產(chǎn)品③為苯甲酸,有機相Ⅰ中有環(huán)己醇和苯酚,可以加入氫氧化鈉或碳酸鈉將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉使其進入水相Ⅱ,調(diào)節(jié)pH進一步處理后得到的產(chǎn)品②為苯酚,則有機相Ⅱ為環(huán)己醇,通過洗滌、干燥等進一步處理可分離出產(chǎn)品①環(huán)己醇。由分析,產(chǎn)品①、②、③依次為環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸,A正確;有機相Ⅰ中有環(huán)己醇和苯酚,苯酚和碳酸鈉反應(yīng)得碳酸氫鈉,不會產(chǎn)生CO2,沒有氣泡產(chǎn)生,B錯誤;“操作X”是分離出環(huán)己醇的步驟,液態(tài)有機物分離,且沸點相差較大,可以用蒸餾,“試劑b”是將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚,可以用鹽酸或CO2,C正確;“試劑c”將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸,可以通過強酸實現(xiàn),故“試劑c”可以選用鹽酸或硫酸,D正確。6.(2024·甘肅張掖第三次診斷)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋相符的是()選項實例解釋A酸性:>C2H5COOH的相對分子質(zhì)量大,酸性強B分子的極性:BF3<NF3F—N鍵的極性小于F—B鍵的極性C熱穩(wěn)定性:H2O>CH4H2O分子間存在氫鍵,CH4分子間不存在氫鍵DNH3比PH3易液化NH3分子間能形成氫鍵答案:D解析:羧酸酸性強弱與O—H的極性有關(guān),與相對分子質(zhì)量無關(guān),A錯誤;BF3中B為sp2雜化,空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,為非極性分子,NF3中N為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,為極性分子,分子極性:BF3<NF3,與N—F鍵的極性和B—F鍵的極性無關(guān),B錯誤;分子間氫鍵影響物理性質(zhì),不影響化學(xué)性質(zhì),元素非金屬性越強,氫化物穩(wěn)定性越強,所以熱穩(wěn)定性:H2O>CH4,C錯誤;含有分子間氫鍵的氫化物沸點高,易液化,NH3分子間存在氫鍵,PH3分子間不存在氫鍵,所以氨氣易液化,D正確。7.(2024·江蘇鹽城一模)化合物Z是合成藥物艾氟康唑的中間體,下列說法不正確的是()A.X與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應(yīng)B.Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象C.Z分子中所有原子位于同一平面上D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鑒別答案:C解析:X分子中含有酮羰基,能與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應(yīng),A正確;Y分子中,與—OH相連的碳原子為手性碳原子,則Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象,B正確;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它們都形成四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能位于同一平面上,C不正確;Z分子中含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鑒別Y和Z,D正確。8.(2024·山東濱州二模)圖1為某常見金屬及其部分化合物的“價—類”二維圖。下列推斷不合理的是()圖1圖2A.a→f→g→d,a→c→d的每步轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)B.b、c均可與氫碘酸反應(yīng),但反應(yīng)原理不同C.h可同時實現(xiàn)飲用水的消毒與凈化D.向圖2中a極附近滴入鐵氰化鉀溶液,會產(chǎn)生藍色沉淀答案:A解析:根據(jù)某常見金屬及其部分化合物的“價—類”二維圖知,a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、f為亞鐵鹽(如FeCl2等)、g為鐵鹽(如FeCl3等)、h為高鐵酸鹽(如K2FeO4等)。Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,A不合理;b與HI的反應(yīng)為FeO+2HIFeI2+H2O,c與HI的反應(yīng)為Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者為非氧化還原反應(yīng),后者為氧化還原反應(yīng),B合理;FeO42-具有強氧化性,用于飲用水的消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體用于凈水,C合理;原電池中,Fe為負極,Fe(a)極電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,向a極附近滴入鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生藍色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。9.(2024·山東日照三模)二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備ClO2的工藝流程及ClO2的分子結(jié)構(gòu)(O—Cl—O的鍵角為117.6°)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍B.ClO2分子中含有大π鍵(Π35),Cl原子雜化方式為spC.“ClO2發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為4HCl(濃)+2NaClO3Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaClD.“電解”時,陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1答案:D解析:已知ClO2作氧化劑時1molClO2需得到5mol電子,而Cl2作氧化劑時1molCl2只能得到2mol電子,故等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍,A正確;由題干ClO2的結(jié)構(gòu)示意圖可知,ClO2分子中含有大π鍵(Π35),則Cl周圍有2個σ鍵和一個孤電子對,即價層電子對數(shù)為3,Cl原子雜化方式為sp2雜化,B正確;由題干流程圖可知,“ClO2發(fā)生器”中NaClO3和HCl反應(yīng)生成ClO2、Cl2和NaCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得,發(fā)生的反應(yīng)為4HCl(濃)+2NaClO3Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl,C正確;由題干流程圖可知,“電解”時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Cl-+3H2O-6e-ClO3-+6H+,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-,根據(jù)電子守恒可知,陽極產(chǎn)物NaClO3與陰極產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量之比為1∶3,D10.(2024·廣西桂林三模)目前報道的電催化還原N2制NH3主要有下圖所示的類型:abc下列說法錯誤的是()A.a、c的電解總反應(yīng)相同B.a、c的陽極發(fā)生的反應(yīng)相同C.b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-D.每生成1molNH3,a、b、c轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同答案:B解析:a、c的電解總反應(yīng)均為N2+3H22NH3,A正確;a、c的陽極發(fā)生的反應(yīng)分別為H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B錯誤;b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正確;a、b、c陰極均只有N2得電子生成氨氣,生成等物質(zhì)的量的氨氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,D正確。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2024·山東臨沂一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的陰離子(R2-),下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Z>Y>XB.沸點:ZX2>WX2C.R2-中Z的化合價是-3D.第二電離能:Z>Y答案:BD解析:W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,則W為C元素;由陰離子結(jié)構(gòu)可知,原子半徑小的灰球形成2個共價鍵、原子半徑大的黑球形成6個和2個共價鍵,則X為O元素、Z為S元素;X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,則Y為P元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則磷離子的離子半徑大于硫離子,A錯誤;二氧化硫和二氧化碳均構(gòu)成分子晶體,相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大,CO2是非極性分子,SO2是極性分子,二氧化硫的沸點高于二氧化碳,B正確;由化合價代數(shù)和為0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合價平均為+2.5價,C錯誤;磷原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p2,硫原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p3,3p3軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),較難失去電子,則硫元素的第二電離能大于磷元素,D正確。12.(2024·山東聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。下列說法不正確的是()A.在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)H2O+h+H++·OHB.CH3OOH為中間產(chǎn)物C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成D.含O分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移答案:C解析:根據(jù)圖中信息可知,在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)H2O+h+H++·OH,A正確;根據(jù)圖中信息,生成甲醛之前的物質(zhì)為中間產(chǎn)物CH3OOH,B正確;上述過程中有非極性鍵O—O的斷裂,但沒有非極性鍵的生成,C錯誤;含O分子參與的反應(yīng)均具有化合價的變化,D正確。13.(2024·山東淄博部分學(xué)校三模)根據(jù)實驗?zāi)康?下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗鐵銹中是否含F(xiàn)e2+將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4溶液紫色褪去,鐵銹中含有Fe2+B比較CH3COO-和HCO3分別測定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者大于前者,Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3C探究溫度對反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁,溫度升高,該反應(yīng)速率加快D探究1-溴丙烷中含有溴原子向試管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液,加熱,再向反應(yīng)后的溶液中加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明1-溴丙烷中含有溴原子答案:CD解析:濃鹽酸中的氯離子可與酸性高錳酸鉀反應(yīng),使其褪色,會干擾Fe2+的檢驗,故A錯誤;CH3COONH4和NaHCO3溶液中陽離子不同,且醋酸根離子與銨根離子相互促進水解,由實驗操作和現(xiàn)象,不能說明Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-),故14.