常見的酸和堿（第1課時）-九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第十單元

常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿

第1課時1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)，認識濃硫酸的腐蝕性2.認識鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途學(xué)習目標3.理解酸具有通性的原因，知道酸的化學(xué)性質(zhì)，能書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式新課導(dǎo)入01

同學(xué)們，生活中有哪些含有酸的物質(zhì)呢？醋鉛酸電池蘋果檸檬“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產(chǎn)生酸味。新課新授02一、常見的酸【實驗10-4】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味新課新授02讓我們一起來認識一下濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)吧新課新授021.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)

濃鹽酸

濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味純凈的鹽酸是無色液體純凈的硫酸是無色粘稠的油狀液體瓶口有白霧無現(xiàn)象有剌激性氣味無剌激性氣味①白霧產(chǎn)生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴（易揮發(fā)）。？白霧是什么是由于含有Fe3+②工業(yè)鹽酸通常是黃色的，思考可能是由于含有什么雜質(zhì)導(dǎo)致的？新課新授02

敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸減小增大不變減小減小不變增大減小新課新授022.鹽酸和硫酸的用途酸用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。

如何干燥氣體呢？其原理是什么？新課新授02濃硫酸干燥氣體干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸H2SO4CO2CO2、H2O通入液面下混合氣體要從長管通入；不能干燥堿性氣體。比如NH3(氨氣)即：長進短出新課新授023.濃硫酸的腐蝕性新課新授02實驗內(nèi)容現(xiàn)象解釋用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)

色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部位

將濃硫酸滴到一小塊布上滴有硫酸的部位

濃硫酸能這些物質(zhì)的氫、氧元素按水的組成比脫去,

生成黑色的炭和水。因此具有腐蝕性。注意：（1）吸水性是物理性質(zhì)，而腐蝕性（脫水性）是化學(xué)性質(zhì)。（2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。黑變黑被腐蝕新課新授024.如何稀釋濃硫酸新課新授02注意:在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將

沿燒杯壁緩慢注入

里,并用

不斷攪拌,切不可將

倒進

里。

濃硫酸水玻璃棒水濃硫酸是將水注入濃硫酸嗎?還是將濃硫酸注入水呢?新課新授02水密度比濃硫酸小，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水放出的大量熱會使水立刻沸騰，造成濃硫酸飛濺。思考：玻璃棒的作用是什么？使?jié)饬蛩崛苡谒a(chǎn)生的大量的熱能迅速擴散，防止?jié)饬蛩犸w濺。這是為什么呢？新課新授02在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。汽車用鉛蓄電池中含有硫酸潔廁靈中含有鹽酸

檸檬中含有檸檬酸【問題與預(yù)測】（1）結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)？新課新授02二、酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液變紅，稀鹽酸、稀硫酸能使酚酞溶液不變色具有相似的化學(xué)性質(zhì)新課新授02【實驗與分析】（1）在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約藥品、顯色明顯新課新授02酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色化學(xué)性質(zhì)1：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。新課新授02【實驗與分析】（2）回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑分析：以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？化學(xué)性質(zhì)2：通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（H之前）發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物。新課新授02【實驗與分析】（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？新課新授02反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液由無色變黃色鐵銹溶解，溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O分析：①以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？化學(xué)性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。酸+金屬氧化物→鹽+水新課新授02分析：②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色以稀鹽酸為例第一步：反應(yīng)初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O第二步：鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑不能。因為酸會與金屬繼續(xù)反應(yīng)，金屬制品被腐蝕。溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生新課新授02【結(jié)論】根據(jù)以上實驗與分析，結(jié)合前面學(xué)過的知識，歸納稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)1：與酸堿指示劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色?；瘜W(xué)性質(zhì)2：與活潑金屬反應(yīng)通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（H之前）發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物。化學(xué)性質(zhì)3：與金屬氧化物反應(yīng)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。新課新授02三、酸具有化學(xué)性質(zhì)的原因鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是為什么呢？【實驗10-7】如圖所示，分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性(可以將小燈泡換成發(fā)光二極管)。新課新授02新課新授02鹽酸硫酸蒸餾水乙醇燈泡溶液的導(dǎo)電性亮亮不亮不亮導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電結(jié)論：溶液導(dǎo)電說明了溶液中存在著自由移動的帶電的粒子。新課新授02HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H+

+

SO42-酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是在酸溶液中都含有相同的H+課堂小結(jié)03一、常見的酸1.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)2.鹽酸和硫酸的用途3.濃硫酸的腐蝕性4.如何稀釋濃硫酸二、酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1：與酸堿指示劑反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)2：與活潑金屬反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)3：與金屬氧化物反應(yīng)三、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸溶液中都含有相同的H+課堂習題041.下下列說法錯誤的是（

）A．濃硫酸能干燥氫氣B．稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用是攪拌散熱C．稀鹽酸和稀硫酸都可用于實驗室制二氧化碳D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液B課堂練習042.下列有關(guān)鹽酸敘述正確的是（

）A．濃鹽酸是一種無色無味的液體B．人體胃液中的主要成分是鹽酸C．實驗室可用濃鹽酸與石灰石制取二氧化碳D．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生B課堂練習043.實驗室中常需要使用硫酸(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到

。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸,放置在空氣中,過一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是

；

。(3)實驗室用濃硫酸配制稀硫酸。稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質(zhì)是

,a的作用是

。小木棍變黑濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸攪拌，使熱量及時散失濃硫酸溶于水放熱課堂練習044.下列除雜所用的試劑正確的