2.3.1 物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個(gè)物理量(重點(diǎn))。2.了解阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義(重點(diǎn))。3.通過(guò)N、NA、n、M、m等之間的計(jì)算關(guān)系，體會(huì)物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀

粒子與宏觀物質(zhì)的橋梁(難點(diǎn))。內(nèi)容索引目標(biāo)一物質(zhì)的量的單位——摩爾目標(biāo)二摩爾質(zhì)量導(dǎo)入新課2H2+O2

===2H2O點(diǎn)燃宏觀：4g32g36g微觀：2∶1∶2可稱量難稱量1.7萬(wàn)億個(gè)水分子18gH2O→約6.02×1023個(gè)水分子如何聯(lián)系起來(lái)？物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(1)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號(hào)

n表示(2)單位——摩爾標(biāo)準(zhǔn)計(jì)量對(duì)象1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約6.02×1023個(gè)原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子符號(hào)

mol(3)

表示amolCO2數(shù)值單位指定化學(xué)式或微粒符號(hào)或名稱如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子；不能說(shuō)1mol氫，指代不明確。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)符號(hào)：NA數(shù)值及單位：6.02×1023mol－1AmedeoAvogadro1776～1856阿伏加德羅?注意：NA

≈6.02×1023mol-1，單位

mol-1。

3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系(1)關(guān)系式：

思考12mol1.204×10246.02×10231mol2∶12∶1通過(guò)下圖可進(jìn)一步認(rèn)識(shí)水的組成，并理解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系。

思考2運(yùn)用物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系，分析下列問題。(1)1molCO2中有

molC和

molO，0.5molCO2中有

molC和

____molO。

molCO2含有0.5mol氧原子。(2)1molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是

，與

molNaCl

含有的Na+數(shù)目相同。(3)0.2molNH3與

H2O中所含H原子數(shù)一樣多。若用NA表示

阿伏加德羅常數(shù)的值，0.3molH2O中含

個(gè)電子。

120.510.251.204×102420.3mol3NA一、物質(zhì)的量的單位——摩爾2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)符號(hào)：NA數(shù)值及單位：6.02×1023mol－1AmedeoAvogadro1776～1856阿伏加德羅?注意：NA

≈6.02×1023mol-1，單位

mol-1。

3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系(1)關(guān)系式：

(2)微粒之間

應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量(2)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等(3)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023(4)1mol水中含有2mol氫和1mol氧×√××應(yīng)用體驗(yàn)2.(2023·廣東湛江高一期中)下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A.摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D.1mol氫含6.02×1023個(gè)H2√歸納總結(jié)物質(zhì)的量的理解——“四化”專有化微觀化具體化集體化——專用名詞“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物質(zhì)的數(shù)量”×××——只用于描述微觀粒子1mol乒乓球×——指明粒子種類1molH2

，1mol氫×√——微粒的集合體5molH2O，

0.5molH2O√√二、摩爾質(zhì)量18gH2O58.5gNaCl56gFe342g蔗糖1mol物質(zhì)的質(zhì)量是多少？6.02×1023個(gè)粒子OAlH2H2O物質(zhì)的量1mol1mol1mol1mol相對(duì)原子(分子)質(zhì)量16272181mol物質(zhì)的質(zhì)量16g27g2g18g二、摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)

M，單位

g·mol-1

數(shù)值：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的

相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等2.m、M和n的關(guān)系

思考1摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是否等同，為什么？不等同兩個(gè)不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol-1”為單位時(shí)，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·mol-1，后者單位是1，故兩者不等同。思考2結(jié)合下列問題，總結(jié)摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法。(1)已知氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為

。

(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。

(3)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為

(用NA表示

阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(4)已知一個(gè)碳原子(12C)的質(zhì)量為ag，1個(gè)某分子的質(zhì)量為bg，則該分子的

摩爾質(zhì)量為

。

17g·mol-164g·mol-1bNAg·mol-1

歸納總結(jié)前提條件公式任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M=(定義式)已知一個(gè)粒子的質(zhì)量M=m(粒子)×NA已知一個(gè)粒子的質(zhì)量和一個(gè)12C原子的質(zhì)量M=應(yīng)用體驗(yàn)

×√×××應(yīng)用體驗(yàn)2.(2024·鄭州高一期末)順鉑是一種治療癌癥的藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于含鉑元素1.95×10-4g的順鉑，下列說(shuō)法正確的是A.順鉑的摩爾質(zhì)量為300B.含有1×10-4mol的氯原子C.含氮元素的質(zhì)量為2.8×10-5gD.順鉑的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)√歸納總結(jié)自我測(cè)試1.(2023·重慶合川中學(xué)高一月考)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.原子、電子、質(zhì)子、凳子等都可用物質(zhì)的量來(lái)描述B.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子C.1molCO2中含1mol碳和2mol氧D.“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是7個(gè)基本物理量之一√自我測(cè)試

√自我測(cè)試3.(2024·福建莆田一中高一期末)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式：C15H22O5)的敘述正確的是A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B.6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282gC.1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·mol-1D.282g青蒿素中含有15個(gè)碳原子√自我測(cè)試4.計(jì)算填空：(1)2molNO2中含

mol氮原子，

(