5.1 硫及其化合物 課件 高一下學(xué)期人教版（2019）必修第二冊(cè)

SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定硫的氧化物——二氧化硫探究三二氧化硫水溶性實(shí)驗(yàn)所得溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入品紅后，溶液變成_______，振蕩后_________________，再加熱溶液_______________溶液紅色褪去恢復(fù)紅色紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)若加熱，容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色(二氧化硫的特性)漂白性硫的氧化物——二氧化硫探究三二氧化硫水溶性實(shí)驗(yàn)所得溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分析紫色石蕊溶液通入SO2通入Cl2溶液很快變成紅色，但不褪色溶液立即變紅，隨后褪色褪色溶液恢復(fù)紅色溶液不恢復(fù)紅色品紅溶液褪色通入SO2通入Cl2加熱加熱硫的氧化物——二氧化硫探究四二氧化硫與氯水的漂白性比較氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會(huì)增強(qiáng)？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。不同，氯氣使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。漂白劑食品添加劑硫的氧化物——二氧化硫二氧化硫的用途食品中的二氧化硫食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。盡管二氧化硫在蜜餞、干果等食品的加工中起著重要作用，但如果使用不當(dāng)就有可能造成食品中二氧化硫的殘留量超標(biāo)，從而對(duì)人體健康造成不利影響。標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____體常溫下為____體熔沸點(diǎn)較低(16.8℃)、沸點(diǎn)(44.8℃)，具有強(qiáng)刺激性臭味固液硫的氧化物——三氧化硫三氧化硫的物理性質(zhì)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：酸性氧化物和水反應(yīng)和堿反應(yīng)(石灰乳)和堿性氧化物(CaO)SO3＋H2O

H2SO4通入氯化鋇溶液SO3＋Ca(OH)2CaSO4＋H2OSO3＋CaO

CaSO4SO3＋BaCl2＋H2O

BaSO4↓＋2HCl硫的氧化物——三氧化硫三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1．下列關(guān)于SO2的敘述中，不正確的是A．SO2是無色、無味、有毒的氣體B．SO2既具有氧化性又具有還原性C．SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑D．SO2具有漂白作用，工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等【答案】A【詳解】A．SO2是無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，A錯(cuò)誤；B．SO2中S元素為+4價(jià)，其化合價(jià)可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有還原性，B正確；C．SO2可用于殺菌消毒，食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此還是一種食品添加劑，C正確；D．SO2具有漂白作用，工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等，D正確；2．使用一種吸收劑可以在除去工業(yè)尾氣中的SO2的同時(shí)得到化肥。這種吸收劑是A．98.3%硫酸 B．NaOH溶液

C．氨水 D．新制氯水【答案】C【詳解】A．由于H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，故SO2在98.3%硫酸中溶解度比在水中的小得多，故不能用98.3%的濃硫酸去吸收SO2，A不合題意；B．NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和H2O，不能用作肥料，B不合題意；C．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨，進(jìn)而可以轉(zhuǎn)化為硫酸銨，硫酸銨是一種氮肥，C符合題意；D．新制氯水能吸收SO2，反應(yīng)原理為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，但產(chǎn)物不能用作肥料，D不合題意；3．下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫水溶液呈酸性C．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，但是生成物不穩(wěn)定，一定條件下會(huì)恢復(fù)原來的顏色【答案】C4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，對(duì)有關(guān)反應(yīng)：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2下列說法中，正確的是A．當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氧分子數(shù)目為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA

C．14.2gNa2SO4中含有Na2SO4分子的數(shù)目為0.1NA

D．0.1molNa2O2中離子總數(shù)為0.4NA5．已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸硫酸無色、黏稠的油狀液體密度大(ρ=1.84g/cm3，ω=98.3%，c=18.4mol/L)高沸點(diǎn)(338℃)——難揮發(fā)極易溶于水，能與水以任意比混溶(溶解時(shí)放出大量的熱)酸入水、沿器壁、緩慢倒、不斷攪稀釋時(shí)，操作要領(lǐng)：杯壁下流色態(tài)：密度：沸點(diǎn)：溶解性：(高沸制低沸)濃硫酸的物理性質(zhì)故濃硫酸要密封保存！硫酸濃硫酸的特性——吸水性硫酸濃硫酸的特性——脫水性

黑面包實(shí)驗(yàn)原理：濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去，同時(shí)生成大量的碳單質(zhì)和二氧化碳等氣體涉及的化學(xué)方程式H2SO4+xH2O

H2SO4·xH2O(水合放熱)C12H22O1112C+11H2O濃硫酸C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O硫酸黑面包實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)

吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑

歸納總結(jié)：濃硫酸的特性硫酸硫酸實(shí)驗(yàn)探究：濃硫酸與銅的反應(yīng)abc實(shí)驗(yàn)步驟在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。銅絲表面__________有氣泡產(chǎn)生紫色石蕊溶液變?yōu)開___溶液顯藍(lán)色溶液__________將a試管里的溶液慢慢倒入水中變?yōu)闊o色紅色硫酸實(shí)驗(yàn)探究：濃硫酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管b試管c試管【例1】下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的序號(hào)分別填在橫線上。①強(qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性③(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應(yīng)制磷酸____。①(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。⑤②⑤②(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸沸騰爐接觸室吸收塔工藝設(shè)備礦渣(Fe2O3)尾氣硫酸SO3SO2O2熱交換器黃鐵礦(FeS2)空氣(高速空氣流)SO2O2凈化催化劑貯酸槽(98.3%硫酸)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2_____________________攪拌，使反應(yīng)更加充分高速空氣流的作用硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸工藝設(shè)備沸騰爐礦渣(Fe2O3)黃鐵礦(FeS2)空氣(高速空氣流)SO2O2反應(yīng)原理反應(yīng)原理2SO2+O22SO3催化劑凈化的目的：(接觸室出來的氣體中，含有粉塵等，會(huì)覆蓋在催化劑表面，影響催化效果)為了防止催化劑中毒充分利用熱量，降低促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率減少熱量及環(huán)境污染硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸工藝設(shè)備接觸室SO3SO2O2熱交換器SO2O2凈化催化劑熱交換器的作用工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收反應(yīng)原理硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸工藝設(shè)備吸收塔尾氣硫酸SO3貯酸槽(98.3%硫酸)SO3＋H2O

H2SO4SO3＋H2SO4(濃)

H2SO4?SO3(發(fā)煙硫酸)王水，又稱王酸、硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強(qiáng)、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO?)按體積比為3:1組成的混合物。它是少數(shù)幾種能夠溶解金的液體之一，它名字正是由于它的腐蝕性之強(qiáng)而來?？梢匀芙恻S金的酸——王水硫循環(huán)，是指硫在大氣、陸地生命體和土壤等幾個(gè)分室中的遷移和轉(zhuǎn)化過程?；剂系娜紵?、火山爆發(fā)和微生物的分解作用是其來源思考：自然界中的硫元素是如何轉(zhuǎn)化的呢？自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化部分硫SO2光照、H2O、O2氧化H2SO3H2SO4SH2S微生物還原SO3地表H2S大氣火山爆發(fā)與砷、鐵、汞等元素化合受空氣中氧氣和水等作用地下石膏(C