山東省聊城市2024屆高三下學(xué)期三模試題 化學(xué) 含解析

聊城市2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試模擬卷化學(xué)試題(三)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡和試卷的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.“勞動最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動項(xiàng)目與所述化學(xué)知識關(guān)聯(lián)正確的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A工業(yè)生產(chǎn)：將鋁制成飲料罐鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑、耐腐蝕B維護(hù)小區(qū)綠地：給植物噴灑波爾多液防治病害重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑漂粉精有漂白性D工業(yè)勞動：焊接金屬時用溶液除銹受熱易分解A.A B.B C.C D.D2.只要善于觀察和發(fā)現(xiàn)，化學(xué)之美隨處可見。下列說法錯誤的是A.“日照香爐生紫煙”涉及膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B.石蕊遇到堿性溶液變?yōu)樗{(lán)色與平衡移動有關(guān)C.五彩繽紛的煙花，是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放出來D.晶瑩剔透的大塊水晶是由熔融態(tài)的二氧化硅緩慢冷卻得到的3.化合物M可用作清潔劑、殺蟲劑，其水溶液有緩沖作用。其化學(xué)式為，相對分子質(zhì)量為382。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Z原子的s能級與p能級上的電子總數(shù)相等，基態(tài)X、Y、W原子的未成對電子數(shù)均為1，X、Y為非金屬元素，W、Z的單質(zhì)可以反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說法錯誤的是A.M的化學(xué)式中、B.化合物M的水溶液顯堿性，與堿不反應(yīng)C.化合物中含離子鍵、共價鍵、配位鍵D.W的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可與二氧化碳反應(yīng)4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用所示裝置吸收尾氣中的B．用所示裝置蒸干飽和溶液制備晶體C．用所示裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生D．用所示裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色A.A B.B C.C D.D5.某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，某實(shí)驗(yàn)小組提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖(已知：常溫下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃時苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g)。下列說法不正確的是A.“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出B.“溶解”、“過濾”、“洗滌”操作中均使用了玻璃棒C.“洗滌”時，選用乙醇作洗滌劑有利于快速干燥D.將洗滌后的晶體鋪在干燥的濾紙上，晾干后稱量6.一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示(晶胞邊長為apm，晶胞高為cpm，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是A.一個晶胞中含有3個Mg原子B.硼原子間最近距離C.Mg的配位數(shù)為6D.晶胞的密度為7.脫落酸(X)是一種抑制生長的植物激素，常用于植物組織分化、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于X的說法錯誤的是A.X分子中含有4種官能團(tuán)BX分子中含有1個手性碳原子C.X與按物質(zhì)的量1∶1加成，得到5種產(chǎn)物D.X可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，所得分子中具有兩個六元環(huán)8.乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)中間體，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(乙酰乙酸乙酯)

相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃乙醇4678乙酸乙酯8877乙酰乙酸乙酯1301804實(shí)驗(yàn)步驟：?。蛉i燒瓶中加入4.0g鈉、5.0g細(xì)砂和18mL二甲苯。加熱使鈉熔化，回流下攪拌5～6min，使其分散成小鈉珠。靜置冷卻后，用傾析法除去上層液體。ⅱ．迅速向三頸燒瓶中加入10mL環(huán)己烷、22.0g乙酸乙酯和極少量的乙醇，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)。ⅲ．向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇，過濾。向?yàn)V液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入飽和食鹽水，分液。向有機(jī)層加入無水Na2SO4，過濾，蒸餾，收集到目標(biāo)餾分10.4g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.步驟ⅰ中，細(xì)砂的作用是阻礙小顆粒鈉聚結(jié)成大顆粒鈉B.步驟ⅱ中，B處儀器應(yīng)為球形冷凝管C.步驟ⅲ中，分液時乙酰乙酸乙酯粗品從下口流出D.步驟ⅲ中，蒸餾收集目標(biāo)餾分時，溫度計示數(shù)控制在180.4℃9.乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)中間體，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(乙酰乙酸乙酯)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃乙醇4678乙酸乙酯8877乙酰乙酸乙酯130180.4實(shí)驗(yàn)步驟：?。蛉i燒瓶中加入4.0g鈉、5.0g細(xì)砂和18mL二甲苯。加熱使鈉熔化，回流下攪拌5～6min，使其分散成小鈉珠。靜置冷卻后，用傾析法除去上層液體。ⅱ．迅速向三頸燒瓶中加入10mL環(huán)己烷、22.0g乙酸乙酯和極少量的乙醇，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)。ⅲ．向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇，過濾。向?yàn)V液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入飽和食鹽水，分液。向有機(jī)層加入無水，過濾，蒸餾，收集到目標(biāo)餾分10.4g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.可以用四氯化碳代替二甲苯B.球形管應(yīng)連接氣體收集裝置C.步驟ⅲ中，加入飽和食鹽水目的是增大水層密度，便于分層D.從結(jié)構(gòu)角度分析知，中標(biāo)*號碳原子上的氫的活性強(qiáng)于中標(biāo)*號碳原子上的氫的活性10.乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)中間體，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(乙酰乙酸乙酯)

