高中化學(xué)三年易錯(cuò)點(diǎn)分析整

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大。（錯(cuò)，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減）

2.發(fā)光發(fā)熱的過程一定是化學(xué)變化。（錯(cuò)，如白熾燈發(fā)光是物理變化。）

3.爆炸一定是化學(xué)變化。（錯(cuò)，如自行車輪胎爆破是物理變化。）

4.燃燒一定有氧參加。（錯(cuò)，如銅在氯氣中燃燒。）

5.CO使人中毒是物理變化。（錯(cuò)，是化學(xué)變化。）

6.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定加快化學(xué)反應(yīng)速度。（錯(cuò)，如有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速度。）

7.一種元素只形成一種單質(zhì)。（錯(cuò)，如氧元素可以形成氧氣和臭氧。）

8.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。（錯(cuò)，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH）

9.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻＃ㄥe(cuò)，N2的沸點(diǎn)低于O2，會(huì)先得到N2，留下液氧）

10.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。（錯(cuò)，是降低生鐵中C的百分比而不是提純）

11.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要。（錯(cuò)，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水）

12.書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素一定寫在左邊。（錯(cuò)，如NH3中N元素為-3價(jià)。）

13.酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（錯(cuò)，如Mn2O7為酸性氧化物。）

14.非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（錯(cuò)，如CO、NO等。）

15.燃燒后只生成CO的一定是炭。（錯(cuò)，如金剛石、石墨等。）

16.能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2。（錯(cuò)，如SO2。）

17.通入CO2后能產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是石灰水。(錯(cuò)，如氫氧化鋇溶液中通入CO2也產(chǎn)生白色沉淀。)

18.所有的化學(xué)反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型。(錯(cuò)，如CH4+2O2==CO2+2H2O)

19.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物。(錯(cuò)，如銅鋁合金不是化合物。)

20.含氧的化合物一定是氧化物。(錯(cuò)，如KClO3不是氧化物。)

21.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)。（錯(cuò)，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)）

22.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。（錯(cuò)，F(xiàn)e2+和Br2不共存）

23.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在。（錯(cuò)，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極?。?/p>

24.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。（錯(cuò)，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4）

25.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。（錯(cuò)，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA）

26.濃硫酸吸收空氣中的水分一定是潮解現(xiàn)象。(錯(cuò)，潮解只對(duì)晶體而言。)

27.溶液一定是液態(tài)的，并且一定是無色透明的。(錯(cuò)，如潔凈的空氣也是溶液,硫酸銅溶液是藍(lán)色的。)

28.單質(zhì)一定屬于金屬或非金屬。(錯(cuò)，惰性氣體既不屬于金屬又不屬于非金屬。)

29.兩種鹽發(fā)生反應(yīng)一定生成另外兩種鹽。(錯(cuò)，如NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl↑。)

30.鹽與金屬反應(yīng)一定生成另一種金屬和另一種鹽，(錯(cuò)，如2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2)

31.物質(zhì)中含有陽離子，一定含有陰離子。(錯(cuò)，如金屬鐵中含有金屬陽離子和自由電子，但沒有陰離子。)

32.液體一定是溶液。(錯(cuò)，氫氧化鐵膠體不是溶液。)

33.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。(錯(cuò)，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。)

34.含碳的化合