綜合模擬卷5 2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)浙江專版課后習(xí)題綜合模擬卷

綜合模擬卷52025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)浙江專版課后習(xí)題綜合模擬卷綜合模擬卷五本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù):H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,S—32,K—39,Fe—56,Cu—64,Ag—108,I—127。一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.化學(xué)在藥物開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。下列胃酸藥物的成分屬于有機(jī)物的是()A.NaHCO3B.Al2Mg6(OH)16CO3·4H2OC.C12H10O14BiK3D.Al(OH)3答案C解析C12H10O14BiK3屬于有機(jī)物,C正確。2.工業(yè)上利用焦炭還原石英砂制備含有少量雜質(zhì)的粗硅,將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷,再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列說(shuō)法不正確的是()A.石英砂的主要成分是SiO2B.焦炭過(guò)多容易生成副產(chǎn)物SiCC.制備三氯硅烷的反應(yīng):Si+3HClSiHCl3+H2D.高純硅導(dǎo)電性好,可用于制作計(jì)算機(jī)和家用電器等的芯片答案D解析石英砂的主要成分是SiO2,A正確;焦炭過(guò)多,生成的硅單質(zhì)與過(guò)量的碳單質(zhì)反應(yīng),生成副產(chǎn)物SiC,B正確;制備三氯硅烷的反應(yīng)為Si+3HClSiHCl3+H2,C正確;高純硅是半導(dǎo)體,D錯(cuò)誤。3.強(qiáng)酸HBF4可由反應(yīng)HF+BF3HBF4制備。下列說(shuō)法正確的是()A.HBF4的電子式為H+[F·B.相同條件下,HBF4酸性弱于HFC.BF3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形D.HBF4中含有配位鍵答案D解析HBF4屬于酸,屬于共價(jià)化合物,A錯(cuò)誤;HBF4屬于強(qiáng)酸,HF為弱酸,HBF4酸性強(qiáng)于HF,B錯(cuò)誤;BF3為平面三角形分子,C錯(cuò)誤;B原子最外層有3個(gè)電子,BF3分子中B有空軌道,HF中F存在孤電子對(duì),形成配位鍵,D正確。4.黃鐵礦與焦炭充分混合(FeS2與C的質(zhì)量比為5∶2),在有限量的空氣中緩慢燃燒可得到硫黃,過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)之一為3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12CO+6S。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.FeS2晶體中存在非極性共價(jià)鍵B.當(dāng)有6molC參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移16mol電子C.Fe3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.當(dāng)有3molS生成時(shí),有4molO2被焦炭還原答案D解析FeS2晶體由Fe2+、S22-構(gòu)成,存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵,A正確;反應(yīng)過(guò)程中C、S元素及部分Fe元素化合價(jià)升高,當(dāng)有6molC參加反應(yīng)時(shí),有4molO2被還原,共轉(zhuǎn)移16mol電子,B正確;Fe元素化合價(jià)升高、氧元素化合價(jià)降低生成Fe3O4,Fe3O4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,C正確;反應(yīng)過(guò)程中C、S元素化合價(jià)升高,氧氣被C、S元素還原,當(dāng)有3molS生成時(shí),有3molO25.溶液中可以大量共存的離子組是()A.CH3COO-、HCO3-、Na+B.S2-、NO3-、K+C.[Al(OH)4]-、Br-、Zn2+、Al3+D.F-、H+、Mg2+、Ca2+答案A解析A.選項(xiàng)中所給的離子間相互不反應(yīng),可以大量共存,正確;B.S2-和Cu2+會(huì)生成硫化銅沉淀,不可以共存,錯(cuò)誤;C.[Al(OH)4]-和Al3+會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁,不可以共存,錯(cuò)誤;D.HF是弱酸,F-不可以與H+共存,且氟化鎂和氟化鈣是難溶物,F-和Mg2+、Ca2+也不能共存,錯(cuò)誤。6.某研究小組利用NaCl和NH4HCO3模擬工業(yè)制堿方法,實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.溫度高于35℃,NH4HCO3分解加快導(dǎo)致Na2CO3產(chǎn)率降低B.操作Ⅲ中NH4Cl可分解,所以操作Ⅰ中無(wú)需洗滌NaHCO3固體C.加入NaCl固體有利于NH4Cl晶體析出D.操作Ⅱ蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱答案B解析在飽和氯化鈉溶液中加入碳酸氫銨固體,發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和氯化銨,過(guò)濾后分別處理固體NaHCO3和氯化銨溶液,可以得到兩種產(chǎn)品氯化銨和碳酸鈉。溫度高于35℃,NH4HCO3會(huì)分解生成NH3、水和CO2,減少了NaHCO3的量,降低了碳酸鈉的產(chǎn)率,A正確;操作Ⅲ中生成碳酸鈉,其表面可能吸附氯化銨和氯化鈉,氯化銨受熱會(huì)分解,但是氯化鈉較穩(wěn)定,則操作Ⅰ中還需洗滌NaHCO3固體,B錯(cuò)誤;食鹽會(huì)降低氯化銨的溶解度,加入NaCl固體有利于NH4Cl晶體析出,C正確;蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱,防止析出的NH4Cl因溫度過(guò)高而分解,D正確。7.材料的合成條件、組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,其性能也會(huì)發(fā)生變化,對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列敘述不合理的是()選項(xiàng)原料反應(yīng)條件、組成或結(jié)構(gòu)改變效果A碳素鋼改變合金元素得到性能不同的特種鋼B高分子聚合物增加強(qiáng)親水基團(tuán)產(chǎn)生高吸水性樹脂C頭發(fā)二硫鍵的斷裂與形成定型成需要的形狀D苯酚、甲醛控制反應(yīng)條件,主要生成2,4,6-三羥甲基苯酚中間體得到線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂答案D解析將苯酚、甲醛控制反應(yīng)條件,主要生成2,4,6-三羥甲基苯酚中間體,得到體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂,D錯(cuò)誤。