(2024·遼寧鞍山第二次質(zhì)量監(jiān)測)25℃時,實驗小組探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影響因素時,取兩份相同的Mg(OH)2飽和溶液(有固體剩余),分別加入0.03molMgCl2(s)和0.06molKCl(s),得出t-pH圖像(見圖),若忽略Mg2+水解,下列說法正確的是()A.Ksp[Mg(OH)2]的數(shù)量級為10-31B.b線表示Mg(OH)2飽和溶液中加入KCl(s)C.加入氯化鎂達平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+)D.實驗中pH變化的原因是Ksp[Mg(OH)2]發(fā)生了改變答案:C解析:從圖中可知Mg(OH)2飽和溶液的pH=10.73,可知飽和溶液中c(OH-)=1×10-3.27mol·L-1,c(Mg2+)=5×10-4.27mol·L-1。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5×10-4.27×(1×10-3.27)2=5×10-10.81,數(shù)量級為10-11,A錯誤;溫度不變,Ksp不變,加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)逆向進行,Mg(OH)2的溶解度減小,溶液pH減小,故b線表示Mg(OH)2飽和溶液中加入MgCl2(s),B錯誤;加入MgCl2(s),平衡后溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),結(jié)合電荷守恒表達式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(Cl-)<2c(Mg2+),C正確;溫度不變,Ksp不變,故實驗中pH變化不是Ksp變化引起的,而是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡移動引起的,D錯誤。15.(2024·遼寧重點高中協(xié)作校二模)一定壓強下,向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖,下列說法正確的是()A.A、B、C、D四點中只有A點達到平衡狀態(tài)B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.平衡常數(shù):K(B)=K(D)>K(C)D.300℃,反應(yīng)達平衡后縮小容器容積,各物質(zhì)濃度不變答案:B解析:Cl2的消耗速率表示正反應(yīng)速率,SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率,當(dāng)v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2時,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)到達平衡,所以圖像的平衡點應(yīng)為B和D點。A點v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未達到平衡,A錯誤;隨著溫度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明溫度升高,平衡逆向移動,是放熱反應(yīng),則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,B正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,K減小,由圖可知,B、C、D三點中C點溫度最低,則K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C錯誤;300℃時,反應(yīng)達平衡后縮小容器容積,平衡不移動,但是容積縮小,各組分濃度均增大,D錯誤。選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(八)(分值:40分)學(xué)生用書P300一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2024·山東青島三模)“寒夜客來茶當(dāng)酒,竹爐湯沸火初紅”,中國茶文化歷史悠久。下列說法錯誤的是()A.茶葉富含纖維素,纖維素與淀粉均屬于多糖B.茶油富含的不飽和脂肪酸屬于高分子化合物C.泡茶的過程是溶解、浸取的過程D.泡茶用的紫砂壺在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化答案:B解析:不飽和脂肪酸不屬于高分子化合物,B錯誤。2.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是()A.溫度相同時,水溶液中電離常數(shù):CF3COOH<CCl3COOHB.熔點:NaCl<MgCl2<AlCl3C.分子的極性:O2<O3D.F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Cl—Cl<Br—Br答案:C解析:由于電負性:F>Cl,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更容易電離出氫離子,所以溫度相同時,水溶液中電離常數(shù):CF3COOH>CCl3COOH,A錯誤;AlCl3屬于分子晶體,NaCl、MgCl2均屬于離子晶體,一般離子晶體的熔點高于分子晶體,則AlCl3的熔點最低,B錯誤;O3為極性分子,O2為非極性分子,故分子的極性:O2<O3,C正確;F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D錯誤。3.(2024·山東青島三模)1934年,約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(氦核

24He)轟擊金屬鋁,得到磷,開創(chuàng)了人工放射性核素的先河,其核反應(yīng)為