相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃乙醇4678乙酸乙酯8877乙酰乙酸乙酯130180.4實(shí)驗(yàn)步驟：?。蛉i燒瓶中加入4.0g鈉、5.0g細(xì)砂和18mL二甲苯。加熱使鈉熔化，回流下攪拌5～6min，使其分散成小鈉珠。靜置冷卻后，用傾析法除去上層液體。ⅱ．迅速向三頸燒瓶中加入10mL環(huán)己烷、22.0g乙酸乙酯和極少量的乙醇，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)。ⅲ．向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇，過濾。向?yàn)V液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入飽和食鹽水，分液。向有機(jī)層加入無水，過濾，蒸餾，收集到目標(biāo)餾分10.4g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)，乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率為70.5%B.鈉的用量不影響乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率C.步驟ⅲ中加入乙醇后無明顯現(xiàn)象D.若無球形管，乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率會降低二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延)。該聚合物是由線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應(yīng)而成，以氯仿為溶劑，通過調(diào)控溫度即可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑。已知：?。ⅲ铝姓f法正確的是A.M分子中所有碳原子共平面B.1mol交聯(lián)劑Q最多可與2molNaOH反應(yīng)C.合成高分子化合物P的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，其中D.通過先升溫后降溫可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑12.某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法對鉻鐵礦[主要成分，含Al、Mg氧化物雜質(zhì)]進(jìn)行處理制備高價鉻鹽的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.“濾渣1”主要成分是、B.“高溫連續(xù)氧化”工序中可用代替NaOHC.“工序2”中，含鉻元素的粒子沒有參與反應(yīng)D.參與反應(yīng)的為7∶413.一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示(燃料為)。下列說法正確的是A.電池工作時，從左向右遷移B.電池工作時，好氧陰極每消耗就有被還原C.“出水”與“進(jìn)水”相比，“缺氧陰極”區(qū)域溶液pH增大D.“厭氧陽極”若流出1.2mol電子，該區(qū)域“出水”比“進(jìn)水”減輕了8.8g(假設(shè)氣體全部逸出)14.聯(lián)氨與丙酮()在催化下生成的部分反應(yīng)機(jī)理如下，已知：為堿性。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)②為決速步B.反應(yīng)過程，變化趨勢先快速減小后快速增大C.反應(yīng)③涉及消去反應(yīng)D.通過分子篩分離水可以增大平衡時的百分含量15.在一定條件下，用草酸-草酸銨浸出廢渣中的Fe(OH)3，平衡時浸出體系中含草酸根粒子的形態(tài)分布(按折合成計)隨pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是已知：①和可以生成、和三種配離子。②體系中草酸根的總濃度(按折合成計)。A.曲線③表示的變化情況B.C.該條件下，堿性增強(qiáng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大D.pH=c時，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.副族元素可以形成多種多樣的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子能量最高的電子占據(jù)的能層是_______，銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分為)，加入氯化銨和氨水，生成，則浸取時反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）已知的合成過程如下：HCl+＋CdCl2①+中存在配位鍵，接受孤電子對的離子或原子是_______。②具有較低的熔點(diǎn)。從結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。（3）銅的硫化物結(jié)構(gòu)多樣。其中銅藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①銅藍(lán)的化學(xué)式為_______。②晶胞中含有_______個，_______。17.錳是生產(chǎn)各種合金的重要元素。工業(yè)上以含錳礦石(主要成分為，還含有鐵鈷、銅等的碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：25℃時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)MnSCoS回答下列問題：（1）用硫酸浸取含錳礦石時，提高浸取速率的方法有_______(寫兩種)。（2）“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）濾渣1的主要成分是___，實(shí)驗(yàn)室中為了加快固液混合物的分離，常采用的操作是___。（4）當(dāng)溶液中可溶組分濃度時，可認(rèn)為已除盡?！俺s2”步驟需要控制溶液的pH至少為____(已知)。（5）“除雜3”步驟所得溶液中，則其的范圍是____。（6）電解廢液中還含有少量，向其中加入飽和溶液，有沉淀和氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_______。18.[Ni(NH3)x]Cly可用于鍍鎳。某實(shí)驗(yàn)小組欲制備[Ni(NH3)x]Cly，并測定產(chǎn)品的化學(xué)式。已知[Ni(NH3)x]Cly易溶于冷水、稀氨水，不溶于濃氨水，乙醚、乙醇，在潮濕空氣中易生成Ni(OH)2；乙醚的揮發(fā)性強(qiáng)于乙醇；Ag2CrO4是一種難溶于水的磚紅色晶體。Ⅰ．制備[Ni(NH3)x]Cly①將鎳粉用濃硝酸溶解，獲得Ni(NO3)2溶液。②向Ni(NO3)2溶液中緩慢加入濃氨水，冰水浴冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌。③將所得沉淀移入如圖裝置，加入濃鹽酸使沉淀溶解，冷卻后慢慢加入濃氨水和NH4Cl的混合液，充分反應(yīng)，過濾，分別用三種洗滌劑依次洗滌、干燥。Ⅱ．測定[Ni(NH3)x]Cly的化學(xué)式④氯含量的測定：準(zhǔn)確稱取0.232g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后，加入過量硝酸，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=7，加入少量K2CrO4作指示劑，用0.1mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。