8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()AB比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱灼燒海帶成灰CD除去CO2中的HCl氣體檢查裝置氣密性答案A解析灼燒海帶成灰時(shí),應(yīng)放在坩堝內(nèi)灼燒,不能放在燒杯內(nèi),B不正確;除去CO2中的HCl氣體時(shí),應(yīng)將氣體通入飽和NaHCO3溶液,導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,而圖中導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出,C不正確;檢查裝置氣密性時(shí),應(yīng)營(yíng)造密閉的環(huán)境,該裝置中,長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)有液封,氣體會(huì)從管內(nèi)逸出,D不正確。9.一次性鑒別下列三種溶液,方法不可行的是()A.乙酸、乙醛、苯酚三種溶液:濃溴水B.NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液:KHCO3溶液C.KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液:飽和Ba(OH)2溶液,微熱D.乙醇、溴苯和苯三種溶液:酸性高錳酸鉀溶液答案B解析乙酸、乙醛、苯酚三種溶液分別與濃溴水混合,現(xiàn)象:互溶、溴水褪色、生成白色沉淀,現(xiàn)象不同,可以鑒別,A正確;NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液分別與KHCO3溶液混合,現(xiàn)象:無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀、無(wú)現(xiàn)象,不能鑒別,B錯(cuò)誤;KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液分別與飽和Ba(OH)2溶液混合并微熱的現(xiàn)象:無(wú)現(xiàn)象、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、白色沉淀,現(xiàn)象不同,可以鑒別,C正確;乙醇、溴苯和苯三種溶液分別與酸性高錳酸鉀溶液混合,現(xiàn)象:高錳酸鉀溶液褪色且不分層、分層且有機(jī)層在下層、分層且有機(jī)層在上層,現(xiàn)象不同,可以鑒別,D正確。10.室溫下,經(jīng)過(guò)指定操作后,可得到無(wú)色澄清溶液的是()A.含NH4+、Al3+、SO42-B.含Ba2+、Ag+、Cu2+、NO3C.含K+、Na+、Cl-、[Fe(CN)6]3-的溶液中,加入少量FeCl2溶液D.含Cu2+、K+、Na+、Cl-的溶液中,通入足量H2S氣體答案B解析Al3+和HCO3-發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng),有Al(OH)3沉淀生成,A不符合題意;Ag+和足量氨水作用生成[Ag(NH3)2]+溶液,Cu2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+,溶液澄清透明,B符合題意[Fe(CN)6]3-的溶液中,加入少量FeCl2溶液,生成藍(lán)色的KFe[Fe(CN)6]沉淀,C不符合題意;含Cu2+溶液中,通入足量H2S氣體生成黑色CuS沉淀,D不符合題意。11.卡維地洛類藥物(丁)可用于治療原發(fā)性高血壓、有癥狀的充血性心力衰竭。以甲為原料合成丁的方法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.試劑X可以是足量Na2CO3溶液B.丙、丁互為同系物C.乙、丙、丁均能與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D.戊的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))答案C解析甲轉(zhuǎn)化為乙時(shí),試劑X只與—COOH反應(yīng),不與酚羥基反應(yīng),試劑X只能為NaHCO3溶液,A錯(cuò)誤;丙、丁官能團(tuán)不同,不互為同系物,B錯(cuò)誤;乙中—COONa能與鹽酸反應(yīng)、酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),丙中氨基能與鹽酸反應(yīng)、—COOH能與氫氧化鈉反應(yīng),丁中氨基能與鹽酸反應(yīng)、酯基能與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng),C正確;戊的同分異構(gòu)體除醇外,還有醚類,多于3種,D錯(cuò)誤。12.元素周期表中前20號(hào)主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成食品發(fā)酵劑的化學(xué)式為M(X2ZY4)2·X2Y,X原子最外層電子數(shù)即為總電子數(shù),基態(tài)Y原子價(jià)層電子排布式為nsnnp2n,基態(tài)Z原子有3個(gè)未成對(duì)電子。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.熔點(diǎn):MY<Z4Y10B.穩(wěn)定性:X2Y>ZX3C.ZY4D.基態(tài)M原子最外層電子云輪廓圖為球形答案A解析依題意,X為H元素,Y為O元素,Z為P元素,根據(jù)發(fā)酵劑組成,M為+2價(jià),M為Ca元素。CaO是離子晶體,P4O10是分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,故前者熔點(diǎn)高于后者,A錯(cuò)誤;氧比磷的非金屬性強(qiáng),H2O的穩(wěn)定性大于PH3,B正確;PO43-中P沒(méi)有孤電子對(duì),它的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型相同,C正確;基態(tài)Ca原子價(jià)層電子排布式為4s2,s13.研究表明在弱酸性環(huán)境中,以Te基(TeO2/C)復(fù)合材料做電極,可實(shí)現(xiàn)水系鋅離子電池的電化學(xué)儲(chǔ)能。Te基材料的放電、充電過(guò)程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)Te基材料做正極B.放電時(shí)電路轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上消耗1molTeO2C.充放電過(guò)程中均涉及共價(jià)鍵的斷裂與形成D.