1327Al+2A.基態(tài)Al原子的價層電子軌道表示式為B.He沒有共價鍵,不是非極性分子C.明礬的化學(xué)式為K2SO4·Al2(SO4)3·24H2OD.基態(tài)P原子中p能級的軌道總數(shù)為3答案:C解析:Al位于第三周期第ⅢA族,基態(tài)Al原子的價層電子軌道表示式為,A項錯誤;He是單原子分子,雖然沒有共價鍵,但仍屬于非極性分子,B項錯誤;明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,C項正確;基態(tài)P原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3,p能級的軌道總數(shù)為6,D項錯誤。4.(2024·吉林通化一模)下列實驗操作、現(xiàn)象和涉及的離子方程式均正確的是()選項操作現(xiàn)象離子方程式A向明礬溶液中加入過量氨水最后得無色溶液Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4B將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClOC向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-+3Ag+[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后變成黃色沉淀AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)答案:B解析:氫氧化鋁只能溶于強堿,不能溶于氨水,向明礬溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁,離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A錯誤;將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,B正確;配合物中只有外界的離子能參與化學(xué)反應(yīng),因此向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3,離子方程式為Cl-+Ag+AgCl↓,C錯誤;向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液,由于AgNO3過量,AgI是Ag+與I-反應(yīng)生成的,D錯誤。5.(2024·山東臨沂一模)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知:途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與;硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯誤的是()A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D.1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)答案:D解析:含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率,A正確;途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正確;途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收,可以避免三氧化硫與水反應(yīng)形成大量酸霧,C正確;X經(jīng)水解可得到硫酸和甲醇,故1molX最多可以與2molNaOH反應(yīng)得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇,D錯誤。6.(2024·安徽安慶二模)物質(zhì)A和B可實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是()A.A與B互為同系物B.A中C—Co鍵長更長,故鍵能可能更小C.1.12LC18O中含有中子數(shù)為0.8NAD.基態(tài)Co的價層電子排布式是4s2答案:B解析:同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物,A與B結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,A錯誤;鍵長越長,鍵能越小,B正確;未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計算氣體的物質(zhì)的量,C錯誤;Co的原子序數(shù)為27,基態(tài)Co的價層電子排布式是3d74s2,D錯誤。7.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進,能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示,A、B、C、D為同一周期的短周期元素,E與C同主族,E的原子序數(shù)是B和D的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B.元素的第一電離能:D>B>C>AC.元素的電負性:D>E>CD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:E>D答案:B解析:由題干信息和陰離子結(jié)構(gòu)可知,A、B、C、D、E分別是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非極性鍵,A錯誤;元素的第一電離能:F>N>O>C,B正確;元素的電負性:F>O>S,C錯誤;F的非金屬性強于S,簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HF,D錯誤。8.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun納米團簇能催化水煤氣變換反應(yīng),其微觀反應(yīng)機理如圖1所示,反應(yīng)過程中相對能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài),FS表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯誤的是()圖1圖2A.水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2B.穩(wěn)定性:FSe2大于FSe1C.水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0D.制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*COOH*答案:D解析:由圖1可知,反應(yīng)物為H2O和CO,生成物為CO2和H2,故水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2,A正確;物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,FSe2的能量比FSe1的低,故穩(wěn)定性FSe2大于FSe1,B正確;由圖2可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,故水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0,C正確;制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為活化能最大的反應(yīng),由圖1、2可知,活化能最大的反應(yīng)為H2O*OH*+H*,D錯誤。