⑤氨含量測定；準(zhǔn)確稱取0.232g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入25.00mL過量鹽酸溶解，加入指示劑甲基紅(變色pH范圍為4.4～6.2)，三次滴定平均消耗0.5mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液13.00mL；另取25.00mL上述鹽酸，加入指示劑甲基紅，三次滴定平均消耗0.5mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是_______。（2）裝置b中最適宜的試劑是_______(填標(biāo)號)。A.NaOH溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 D.濃硫酸（3）步驟③選用洗滌劑的洗滌順序?yàn)開______。（4）步驟④中滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管的操作是：從滴定管上口加入3～5mL標(biāo)準(zhǔn)液，_______，將液體從滴定管下部放入預(yù)置燒杯中。判斷步驟④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（5）實(shí)驗(yàn)測得的[Ni(NH3)x]Cly的_______，_______。19.環(huán)氧沙星作為一種重要的喹啉酮類抗菌藥物，被廣泛使用于肺部、胃腸道和泌尿生殖系統(tǒng)的感染治療，其重要的中間體H的合成路線如圖所示：已知：①。②DMF()可以發(fā)生反應(yīng)。（1）B的名稱為_______，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（2）滿足下列條件的DMF的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。A．分子內(nèi)有含氧雜環(huán)結(jié)構(gòu)B．含有氨基（3）由D生成E的反應(yīng)類型為_______，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）G生成H的反應(yīng)稱為環(huán)合反應(yīng)。已知：(X為鹵原子，、為烴基)。NaOH溶液可促進(jìn)小分子脫落，且以形成五元環(huán)或六元環(huán)更為穩(wěn)定，G生成H的反應(yīng)方程式為___。（5）設(shè)計以和物質(zhì)B為主要原料制備的合成路線：______(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。20.H2和CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，CO2催化加氫合成甲醇是一種有效利用氫氣且減少溫室氣體CO2排放的方法。該反應(yīng)體系中涉及以下三個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：已知：（1）_____，該反應(yīng)的活化能(正)_____(逆)(填“大于”或“小于”)。（2）反應(yīng)Ⅲ的正、逆反應(yīng)速率方程為：，。其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。恒溫恒壓密閉容器中，加入和，初始壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為60%，容器體積減小25%。則的選擇性為_______，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為_______(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含的最簡分?jǐn)?shù)式表示，下同)。該條件下測得某時刻，，，此時______。（3）恒壓下將和按體積比1∶3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖：①在230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是_______。②保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。聊城市2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試模擬卷化學(xué)試題(三)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡和試卷的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.“勞動最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動項(xiàng)目與所述化學(xué)知識關(guān)聯(lián)正確的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A工業(yè)生產(chǎn)：將鋁制成飲料罐鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑、耐腐蝕B維護(hù)小區(qū)綠地：給植物噴灑波爾多液防治病害重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑漂粉精有漂白性D工業(yè)勞動：焊接金屬時用溶液除銹受熱易分解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將鋁制成飲料罐，是由于鋁表面與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，A錯誤；B．Cu2+是重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，則波爾多液可用于防治植物病害，B正確；C．漂粉精作游泳池的消毒劑是因其有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，C錯誤；D．焊接金屬時用溶液除銹，是由于溶液水解顯酸性，能與鐵銹發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故選B。2.只要善于觀察和發(fā)現(xiàn)，化學(xué)之美隨處可見。下列說法錯誤的是A.“日照香爐生紫煙”涉及膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B.石蕊遇到堿性溶液變?yōu)樗{(lán)色與平衡移動有關(guān)C.五彩繽紛的煙花，是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放出來D.晶瑩剔透的大塊水晶是由熔融態(tài)的二氧化硅緩慢冷卻得到的【答案】C【解析】【詳解】A．“紫煙”屬于氣溶膠，“日照香爐生紫煙”涉及膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．石蕊的電離平衡為：，遇到堿性溶液，OH-與H+反應(yīng)，H+濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液變?yōu)樗{(lán)色，B選項(xiàng)正確；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)吸收能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，五彩繽紛的煙花，是電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時，能量以光的形式釋放出來，C選項(xiàng)錯誤；D．熔融態(tài)的二氧化硅快速冷卻得到瑪瑙，熔融態(tài)的二氧化硅緩慢冷卻得到水晶，故晶瑩剔透的大塊水晶是由熔融態(tài)的二氧化硅緩慢冷卻得到的，D選項(xiàng)正確；故答案選C。3.化合物M可用作清潔劑、殺蟲劑，其水溶液有緩沖作用。其化學(xué)式為，相對分子質(zhì)量為382。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Z原子的s能級與p能級上的電子總數(shù)相等，基態(tài)X、Y、W原子的未成對電子數(shù)均為1，X、Y為非金屬元素，W、Z的單質(zhì)可以反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說法錯誤的是A.M的化學(xué)式中、B.