充電時(shí)Te轉(zhuǎn)化為TeO2的反應(yīng):Te-4e-+2H2OTeO2+4H+答案B解析放電時(shí),TeO2最終轉(zhuǎn)化為ZnTe,故Te基材料做正極,A正確;放電時(shí),TeO2轉(zhuǎn)化為ZnTe,Te的化合價(jià)從+4價(jià)降低為-2價(jià),則放電時(shí)電路轉(zhuǎn)移6mol電子,理論上消耗1molTeO2,故電路轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上消耗23molTeO2,B錯(cuò)誤;放電時(shí)TeO2轉(zhuǎn)化為Te的反應(yīng)為TeO2+4e-+4H+Te+2H2O,充電時(shí)Te轉(zhuǎn)化為TeO2的反應(yīng)為Te-4e-+2H2OTeO2+4H+,TeO2、H2O中含有共價(jià)鍵,故充放電過(guò)程中均涉及共價(jià)鍵的斷裂與形成,C正確;環(huán)境呈弱酸性,充電時(shí)Te轉(zhuǎn)化為TeO2的反應(yīng)為Te-4e-+2H2OTeO2+4H+,D正確。14.叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理具有其特殊性,可用下圖表示,下列說(shuō)法正確的是()已知:連在同一碳原子上的甲基之間存在排斥力。A.中間體2的甲基間的排斥力比叔丁醇的甲基間的排斥力大B.相同外界條件下,乙酸比中間體3更易給出H+C.用NaHCO3溶液中和步驟④產(chǎn)生的H+,有利于提高叔丁酯的產(chǎn)率D.用18O標(biāo)記醇羥基,可區(qū)別叔丁醇與乙醇在酯化反應(yīng)時(shí)的機(jī)理差異答案D解析中間體2與甲基相連的碳的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,叔丁醇中中心碳的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故叔丁醇的甲基間的排斥力較大,A錯(cuò)誤。中間體3中雙鍵氧原子帶正電吸電子作用大,導(dǎo)致羧基中羥基的極性增大,O—H更易斷裂,則中間體3比乙酸更易給出H+,B錯(cuò)誤。NaHCO3溶液會(huì)和羧酸發(fā)生反應(yīng),不利于提高叔丁酯的產(chǎn)率,C錯(cuò)誤。由流程可知,叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),叔丁醇脫去羥基,羧酸脫去氫原子;乙醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),羧酸脫去羥基,乙醇脫去氫原子;用18O標(biāo)記醇羥基,可區(qū)別叔丁醇與乙醇在酯化反應(yīng)時(shí)的機(jī)理差異,D正確。15.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+,lg[c(M)/(mol·L-1)]與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的關(guān)系如圖所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅲ表示lgc[Ag(NH3B.隨c(NH3)增大,c(C.反應(yīng)AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常數(shù)為10-5.51D.c(NH3)=0.01mol·L-1時(shí),溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)答案D解析氯化銀飽和溶液中Ag+和Cl-的濃度相等,向飽和溶液中滴加氨水,溶液中Ag+濃度減小,Cl-濃度增大、一氨合銀離子濃度增大,繼續(xù)滴加氨水,一氨合銀離子濃度增大的幅度小于二氨合銀離子,則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、Ag+、Cl-濃度對(duì)數(shù)與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線。曲線Ⅲ表示lgc(Ag+)隨lgc(NH3)的變化曲線,A錯(cuò)誤;反應(yīng)AgCl+NH3[Ag(NH3)]++Cl-的平衡常數(shù)K=c(Cl-)×c[Ag(NH3)]+c(NH3)為定值,隨c(NH3)增大,一氨合銀離子濃度先增大,c(Cl-)c(NH3)先減小,B錯(cuò)誤;在lgc(NH3)=-1時(shí),對(duì)應(yīng)的Cl-和二氨合銀離子濃度的對(duì)數(shù)都是-2.35,濃度都是10-2.35mol·L-1,平衡常數(shù)=c(Cl-)×c[Ag(NH3)2]+c216.探究銅與硝酸反應(yīng)生成NO時(shí)的硝酸濃度。如圖所示,先通N2一段時(shí)間后關(guān)閉活塞K,將銅絲伸入溶液中,當(dāng)A中氣體變?yōu)闊o(wú)色時(shí),上提銅絲,再將B中溶液稀釋至200mL,取20.00mL,用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗15.00mL(忽略硝酸的揮發(fā)、分解及溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是()A.可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶進(jìn)行尾氣吸收B.銅與硝酸反應(yīng)生成NO時(shí)的硝酸濃度小于8mol·L-1C.若不通N2,可能導(dǎo)致所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高D.若通過(guò)直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉Cu2+的干擾)進(jìn)行求算,所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高答案B解析A瓶中的反應(yīng)為4HNO3(濃)+Cu2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2。B中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO。用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗15.00mL,即n(NaOH)=0.20×15.00×10-3mol=3×10-3mol,有關(guān)系式NaOH~HNO3,則B瓶中產(chǎn)生的n(HNO3)=3×10-3mol×10=3×10-2mol,又3NO2~2HNO3,則A瓶中產(chǎn)生的NO2為3×10-2mol×32=4.5×10-2mol。由關(guān)系式4HNO3(濃)~2NO2,則消耗的濃硝酸為4.5×10-2×2mol=9×10-2mol。NaOH溶液不能直接與NO反應(yīng),所以它不能吸收尾氣,A錯(cuò)誤;溶液中剩余的硝酸濃度為(20×12.5×10-3-9×10-2)mol20×10-3L=0.160.02mol·L-1=8mol·L-1。因此當(dāng)反應(yīng)主要產(chǎn)生NO時(shí),硝酸濃度小于8mol·L-1,B正確;若不通N2,B瓶中NO也轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3,從而導(dǎo)致消耗的NaOH溶液偏多,計(jì)算所得B中二、非選擇題(本大題共4小題,共52分)17.(16分)C、H、O、N是生命元素。請(qǐng)回答:(1)NH4+中N的雜化方式:;畫出NH4+的結(jié)構(gòu)式(用“→”表示配位鍵):(2)H、N、O與Cu能形成一種陽(yáng)離子M,呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。①陽(yáng)離子M的化學(xué)式為,加熱時(shí)M首先失去的組分是,該組分的分子空間結(jié)構(gòu)為。