9.(2024·山東臨沂一模)氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料,其制備原理為6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是()A.試劑X可以是堿石灰或生石灰B.裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.先打開恒壓滴液漏斗旋塞,再打開管式爐加熱開關(guān)D.棉花的作用是防止固體進入導(dǎo)管,避免導(dǎo)管堵塞答案:B解析:裝置Ⅰ制備氨氣,裝置Ⅱ是制備TiN裝置,裝置Ⅲ吸收尾氣的同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅱ中,裝置Ⅳ干燥氨氣。濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰混合可以產(chǎn)生氨氣,因此試劑X可以是堿石灰或生石灰,A正確;氯化鈣能吸收氨氣,不能干燥氨氣,所以裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ,B錯誤;需要利用氨氣排盡裝置中的空氣,所以先打開恒壓滴液漏斗旋塞,再打開管式爐加熱開關(guān),C正確;由于氣體的氣流也可能把固體小顆粒帶入導(dǎo)管中,所以棉花的作用是防止固體進入導(dǎo)管,避免導(dǎo)管堵塞,D正確。10.(2024·江蘇鹽城一模)一種以釩基氧化物(V6O13)為正極材料的水系鋅離子電池的工作原理如圖所示。通過使用孔徑大小合適且分布均勻的新型離子交換膜,可提高離子傳輸通量的均勻性,從而保持電池的穩(wěn)定性。下列說法正確的是()A.放電過程中,Zn2+向Zn極一側(cè)移動B.放電過程中,電子由Zn極經(jīng)電解質(zhì)溶液向V6O13極移動C.充電時,V6O13極與外接直流電源正極相連D.充電時,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為V6O13+xZn2++2xe-ZnxV6O13答案:C解析:釩基氧化物(V6O13)為正極,Zn極為負極,電池工作時,負極Zn失電子生成Zn2+進入溶液;在正極,V6O13得電子結(jié)合Zn2+生成ZnxV6O13。放電過程中,Zn失電子生成Zn2+進入溶液,Zn2+向正極一側(cè)移動,A不正確;放電過程中,電子由Zn極沿導(dǎo)線向V6O13極移動,電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液,B不正確;充電時,V6O13極作陽極,將ZnxV6O13轉(zhuǎn)化為V6O13,與外接直流電源正極相連,C正確;充電時,陽極ZnxV6O13失電子生成V6O13和Zn2+,發(fā)生的電極反應(yīng)為ZnxV6O13-2xe-V6O13+xZn2+,D不正確。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2024·山東菏澤一模)以錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO,還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如圖。已知水淬液中溶質(zhì)主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3;堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是()A.“除碲”時,碲的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大B.“除鉛”時,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOHC.制備碲的過程中,若每步消耗等物質(zhì)的量的含碲物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D.經(jīng)“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥答案:BD解析:溫度過高會使H2O2分解,導(dǎo)致Te的脫除率下降,A錯誤?！俺U”時,Na2PbO2與Na2S反應(yīng)生成PbS沉淀,化學(xué)方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOH,B正確?！俺凇边^程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2TeO3+H2O2Na2TeO4↓+H2O,該過程中消耗1molNa2TeO3轉(zhuǎn)移2mol電子;生成的Na2TeO4溶于鹽酸,再通二氧化硫反應(yīng)生成Te單質(zhì),該過程中1molNa2TeO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,C錯誤。由題意可知堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,則“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥,D正確。12.(2024·山東淄博部分學(xué)校二模)有機物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團B.X中所有碳原子可能共平面C.含碳碳雙鍵和基團(—NHCOCCl3)的Y的同分異構(gòu)體有5種D.類比上述反應(yīng),的異構(gòu)化產(chǎn)物可得到水解產(chǎn)物答案:C解析:X分子中含有碳氯鍵、碳氮雙鍵、醚鍵和碳碳雙鍵,Y分子中含有碳氯鍵、酰胺鍵、碳碳雙鍵,二者的官能團不完全相同,依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團,A正確;X分子中,最多1個碳原子連接2個碳原子,則所有碳原子可能共平面,B正確;含碳碳雙鍵和基團(—NHCOCCl3)的Y的同分異構(gòu)體有CH3CH2CHCH—NHCOCCl3、CH3CHCHCH2NHCOCCl3、CH2CHCH2CH2NHCOCCl3、CH2C(CH3)CH2NHCOCCl3、CH2CHCH(CH3)NHCOCCl3、CH3CHC(CH3)NHCOCCl3、(CH3)2CCHNHCOCCl3,共7種,C錯誤;類比上述反應(yīng),的異構(gòu)化產(chǎn)物水解可得到,D正確。13.(2024·山東濱州二模)乙二胺四乙酸(簡稱EDTA,可用H4Y表示)在化學(xué)分析中常用于配位滴定。水溶液中,EDTA常以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y