化合物M的水溶液顯堿性，與堿不反應(yīng)C.化合物中含離子鍵、共價鍵、配位鍵D.W的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可與二氧化碳反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Z原子的s能級與p能級上的電子總數(shù)相等，則Z為O，基態(tài)X、Y、W原子的未成對電子數(shù)均為1，X、Y為非金屬元素，則X為H，Y為B，W、Z的單質(zhì)可以反應(yīng)生成淡黃色固體，作為W為Na，【詳解】A．由化學(xué)式為，相對分子質(zhì)量為382可知，化學(xué)式中、，A正確；B．的水溶液顯堿性，但是其中含有酸式根，與堿會發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．化合物中含離子鍵、共價鍵、配位鍵，C正確；D．Na的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，D正確；故選B。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用所示裝置吸收尾氣中的B．用所示裝置蒸干飽和溶液制備晶體C．用所示裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生D．用所示裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．NH3能被稀硫酸吸收、并且可以防倒吸，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3幾乎完全水解，不能獲得FeCl3晶體，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．由于Br2具有揮發(fā)性，Br2與AgNO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生淡黃色沉淀，不能驗(yàn)證有HBr生成，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．NaOH溶液滴入硫酸亞鐵溶液中生成的Fe(OH)2很快被氧化成Fe(OH)3，不能制備Fe(OH)2，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選A。5.某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，某實(shí)驗(yàn)小組提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖(已知：常溫下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃時苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g)。下列說法不正確的是A.“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出B.“溶解”、“過濾”、“洗滌”操作中均使用了玻璃棒C.“洗滌”時，選用乙醇作洗滌劑有利于快速干燥D.將洗滌后的晶體鋪在干燥的濾紙上，晾干后稱量【答案】C【解析】【分析】粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，溶解、加熱后需趁熱過濾，除掉泥沙；對熱的濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶，再次過濾得到苯甲酸固體，洗滌、干燥后得到苯甲酸晶體。【詳解】A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出，故A正確；B．“溶解”需使用玻璃棒攪拌，“過濾”、“洗滌”操作中引流，故B正確；C．常溫下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗滌時不宜用乙醇，應(yīng)用冷水，故C錯誤；D．洗滌后的苯甲酸可以鋪在干燥的濾紙上，除去水分，故D正確；答案選C。6.一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示(晶胞邊長為apm，晶胞高為cpm，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是A.一個晶胞中含有3個Mg原子B.硼原子間最近距離為C.Mg的配位數(shù)為6D.晶胞的密度為【答案】B【解析】【詳解】A．結(jié)合投影圖知，晶體中實(shí)線部分為1個晶胞，故Mg原子的個數(shù)為，A錯誤；B．由投影圖知，硼原子間最近距離為兩個正三角形的中心的距離，，B正確；C．距離鎂原子最簡的氧原子共有，故Mg的配位數(shù)為12，C錯誤；D．晶胞邊長為apm，晶胞高為cpm，，晶胞的體積為，化學(xué)式為MgB2，晶胞的密度為，D錯誤；故選B。7.脫落酸(X)是一種抑制生長的植物激素，常用于植物組織分化、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于X的說法錯誤的是A.X分子中含有4種官能團(tuán)B.X分子中含有1個手性碳原子C.X與按物質(zhì)的量1∶1加成，得到5種產(chǎn)物D.X可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，所得分子中具有兩個六元環(huán)【答案】D【解析】【詳解】A．X分子中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、羥基共4種官能團(tuán)，A正確；B．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，X分子中含有1個手性碳原子，即與羥基相連的碳原子，B正確；C．X與按物質(zhì)的量1∶1加成，每個碳碳雙鍵加成后的產(chǎn)物都不同，有3種，羰基也可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，有1種，另外鏈上的兩個碳碳雙鍵存在共軛結(jié)構(gòu)，還可發(fā)生1，4加成，因此共5種產(chǎn)物，C正確；D．X可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為，只含有1個六元環(huán)，D錯誤；故選D。8.乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)中間體，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(乙酰乙酸乙酯)

相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃乙醇4678乙酸乙酯8877乙酰乙酸乙酯130180.4實(shí)驗(yàn)步驟：?。蛉i燒瓶中加入4.0g鈉、5.0g細(xì)砂和18mL二甲苯。加熱使鈉熔化，回流下攪拌5～6min，使其分散成小鈉珠。靜置冷卻后，用傾析法除去上層液體。ⅱ．迅速向三頸燒瓶中加入10mL環(huán)己烷、22.0g乙酸乙酯和極少量的乙醇，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)。ⅲ．向反應(yīng)后體系中加入3mL乙醇，過濾。向?yàn)V液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入飽和食鹽水，分液。向有機(jī)層加入無水Na2SO4，過濾，蒸餾，收集到目標(biāo)餾分10.4g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.步驟ⅰ中，細(xì)砂的作用是阻礙小顆粒鈉聚結(jié)成大顆粒鈉B.步驟ⅱ中，B處儀器應(yīng)為球形冷凝管C.步驟ⅲ中，分液時乙酰乙酸乙酯粗品從下口流出D.