②可選用(填“X射線衍射儀”或“質(zhì)譜儀”)判斷M中的Cu—N鍵是否相同。③Cu2+轉(zhuǎn)化為M陽(yáng)離子時(shí),需逐級(jí)結(jié)合NH3分子,各級(jí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4,如K2=c{[請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋K1>K2>K3>K4的原因:

。(3)硝酸鹽型熔鹽(含KNO3)在太陽(yáng)能光熱發(fā)電領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。高純KNO3的制備、性質(zhì)與應(yīng)用是目前研究的熱點(diǎn),部分生產(chǎn)方法及性質(zhì)研究如下:已知:硝酸工業(yè)尾氣中主要含N2、NO、NO2。①寫出溶液A中的所有離子:;方法Ⅱ中,“氧化吸收液”的目的是。

②方法Ⅰ中,用NH4NO3代替HNO3,得到副產(chǎn)品NH4Cl,工業(yè)上用NH4Cl溶液浸取菱鎂礦的煅燒粉(含MgO),不斷加熱蒸出氨氣,以獲得較高濃度的MgCl2溶液,其原理是

。

③在某溫度下,KNO3分解得到的K2O可用于制備新型高效多功能水處理劑K2FeO4,K2FeO4水溶液放置過(guò)程中會(huì)放出無(wú)色無(wú)味氣體并產(chǎn)生沉淀,溶液呈強(qiáng)堿性。寫出K2O與Fe(OH)3、Cl2共熱制取K2FeO4的化學(xué)方程式:。答案(1)sp3(2)①[Cu(NH3)4(H2O)2]2+H2OV形②X射線衍射儀③配體間的排斥力逐漸增大,Cu2+周圍的電子云密度越來(lái)越大(3)①H+、K+、Cl-、NO3-、OH-將KNO2(或NO2-)轉(zhuǎn)化為KNO3(或NO3-)②存在平衡MgO+2NH4+2NH3↑+Mg2++H2O,加熱蒸出氨氣,促使平衡右移,得到較高濃度的MgCl2溶液③5K2O+3Cl2+2Fe(OH)32K解析(2)①由題目所給該陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)可知,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4(H2O)2]2+;因?yàn)镠2O中O的電負(fù)性大于③Cu2+轉(zhuǎn)化為M陽(yáng)離子時(shí),需逐級(jí)結(jié)合NH3分子,結(jié)合的NH3越多,配體間的排斥力增大,使Cu2+周圍的電子云密度越來(lái)越大,所以K1>K2>K3>K4。(3)①硝酸溶液和氯化鉀攪拌結(jié)晶得到的溶液A中的所有離子為H+、K+、Cl-、NO3-、OH-;方法Ⅱ中,“氧化吸收液”的目的是將KNO2(或NO2-)轉(zhuǎn)化為KNO3(或②工業(yè)上用NH4Cl溶液浸取菱鎂礦的煅燒粉(含MgO),不斷加熱蒸出氨氣,以獲得較高濃度的MgCl2溶液,其原理是存在平衡MgO+2NH4+2NH3↑+Mg2++H2O,加熱蒸出氨氣,促使平衡右移,得到較高濃度的MgCl2③在某溫度下,KNO3分解得到的K2O可用于制備新型高效多功能水處理劑K2FeO4,K2O與Fe(OH)3、Cl2共熱制取K2FeO4的化學(xué)方程式為5K2O+3Cl2+2Fe(OH)32K2FeO4+6KCl+3H2O。18.(12分)全球大氣CO2濃度升高對(duì)人類生產(chǎn)、生活產(chǎn)生了影響,碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Pd-MgO/SiO2界面上甲烷化的過(guò)程如圖所示:下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.整個(gè)循環(huán)過(guò)程中鎂的價(jià)態(tài)不斷發(fā)生改變B.循環(huán)中Pd、MgO、SiO2均未參與反應(yīng)C.氫分子在Pd表面被吸附并解離為氫原子D.總反應(yīng)為4H2+CO2CH4+2H2O(2)二氧化碳甲烷化技術(shù)可有效實(shí)現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)再利用,制取CH4的裝置如圖。溫度控制在10℃左右,持續(xù)通入二氧化碳,電解時(shí)電解質(zhì)溶液中KHCO3物質(zhì)的量基本不變。陰極的電極反應(yīng)為。

(3)焦炭與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)制H2。反應(yīng)Ⅰ:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1K1反應(yīng)Ⅱ:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90.3kJ·mol-1K2反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3①ΔH3=。

②上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示,表示K1、K2、K3的曲線分別是c、、。

③研究表明,反應(yīng)Ⅲ的速率方程為v=k[x(CO)·x(H2O)-x(CO2)·x(H2)Kp],x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算,分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),k為反應(yīng)的速率常數(shù)。在氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和催化劑一定的情況下,反應(yīng)速率(4)甲烷干法重整制H2同時(shí)存在如下反應(yīng):主反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2溫度為T℃,壓強(qiáng)為23MPa的恒壓密閉容器中,通入2molCH4和1molCO2發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)H2O(g)的分壓為PMPa,甲烷的轉(zhuǎn)化率為40%。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.ΔH1和ΔH2不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.相同條件下,主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng),說(shuō)明主反應(yīng)的活化能小C.選用合適的催化劑可以提高主反應(yīng)的選擇性,增大甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率D.平衡后,若增大壓強(qiáng),主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),副反應(yīng)平衡不移動(dòng)答案(1)CD(2)9CO2+8e-+6H2OCH4+8HCO3(3)①-41kJ·mol-1②bd③升高溫度,k增大使v提高,Kp減小使v降低;T>Tm時(shí),Kp減小對(duì)v的降低大于k增大對(duì)v的提高(4)B解析(1)由圖可知,整個(gè)循環(huán)過(guò)程中鎂的價(jià)態(tài)始終不變,A錯(cuò)誤;由圖可知,循環(huán)中MgO參與了反應(yīng),B錯(cuò)誤;由圖可知,氫分子在Pd表面被吸附并解離為氫原子,C正確;由圖可知,H2和CO2為反應(yīng)物,CH4和H2O為生成物,則總反應(yīng)為4H2+CO2CH4+2H2O,D正確。(2)該裝置為電解池,右側(cè)通入CO2,則制備CH4在右側(cè),即右側(cè)的多晶銅電極為陰極,CO2被還原生成CH4,電解時(shí)電解質(zhì)溶液中KHCO3物質(zhì)的量基本不變,故在陰極會(huì)同時(shí)產(chǎn)生碳酸氫根離子,陰極的電極反應(yīng)為9CO2+8e-+6H2OCH4+8HCO3-(3)①由反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ可得反應(yīng)Ⅲ,則由蓋斯定律得:ΔH3=ΔH2-ΔH1=-41kJ·mol-1;②由反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ可得反應(yīng)Ⅲ,則K3=K2K1,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為吸熱反應(yīng),則K1、K2隨溫度升高而增大,反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng),K3隨溫度升高而減小,表示K1的曲線是c,根據(jù)圖示,1000℃時(shí),K1=2,則1000℃時(shí),K2=2K3,即1000℃時(shí)K3=8、K2=16,所以表示K1、K2、K3的曲線分別是c、b、d;③反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng),k隨著溫度的升高而增大,Kp隨著溫度的升高而減小,根據(jù)速率方程分析T>Tm時(shí),反應(yīng)速率v逐漸下降是因?yàn)镵p減小對(duì)v的降低大于k(4)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的種類和狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān),反應(yīng)熱不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;相同條件下,反應(yīng)速率越大,活化能越低,則相同條件下,主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng),說(shuō)明主反應(yīng)的活化能小,B正確;選用合適的催化劑可以提高主反應(yīng)的選擇性,但催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響,則不能增大甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率,C錯(cuò)誤;主反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增加的反應(yīng),平衡后,若增大壓強(qiáng),主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致二氧化碳濃度增大,即副反應(yīng)的反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng),D錯(cuò)誤。19.(12分)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是常用的食鹽加碘劑,可采用如下方法進(jìn)行制備。已知:①KIO3為白色顆?；蚍勰罱Y(jié)晶,是一種較強(qiáng)的氧化劑,其水溶液呈中性。②KIO3加熱至560℃開(kāi)始分解,不溶于乙醇。方法一:采用如圖所示裝置用氯氣氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液,再經(jīng)一系列操作得到碘酸鉀產(chǎn)品。(1)裝置B中盛裝的試劑為,儀器a的名稱為。