步驟ⅲ中，蒸餾收集目標(biāo)餾分時，溫度計示數(shù)控制在180.4℃【答案】C【解析】【分析】本題為實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作，向向三頸燒瓶中加入4.0g鈉、5.0g細(xì)砂和18mL二甲苯，加熱使鈉熔化，回流下攪拌5～6min，使其分散成小鈉珠，靜置冷卻后，用傾析法除去上層液體，迅速向三頸燒瓶中加入10mL環(huán)己烷、22.0g乙酸乙酯和極少量的乙醇，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)，向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇，過濾。向?yàn)V液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入飽和食鹽水，分液。向有機(jī)層加入無水Na2SO4，過濾，蒸餾，收集到目標(biāo)餾分10.4g，蒸餾分離得到乙酰乙酸乙酯，通過定量分析可測量其產(chǎn)率，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由題干信息可知，步驟ⅰ中，細(xì)砂的作用是阻礙小顆粒鈉聚結(jié)成大顆粒鈉，以增大固液反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，同時可以防止因鈉過于聚集成大顆粒而引發(fā)副反應(yīng)，A正確；B．由題干信息狀況，步驟ⅱ中冷凝管的作用為冷凝回流，為了保證冷凝效果，B處儀器應(yīng)為球形冷凝管，B正確；C．已知低級酯的密度小于水，即乙酰乙酸乙酯的密度比飽和食鹽水小，故步驟ⅲ中，分液時乙酰乙酸乙酯粗品在上層，應(yīng)從上口倒出，C錯誤；D．由題干數(shù)據(jù)可知，乙酰乙酸乙酯的沸點(diǎn)為180.4℃，故步驟ⅲ中，蒸餾收集目標(biāo)餾分時，溫度計示數(shù)控制在180.4℃，D正確；故答案為：C。9.乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)中間體，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(乙酰乙酸乙酯)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃乙醇4678乙酸乙酯8877乙酰乙酸乙酯130180.4實(shí)驗(yàn)步驟：?。蛉i燒瓶中加入4.0g鈉、5.0g細(xì)砂和18mL二甲苯。加熱使鈉熔化，回流下攪拌5～6min，使其分散成小鈉珠。靜置冷卻后，用傾析法除去上層液體。ⅱ．迅速向三頸燒瓶中加入10mL環(huán)己烷、22.0g乙酸乙酯和極少量的乙醇，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)。ⅲ．向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇，過濾。向?yàn)V液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入飽和食鹽水，分液。向有機(jī)層加入無水，過濾，蒸餾，收集到目標(biāo)餾分10.4g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.可以用四氯化碳代替二甲苯B.球形管應(yīng)連接氣體收集裝置C.步驟ⅲ中，加入飽和食鹽水目的是增大水層密度，便于分層D.從結(jié)構(gòu)角度分析知，中標(biāo)*號碳原子上的氫的活性強(qiáng)于中標(biāo)*號碳原子上的氫的活性【答案】A【解析】【分析】向三頸燒瓶中加入4.0gNa、細(xì)砂、二甲苯；加熱使Na熔化并分散成小鈉珠；冷卻后，用傾析法除去上層液體；迅速向三頸燒瓶中加入22.0g乙酸乙酯和很少量的乙醇，反應(yīng)生成乙醇鈉和；向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇除去過量Na，過濾；向?yàn)V液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，將乙酰乙酸乙酯鈉和乙醇鈉轉(zhuǎn)化為乙酰乙酸乙酯和乙醇；再向其中加入飽和食鹽水降低乙酰乙酸乙酯的溶解度，分液；向有機(jī)層加入無水Na2SO4，過濾；蒸餾，收集到目標(biāo)餾分得乙酰乙酸乙酯。【詳解】A．CCl4的密度比Na大，Na接觸空氣會被氧化，所以步驟ⅰ中不能將二甲苯換成CCl4，A錯誤；B．鈉和乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，球形管需要連接氣體收集裝置，B正確；C．步驟ⅲ中加入飽和食鹽水降低產(chǎn)品在水中的溶解度，增大水層密度，便于分層，C正確；D．乙酮羰基和酯基中氧的電負(fù)性大于碳，導(dǎo)致其中碳原子的正電性增強(qiáng)，繼而使亞甲基中的碳?xì)滏I極性增強(qiáng)，D正確；故選A。10.乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)中間體，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(乙酰乙酸乙酯)

相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃乙醇4678乙酸乙酯8877乙酰乙酸乙酯130180.4實(shí)驗(yàn)步驟：?。蛉i燒瓶中加入4.0g鈉、5.0g細(xì)砂和18mL二甲苯。加熱使鈉熔化，回流下攪拌5～6min，使其分散成小鈉珠。靜置冷卻后，用傾析法除去上層液體。ⅱ．迅速向三頸燒瓶中加入10mL環(huán)己烷、22.0g乙酸乙酯和極少量的乙醇，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)。ⅲ．向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇，過濾。向?yàn)V液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入飽和食鹽水，分液。向有機(jī)層加入無水，過濾，蒸餾，收集到目標(biāo)餾分10.4g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)，乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率為70.5%B.鈉的用量不影響乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率C.步驟ⅲ中加入乙醇后無明顯現(xiàn)象D.若無球形管，乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率會降低【答案】D【解析】【分析】向三頸燒瓶中加入4.0gNa、細(xì)砂、二甲苯；加熱使Na熔化并分散成小鈉珠；冷卻后，用傾析法除去上層液體；迅速向三頸燒瓶中加入20.0g乙酸乙酯和很少量的乙醇，反應(yīng)生成乙醇鈉和；向反應(yīng)后的體系中加入3mL乙醇除去過量Na，過濾；向?yàn)V液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，將乙酰乙酸乙酯鈉和乙醇鈉轉(zhuǎn)化為乙酰乙酸乙酯和乙醇；再向其中加入飽和食鹽水降低乙酰乙酸乙酯的溶解度，分液；向有機(jī)層加入無水Na2SO4，過濾；蒸餾，收集到目標(biāo)餾分得乙酰乙酸乙酯?！驹斀狻緼．22.0g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為，理論上生成乙酰乙酸乙酯0.125mol，產(chǎn)率為=64%，A錯誤；B．Na可以消耗乙醇，使反應(yīng)(乙酰乙酸乙酯)正向移動，鈉的用量影響乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率，B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中加入乙酸將乙酰乙酸乙酯鈉和乙醇鈉轉(zhuǎn)化為乙酰乙酸乙酯和乙醇，而乙酰乙酸乙酯不溶于水，會觀察到出現(xiàn)油狀不溶液體，C錯誤；D．球形管中無水氯化鈣的作用為隔絕空氣中的水蒸氣，乙酰乙酸乙酯會和水反應(yīng)，若無球形管，乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率會降低，D正確；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延)。該聚合物是由線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應(yīng)而成，以氯仿為溶劑，通過調(diào)控溫度即可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑。已知：?。ⅲ铝姓f法正確的是A.M分子中所有碳原子共平面B.1mol交聯(lián)劑Q最多可與2molNaOH反應(yīng)C.合成高分子化合物P的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，其中D.通過先升溫后降溫可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑【答案】AD【解析】【詳解】A．和1，4-丁?酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P，M為，碳碳雙鍵兩端的原子共面，則M分子中所有碳原子共平面，A正確；B．根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，可知交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中酰胺基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol交聯(lián)劑Q最多可與4molNaOH反應(yīng)，B錯誤；C．和1，4-丁?酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成p，其中x=2n-1，，C錯誤；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，所以通過先升溫后降溫可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑，D正確；故選AD。12.某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法對鉻鐵礦[主要成分，含Al、Mg氧化物雜質(zhì)]進(jìn)行處理制備高價鉻鹽的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.“濾渣1”主要成分是、B.“高溫連續(xù)氧化”工序中可用代替NaOHC.“工序2”中，含鉻元素的粒子沒有參與反應(yīng)D.參與反應(yīng)的為7∶4【答案】AC【解析】【分析】在熔融氫氧化鈉作用下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成鉻酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]，氧化鎂不反應(yīng)；將氧化后的固體加水溶解，過濾得到濾渣1含有氧化鎂、氧化鐵，含有過量氫氧化鈉、鉻酸鈉、的濾液1；向?yàn)V液1中通入過量的氣體A即二氧化碳得到重鉻酸鈉和碳酸氫鈉，Na[Al(OH)4]與過量的二氧化碳?xì)怏w得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，濾渣2為Al(OH)3?！驹斀狻緼．由分析可知，濾渣1含有MgO、Fe2O3，A錯誤；B．根據(jù)流程分析，代替氫氧化鈉的物質(zhì)要有堿性還得有鈉離子，所以可以用代替NaOH，B正確；C．工序2中發(fā)生的反應(yīng)為鉻酸鈉溶液與過量的CO2反應(yīng)生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉，同時轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過量的氫氧根也會和二氧化碳反應(yīng)，含鉻元素的粒子參與反應(yīng)，C錯誤；D．在熔融氫氧化鈉作用下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成鉻酸鈉和氧化鐵，根據(jù)得失電子守恒可知參與反應(yīng)的為7∶4，D正確；故選AC。13.一種雙陰極微生物燃料電池的裝置如圖所示(燃料為)。下列說法正確的是A.電池工作時，從左向右遷移B.電池工作時，好氧陰極每消耗就有被還原C.“出水”與“進(jìn)水”相比，“缺氧陰極”區(qū)域溶液pH增大D.“厭氧陽極”若流出1.2mol電子，該區(qū)域“出水”比“進(jìn)水”減輕了8.8g(假設(shè)氣體全部逸出)【答案】C【解析】【分析】該裝置為雙陰極微生物燃料電池，中間“厭氧陽極”為原電池的負(fù)極，草酸失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為，左側(cè)“缺氧陰極”電極發(fā)生硝酸根轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾姆磻?yīng)，該反應(yīng)過程氮元素化合價由+5價降低為0價態(tài)，為得電子，還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，該電極為原電池正極，右側(cè)“好氧陰極”電極發(fā)生氧氣得電子生成水，化合價降低，還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為，該電極也為正極，原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線移向正極，溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．電池工作時，左側(cè)通過質(zhì)子交換膜1從右向左遷移，右通過質(zhì)子交換膜2從左向右遷移，A錯誤；B．電池工作時，好氧陰極每消耗中O由0價降低為-2價，轉(zhuǎn)移的電子為4NA，中中N由+5價降低到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，但是由于兩級都是正極，失去的電子數(shù)并不一定相等，B錯誤；C．由分析知，“缺氧陰極”的電極反應(yīng)式為，由電荷守恒，生成1mol氮?dú)鈺r，由10molH+從右側(cè)移向左側(cè)，但是卻要消耗12molH+，“出水”與“進(jìn)水”相比，“缺氧陰極”區(qū)域溶液pH增大，C正確；D．由分析知，“厭氧陽極”的電極反應(yīng)式為，若流出1.2mol電子，則生成的二氧化碳為0.2mol，同時有1.2molH+移向負(fù)極，故該區(qū)域“出水”比“進(jìn)水”減輕了8.8+1.2g=10g(假設(shè)氣體全部逸出)，D錯誤；故選C。14.聯(lián)氨與丙酮()在催化下生成的部分反應(yīng)機(jī)理如下，已知：為堿性。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)②為決速步B.反應(yīng)過程，變化趨勢為先快速減小后快速增大C.反應(yīng)③涉及消去反應(yīng)D.通過分子篩分離水可以增大平衡時的百分含量【答案】B【解析】【詳解】A．由圖知，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，活化能大，為決速步，A正確；B．由于反應(yīng)②為決速步為慢反應(yīng)，故反應(yīng)過程，變化趨勢為先快速減小后緩慢增大，B錯誤；C．由圖知，反應(yīng)③中，生成物的不飽度增加，由單鍵變成雙鍵，涉及消去反應(yīng)，C正確；D．通過分子篩分離水，可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，可以增大平衡時的百分含量，D正確；故選B。15.在一定條件下，用草酸-草酸銨浸出廢渣中的Fe(OH)3，平衡時浸出體系中含草酸根粒子的形態(tài)分布(按折合成計)隨pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是已知：①和可以生成、和三種配離子。②體系中草酸根的總濃度(按折合成計)。A.曲線③表示的變化情況B.C.