(2)裝置C中多孔球泡的作用是;

C中反應(yīng)生成碘酸鉀的總化學(xué)方程式為。

(3)一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說(shuō)法正確的是。

A.蒸發(fā)濃縮過(guò)程中需要使用三腳架、泥三角、坩堝等儀器B.抽濾可以加快過(guò)濾速率,獲得較為干燥的產(chǎn)品C.產(chǎn)品可用乙醇洗滌以減少溶解損失D.干燥時(shí)高溫烘干比低溫烘干效果更好方法二:采用如圖實(shí)驗(yàn)流程,用碘單質(zhì)制取碘酸鉀產(chǎn)品。(4)步驟①需控制溫度在70℃左右,原因是

。

(5)步驟②中生成氣體的反應(yīng)的離子方程式為

。

答案(1)飽和食鹽水三頸燒瓶(2)增大氯氣與混合溶液的接觸面積,使氯氣充分反應(yīng),提高產(chǎn)率6KOH+KI+3Cl2KIO3+6KCl+3H2O(3)BC(4)硝酸和過(guò)氧化氫受熱易分解(5)2H++CO32-H2O+CO解析A裝置中濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成氯氣,B裝置中用飽和食鹽水將氯氣中混有的HCl除去,在C裝置中將氯氣通入KOH和KI的混合溶液中制得碘酸鉀,D裝置中用氫氧化鈉溶液對(duì)多余的氯氣進(jìn)行處理,防止污染空氣。(3)三腳架、泥三角、坩堝等儀器用于固體灼燒,蒸發(fā)濃縮過(guò)程中需要使用蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒等儀器,A錯(cuò)誤;抽濾可以加快過(guò)濾速率,獲得較為干燥的產(chǎn)品,B正確;由已知得,碘酸鉀難溶于乙醇,故產(chǎn)品可用乙醇洗滌以減少溶解損失,C正確;由于KIO3加熱至560℃開(kāi)始分解,故不能采用高溫烘干,D錯(cuò)誤。(5)KIO3水溶液呈中性證明HIO3為強(qiáng)酸,步驟②中,碳酸鉀與碘酸反應(yīng)生成氣體的離子方程式為2H++CO32-H2O+CO220.(12分)Glivec(甲磺酸伊馬替尼)在治療慢性粒細(xì)胞白血病和胃腸道間質(zhì)瘤上效果顯著,其一種合成路線如圖所示。已知:①—NH2+—C≡N②請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為;化合物D側(cè)鏈不能被弱氧化劑氧化,D中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由F生成G的反應(yīng)類型為。

(3)有關(guān)J的說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.分子中有手性碳原子B.鍵的極性:C—H<N—HC.僅在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D.分子中C原子和N原子的雜化軌道類型均為2種(4)B→C發(fā)生加成反應(yīng),B→C的化學(xué)方程式為。