該條件下，堿性增強(qiáng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大D.pH=c時，【答案】BC【解析】【分析】在一定條件下，用草酸-草酸銨浸出廢渣中的Fe(OH)3，隨著pH的增大，溶液中OH-的濃度增大，溶液中H2C2O4的濃度減小，草酸氫根離子濃度先增大后減小，草酸根離子濃度增大，而后OH-過大時將生成Fe(OH)3沉淀，故濃度先增大后減小，的物質(zhì)的量隨著pH增大而增大，即曲線①表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線，曲線②表示H2C2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線，曲線③表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線，曲線④表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，曲線③表示的變化情況，A正確；B．由分析可知，曲線②表示H2C2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線，曲線③表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線，兩曲線交點(diǎn)的pH=b，則，B錯誤；C．由分析可知曲線③代表的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，在一定pH值范圍內(nèi)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨堿性增強(qiáng)而增大，pH值3-7左右時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)基本不變，pH高于7時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)反而減小，C錯誤；D．由分析可知，pH=c時，c（）=c（），此時Fe的存在形式幾乎只有，、H2C2O4濃度幾乎為0，c[]≈c[]TOT=4.54mol/L×70%=3.178mol/L，則溶液中c（）+c（）≈4.54mol/L-3.178mol/L=1.362mol/L，則，D正確；故答案為：BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.副族元素可以形成多種多樣的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子能量最高的電子占據(jù)的能層是_______，銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分為)，加入氯化銨和氨水，生成，則浸取時反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）已知的合成過程如下：HCl+＋CdCl2①+中存在配位鍵，接受孤電子對的離子或原子是_______。②具有較低的熔點(diǎn)。從結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。（3）銅的硫化物結(jié)構(gòu)多樣。其中銅藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①銅藍(lán)的化學(xué)式為_______。②晶胞中含有_______個，_______?！敬鸢浮浚?）①.N②.（2）①.H+、Cd②.該化合物是離子化合物，離子半徑較大，離子鍵弱（3）①.CuS②.2③.2:1【解析】【小問1詳解】Zn是30號元素，基態(tài)Zn原子共4個電子層，能量最高的電子占據(jù)的能層是N層，銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分為)，加入氯化銨和氨水，生成，則浸取時和銨根離子、氨水反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】①中N、Cl-存在孤電子對，H+、Cd含有空軌道，接受孤電子對的離子或原子是H+、Cd；②是離子化合物，離子半徑較大，離子鍵弱，所以具有較低的熔點(diǎn)。【小問3詳解】由晶胞可知S2-與Cu形成3個鍵，個數(shù)為2個，為楞上2個S直接相連的部分，個數(shù)為，則S原子數(shù)為6個、由晶胞可知晶胞中Cu的總個數(shù)為6個；銅藍(lán)的化學(xué)式為CuS。②晶胞中含有2個，晶胞中S的總價態(tài)為2×(-2)+2×(-2)=-8，由晶胞可知晶胞中Cu的總個數(shù)為6個，設(shè)Cu+的個數(shù)為x，Cu2+的個數(shù)為y，則x+y=6，x+2y=+8，聯(lián)立二式子解得x=2，y=1，2:1。17.錳是生產(chǎn)各種合金的重要元素。工業(yè)上以含錳礦石(主要成分為，還含有鐵鈷、銅等的碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：25℃時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)MnSCoS回答下列問題：（1）用硫酸浸取含錳礦石時，提高浸取速率的方法有_______(寫兩種)。（2）“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）濾渣1的主要成分是___，實(shí)驗(yàn)室中為了加快固液混合物的分離，常采用的操作是___。（4）當(dāng)溶液中可溶組分濃度時，可認(rèn)為已除盡?！俺s2”步驟需要控制溶液的pH至少為____(已知)。（5）“除雜3”步驟所得溶液中，則其的范圍是____。（6）電解廢液中還含有少量，向其中加入飽和溶液，有沉淀和氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）將礦石粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度，適當(dāng)提高溫度等（2）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O（3）①.Fe(OH)3、MnO2②.抽濾（4）6.65（5）10<pS≤15.4（6）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O【解析】【分析】含錳礦石中加入足量硫酸浸取，MnCO3轉(zhuǎn)化為Mn2+，鐵、鈷、銅的碳酸鹽轉(zhuǎn)化為鐵離子、亞鐵離子、鈷離子和銅離子，加入過量MnO2，MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Mn2+，加入氨水調(diào)節(jié)pH=4，此時c(OH-)=10-10mol/L，根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，此時生成的沉淀為氫氧化鐵，還有過量的二氧化錳，再加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，同時Mn2+不能沉淀，此時濾渣2為氫氧化銅，再加入硫化銨，生成CoS沉淀，最后電解得到Mn?！拘?詳解】用硫酸浸取含錳礦石時，可采用將礦石粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度，適當(dāng)提高溫度等方式提高浸取速率。【小問2詳解】氧化過程中，MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，濾渣1的主要成分為Fe(OH)3、MnO2，實(shí)驗(yàn)室為了加快固液混合物的分離，常用的操作為抽濾?！拘?詳解】除雜2步驟中，要使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，錳離子不能發(fā)生沉淀，則c(Cu2+)≤10-5mol/L時，c(OH-)≥2×10-8mol/L，c(H+)≤×10-7mol/L，pH≥6.65，pH至少為6.65?！拘?詳解】除雜3中錳離子濃度為2.5mol/L，錳離子不能發(fā)生沉淀，則c(S2-)<10-10mol/L，同時Co2+要沉淀完全，則c(Co2+)≤10-5mol/L，c(S2-)≥4×10-16mol/L，則10<pS≤15.4。【小問6詳解】電解廢液中含有少量Mn2+，加入飽和NH4HCO3，有沉淀和氣體生成，沉淀為碳酸錳，氣體為二氧化碳，離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O18.