(5)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體,寫出所有滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能發(fā)生水解反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1∶1∶2∶4(6)以CH3CH2OH、和為原料制備,設(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑與有機(jī)溶劑任選)。答案(1)甲苯酮羰基(2)還原反應(yīng)(3)BD(4)+H2N—CN(5)、(6)解析根據(jù)A的分子式及反應(yīng)產(chǎn)物可知,A為甲苯,發(fā)生硝化反應(yīng)生成B(),根據(jù)已知①可知B與H2N—CN反應(yīng)生成C();根據(jù)D分子式及E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為;根據(jù)已知②可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件可知I發(fā)生取代反應(yīng),則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)由F反應(yīng)生成G中,硝基被還原為氨基,反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。(3)根據(jù)J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,J中無(wú)手性碳原子,A錯(cuò)誤;電負(fù)性:N>C,鍵的極性:N—H>C—H,B正確;J中含酰胺基,在酸性條件下也可水解,C錯(cuò)誤;J中N原子和C原子的雜化軌道類型均有2種,分別為sp2、sp3雜化,D正確。(5)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體,滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能發(fā)生水解反應(yīng),則含甲酸酯基;②核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1∶1∶2∶4,說(shuō)明含2個(gè)—NH2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、。(6)乙醇催化氧化生成乙醛,與反應(yīng)生成,與反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。綜合模擬卷六本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù):H—1,C—12,O—16,Na—23,P—31,Ba—137,Ce—140。一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列食品添加劑的成分屬于酸的是()A.可樂(lè)中的二氧化碳 B.飲料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸鋅 D.香腸中的亞硝酸鈉答案B解析二氧化碳屬于氧化物,A錯(cuò)誤;硫酸鋅屬于鹽,C錯(cuò)誤;亞硝酸鈉屬于鹽,D錯(cuò)誤。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A.NH3價(jià)層電子對(duì)互斥模型:B.氦原子軌道的電子云圖:C.CH3OCHO讀作:甲酸甲酯D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵:答案B解析NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1,為四面體形,A正確;氦原子核外電子排布為1s2,軌道的電子云圖為球形,B錯(cuò)誤;CH3OCHO可以寫成CH3OOCH,讀作甲酸甲酯,C正確;鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵為羥基氫和羰基氧之間形成的,D正確。3.BaSO4是重晶石的主要成分,下列說(shuō)法不正確的是()A.硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.鋇元素位于元素周期表的s區(qū)C.硫酸鋇可以制備白色顏料D.硫酸鋇難溶于水,且不能被X射線穿過(guò),因此BaSO4可用作“鋇餐”答案D解析熔融態(tài)硫酸鋇完全電離,所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),故A正確;鋇元素位于元素周期表的第ⅡA族,屬于s區(qū)元素,故B正確;硫酸鋇是白色難溶于水的固體,可制備白色顏料,故C正確;鋇離子有毒,BaSO4可用作“鋇餐”的原因是BaSO4不溶于水和酸,故D錯(cuò)誤。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列說(shuō)法正確的是()A.稀硝酸具有氧化性,銀鏡反應(yīng)后的試管可以用稀硝酸洗滌B.CO有可燃性,可用于煉鐵C.金屬Na與水反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣,可以用于工業(yè)制備大量H2D.Al性質(zhì)穩(wěn)定,可用鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸答案A解析硝酸溶液具有強(qiáng)氧化性,可用于溶解銀單質(zhì),A正確;CO有還原性,可用于煉鐵,B錯(cuò)誤;工業(yè)上利用天然氣或水等獲取大量氫氣,C錯(cuò)誤;Al性質(zhì)活潑,可用鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸是因?yàn)殇X發(fā)生鈍化,D錯(cuò)誤。5.完成下述實(shí)驗(yàn),裝置或試劑不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣B.驗(yàn)證氨氣易溶于水且溶液呈堿性C.溶液的轉(zhuǎn)移D.實(shí)驗(yàn)室制乙炔除去H2S雜質(zhì)答案C解析實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,故A正確;氨氣易溶于水會(huì)引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),滴有酚酞的溶液變紅說(shuō)明氨氣溶于水形成的溶液呈堿性,故B正確;“轉(zhuǎn)移”需要用玻璃棒引流,故C錯(cuò)誤;H2S通入硫酸銅溶液中會(huì)生成CuS沉淀,實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液除去乙炔中的H2S雜質(zhì),故D正確。6.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):下列說(shuō)法正確的是()A.S2O32-B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的n(O2)D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7答案D解析S2O32-的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長(zhǎng)不一樣,故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形,A錯(cuò)誤;As2S3中As的化合價(jià)為+3價(jià),反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價(jià)為+3價(jià),故該過(guò)程中As沒(méi)有被氧化,B錯(cuò)誤;根據(jù)題給信息可知,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4,則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的n(O2)n(H2O):Ⅰ>Ⅱ,C錯(cuò)誤;As2S3中As為+3價(jià),S為-2價(jià),在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后,As的化合價(jià)沒(méi)有變,S變?yōu)?2價(jià),則1molAs2S3失電子3×4mol=12mol,在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅱ后,As變?yōu)?5價(jià),S變?yōu)?6價(jià),則1molAs2S3失電子2×2mol+3×8mol=28mol,則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.1mol羥基(—OH)與17g過(guò)氧化氫(H2O2)所含的電子數(shù)均為9NAB.一定溫度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NC.1mol過(guò)氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.1L0.01mol·L-1溶液中,和的離子數(shù)目之和為0.01NA答案A解析羥基(—OH)既沒(méi)有得電子也未失電子,17g過(guò)氧化氫(H2O2)的OH原子團(tuán)的物質(zhì)的量n=mM=17g17g·mol-1=1mol,故1mol羥基中含有的電子數(shù)與17g過(guò)氧化氫中的相同,均為9NA,故A正確;鹽溶液越稀,鹽類水解程度越大,故1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同,且前者更多,故B錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉的歧化反應(yīng),氧元素由-1價(jià)歧化為-2價(jià)和0價(jià),故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,而過(guò)氧化鈉與SO2反應(yīng)后氧元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià),故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;部分水解生成鄰苯二甲酸,依據(jù)元素守恒可知,1L0.01mol·L-1溶液中,8.下列說(shuō)法不正確的是()A.冠醚、杯酚、RNA和蛋白質(zhì)都是超分子B.甲苯、甘油都與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)分別生成TNT和硝化甘油C.只用新制氫氧化銅(可加熱)就能區(qū)分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳D.流感疫苗一般采用冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性答案A解析超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體。冠醚、杯酚是超分子,RNA和蛋白質(zhì)是高分子,A錯(cuò)誤。甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯(即TNT),甘油與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝化甘油,B正確。乙醇與新制氫氧化銅溶液互溶;己烷密度比水小,與新制氫氧化銅溶液分層,無(wú)色層在上層;四氯化碳密度比水大,與新制氫氧化銅溶液分層,無(wú)色層在下層;乙醛在加熱條件下與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀,C正確;低溫可防止蛋白質(zhì)變性,疫苗一般采用冷藏存放,D正確。9.下列離子方程式正確的是()A.碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸:3Fe2++4NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2B.氯化鋁溶液與濃氨水混合:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4C.銀氨溶液中加入足量鹽酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-AgCl↓+2NH4++H2D.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑答案C解析碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng),碘化亞鐵中滴入少量稀硝酸,與碘離子反應(yīng),A錯(cuò)誤;氯化鋁與濃氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀,不能生成[Al(OH)4]-,B錯(cuò)誤;銀氨溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀、氯化銨和水,離子方程式正確,C正確;鎂離子與氫氧根離子不大量共存,會(huì)生成氫氧化鎂沉淀,離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤,D錯(cuò)誤。10.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得,下列說(shuō)法正確的是()A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種B.環(huán)己醇分子中有1個(gè)手性碳原子C.DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D.1molDCHP與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多可消耗2molNaOH答案D解析鄰苯二甲酸酐結(jié)構(gòu)對(duì)稱,苯環(huán)上有兩種位置的氫原子,則鄰苯二甲酸酐的鄰位二氯代物有2種、間位二氯代物有1種、對(duì)位二氯代物有1種,共4種,A錯(cuò)誤;環(huán)己醇中不存在連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子,不存在手性碳原子,B錯(cuò)誤;DCHP中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),含—COOC能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),C錯(cuò)誤;1molDCHP含2mol—COOC,則1molDCHP最多可與2mol氫氧化鈉反應(yīng),D正確。