[Ni(NH3)x]Cly可用于鍍鎳。某實(shí)驗(yàn)小組欲制備[Ni(NH3)x]Cly，并測定產(chǎn)品的化學(xué)式。已知[Ni(NH3)x]Cly易溶于冷水、稀氨水，不溶于濃氨水，乙醚、乙醇，在潮濕空氣中易生成Ni(OH)2；乙醚的揮發(fā)性強(qiáng)于乙醇；Ag2CrO4是一種難溶于水的磚紅色晶體。Ⅰ．制備[Ni(NH3)x]Cly①將鎳粉用濃硝酸溶解，獲得Ni(NO3)2溶液②向Ni(NO3)2溶液中緩慢加入濃氨水，冰水浴冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌。③將所得沉淀移入如圖裝置，加入濃鹽酸使沉淀溶解，冷卻后慢慢加入濃氨水和NH4Cl的混合液，充分反應(yīng)，過濾，分別用三種洗滌劑依次洗滌、干燥。Ⅱ．測定[Ni(NH3)x]Cly的化學(xué)式④氯含量的測定：準(zhǔn)確稱取0.232g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后，加入過量硝酸，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=7，加入少量K2CrO4作指示劑，用0.1mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。⑤氨含量測定；準(zhǔn)確稱取0.232g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入25.00mL過量鹽酸溶解，加入指示劑甲基紅(變色pH范圍為4.4～6.2)，三次滴定平均消耗0.5mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液13.00mL；另取25.00mL上述鹽酸，加入指示劑甲基紅，三次滴定平均消耗0.5mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是_______。（2）裝置b中最適宜的試劑是_______(填標(biāo)號)。A.NaOH溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 D.濃硫酸（3）步驟③選用洗滌劑的洗滌順序?yàn)開______。（4）步驟④中滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管的操作是：從滴定管上口加入3～5mL標(biāo)準(zhǔn)液，_______，將液體從滴定管下部放入預(yù)置燒杯中。判斷步驟④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（5）實(shí)驗(yàn)測得的[Ni(NH3)x]Cly的_______，_______。【答案】（1）恒壓滴液漏斗(或恒壓漏斗)（2）C（3）濃氨水、乙醇和乙醚（4）①.傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁②.滴入最后半滴的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀Ag2CrO4，且半分鐘內(nèi)不改變（5）①.6②.2【解析】【分析】本題為實(shí)驗(yàn)室制備[Ni(NH3)x]Cly并測定其組成的實(shí)驗(yàn)探究，先將鎳粉用濃硝酸溶解，獲得Ni(NO3)2溶液，再向Ni(NO3)2溶液中緩慢加入濃氨水，冰水浴冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌，將所得沉淀移入如圖裝置，加入濃鹽酸使沉淀溶解，冷卻后慢慢加入濃氨水和NH4Cl的混合液，充分反應(yīng)，過濾，根據(jù)[Ni(NH3)x]Cly易溶于冷水、稀氨水，不溶于濃氨水，乙醚、乙醇可知，為了減少[Ni(NH3)x]Cly因溶解而造成的損失，則分別用濃氨水、乙醇和乙醚三種洗滌劑依次洗滌、干燥，最后用K2CrO4作指示劑，用0.1mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測定其Cl-的含量，用甲基紅(變色pH范圍為4.4～6.2)做指示劑，用0.5mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測量NH3的含量，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗(或恒壓漏斗)；【小問2詳解】裝置b中的液體起液封的作用，目的是吸收揮發(fā)出來的氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣均極易溶于水，因此最適宜選用的試劑是蒸餾水，濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸不能吸收氯化氫，氫氧化鈉溶液會抑制氨氣的溶解，故答案為：C；【小問3詳解】根據(jù)[Ni(NH3)x]Cly易溶于冷水、稀氨水，不溶于濃氨水，乙醚、乙醇且乙醚的揮發(fā)性強(qiáng)于乙醇可知，為了減少[Ni(NH3)x]Cly因溶解而造成的損失，則分別用濃氨水、乙醇和乙醚三種洗滌劑依次洗滌、干燥，即步驟③選用洗滌劑的洗滌順序?yàn)闈獍彼?、乙醇和乙醚，故答案為：濃氨水、乙醇和乙醚；【小?詳解】潤洗裝有標(biāo)準(zhǔn)液溶液的滴定管的操作為：從滴定管上口加入3～5mL標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后將液體從滴定管下部放入燒杯中，步驟④滴定時用K2CrO4作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的AgNO3溶液來滴定，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀Ag2CrO4，且半分鐘內(nèi)不改變，故答案為：傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁；滴入最后半滴的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀Ag2CrO4，且半分鐘內(nèi)不改變；【小問5詳解】由題干數(shù)據(jù)可知，0.232g產(chǎn)品中含有n(Cl-)=n(AgNO3)=0.1mol/L×20.00×10-3L=2.0×10-3mol，含有n(NH3)=n(HCl)=n(NaOH)1-n(NaOH)2=0.5mol/L×(25.00-13.00)×10-3L=6.0×10-3mol，則含有n(Ni)==1.0×10-3mol，故n(Ni)：n(NH3)：n(Cl-)=1.0×10-3mol：6.0×10-3mol：2.0×10-3mol=1:6:2，即實(shí)驗(yàn)測得的[Ni(NH3)x]Cly的6，2，故答案為：6；2。19.環(huán)氧沙星作為一種重要的喹啉酮類抗菌藥物，被廣泛使用于肺部、胃腸道和泌尿生殖系統(tǒng)的感染治療，其重要的中間體H的合成路線如圖所示：已知：①。②DMF()可以發(fā)生反應(yīng)。（1）B的名稱為_______，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（2）滿足下列條件的DMF的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。A．分子內(nèi)有含氧雜環(huán)結(jié)構(gòu)B．含有氨基（3）由D生成E的反應(yīng)類型為_______，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）G生成H的反應(yīng)稱為環(huán)合反應(yīng)。已知：(X為鹵原子，、為烴基)。NaOH溶液可促進(jìn)小分子脫落，且以形成五元環(huán)或六元環(huán)更為穩(wěn)定，G生成H的反應(yīng)方程式為___。（5）設(shè)計以和物質(zhì)B為主要原料制備的合成路線：______(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。【答案】（1）①.丙二酸二乙酯②.酯基，酮羰基（2）4（3）①加成反應(yīng)②.（4）（5）【解析】【分析】