11.經(jīng)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn),火星氣體及巖石中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q,其中X與Q同主族,XZ2是造成溫室效應(yīng)的重要?dú)怏w,Y的基態(tài)原子核外的單電子數(shù)是同周期元素中最多的,W基態(tài)原子的第一電離能比同周期的相鄰原子都要小,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:W>Q>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>Y>ZC.X和Q分別與Z形成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同D.Y與W形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體答案D解析由題干信息可知,X與Q同主族,XZ2是造成溫室效應(yīng)的重要?dú)怏w,是CO2,則X為C元素,Q為Si元素,Z為O元素;Y的基態(tài)原子核外的單電子數(shù)是同周期元素中最多的,則Y為N元素;W基態(tài)原子的第一電離能比同周期的相鄰原子都要小,則W為Al元素,據(jù)此分析解題。原子半徑:Al>Si>C>N>O,即W>Q>X>Y>Z,A錯(cuò)誤;X的簡(jiǎn)單氫化物為CH4(g),Y的簡(jiǎn)單氫化物為NH3(g),Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2O(l),所以B錯(cuò)誤;C與O、Si與O形成的二元化合物分別為CO2、SiO2,前者是分子晶體,含有極性鍵,后者是共價(jià)晶體,含有極性鍵,C錯(cuò)誤;Y與W形成的化合物AlN能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和NH3,NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D正確。12.通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從I2的CCl4溶液中回收I2。下列說(shuō)法不正確的是()A.I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分離其中的碘B.操作①為分液,需要使用分液漏斗C.步驟②發(fā)生的反應(yīng):IO3-+5I-+6H+3I2↓+3H2D.操作③為升華法(如圖),可除去粗碘快速結(jié)晶時(shí)混入的雜質(zhì)答案A解析向碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液,分液后水層中含有碘離子和碘酸根離子,加入硫酸后,碘離子和碘酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì),得含有碘單質(zhì)的懸濁液,過(guò)濾后得碘單質(zhì)。乙酸乙酯與四氯化碳互溶,不能萃取,故A錯(cuò)誤。13.某實(shí)驗(yàn)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕,實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)Ⅰ5min時(shí)的現(xiàn)象:鐵釘表面及周邊未見(jiàn)明顯變化。25min時(shí)的現(xiàn)象:鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域,有少量紅棕色鐵銹生成。實(shí)驗(yàn)Ⅱ5min時(shí)的現(xiàn)象:鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域,未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn),鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化。25min時(shí)的現(xiàn)象:鐵釘周邊紅色加深,區(qū)域變大,未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn),鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化。下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Zn保護(hù)了Fe,使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ慢B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明K3[Fe(CN)6]溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+D.若將Zn片換成Cu片,推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色,鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色答案C解析實(shí)驗(yàn)Ⅰ中Fe做負(fù)極,碳做正極,實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Zn做負(fù)極,Fe做正極,所以實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Zn保護(hù)了Fe,鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ慢,A正確;實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe做正極,在正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-,B正確;實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象不能說(shuō)明K3[Fe(CN)6]溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+,25min時(shí)藍(lán)色區(qū)域的出現(xiàn)也可能是因?yàn)镕e失去電子生成Fe2+,K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,C錯(cuò)誤;若將Zn片換成Cu片,Fe比Cu活潑,Fe做負(fù)極,Cu做正極,可推測(cè)Cu片上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,Cu片周邊出現(xiàn)紅色,鐵釘失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng),使其周邊出現(xiàn)藍(lán)色,D正確。14.一定條件下,CH3CHCH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有①、②兩種可能,反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.反應(yīng)①、②焓變不同,與產(chǎn)物穩(wěn)定性有關(guān),與反應(yīng)的中間狀態(tài)無(wú)關(guān)B.反應(yīng)①、②均經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完成,對(duì)應(yīng)的分步反應(yīng)過(guò)程中均放出能量C.其他條件不變,適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,可以提高產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例D.相同條件下,CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)答案B解析焓變?cè)诮o定反應(yīng)中,只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與中間狀態(tài)無(wú)關(guān),根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出熱量越多,產(chǎn)物能量越低,該物質(zhì)越穩(wěn)定,故A正確;根據(jù)圖像可知,反應(yīng)①、②的第一步都是產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物,即第一步吸收能量,故B錯(cuò)誤;生成CH3CH2CH2Cl(g)時(shí)第一步活化能較大,且生成CH3CHClCH3(g)時(shí)焓變更小,升溫時(shí)產(chǎn)生的逆向移動(dòng)效應(yīng)更明顯,故適當(dāng)升高溫度,可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例,故C正確;反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的活化能低,化學(xué)反應(yīng)速率快,因此相同條件下,CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g),故D正確。15.印尼蘇拉威西島特產(chǎn)的椰子蟹具有異常堅(jiān)硬的甲殼,這歸功于攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH),在表面的角質(zhì)層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣,存在如下平衡:Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO43-(aq)+3C11H23COO-(aq)Ksp=7.3×10-35,已知CaCO3的Ksp=2.8×10A.椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅(jiān)硬的甲殼B.弱堿性的海水可以保護(hù)椰子蟹外殼,使其不易被腐蝕C.將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol·L-1碳酸鈉溶液中,可實(shí)現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化D.海水中CO2濃度升高,會(huì)腐蝕椰子蟹的外殼,使Ksp增大答案D解析由題干可知,月桂酸利于促進(jìn)形成難溶的月桂酸磷酸鈣,故椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅(jiān)硬的甲殼,A正確;弱堿性的海水利于月桂酸形成月桂酸根離子,使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO43-(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡逆向移動(dòng),利于保護(hù)椰子蟹外殼,使其不易被腐蝕,B正確;將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol·L-1碳酸鈉溶液中,較高濃度的碳酸根離子使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)轉(zhuǎn)化為CaCO3(s),實(shí)現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化,C正確;海水中CO2濃度升高,溶液酸性增強(qiáng),使得月桂酸根離子轉(zhuǎn)化為月桂酸,促使月桂酸磷酸鈣沉淀溶解平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致腐蝕椰子蟹的外殼,但不會(huì)使Ksp增大16.某探究小組利用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量,空氣流速為aL·min-1,假定空氣中的SO2可被溶液充分吸收,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測(cè)定耗時(shí)bmin。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.多孔玻璃球泡起到增大氣體與溶液的接觸面積的作用B.為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,需要控制空氣的流速不過(guò)快C.當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液恰好變藍(lán)色時(shí),停止通入空氣D.該空氣樣品中SO2的含量是640abmg·L答案C解析空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡,其主要作用是增大接觸面積,使充分反應(yīng);裝置內(nèi)是SO2和碘溶液反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒可知I2和SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1,再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為SO2+I2+2H2O4H++SO42-+2I-由以上分析可知,A正確;為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,空氣的流速不能過(guò)快,要使SO2和I2充分反應(yīng),B正確;原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液),顏色為藍(lán)色,當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液藍(lán)色消失時(shí),停止通入空氣,C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測(cè)定耗時(shí)bmin,空氣體積V=bmin×aL·min-1=abL,二氧化硫和碘單質(zhì)的物質(zhì)的量相等,均為0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol,則該空氣樣品中SO2的含量是0.01×64×103abmg·L-1=二、非選擇題(本大題共4小題,共52分)17.(16分)鹵化物、氫化物在科研和生活中占有重要地位?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)下列氟元素的不同微粒,用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。

A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p43d2C.1s22s22p5 D.1s22s22p6(2)OF2的空間結(jié)構(gòu)名稱為。

(3)二氟氮烯(N2F2)分子中,每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N2F2的結(jié)構(gòu)式為。

(4)C、N、O三種元素都能與H元素形成含A—A(A表示C、N、O元素)的氫化物。氫化物中A—A的鍵能(kJ·mol-1)如下表:H3C—CH3H2N—NH2HO—OH346247207A—A的鍵能依次降低的原因是

。

(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料。CH3NH3PbI3的晶胞如圖所示,其中CH3NH3+位于頂點(diǎn)(大空心球)位置。距離CH3NH3+最近的I(6)氯化亞砜()常用作脫水劑和氯化劑。如圖流程表示其制備及用途,回答下列問(wèn)題:①用硫黃、氯氣和三氧化硫?yàn)樵?在一定條件下可合成SOCl2,原子利用率達(dá)100%。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

②途徑②除了CH3COCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

③SOCl2極易水解,試從共價(jià)鍵的極性角度分析其原因:

。答案(1)AB(2)V形(3)F—NN—F(4)H3C—CH3、H2N—NH2、HO—OH中中心原子C、N、O形成化學(xué)鍵后的孤電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2,孤電子對(duì)數(shù)越多,則排斥作用越大,導(dǎo)致其形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定,鍵能減小(5)12(6)①2S+3Cl2+SO33SOCl2②CH3COOH+SOCl2CH3COCl+SO2↑+HCl↑③O、Cl的電負(fù)性比S大,SO和S—Cl的電子均偏離S,使S的正電性(δ+)較大;水中O的負(fù)電性(δ-)較大,容易進(jìn)攻S,從而發(fā)生反應(yīng)解析(1)氟為9號(hào)元素,基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p5;若處于激發(fā)態(tài)的電子躍遷到較低軌道會(huì)得到發(fā)射光譜,根據(jù)構(gòu)造原理1s22s22p43s1、1s22s22p43d2中有電子處于激發(fā)態(tài),故用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是AB。(2)OF2中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6-1×22=4,則中心原子為sp3雜化,VSEPR(3)二氟氮烯(N2F2)分子中,每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N2F2中氟與氮形成1個(gè)共價(jià)鍵、氮氮之間形成2個(gè)共價(jià)鍵。(5)根據(jù)“均攤法”,晶胞中含8×18=1個(gè)CH3NH3+,結(jié)合化學(xué)式可知,1個(gè)晶胞中含有1個(gè)CH3NH3PbI3,可知小黑球?yàn)镮-,(6)①用硫黃、氯氣和三氧化硫?yàn)樵?在一定條件下可合成SOCl2,原子利用率達(dá)100%,則該反應(yīng)為化合反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒配平可知該反應(yīng)為2S+3Cl2+SO33SOCl2。②途徑②除了CH3COCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體,這兩種酸性氣體為二氧化硫、氯化氫,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+SOCl2CH3COCl+SO2↑+HCl↑。③O、Cl的電負(fù)性比S大,SO和S—Cl的電子均偏離S,使S的正電性(δ+)較大;水中O的負(fù)電性(δ-)較大,容易進(jìn)攻S,從而發(fā)生反應(yīng)使得SOCl2極易水解。18.(12分)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。(1)CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一,相關(guān)的主要反應(yīng)有:Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1Ⅱ.CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)ΔH2=+329kJ·mol-1反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=。

(2)CH3N(CH2CH2OH)2(縮寫為MDEA)溶液可用于捕集燃煤煙氣,CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程如題圖。①室溫下,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.60×10②從結(jié)構(gòu)的角度解釋MDEA水溶液能吸收CO2的理由是。

(3)利用高爐煉鐵尾氣中的物質(zhì)制取有機(jī)物的過(guò)程如圖1。圖1圖2相同條件下,恒定通過(guò)電解池的電量,電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖2所示:FE%=QX(生成還原產(chǎn)物選擇性S(X)=n(生成X“電解”在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行,生成HCOOH的電極反應(yīng)式為,當(dāng)電解電壓為U1時(shí),生成C2H5OH和HCOOH的選擇性之比為。

(4)二氧化碳加氫制甲烷是碳循環(huán)的重要應(yīng)用。Ni-ZrO2催化CO2加H2制CH4的反應(yīng)歷程如圖所示。首先H2在Ni載體表面活化生成H*,ZrO2載體表面的OH*將CO2吸附活化為HCO3*,然后活化的HCO3*與H*結(jié)合脫水生成活化HCOO答案(1)+41kJ·mol-1(2)①HCO3-②CH3N(CH2CH2OH)2中氮原子含有孤電子對(duì),能與氫離子形成配位鍵,促進(jìn)CO(3)CO2+2H++2e-HCOOH1∶3(4)活化的HCOO*與H*結(jié)合,脫去水分子生成CH3O*,CH3O*再進(jìn)一步結(jié)合H*生成CH4和OH*解析(1)由題干信息可知,12(Ⅱ-Ⅰ)可得反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),根據(jù)蓋斯定律可知,ΔH=12(ΔH2-ΔH1)=12×(329-247)kJ·mol-1=+41.0kJ·mol(2)①室溫下,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11,吸收后溶液的pH=9,則有c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2c(H+)=5.(3)“電解”在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行,生成HCOOH,即CO2被還原為HCOOH,該電極的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-HCOOH,由題干圖像信息可知,當(dāng)電解電壓為U1時(shí),HCOOH和C2H5OH的法拉第效率相同,則有2n(HCOOH)=12n(C2H5OH),則生成C2H5OH和HCOOH的選擇性之比為2n(C2H19.(12分)次磷酸鈉(NaH2PO2)可